必修二第五单元化学生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化
1．（2023上·北京海淀·高三统考期中）几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
【答案】C
【详解】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；
Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；
Ｃ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，C错误；
Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确；
故选C
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液中滴加稀氨水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．溶于NaOH溶液：
D．稀硫酸滴入溶液中：
【答案】D
【详解】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误；
C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．（2021上·广东江门·高三统考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系
【答案】A
【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。
【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
4．（2019·浙江·校联考一模）一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，则C可能为NO2
B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3
C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3
D．若A为气态氢化物，则C可能为CO2
【答案】B
【详解】A. 若A为氮气，D为氧气，B为一氧化氮，则C为NO2，故A正确；
B. 若A为铁，D为氯气，氯气为强氧化剂，可使变价金属铁直接氧化为最高价，则C不可能为FeCl3，故B错误；
C. 若A为硫化亚铁，D为氧气，B为二氧化硫，则C为SO3，故C正确；
D. 若A为甲烷，D为氧气，B为一氧化碳，则C为CO2，故D正确；
答案选B。
5．（2023上·广东广州·高三广东实验中学校考阶段练习）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液
B．据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为：
C．蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2O
D．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶
【答案】C
【详解】A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液，若③中品红溶液未褪色，说明②中SO2已经被充分吸收，故A正确；
B．②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，推测②中含硫物质的转化顺序为：，故B正确；
C．Na2S2O3·5H2O带有结晶水，直接蒸发结晶会失去结晶水，故C错误；
D．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶，故D正确；
故选C。
6．（2019上·甘肃武威·高三校考阶段练习）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
【答案】C
【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误；
②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；
③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故③错误；
④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；
⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；
②⑤⑥正确，故选C。
【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。
7．（2019上·河北张家口·高三开学考试）工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B． HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】B
【详解】A、汞是有毒物质，排放到自然界会污染环境，利用活性炭的吸附性处理含汞烟气，当达标后再排放，故A说法正确；
B、HgS中Hg的化合价为＋2价，根据方程式，转化为0价，化合价降低，作氧化剂，HgS中S显－2价，转化成＋4价，化合价升高，作还原剂，HgS既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化剂，故B说法错误；
C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能与Cu发生反应，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C说法正确；
D、根据流程，加入CaO可将硫元素转化成CaS和CaSO4，能减少SO2的排放，故D说法正确；
答案选B。
8．（2019上·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学阶段练习）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
【答案】D
【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；
C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误；
D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确；
故选D。
9．（2010上·江苏盐城·高三统考期中）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质选项 a b c
A NO NO2 HNO3
B Na2SiO3 Si SiO2
C Al AlCl3 Al(OH)3
D S SO2 SO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A. NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确；
B. Na2SiO3不能一步反应生成单质硅，故B错误；
C. 氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误；
D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误；
答案选A。
10．（2024下·高一课时练习）亚硫酸钠是一种无机物，化学式为Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
请回答：
(1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有 性质。
(2)现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。
①要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
【答案】(1)氧化性又表现还原性
(2) 溴水 溴水褪色 H2SO3＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋4H＋ 硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H＋＋SO＋2S2-=3S↓＋3H2O
【详解】（1）Na2SO3中的S是+4价既可以被氧化成+6价也可以被还原成-2价，所以Na2SO3既具有氧化性又具有还原性。
（2）①要证明Na2SO3具有还原性,可以选用比较强的氧化剂，并且要有比较明显的现象 ,基于此依据,选择溴水比较合适。当溴水被还原成2Br-的时候溶液颜色褪去，反应的离子方程式为：H2SO3＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋4H＋；②Na2SO3中的S虽具有氧化性,但氧化性偏弱，所以在选择试剂时应该选择比较强的还原剂Na2S与其反应，而且现象比较明显，生成单质S使溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，离子反应方程为：6H＋＋SO＋2S2-=3S↓＋3H2O。
11．（2021上·福建宁德·高一统考期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)的电离方程式为 。
(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。
A．盐 B、碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析， (填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示)
【答案】 H2S、H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 B Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】(1)从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，其中H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质。
(2)Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋。
(3)硫代硫酸钠Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中S元素的化合价为+2价，处于中间价态，因而既有氧化性，也有还原性。
(4)常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存。
(5)SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。
(6)Z→Y，即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O。
12．（2024上·山东潍坊·高一统考期末）是一种易溶于水的微红色固体，实验室用还原制备的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)仪器的名称为 ；装置的作用为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)获得的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图，说明选用该操作的原因是 。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化为，用的溶液测定的含量被还原为，消耗溶液。样品的纯度为 （保留一位小数）。
【答案】(1)纯净物
(2) 分液漏斗 防倒吸
(3)MnO2+SO2MnSO4
(4)温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小
(5)98.8%
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B为安全瓶，防倒吸，装置C中反应生成硫酸锰，装置D为尾气处理装置。
【详解】（1）MnSO4 H2O是纯净物，故答案为：纯净物；
（2）仪器a的名称为分液漏斗，装置B为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（3）装置C中中SO2与MnO2反应生成MnSO4，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4；
（4）获得MnSO4 H2O的操作是加热浓缩、趁热过滤，说明选用该操作的原因是温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小，故答案为：温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小；
