安徽省普通高中高三春季阶段性检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 Ba137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．“挖掘文物价值，讲好安徽故事” 。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
选项 A B C D
文物
名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗
2 ．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
A ．向 Na[Al(OH)4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B ．向 CuSO4溶液中通人 NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
C ．向酚酞溶液中加入足量的 Na2 O2粉末，溶液先变红色，后变无色
D ．向 Na2 CO3溶液中滴加 NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
3 ．“为国育才，五育并举” ，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是 A ．环己烷 (C6 H12)呈现对称美，分子中所有原子共平面
B ．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C ．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D ．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4 ．明代大儒王阳明认为， “致良知，知行合一” 。劳动有利于“知行合一” 。下列劳动项目与所述的化学知识没 有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋 蛋白质易发生水解最终生成氨基酸
B 健康行动：用“84”消毒液喷洒教室 内外 “84"消毒液具有强氧化性
C 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的 水垢 CH3 COOH的酸性比H2 CO3 的强
D 学农活动：给农田里小麦等作物施 尿素 尿素是氮肥
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5 ．下列化学用语错误的是
A ．Al2 Cl6分子的结构式：
B ．CH4分子的球棍模型：
C ．基态 As原子的价层电子轨道表示式：
D ．2 氨基丁酸的结构简式： CH3 CH2 CH(NH2)COOH
6 ．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
选 项 A B C D
装 置 或 操 作
目 的 配制 100mL0.1 mol L 1 NaCl溶液 在铁制镀件上镀铜 验证 Na2 O2和 H2 O反 应的热效应 证明乙炔能与溴水反应
7 ．配合物 Ni TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
A ．N与 Ni之间的配位键， N提供孤电子对 B ．Ni TAP中碳原子都是 sp2杂化
C ．Ni TAP中存在极性键和非极性键 D ．Ni TAP分子内能形成氢键
8 ．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A ．天然气碱性燃料电池负极反应： CH4 8e + 2H2 O = CO2 + 8H+
B ．向 NaHSO3溶液中滴加少量 NaClO溶液： HSO3 ( ) + ClO = SO4 (2) + H+ + Cl
C ．向 Ag2 SO4 白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀： Ag2 SO4 + 2I = 2AgI + SO4 (2)
D ．向含 Pb2+ 的废水中通入 H2 S产生黑色沉淀 :Pb2+ + S2 = PbS↓
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9 ．2 TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 X 、Y 、Z 、T 、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素，其中T和 W位于同主族，基态 Y原子核外每个能级上电子数相等， X 、Y 、Z的原子序数 之和等于 14。下列叙述错误的是
A ．第一电离能： Z > T > W B ．简单氢化物的键角:Y< Z < T
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y D ．含 X 、Y 、Z和 T的化合物大于 2 种
10 ．最近，我国科学家开发一种发光材料 PES，合成原理如下：
下列叙述错误的是
A ．上述反应是缩聚反应
B ．PES是一种可自然降解的材料
C ．乙醛是乙的同分异构体
D ．在酸性条件下甲水解的产物为 HOOCCH2 CH(CH3)COOH
11 ．由 Ca 、C 、N三种元素组成的一种晶胞结构如图 1 所示，图 2 为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为 vcm3， 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A ．该晶体的化学式为 CaCN2 B ．1mol该晶胞中含 2molσ键
