2023~2024学年度春季学期开学学情调查
九年级化学学科
（考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．小辉同学归纳的不属于化学研究范畴的是
A．药物分子结构 B．陨石元素组成
C．AI智能程序 D．化肥高效合成
2．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．取固体药品
C．点燃酒精灯 D．向试管中滴加液体
4．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．下列物质由离子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
6．生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
7．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
C．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
8．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
10．书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是
A．碳是黑色的 B．碳粉末细小
C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定
11．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
12．下列现象描述错误的是
A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
13．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
14．古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是
A．“木燧”中的“木”是可燃物 B．钻木是机械能转化为热能的过程
C．钻木生热改变了可燃物的着火点 D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
15．下列实验不能达到目的的是
A．图1验证质量守恒定律
B．图2测定空气中氧气的含量
C．图3探究甲烷中是否含氢元素
D．图4探究水是铁生锈的必要条件之一
16．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2
C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
17．在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：
A．Na+、Fe3+、NO、Cl-
B．Ba2+、NH、SO、OH-
C．Ag+、H+、Cl-、NO
D．H+、Na+、NO、SO
18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
D．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
19．证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B．H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C．Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D．含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
20．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．稀盐酸加水稀释
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学用语填空。
(1)氧元素 。
(2)两个氢分子 。
(3)碳酸根离子 。
(4)3个铁原子 。
(5)氯化钾 。
22．化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①盐酸 ②Ca3（PO4）2 ③加碘食盐 ④干冰 ⑤熟石灰
请选择合适物质的序号填空：
(1)农业上常用作磷肥的是 。
(2)能有效预防大脖子病的是 。
(3)人体胃液中含有的酸是 。
(4)常用于改良酸性土壤的是 。
(5)用于人工降雨的物质是 。
23．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是 。
(2)出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是 。
(3)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于 变化。
(4)取暖——古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气的主要成分是 （填化学式）。
(5)航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在 （填“正”或“负”）极产生。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)氧元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第 周期。
(2)原子转变为离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“核外电子数”）。
(3)C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)若D为阴离子，x的数值为 。
25．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
(1)鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
(2)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
(4)溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
(1)用粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
(2)由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
(3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。
(4)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
(5)下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．白酒的度数越大，粘度越大
27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CuSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
(1)操作I最后温度应该控制在 ℃左右。
(2)已知红褐色滤渣为Fe（OH）3，则石灰浆调pH大约要调节到_____（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
(3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．下图为实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器的名称： 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），该装置需要改进的地方是 ，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(3)收集纯净的氧气用装置E，要等到 时，才能开始收集；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如下图可用作“安全瓶”的装置是 （填序号“①”或“②”）。
(4)若使用注射器来代替仪器I，则其优点是 。
29．某化学兴趣小组在实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出问题】该溶质成分是什么呢？
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH。
【实验一】小明用pH试纸测得该溶液pH=9，得出结论：猜想四成立。
(1)小王认为小明的结论不可靠，理由是 。从实验一也可以判断出猜想 一定是错误的。
【实验二】小红取少量溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，溶液中产生无色无味的气体。小红认为猜想二正确。
(2)小王认为该结论不准确，理由是 。
【查阅资料】常温下，碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 21.8 9.6
【分析与结论】从查阅资料显示的数据，结合药品的标签。
(3)你认为猜想 不正确，理由是 。
【得出结论】猜想二正确。
(4)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。
(5)Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来 （写出一条即可）。
五、计算题（6分）
30．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
试卷第8页，共9页
1．C
【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
【详解】A、由分析可知，药物分子结构属于化学研究的范畴，不符合题意；
B、由分析可知，陨石的元素组成属于化学研究的范畴，不符合题意；
C、由分析可知，AI智能程序不属于化学研究的范畴，符合题意；
D、由分析可知，化肥高效合成属于化学研究的范畴，不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
3．D
【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用摄子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；
D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染试剂，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意；
B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意；
C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；
D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
6．A
【详解】次氯酸钠（NaClO）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。
综上所述：选择A。
7．B
【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；
B、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故B说法正确；
C、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，事实上氧气是难溶于水的，故C说法不正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与多种物质发生化学反应，但不能与所有物质反应，故D说法不正确。
故选B。
8．C
【详解】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。
9．C
【分析】从宏观角度：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；从微观角度：纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成，据此分析。
【详解】A、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
B、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
C、其中含有三种分子，是混合物，选项正确；
D、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误。
故选：C。
10．D
【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。
故选D。
11．B
【详解】A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、金属的原子间隔小很难被压缩，故该选项解释错误；
