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2024届新高考教学教研联盟高三第一次联考
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北京时间2024年1月11日13时30分，全球运力最大固体运载火箭“引力一号”在山东海阳附近海域点火升空，成功将3颗卫星送入预定轨道，创造了全球最大固体运载火箭、中国运力最大民商火箭等多项纪录。下列说法不正确的是( )
A.火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
B.为卫星工作提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用SiO2代替
C.火箭遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D.装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料
2.下列化学用语表述不正确的是( )
A.HCl分子中形成的σ键电子云轮廊图：
B.NH3和CH4的VSEPR模型完全相同
C.NaClO的电子式：
D.细胞和细胞器的膜由大量两性分子组装而成，体现了超分子自组装的特征
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.当溶液中有1 mol Fe3+发生水解，所得Fe（OH）3胶体中含有NA个胶粒
B32gS8（）分子中含有a键的数目为8NA
C.冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NA
D.足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA
4.下列图示装置能达到实验目的的是( )
A.测定锌与稀硫酸的化学反应速率 B.测中和反应的反应热 C.制作简单的氢氧燃料电池 D.检验乙醇发生消去反应的产物
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B.向300mL1mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：
C.向NaClO溶液中滴加几滴NaHSO3溶液：
D.向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成MnCO3沉淀：
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为XY2+XY3-，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是( )
A.简单离子的半径大小：Z>X>Y
B.Z与X、Y能形成离子化合物
C.Y的单质分子中可能含有极性键
D.W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对布洛芬分子的结构进行修饰（如图），下列说法不正确的是( )
已知：吡啶（）的性质与苯环相似，具有芳香性。
A.a和b分子都具有手性
B.1molb最多能与6molH2发生反应
C.a分子中最多有10个碳原子共平面
D.b在人体内可缓慢释放出布洛芬和另一种物质c，c有6种不同化学环境的氢原子
8.下列实验操作和现象及结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 向5mL0.01mol/LKI溶液中加入2mL0.01mol/LFe2（SO4）3溶液，将溶液分成两份，一份滴加淀粉溶液呈蓝色，另一份滴加KSCN溶液呈红色 Fe3+和I-的反应存在限度
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键
9.在碱性溶液中，铜与缩二脲形成某种紫色配离子，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.元素的第一电离能：N>O>C>Cu
B.该配离子中铜的化合价为+2价
C.该配离子中心离子的配体数和配位数相等
D.缩二脲的分子式为C2H5N3O2
10.氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A.该流程中可循环使用的物质是NH3
B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C.1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA
D.第③步反应可用氨水代替NH3
11.由叠氮有机物和炔烃合成杂环化合物是“点击化学”的核心反应，在生物化学、超分子化学和材料化学研究领域得到了广泛的应用。使用一价铜作催化剂，基于同位素交叉等实验，Fokin等于2013年提出了双铜协同催化的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Cu位于元素周期表中的ds区，价层电子排布式为3d104s1
B.过程④中N原子存在杂化方式的变化
C.一价[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
D.该过程的总反应属于加成反应，可表示为
12.TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN-与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是( )
已知：I.Ag+与CN-的反应过程为①、②；
Ⅱ.TK时，，。
A.V1=5.00，A→B发生反应：
B.原溶液中，
C.C点时，溶液中
D.D点：