C ．阴离子团的配位数为 6 D ．该晶体的密度 p = g . cm 3
12 ．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳 离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
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A ．a极与电源负极连接
B ．制备 时双极膜内 H2 O质量减少 34g
C ．b极反应式为 2CO2 + 10H+ + 10e = C2 H2 + 4H2 O
D ．a极、 b极产物的物质的量之比为 1:5
13 ．以光促进络盐 [Ni(NH3)6]Cl2为氮源和催化剂高效合成芳胺 (ArNH2)的历程如图所示( Me为甲基， Ar 为芳基）。
下列叙述错误的是
A ．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化
B ．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为 HCl
C ．从总反应看，只形成sp2 sp3 型 σ键
D ．物质Ⅱ为中间产物
14 ．，常温下，向含 Ag+ 、Sr2+ 、Co2+ 的溶液中分别滴加 Na3AsO4溶液，溶液中 pX[pX = lgc(x),X = Ag+、 Sr2+或 Co2+]与 pAsO4 (3) [pAsO4 (3) = lgc AsO4 (3) ]的关系如图所示。
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已知：常温下Ksp [Sr3 (AsO4)2] > Ksp [Co3 (AsO4)2]。下列叙述正确的是
A ．L1直线代表 pAg+ 与 pAsO4 (3) 的关系
B ．Ksp [Co3 (AsO4)2] = 10 18.3
C ．饱和 Ag3AsO4溶液中 C AsO4 (3) 为mol L 1
D ．Sr3 (AsO4)2 + 3Co2+ Co3 (AsO4)2 + 3Sr2+ 的平衡常数 K为 10 9.9
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．（13 分）钛酸钡 (BaTiO3)是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：
已知 TiOSO4 = TiO2+ + SO4 (2)
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）“热水解” 时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于 工序。
（3）写出 “热水解” 的离子方程式： 。
（4）TiO2和 BaCO3制备 BaTiO3 的化学方程式为 。
（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为 2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为 （填 “BaCO3” "或“TiO2” ）。
（6）经 X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+ 、Ba2+均与 O2 相接触）（已知晶胞边长为 a pm ，O2 的半径为 bpm，则Ba2+ 、Ti+4 的半径之比为 用含a 、b的代数式表示）。
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16 ．（14 分） K3 [Fe(CN)0]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的 Fe2+ 。某小组对铁氰化钾展开探究： 实验一：制备 K3 [Fe(CN)6]。
实验室用 Cl2氧化 K4 [Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）制备 K3 [Fe(CN)6]的装置如图所示。
（1）实验中发现 D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则 D中溶液褪色速率变 （填“快”“慢”或“不变” ）。
（2）1mol[Fe(CN)6]3 含 molσ键。写出 B中发生反应的离子方程式：
。
（3）同温同压下，理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于 1:1 ,其原因可能是 （答一条即可）。
实验二：探究 K3 [Fe(CN)6]的电离程度。
【提出问题】 K3 [Fe(CN)6]的阴离子团是否电离？
【提出假设】假设 1： [Fe(CN)6]3 完全电离；
假设 2： [Fe(CN)6]3 部分电离；
假设 3： [Fe(CN)6]3 不电离。
【设计实验】
实 验 序 号 操作及现象
Ⅰ 在10mL0.1mol . L 1 FeCl3和0.1mol . L 1 K3 [Fe(CN)6]的混合溶液中插入一根无锈铁丝， A1min产生蓝色沉 淀
Ⅱ 在10mL0.2mol . l 1 K3 [Fe(CN)6]溶液中插入一根无锈铁丝（与ⅠI 中相同）， A2min产生蓝色沉淀
【实验结论】
（4）实验结果： A1 < A2。