C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是溶液中都含有氢离子，该选项解释正确；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，醋是酸的，糖是甜的是构成两种的分子不同，该选项解释正确。
故选B。
12．C
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红色，溶液变红，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，现象描述正确；
C、向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，没有气泡生成，现象描述错误；
D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确；
答案：C。
13．C
【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】A、“木燧”是指摩擦生热，使木柴燃烧，其中的“木”是可燃物，选项正确；
B、钻木过程中摩擦生热，机械能转化为热能，选项正确；
C、钻木生热，使木柴温度达到着火点以上，而不是改变了可燃物的着火点，选项错误；
D、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气是助燃物，选项正确。
故选C。
15．B
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器内进行，可用于验证质量守恒定律，故A能达到目的；
B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故B不能达到目的；
C、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，故C能达到目的；
D、b中铁只与氧气接触时不生锈，a中铁和氧气、水同时接触时生锈，说明水是铁生锈的必要条件之一，故D能达到目的；
故选：B。
16．A
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。错误；
B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。可以转化；
C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。可以转化；
D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀。可以转化。
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
17．D
【详解】A、铁离子的溶液显黄色，错误；
B、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不共存，错误；
C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，错误；
D、离子中没有反应和有颜色的，正确；
故选D。
18．B
【详解】A、未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误；
B、AB溶解度均随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A，正确；
C、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，错误；
D、 t2℃AB溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度都增加，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等。错误。
故选B。
19．D
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，选项错误；
C、Al3+ 、 F 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故选D。
20．D
【详解】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，故pH不可能大于或等于7，选项错误；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，选项错误；
C、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，固体质量减少，但不会减小到0，选项错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始前溶液中的溶质为氢氧化钡，由于反应生成沉淀，没有新的溶质生成，故溶质质量减小到0，反应结束之后，继续滴加稀硫酸，溶质变成了硫酸，质量开始增加，选项正确。
故选D。
21．(1)O
(2)2H2
(3)
(4)3Fe
(5)KCl
【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氧元素符号为O；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为；
（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个铁原子表示为3Fe；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式为KCl。
22．(1)②
(2)③
(3)①
(4)⑤
(5)④
【详解】（1）农业上常用作磷肥的是Ca3（PO4）2，故填②；
（2）人体缺碘易患甲状腺肿大（大脖子病），所以加碘食盐能为人体补充碘元素，有效预防大脖子病，故填③；
（3）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，故填①；
（4）常用于改良酸性土地壤的是熟石灰，故填⑤；
（5）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
23．(1)碳原子排列方式不同
(2)含碳量不同
(3)化学
(4)CH4
(5)正
【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，石墨是层状结构，金刚石是正八面体结构，碳原子排列方式不同导致了石墨和金刚石在物理性质上有很大差异，故填：碳原子排列方式不同；
（2）生铁的含碳量比钢高，含碳量不同导致生铁和钢在硬度、强度等方面存在很大差异，故填：含碳量不同；
（3）水中通入氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能使细菌死亡，故填：化学变化；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，故填：CH4；
（5）电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比是1:2，故填：正极；
【点睛】杀菌消毒有新物质生成属于化学变化。
24．(1) 非金属 三##3
(2)核外电子数
(3)失去
(4)8
【详解】（1）根据元素的中文名称的偏旁可以判断出元素的种类，氧为“气”字头，故氧元素为非金属元素；元素的周期数与其原子核外电子层数相等，铝为13号元素，原子核外电子层数为3，故属于第三周期元素。
（2）原子得失电子后，形成离子，所以原子转变为离子时，发生变化的是核外电子数。
（3）C粒子的最外层电子数为2，少于4，所以C粒子在化学反应中容易失去电子。
（4）由于D粒子有第三层电子，所以第二层电子已经排满，第二层电子数最多为8，故x的值为8。
25．(1)使木炭充分反应
(2)
(3)试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
(4) 硝酸银##AgNO3 Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【详解】（1）鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
（4）铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
26．(1)缓慢
(2)55.9
(3)能在较短时间杀死病毒
(4)
(5)AB
【详解】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
（3）依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
（4）酒精燃生成二氧化碳和水，方程式为：；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、当白酒的度数在时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
D、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D错误；
故选：AB。
27．(1)100
(2)A
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 降温结晶 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
【分析】题目给出的流程中间过程得到了石膏，最后得到的是产品，而本流程对应的产品是胆矾而不是氢氧化铁，所以先沉淀掉的是氢氧化铁，后得到石膏，最后得到的胆矾。
【详解】（1）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高，根据给出的温度和溶解度的关系，操作I最后温度应该控制在 100℃左右；
（2）由于最后才能得到胆矾，所以在调节pH的时候目的是沉淀掉铁离子，所以根据给出的“铁离子完全沉淀的pH是2左右”，可知石灰浆调pH大约要调节到2，故选A；
（3）含铁的废铜中只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）操作II是为了得到胆矾，此过程应该是蒸发浓缩，由于其溶解度受温度影响较大，所以要降温结晶；在洗涤晶体时要根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”进行。
28．(1)长颈漏斗
(2) A 试管口放一团棉花
(3) 气泡连续均匀冒出 ②
(4)可以控制反应的速率
【详解】（1）仪器I的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A；需要在试管口放置一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）用排水法收集的气体比较纯净，所以收集纯净的氧气用装置E，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，避免将装置中残留的空气收集，此时收集的是纯净的氧气；装置②中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是②；
（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是能控制液体的滴加速率，进而可以控制反应的速率。
29．(1) 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性 一
(2)碳酸氢钠溶液遇到盐酸也会产生无色无味的气体
(3) 三 常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，无法得到溶质质量分数为12％的碳酸氢钠溶液
(4)
(5)作发酵粉
【详解】（1）①碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性，所以不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液；②氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液pH=9，所以不可能是氯化钠溶液，猜想一一定错误；
（2）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体，因此不能确定一定是碳酸钠溶液，猜想二不一定成立；
（3）由查阅资料可知，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，所以该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到12％，所以猜想三一定错误；
（4）碳酸钠和盐酸反应，反应物是碳酸钠和盐酸，反应条件是常温，生成物是氯化钠、二氧化碳和水，所以反应的化学方程式是；
（5）碳酸氢钠的用途有作发酵粉、治疗胃酸过多；
30．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
【详解】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
【点睛】化学反应中所有质量关系都遵循质量守恒定律
答案第10页，共11页
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