13.采用惰性电极，设计双阴极三室微生物燃料电池（MFC）进行同步硝化和反硝化脱氮产电的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极N为燃料电池的负极
B.若乙室中消耗1mol葡萄糖，则理论上外电路可转移24mol电子
C.工作过程中H+由乙室分别向甲室和丙室迁移
D.丙室的好氧电极上得电子的微粒有O2和NH4+
14.NO2是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1mol NO2，用足量活性炭还原NO2的反应为。反应相同时间后，三个容器中NO2的物质的量（n）如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是( )
A.A点达到平衡，B、C点均未达到平衡
B.若B点达到平衡时，在该温度下的平衡常数K=0.25
C.若C点使用催化剂，能提高NO2的转化率
D.C点时，瞬间压缩容器体积至1L后，NO2的物质的量增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）喹啉[]广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：
物质 分子式 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃）
甘油 C3H8O3 92 17.8 290
苯胺 C6H7N 93 -6.2 184
硝基苯 C6H5O2N 123 6 210
喹啉 C9H7N 129 -15.6 238.1
已知：i.喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ.硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250mL.三颈烧瓶中，加入2.0gFeSO4·7H2O晶体和19g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65g苯胺，4g硝基苯和9mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2h。
装置A
④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO2溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。步骤①预热的目的是_____________。
（2）步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是_____________。
（3）用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：_____________。
（4）已知与NaNO2在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生N2和苯酚。步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①____________，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
（5）检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是_____________。
（6）计算该实验中喹啉的产率：____________（结果保留三位有效数字）。
16.（15分）铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）为原料制备铬单质的流程如图所示。
已知：①烧渣含Na2CrO4、Fe2O3等。
②。
③，lg1.6≈0.2。
回答以下问题：
（1）焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是_____________。
（2）焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式是_____________。
（3）已知0.1mol/L AlCl3溶液中，铝形态的浓度（以Al3+或[Al（OH）4]-计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系如图。
则调pH的范围是_____________。（已知SiO32-恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
（4）工业上冶炼Cr的方法是_____________。基态Cr原子的价层电子排布图为_____________。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：_____________。
（5）晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体硅的密度为_____________g/cm3（列出计算表达式）。
（6）硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样。某种硅酸盐阴离子的硅氧四面体双链结构如下图所示，则该阴离子的结构通式可表示为_____________。
17.（15分）火箭推进剂在航天和军事领域具有广泛的应用。
I.肼（N2H4）常温下呈液态，具有弱碱性和强还原性，可与H2O2等氧化剂用作火箭燃料。
（1）肼溶于水形成二元弱碱，碱性比NH3·H2O弱，在水中的电离与NH3·H2O相似，写出肼在水中的电离方程式：_______________。