由此可知，假设 （填“1”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因 ： 。
【交流反思】
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（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。 一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：
。
17 ．（15 分）工业上，处理 NO 、NO2 是减少空气污染的重要途径。
已知： ①NO2 (g) + CO(g) NO(g) + CO2 (g)ΔH1 = 234kJ mol 1
②2C(s) + 2NO(g) 2CO(g) + N2 (g)ΔH2 = 402kJ mol 1
③2C(s) + 2NO2 (g) 2CO2 (g) + N2 (g)ΔH3
④2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g)ΔH4 = 747kJ mol 1
回答下列问题：
（1）ΔH3 = kJ mol 1。
（2）已知反应①的正反应活化能 E1 = 134kJ mol 1 ，则其逆反应活化能 E2 = kJ mol 1。
（3）向密闭反应器中按 n(NO):n(CO) = 1:1投料，若只发生反应④,相同时间内，不同温度下， NO的转化率 与催化剂 Catl 、Cat2的关系如图所示。
①催化效率较高的是 （填“Cat1” "或“Cat2” ）。
②Cat1作用下， 400℃时 b点 （填“达到”或“未达到” ）平衡状态，判断依据是
。
③Cat1作用下，温度高于 400 C时， NO的转化率降低的原因是 。
（4）在体积均为 1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人 2molNO和 2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应④ ,测得压强的变化如图所示。
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①气体总物质的量 :n(a) n(b)（填“ > "“ < 或“ = " ）。
②乙容器中 0 4min内 v(NO)的平均反应速率为 mol L 1 min 1 。反应至 a 点放出的热量为 kJ。
18 ．（16 分）更昔洛韦 (G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为羟基、 。
（2）F→G的反应类型是 。
（3）设计实验证明 A中含氯元素： 。
（4）写出 B→C的化学方程式： 。
（5）A 的含两种官能团的同分异构体有 种（不包括立体异构体和物质 A，已知 是单官
能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为 （填一种）；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面 积比为 1:4的结构简式为 。
（6）以苯甲醇、 HCHO为原料制备 的合成路线为 （其他试剂任选）。
【参考答案】
安徽省普通高中高三春季阶段性检测
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化学
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．D 2 ．C 3 ．B 4 ．A 5 ．B 6 ．C 7 ．D 8 ．C 9 ．B 10 ．A 11 ．B 12 ．C 13
. C 14 ．C
【解析】命题透析 本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与 社会责任的核心素养。
思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 SiO2 ,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜， B 、C项不 符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐， D项符合题意。
【解析】命题透析 本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3↓ + H2 O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2 O，符合量变引起质变 规律， A 项不符合题意； CuSO4 + 2NH3 . H2 O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2 SO4,Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 ,符合量变引起质变规律， B 项不符合题意； Na2 O2 + 2H2 O = 2NaOH + H2 O2,NaOH使酚酞溶液变红色， H2 O2氧化了酚酞使之褪色，与量变无关， C项符合题意；
Na2 CO3 + NaHSO4 = Na2 SO4 + NaHCO3,NaHCO3 + NaHSO4 = Na2 SO4 + CO2↑ + H2 O，符合量变引起质变规律 , D项不符合题意。
【解析】命题透析 本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 环已烷中 C采用 sp3杂化，所有原子不可能共平面， A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属于 物理变化， B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化， C项错误； 甲基橙在盐酸中最终变为红色， D项错误。