（5）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素守恒，m(MnSO4 H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,纯度=×100%=98.8%，故答案为：98.8%。
13．（2022下·新疆省直辖县级单位·高一新疆石河子一中校考阶段练习）硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是 ，装置②能检验出的气体产物是 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响： (填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
(3)接触室中的发生化学方程式 ，吸收环节中使用 吸收SO3。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为： 。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是 。
【答案】(1) SO3 SO2
(2)是
(3) 2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸
(4)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++
(5)2.24%
【详解】（1）装置①的氯化钡溶液可与三氧化硫生成硫酸钡沉淀，可用于检验三氧化硫；
装置②中的品红溶液，可被二氧化硫漂白而褪色，可用于检验二氧化硫；
（2）三氧化硫常温下为液体，如果把①和②互换位置后，三氧化硫会溶解于品红溶液中，不会进入到氯化钡溶液中，会有影响，无法检验出三氧化硫；
（3）黄铁矿在沸腾炉中充分反应后会生成二氧化硫气体，二氧化硫气体可在接触室催化氧化生成三氧化硫，所以反应方程式为：2SO2+O22SO3；
为了防止在吸收过程中产生大量的水蒸气，三氧化硫通常采用98.3%的浓硫酸进行吸收；
（4）二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者在发生的离子方程式反应为：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++；
（5）所得到的沉淀0.223g为硫酸钡，其物质的量为0.001mol，硫酸钡中的硫元素来自于二氧化硫，所以二氧化硫的物质的量为0.001mol，换算成标况下的体积为0.0224L，所以该空气样品中二氧化硫的体积分数为：100%=2.24%。
14．（2023下·四川雅安·高一雅安中学校考阶段练习）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)：
(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器a的名称是 ：装置E中的试剂是 (填标号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(3)装置B和D的作用是 。
(4)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4 。
II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为 。
(2)实验中使用油浴加热的优点是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是 。
【答案】 检查装置气密性 分液漏斗 B 蒸发浓缩，冷却结晶 防止倒吸 取少量固体溶于水，加入氯化钡溶液，若生成沉淀，则含有硫酸钠 碱石灰 油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【分析】I.分析实验装置图可知A是制备SO2的装置，B, D为安全瓶，C为制备Na2S2O3的装置，E的作用是吸收未反应SO2和C装置中生成的CO2。
(1) 仪器组装好后要先检查装置气密性，仪器a为分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO2和CO2，故最好选用NaOH溶液；
(2)因为Na2S2O3. 5H2O的溶解度随温度升高显著增大,结晶、过后，由滤液得到Na2S2O3. 5H2O的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
II. (1)装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；
(2)制备NaN3的反应需要在210- 220℃下进行，水浴不能达到这样时为度,因此需要油浴。
(3) 氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3= 2NaNH2+H2。
(4) NH4NO3分解制N2O的化学方程式为NH4NO3=N2O↑+2H2O，NH4NO3的熔点为169. 6℃，NH3NO3分解时已经熔化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下。
【详解】Ⅰ(1) 组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体。
(2) 由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(3)B和D为安全瓶，防止倒吸。
(4) 取少量固体溶于水，加入氯化钡溶液，若生成沉淀，则含有硫酸钠。
Ⅱ(1) 生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。
(2) 由于制备NaN3的反应需要在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。
(3) 氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。
(4) N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已熔化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D。
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必修二第五单元化学生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化
1．（2023上·北京海淀·高三统考期中）几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液中滴加稀氨水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．溶于NaOH溶液：
D．稀硫酸滴入溶液中：
3．（2021上·广东江门·高三统考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系
4．（2019·浙江·校联考一模）一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，则C可能为NO2
B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3
C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3
D．若A为气态氢化物，则C可能为CO2
5．（2023上·广东广州·高三广东实验中学校考阶段练习）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液
B．据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为：
C．蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2O
D．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶
6．（2019上·甘肃武威·高三校考阶段练习）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
7．（2019上·河北张家口·高三开学考试）工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B． HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
8．（2019上·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学阶段练习）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
9．（2010上·江苏盐城·高三统考期中）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质选项 a b c
A NO NO2 HNO3
B Na2SiO3 Si SiO2
C Al AlCl3 Al(OH)3
D S SO2 SO3
A．A B．B C．C D．D
10．（2024下·高一课时练习）亚硫酸钠是一种无机物，化学式为Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
请回答：
(1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有 性质。
(2)现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。
①要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
11．（2021上·福建宁德·高一统考期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)的电离方程式为 。
(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。
A．盐 B、碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析， (填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示)
12．（2024上·山东潍坊·高一统考期末）是一种易溶于水的微红色固体，实验室用还原制备的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)仪器的名称为 ；装置的作用为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)获得的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图，说明选用该操作的原因是 。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化为，用的溶液测定的含量被还原为，消耗溶液。样品的纯度为 （保留一位小数）。
13．（2022下·新疆省直辖县级单位·高一新疆石河子一中校考阶段练习）硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是 ，装置②能检验出的气体产物是 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响： (填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
(3)接触室中的发生化学方程式 ，吸收环节中使用 吸收SO3。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为： 。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是 。
14．（2023下·四川雅安·高一雅安中学校考阶段练习）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)：
(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器a的名称是 ：装置E中的试剂是 (填标号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(3)装置B和D的作用是 。
(4)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4 。
II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为 。
(2)实验中使用油浴加热的优点是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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