（2）在标准压强和指定温度（298.15K）下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知N2H4（I）、H2O2（I）、H2O（g）的标准摩尔生成焓分别为50.63kJ/mol、-187.78kJ/mol、-241.82kJ/mol。写出火箭燃料N2H4（I）和氧化剂H2O2（I）反应生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式：_____________。
（3）肼（N2H4）-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而被广泛使用，其工作原理如图所示。
①写出负极的电极反应式：_____________。
②设两极区溶液体积均为1L，溶液的密度为1.2g/cm3，忽略溶液体积和密度的变化。当A极产生11.2L（标准状况）气体时，B极区NaOH溶液的质量分数为40%，计算初始时NaOH溶液的浓度：_____________（用质量分数表示，结果保留三位有效数字）。
Ⅱ.我国的祝融号火星车已于2021年成功登陆火星，火星表面大气的主要成分是CO2，占总量的95.32%。科学家们设想通过还原反应将其转化为推进剂以实现星际旅行的愿望，二氧化碳加氢甲烷化（Sabatier反应）可表示为：
反应1：
反应2：
将5 mol CO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图所示。
（4）曲线Y代表的物质是____________（填化学式），曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是_____________。
（5）当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡____________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（6）800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=____________（结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.（15分）以乙炔为原料可合成多种高分子，根据以下合成路线回答问题：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________，N中的官能团名称是________________。
（2）D的分子式为________________。
（3）由C生成维纶的化学方程式为________________。
（4）E的二氯取代产物共有_______________种（考虑立体异构）。
（5）下面说法不正确的是_______________（填标号）。
A.由HCCH生成F的每一步反应的原子利用率均为100%
B.①和②的反应类型分别为加聚反应和水解反应
C.F中所有碳原子和氧原子一定共平面
D.已知C的电负性：sp>sp2>sp3，电负性越大，键的极性越强，故乙炔比乙烯更容易使溴水褪色
E.由题目信息可知，以CO2为主要原料能生成可降解的高分子材料
（6）写出以乙炔为原料合成CH3CH2CH2CHO的合成路线图（无机试剂任选）。
2024届新高考教学教研联盟高三第一次联考
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B D C C A C B C A C D D D
1.B【解析】砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，故B错误。
2.B【解析】NH3的中心原子N采取sp3杂化且有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，CH4的中心原子C采取sp3杂化、无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，两者不完全相同，故B错误。
3.D【解析】单个胶体粒子中含有多个Fe（OH）3，1 mol Fe（OH）3形成的胶粒数目小于NA，故A错误；32gS8的物质的量是mol每个S8分子含有8个σ键，所含σ键的数目为NA，故B错误；冰中的每个水分子可以和相邻的4个水分子形成氢键（冰融化为水约有15%的氢键断裂），每个氢键被2个水分子共用，所以每个水分子含有的氢键数目为个，故冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为2NA，故C错误；足量的铁与Cl2反应生成FeCl3，根据得失电子守恒：Cl2~2e-，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数目为0.2NA，故D正确。
4.C【解析】测定锌与稀硫酸的化学反应速率应该使用分液漏斗盛装稀硫酸，故A错误；中和热的测定实验中，内外烧杯上口要平齐以减少热量散失，且缺少玻璃搅拌器，故B错误；先电解Na2SO4溶液产生H2和O2，气体被石墨电极吸附后，断开K1、闭合K2可形成燃料电池，故C正确；乙醇与浓硫酸反应过程中可能产生SO2、挥发出乙醇等还原性气体，会干扰乙烯的检验，故D错误。
5.C【解析】NH3·H2O是弱碱，过量时只生成Al（OH）3沉淀，故A正确；NaOH和CO2物质的量之比为3:2，反应产物中有HCO3-和CO32-，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确；NaClO溶液过量，H+与ClO-结合生成HClO，故C错误；Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3沉淀，促进了HCO3-的电离，H+与溶液中的HCO3-反应产生CO2，故D正确。