【解析】命题透析 本题以“知行合一 ”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态 度与社会责任的核心素养。
思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关， A项错误； “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 ,具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒， B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应， C项正确 ;尿素的化学式为 CO(NH2)2 ，是一种高效氮肥， D项正确。
【解析】命题透析 本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在 考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 Al2 Cl6分子中每个原子达到 8 电子结构，
存在 2 个配位键， A项正确; CH4 的球棍模型为B项错误； As原子的价层有 3 个未成对电子
, C项正确； 2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的 2 号碳原子相连， D项正确。
【解析】命题透析 本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力 ,科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低， A项错误；在铁制镀件上铜，将镀件 放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解， B项错误；将过氧化钠倒入水中，若 U形管内左侧低， 右侧高，说明 Na2 O2和H2 O反应是放热反应， C项正确；电石中含有 CaS 、Ca3 P等杂质，与水反应生成的 H2 S 、PH3 能与溴水反应，干扰了 C2 H2 与溴水反应， D项错误。
【解析】命题透析 本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。
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思路点拨 N原子是配位原子， N原子向 Ni提供孤电子对形成配位键， A项正确；该分子中碳原子均采用 sp2杂 化， B项正确； Ni - TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键）， C项正确；
Ni - TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键， D项错误。
【解析】命题透析 本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查 理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 在碱性介质中负极反应式为 CH4 8e + 10OH = CO3 (2) + 7H2 O,A项错误 ;NaHSO3过量，产物中酸 继续反应，正确的离子方程式为 2HSO3 ( ) + ClO = SO4 (2) + Cl + SO2↑ + H2 O,B项错误；黄色沉淀是碘化银，硫 酸银是白色沉淀， C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为 Pb2+ + H2 S = PbS↓ + 2H+,D项错误。
【解析】命题透析 本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 Y原子电子排布式为 1s22s22p2,Y为 C元素。由 2 TS结构可知， W原子最外层有 6 个电子，又因为T 和 W位于同主族，所以， T为 O元素， W为 S元素。 X原子能形成 1 个键， Z原子能形成 3 个键，说明 Z是N元 素，由 X 、Y 、Z的原子序数之和等于 14 可知， X的原子序数为 1,X为 H元素。由此推知， X为 H,Y为 C,Z为 N,T 为 O,W为 S。第一电离能 N 、O 、S依次减小， A项正确 ;CH4 、NH3 、H2 O的中心原子杂化类型相同，孤电子对 数依次增多，故其键角依次减小， B项错误 HNO3 的酸性比 H2 CO3 的强， C项正确 ;C 、H 、O 、N除组成NH4
HCO3 、(NH4)2 CO3 外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等， D项正确。
【解析】命题透析 本题以发光材料 PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 上述反应中断裂 2 个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应， A项错误； PES含 酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解， B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不同 ,它们互为同分异构体， C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCH2 CH(CH3)COOH ， D项正确。
【解析】命题透析 本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观
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辨识与微观探析的核心素养。
(
1
) (
、
12
)思路点拨 观察晶胞可知，底面有两种角度： 120 和 60 ,顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为
，同理，
棱上 CN2 (2) 贡献率分别 和，故 1个晶胞中钙的个数为 2+ 4 × + 4 × 1 12 = 3,CN2 (2) 的个数为 2 + 2 × 1 3 + 2 × 1 6
= 3，其化学式为 CaCN2,A项正确；阴离子团的结构式为 [N = C = N]2 ,1 个晶胞中含 3 个阴离子、 6 个σ键，
B项错误；以晶胞中右下方的 CN2 (2) 进行分析，距离最近的钙离子个数为 6，其配位数为 6 ，C项正确；该晶体
的密度 p = N (8)A (0)v (3)g cm 3 = vg cm 3 ,D项正确。
【解析】命题透析 本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察物质转化可知，环已烯被氧化， CO2被还原，所以 a极为阳极，与电源正极连接， A项错误；
阳极反应式为 ，制备 1 mol氧化产物，双极膜内向左侧
迁移 2molOH ,向右侧迁移 2molH+ ，共减少 36g,B项错误； b极上 CO2 发生还原反应制备乙炔，遵守电子守 恒、电荷守恒， C项正确；若制备 1molC2 H2 时得到 10mol电子，阳极失去 10mol电子，生成氧化产物 5mol,a 极、 b极产物的物质的量之比为 5:1 ，D项错误。
【解析】命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力 ,变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 从上述循环图看出，镍原子分别形成的共价键数目有 3 、5 、6 ，A项正确; ArCl和 NH3反应生成
ArNH2和 HCl，发生了取代反应， B项正确；芳基中碳原子采用 sp2杂化，氨基中 N原子采取 sp3杂化，而 HCl 中氯原子不采取杂化， HCl中存在 p s型 σ键， C项错误； Ⅱ为中间产物， D项正确。
【解析】命题透析 本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识，意在考查归纳与论证能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 分析三种难溶盐可知， Sr3 (AsO4)2 、Co3 (AsO4)2 的组成相同，对应的直线成平行线，故 L2代表
pAg+ 与 pAsO4 (3) 的关系， A项错误；由 a 、b 、c 点数据可计算 :Ksp (Ag3AsO4) = 10 21.9,Ksp [Sr3 (AsO4)2] =
10 18.3 ,Ksp [Co3 (AsO4)2] = 10 28.2,B项错误；饱和 Ag3AsO4溶液中存在平衡 :Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4 (3) ,饱和
Ag3AsO4溶液中 C AsO4 (3) = = mol L 1 ,C 项正确；根据平衡常数表达式计算K:K =
K (K)s (S)p (P)[C ([S)o (r)3 (3)A (A)s (s)O (O)4 (4)2 (2)] (]) = 10 (10)28 (18).2 (.3) = 109.9,D项错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．（1） 粉碎矿石、适当加热、搅拌等（任填两种，合理即可， 2 分）
（2） 提高水解速率，提高产率（合理即可， 2 分）； 浸出（1 分）
（3） TiO2+ + (X + 1)H2 OΔTiO2 XH2 O↓ + 2H+（2 分）
（4） BaCO3 + TiO2 高温BaTiO3 + CO2↑（2 分）
（5） TiO2 C（2 分）
【解析】思路点拨 BaTiO3 中m (Ba):m (Ti) = 2.854 > 2.8，说明杂质中含有钛元素，可能是 TiO2。
（6） 2b ( 2)b（2 分）
【解析】思路点拨 依题意可知，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切。已知 晶胞边长为 apm,O2 的半径为 bpm，根据图示可知，晶胞边长 = 2T(Ti4+) + 2T(O2 ) = apm，则T(Ti4+) = = pm；晶胞面对角线的长度 = 2T(O2 ) + 2T(Ba2+) = apm,T(Ba2+) = = pm
,故 Ba2+ 、Ti4+ 的半径之比 2 ( )b (2)b。
【解析】命题透析 本题以钛酸钡为素材，考查元素化合物转化以及晶胞计算知识，意在考查理解与辨析能 力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。
16 ．（1） 慢（2 分）
（2） 12（2 分）； 2[Fe(CN)6]4 + Cl2 = 2Cl + 2[Fe(CN)6]3 （2 分）
【解析】思路点拨 1 个 [C ≡ N] 离子含有 1 个 σ键，能形成 1 个配位键（也是 σ键）。