6.A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；X与Y能形成化合物XY2+XY3-，X的化合价为+5价，故X是N；Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子，Z是Na，W是Al或Cl。简单离子的半径大小：N3->O2->Na+，故A错误；Na与N、O能形成离子化合物，故B正确；O3分子是极性分子，所含化学键是极性键，故C正确；NaOH溶液与Al（OH）3、HClO4均能反应，故D正确。
7.C
【解析】a（）和b（）均只含有一个手性碳原子，属于手性分子，故A正确；b分子中含有苯环和吡啶杂环，已知吡啶（）具有芳香性，性质类似于苯环，1molb最多与6molH2发生加成反应，故B正确；a（）分子中最多有1个碳原子共平面，故C错误；b分子在人体内水解生成布洛芬和物质，氢原子种类数为6，故D正确。
8.B【解析】向溴水中加入苯，振荡后静置，溴被苯萃取，水层颜色变浅，故A错误；Fe3+与I-发生反应：，I-过量但溶液中还剩余Fe3+，说明该反应是可逆反应，存在反应限度，故B正确；浓硝酸常温下使Fe发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，溴水可将醛基氧化成羧基，检验碳碳双键时应先排除醛基的干扰，故D错误。
9.C【解析】元素的第一电离能：N>O>C>Cu，故A正确；与铜形成配合物的配体分别是2个和2个OH-，配离子整体呈现-2价，故铜显+2价，故B正确；每个中心离子的配体数为3，配位数为4，故C错误；根据配离子的结构可知，缩二脲的结构简式为，分子式为C2H5N3O2，故D正确。
10.A
【解析】根据反应：3Si（NH）2高温Si3N4+2NH3↑，流程中可循环使用的物质是NH3，故A正确；，故B错误；1 mol SiCl4含4 mol Si—Cl，1 mol Si—N，含12 mol Si—N，故C错误；已知SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，不能用氨水代替NH3，故D错误。
11.C【解析】Cu位于元素周期表中的ds区，价层电子排布式为3d104s1，故A正确；过程④中存在NN断裂成N=N，N的杂化方式由sp转化为sp2，故B正确；催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；该反应中炔烃CC断裂发生加成反应，故D正确。
12.D【解析】已知曲线上的转折，点为化学计量点，根据题意和图像，结合化学方程式可知：A点为CN-完全反应生成[Ag（CN）2]-的终点，B点为[Ag（CN）2]-转化为AgCN沉淀，看作第一滴定终点，C点生成AgCl沉淀，看作第二滴定终点。根据Ag+与CN-反应过程：①、②可知：A点体积为2.50mL，B点体积为5.0mL，故A正确；原溶液中，，根据物料守恒关系可知：，故B正确；C点，CN-和Cl-完全沉淀，溶液中同时存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正确；D点，硝酸银溶液过量，根据Ksp和图像关系可知：，故D错误。
13.D【解析】根据题意，该装置属于原电池装置，阴极发生还原反应即为原电池的正极，根据物质的转化关系可知：N为负极，M和P均为正极，故A正确；1mol葡蓟糖（C6H12O6）转化为6 mol CO2时转移24mol电子，故B正确；原电池中H+从负极向正极迁移，故C正确；丙室中NH4+→NO2-→NO3-过程失去电子（被O2氧化）发生氧化反应，O2在电极上得到电子发生还原反应生成水，故D错误。
14.D【解析】该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K：
计算B点浓度商Q：
故B点未达平衡，故A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，故B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，故C正确；C点时，瞬间压缩容器体积至1L，与A点形成等效平衡，NO2的物质的量为0.5mol、保持不变，故D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（13分，除注明外，每空2分）
（1）球形冷凝管（1分）除去反应体系中大部分水
（2）用湿毛巾捂住烧瓶底部（其他合理答案均给分）
（3）
（4）中和过量硫酸
（5）取步骤⑤中的溶液少许于试管中，先用硫酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液不显紫色，说明苯酚已除尽（或滴加酸化的FeCl3溶液）
（6）66.7%
【解析】（1）根据题意，斯克洛甫法（Skraup）合成喹啉时体系要求无水，硫酸亚铁晶体中含有水分，需将二者混合物加热至180℃，脱除大部分水。
（2）本反应是放热反应，反应液微沸表明反应已在进行，此时如不立即移去热源，则反应过于剧烈，使物料暴沸，甚至冲出冷凝管上口。如果移去加热装置后反应液继续沸腾，可用湿毛巾捂住烧瓶底部降温。
（3）喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化，用硫酸酸化后用冰盐浴冷却至0℃，用NaNO2溶液氧化苯胺。为防止NO2-过量，需用淀粉-KI试纸检验，原理是：。
（4）煮沸除去N2后，步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①中和过量硫酸，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
（5）步骤⑤所得溶液呈碱性（与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀），需先用酸中和，再滴加FeCl3溶液检验，若溶液不显紫色说明苯酚已经除尽。
（6）实验中，n（苯胺）=0.05mol，n（甘油）≈0.21mol，理论上可生成喹琳物质的量n（喹琳）=0.05mol。实验中产品喹啉的质量m（喹琳）=4.3g，（保留三位有效数字）。