（3） 部分 Cl2 与 NaOH或水反应或随着 Cl 浓度减小， C(OH )增大， OH 在阳极反应（合理即可， 2 分）
【解析】思路点拨 从两个角度分析， 一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺 序的影响角度分析， 一段时间后， C(OH )增大， C(Cl )减小，放电能力可能出现OH > Cl ,阳极产生 O2 ， 阴极仍然产生 H2 ，导致V(H2) > V (Cl2)。
（4） 2（2 分）； [Fe(CN)6]3 部分电离出
Fe3+,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3 = KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）（合理即可， 2 分）
【解析】思路点拨 比较实验Ⅰ和Ⅱ,利用控制变量分析， Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同， Ⅰ中产生蓝色沉淀较快 ,而Ⅱ较慢，说明 [Fe(CN)6]3 只部分电离。若完全电离，则 A1 = A2 ；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。
（5） 取铁极附近溶液于试管中，滴加 K3 [Fe(CN)6]溶液，若没有现象，则锌保护了铁；若产生蓝色沉淀，则 锌没有保护铁（合理即可， 2 分）
【解析】思路点拨 检验铁是否被腐蚀，需取出铁极附近溶液进行实验。
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【解析】命题透析 本题以铁氰化钾为情境，考查实验基本操作与实验探究等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。
17 ．（1） 870（2 分）
命题透析 本题以氮的氧化物为情境，考查热化学和化学反应速率与平衡的知识，意在考查分析与推测能力 ,变化观念与平衡思想的核心素养。
【解析】思路点拨 根据盖斯定律可知， ② + ① × 2得目标反应的 ΔH3 = 870kJ mol 1。
（2） 368（2 分）
【解析】思路点拨 反应热等于正、逆反应活化能之差， E2 = 368kJ mol 1。
（3） ① Cat2（1 分）
【解析】思路点拨 相同温度下， NO的转化率越高，催化效率越高，所以， Cat2的催化效率较高。
② 未达到（1 分）； 相同温度时，不同催化剂下 NO的转化率不等（合理即可， 2 分）
【解析】 a 、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关， 与催化剂无关。
③ 催化剂活性降低（合理即可， 2 分）
【解析】b→c点催化效率降低，可能是催化剂活性降低。
（4） ① > （1 分）
【解析】思路点拨 正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝 热过程，乙为恒温过程。温度: a < b。总压强相等，体积相同，故气体总物质的量： a > b。
② 0.4（2 分）； 597.6（2 分）
【解析】根据三段式法可得：
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起始物质的量/mol: 变化物质的量/mol: a 点物质的量/mol:
2NO(g)
2
2x
(2 2x)
+ 2CO(g) 2
2x
(2 2x)
N2 (g) 0
x
x
+ 2CO2 (g)
0
2x
2x
恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。 4:(4 x) = 5:4 ，x = 0.8。
v(NO) = 4m (1.)i (6)L = 0.4mol L 1 min 1 。反应至 a 点放出的热量为 747kJ × 12 (.)6 = 597.6kJ。
18 ．（1） 醚键、酰胺基（2 分）
（2） 水解（或取代）反应（1 分）
（3） 取少量样品，加入 NaOH溶液并煮沸一会儿，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 ，溶液，产 生白色沉淀（合理即可， 2 分）
（4）
（2分）
【解析】思路点拨 根据元素守恒判断，副产物为水。
(
、
) (
、
)（5） 9（2 分）； 、
（任填一种， 2 分）；
（2分）
【解析】思路点拨 两种官能团之一是氯原子，同分异构体可以看成下列有机物的氢被氯取代（除本身外） :
CH3 CH2 CHO 、CH3 COCH3 、 、 ，依次得到的同分异构体有 2 种、 1 种、 2 种、 2
种、 2 种，共 9 种。
（6） （合理即可
, 3 分）
【解析】命题透析 本题以更昔洛韦的合成路线为素材，考查官能团的名称、反应类型、同分异构体的书写 等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
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天一大联考
安徽省普通高中高三春季阶段性检测
化学 . 答案
1~14 题 ，每小题 3 分 ，共42 分 。
1. 答案 D
命题透析 本题以文物为素材 考查物质组成与分类知识 意在考查分析与推测能力
思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 sio2 ，A 项不符合题意 吴王光剑 、楚大鼎的主要成分为青铜，B 、C 项不符
2 答案 C
命题透析
思路点拨 Na[Al( OH) 4 (OH) 3 +H2 0，Al( OH) 3 ＋3Hcl Alcl3 ＋3H2 0 ，符合量变
引起质变规律，A 项不符合题意 ；CUSO4 ＋2NH3 · H2 (OH) 2 ↓ ＋ (NH4 ) 2 SO4 ，CU( OH) 2 ＋4NH3 ===
[CU(NH3 ) 4 ] (OH) 2 ，符合量变引起质变规律 ，B 项不符合题意；Na2 O2 ＋2H2 2 O2 ，NaoH 使酚
酞溶液变红色 ，H2 O2 氧化了酚酞使之褪色 与量变无关，C 项符合题意；Na2 CO3 ＋NaHSO4 == Na2 SO4 ＋
NaHCO3 NaHCO3 +NaHSO4 ==Na2 s04 +CO2 ↑ ＋H2 0 ，符合量变引起质变规律 ，D 项不符合题意 。
3．答案 B
命题透析 本题以化学美为情境 考查物质结构与性质 、化学反应相关知识 ，意在考查理解与辨析能力 宏观辨
思路点拨
理变化 B
环已烷中 C 采用 p3 杂化 所有原子不可能共平面，A 项错误； 霓虹灯发光原理为焰色试验 属于物
(
4
)答案 A
命题透析
思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性 与蛋白质水解无关，A 项错误；"84 消毒液的主要成分是次氯酸钠
的化学式为 CO(NH2 )2是一种高效氮肥，D 项正确 。
5 答案 B
命题透析 本题以化学用语为素材 考查结构式 、球棍模型 、轨道表示式和结构简式等知识 意在考查理解与辨
思路点拨 2 A CH
B 项错误；AS 原子的价层有 3 个未成对电子 C 项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的 2 号碳原子相
连，D 项正确
6. 答案 C
命题透析 本题以实验装置或操作为素材 考查实验设计与评价等知识 意在考查探究与创新能力 科学探究
思路点拨 定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大 配制溶液浓度偏低，A 项错误； 在铁制镀件上镀铜 ，将镀件
放在阴极上 如果将铁制镀件放在阳极上 镀件溶解 B 项错误 ；将过氧化钠倒入水中 若 U 形管内左侧低 右侧
高 ，说明 Na2 O2 和 H2 O 反应是放热反应 ，C 项正确 电石中含有 cas、ca3 P2 等杂质 与水反应生成的 H2 S、PH3 能
与溴水反应 干扰了 2 2 与溴水反应 项错误。
7 答案 D
命题透析 本题以配合物为素材 考查物质结构与性质知识 意在考查分析与推测能力 ，证据推理与模型认知
思路点拨 N 原子是配位原子，N 原子向 Ni 提供孤电子对形成配位键，A 项正确 ；该分子中碳原子均采用 p2 杂
化，B 项正确 ；Ni-TAP 中存在碳氢键(极性键)、碳氮键(极性键)和碳碳键(非极性键) ，C 项正确 Ni-TAP 中
8 答案 C
命题透析
思路点拨 在碱性介质中 负极反应式为 CH4 -8e- +10OH- —C023- ＋7H2 0 ，A 项错误；NaHSO3过量，产物中酸
继续 反应 正确的离子方程式为2HS03- +clo- ——S042 -+cl- +SO2 ↑ ＋H2 O ，B 项错误； 黄色沉淀是碘化银，硫
酸银是白色沉淀，C 项正确 ；硫化氢是弱酸 正确的离子方程式为 pb2＋ ＋H2 ↓ +2HtD项错误 。
9 答案 B
命题透析 本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识 ，意在考查分析与推测能力 证据推
思路点拨 Y 原子电子排布式为 1S22S22P2 , Y 为 C 元素 。 由 2 -TS结构可知 ，W 原子最外层有 6 个电子 又因
为 T 和 W 位于同主族，所以 ，T 为 。元素 ，W 为 S元素 x 原子能形成 1 个键，Z 原子能形成 3 个键，说明 Z 是
N 元素，由 X、Y、Z 的原子序数之和等于 14可知 ，X 的原子序数为 1 , X 为 H 元素 。 由此推知 ，X 为 H , Y 为 C ，
Z 为 N T 为 o , W 为 S 。 第一电离能 N 、O 、S依次减小 ，A 项正确；CH4 、NH3 、H2 0 的中心原子杂化类型相同 ，孤
电子对数依次增多 ，故其键角依次减小 ，B 项错误； HNO3 的酸性比 H2 CO3 的强 ，C 项正确 ；C 、H 、O 、N 除组成
2
NH4 HCO3 、(NH4 ) 2 CO3外 ，还可以组成有机物 ，如各类氨基酸等，D 项正确 。
10. 答案 A
命题透析 本题以发光材料 PES 为素材 考查有机物结构与性质知识 ，意在考查分析与推测能力
思路点拨 上述反应中断裂2 个环，得到高分子化合物，没有小分子生成 不是缩聚反应，A 项错误；PES 含酯
基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应 实现自然降解 ，B 项正确 ；乙醛和乙的分子式相同 ，结构不同 ，它们互
为同分异构体，C 项正确 在酸性条件下 甲水解的产物为 HOOCCH2 CH(CH3 )COOH，D 项正确
11. 答案 B
命题透析 本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识 意在考查分析与推测能力 宏观辨识与微观
(
上钙原子对晶胞贡献率分别为
、
，同理，棱
)思路点拨 观察晶胞可知 ，底面有两种角度 ： 和
(
上
CN
22-
贡献率分别为
3
和
6
，
故1个晶
胞
) (
6
12
3
)2＋4× ＋4× ，CN2-2 的个数为 2 ＋2 × ＋
(
；阴离子团
) (
cacN
2
，
A
) N C N] 2 ，1 个晶胞中含3 个阴离子 、6 个