16.（15分，除注明外，每空2分）
（1）增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
（2）
（3）4.7~7.8
（4）热还原法（其他合理答案均可）（1分）
铬原子（或离子）半径小，价电子数多（金属阳离子的电荷数多），金属键强，硬度很大
（5）
（6）或或或
【解析】铬铁矿含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等，与NaOH、O2混合焙烧得到的烧渣除了Na2CrO4、Fe2O3还有Na2SiO3、MgO和Na[Al（OH）4]，水浸时滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，滤液中含有CrO42-、SiO32-、[Al（OH）4]-和Na+、OH-，通入CO2调节pH除去SiO32-和[Al（OH）4]-，滤渣2的成分为Al（OH）3和H2SiO3。
（1）焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。
（2）焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式：。
（3）根据信息，铝元素以[Al（OH）4]-的形式存在于溶液中，通入CO2，发生反应转化为A1（OH）3，如果pH太小又会使Al（OH）3溶解成为Al3+，需要控制溶液的pH。结合图像，当离子浓度≤1×10-5mol/L可认为沉淀完全，计算过程知下：，，，。，，pOH=9.3，pH2=4.7。故调节pH的范围：4.7~7.8。
（4）工业上冶炼Cr的方法是热还原法（或铝热法）；Cr原子的价层电子排布图为，因Cr原子（或离子）半径小，价电子数多（金属阳离子的电荷数多），所以金属键强，硬度大。
（5）一个晶胞中合有硅原子数为，硅的相对原子质量为28，Si原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞的晶胞参数a与原子半径r的关系：体对角线，故。根据公式：。
（6）选取最小重复结构单元如图：，该单元中共包含6个Si原子和17个O原子，根据硅为+4价，氧为-2价，可知该多硅酸根的结构通式为或或。
17.（15分，除注明外，每空2分）
（1）、（只写第一步也可以）
（2）
（3）① ②33.3%
（4）CO（1分）反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度反应1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反应2平衡正移使n（CO2）减小的程度
（5）正向移动
（6）0.34
【解析】（1）肼溶于水形成二元弱碱，在水中的电离与NH3·H2O相似，电离方程式为、。
（2）根据标准摩尔生成焓的定义，可分别写出3个热化学方程式：① ；② ；③ 。结合盖斯定律可知：，所以热化学方程式为。
（3）①燃料电池中，肼（N2H4）具有还原性，在负极发生氧化反应：，H2O2具有氧化性，在正极发生还原反应：。②Na+移向正极区，使NaOH溶液的浓度增大。根据题意，溶液的密度和体积保持不变，设初始时NaOH溶液的质量分数为ω1。当负极产生0.5molN2，外电路转移2mol电子，根据电子守恒，溶液中有2 mol Na+移向正极区，正极区产生2 mol OH-，即正极区增加2 mol NaOH，则，ω1≈33.3%。
（4）反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1平衡逆向移动，CH4物质的量逐渐减少；反应2平衡正向移动，所以CO的物质的量一直增大，曲线Y表示CO，曲线Z表示CO2。随着温度的升高，反应1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反应2平衡正移使n（CO2）减小的程度。
（5）反应1从左向右气体分子数减小，反应2气体分子数不变，当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向恒压容器内通入惰性气体He，相当于减小压强，反应1平衡逆向移动，使CO2和H2的物质的量增多、H2O的物质的量减少，反应2中CO2和H2的浓度增大、H2O（g）的浓度减小，反应2平衡正向移动。
（6）800K时，n（CH4）=3.8mol，n（CO2）=1.0mol，n（CO）=0.2mol，根据O和H原子守恒可知：n（H2O）=7.8mol，n（H2）=4.6mol，气体物质的总物质的量：。根据题意，分压=总压×物质的量分数，反应2的压强平衡常数。
18.（15分，除注明外，每空2分）
（1）CH3COOH 羟基和羧基（全部答对才给分）
（2）C2H6O2
（3）
（4）4
（5）CD（答对1个给1分，答错不给分）
（6）（3分）
【解析】根据题意，由生成H2C=CHOOCCH3是加成反应，A是CH3COOH；对比C的结构，可由H2C=CHOOCCH3通过加聚反应生成聚乙酸乙烯酯（B），再发生水解反应得到聚乙烯醇（C），其再与HCHO进行缩合反应得到具有缩醛结构的维纶高分子。从与CH3OH反应生成可以看出发生了酯交换反应，中的乙二醇被两个CH3OH代替，所以D为乙二醇（HOCH2CH2OH），分子式为C2H6O2。
（3）由C生成维纶的化学方程式为2。
（4）考虑立体异构，E的二氯取代产物有、、、共4种。
（5）A项，由生成H2C=CH2，再由H2C=CH2生成，再与CO2反应生成的每一步反应的原子利用率均为100%；C项，分子中存在sp3杂化的O和C，故所有碳原子和氧原子可能不在同一平面；D项，根据已知，碳碳三键中碳原子的电负性大，不容易给出电子，与溴水发生加成反应更困难，褪色更慢；E项，由聚碳酸酯的结构可知，酯基可以发生水解反应，自然条件下可以降解。
（6）由乙炔为原料合成CH3CH2CH2CHO的合成路线图为。