(
键，
B
；以晶胞中右下
方的
CN
22-
进行分析，距离最近的钙
离
)6 C
体的密度P = ⅣA × V g · om = NA × V g · D
12. 答案 C
命题透析
思路点拨 观察物质转化可知 ，环已烯被氧化，CO2被还原，所以 a 极为阳极，与电源正极连接，A 项错误； 阳极
反应式为 1＋H2 制备 氧化产物 双极膜内向左侧迁移2moloH
迁移2molH*，共减少36g，B 项错误；b 极上 co2发生还原反应制备乙炔 遵守电子守恒、电荷守恒，C 项正确；
若制备 1molc2 H2 时得到 10mol 电子 阳极失去 10mol 电子，生成氧化产物5mol a 极 、b 极产物的物质的量
之比为5 :1 ，D 项错误
13. 答案 C
命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识 意在考查分析与推测能力 ，变化观念
思路点拨 从上述循环图看出 ，镍原子分别形成的共价键数 目有 3 、5 、6 ，A 项正确 ；Arcl 和 NH3反应生成
ArNH2 和 Hcl，发生了取代 反应 ，B 项正确 ；芳基中碳原子采用 p2 杂化，氨基中 N 原子采取SP3杂化，而 Hcl 中
氯原子不采取杂化，Hcl 中存在 P-S 型 键，C 项错误; Ⅱ为中间产物 ，D 项正确
3
14. 答案 C
命题透析 本题以溶度积为情境 考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识 意在考查归纳与论证能力 变化观
思路点拨 分析三种难溶盐可知，sr3 ( ASO4 ) 2 、CO3 ( ASO4 ) 2 的组成相同 ，对应的直线成平行线 ，故 L2 代表
PAg＋与PASO43- 的关系 ，A 项错误 ；由 a 、b 、C 点数据可 计算：km ( Ag3ASO4 ) =10 -21.9 KP Sr3 ( ASO4 ) 2 ] =1 -18.3 ，
K P[CO3 ( ASO4 ) 2 ] =10 -28.2 B 项错误；饱和 Ag3ASO4 溶液中存在平衡：Ag3ASO4—3g +ASO43 ，饱和 Ag3ASO4
(
4
4
) (
3-
K
(
Ag
3
ASO
4
)
10
-21.9
-1
)溶液中 c ( ASO4 ) = = mol · L ，C 项正确 根据平衡常数表达式计算 K：K =
(
-
18.3
)K P[sr3 ( ASO4 ) 2 ]
KP[CO3 ( ASO4 ) 2 ] 10 -28 .2 。
15. 答案 ( 1粉碎矿石、适当加热 、搅拌等(任填两种 合理即可，2 分)
(2)提高水解速率，提高产率(合理即可，2 分) 浸出( 1 分)
(3)Tio2＋ ＋ ( x+1)H2 0 ——Ti02 · XH2 0 +2Ht(2 分)
(4 naco3 +tio2 高温 BaTio3 +c02 ↑ (2 分)
(5) Tio2 (2 分)
(6)(2 分)
命题透析 本题以钛酸钡为素材 考查元素化合物转化以及晶胞计算知识
思路点拨 (5)BaTio3 中 m(Ba) ：m(Ti) =2 .854>2 .8 ，说明杂质中含有钛元素 ，可能是Tio2 。
(6)依题意可知 ，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切 。 已知晶胞边长为 a pm，
。 的半径为b m可知 晶胞边长=2r(04＋) r(0 ) a m 则 r( 4＋) m；晶
胞面对角线的长度 r(0 ) r(Ba2＋) a m r(Ba2＋ = = m 故 Ba2＋、Ti4＋的
半径之比为
16. 答案 ( 1 )慢(2 分)
(2)12(2 分) 2 [Fe(CN) 。] 4- +C2=——2C- ＋2[Fe(CN) 6 ] 3- (2 分)
(3)部分 CI2 与 NaoH 或水反应或随着 cl- 浓度减小，C( OH-)增大，OH- 在阳极反应(合理即可，2 分)
(4)2(2 分) [Fe(CN)6 ]3- 部分电离出 Fe3＋ 2Fe3＋ ＋Fe 3Fe2＋ K＋ ＋Fe2＋ ＋ [Fe(CN)6]3-==KFe[Fe(CN)6 ] ↓
(蓝色) (合理即可 ，2 分)
(5)取铁极附近溶液于试管中 K3 [Fe(CN) 6 ]溶液 若没有现象 则锌保护了铁；若产生蓝色沉淀 则锌没
有保护铁(合理即可，2 分)
4
(
命题透析
)
思路点拨 (2)1 个[ - 离子含有 1 个 键，能形成 1 个配位键(也是 键) 。
(3)从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分
析，一段时间后，C( OH-)增大 C(cl- )减小 放电能力可能出现 。H- ＞cl- 阳极产生 。2 阴极仍然产生 H2 ，导致
V(H2 ) ＞ V( cl2 ) 。
(4) 比较实验 I 和 Ⅱ ，利用控制变量分析， 和 Ⅱ 中含铁粒子总浓度相同 中产生蓝色沉淀较快，而 Ⅱ 较慢
说明[Fe(CN) 6 ] 3- 只部分电离 。若完全电离 ，则A1 = A2 ；若不电离 ，则Ⅱ 中不产生蓝色 沉淀。
(5)检验铁是否被腐蚀 需取出铁极附近溶液进行实验。
17答案 ( 1 ) -870(2 分)
(2)368(2 分)
(3) ①cat2(1 分)
②未达到( 1 分) 相同温度时，不同催化剂下 NO的转化率不等(合理即可 ，2 分)
③催化剂活性降低(合理即可，2 分)
(4)① ＞ (1 分)
②0.4(2 分) 597.6(2 分)
命题透析 本题以氮的氧化物为情境，考查热化学和化学反应速率与平衡的知识 ，意在考查分析与推测能力
思路点拨 ( 1根据盖斯定律可知 ，② ＋① ×2 得目标反应的 H3 = -870KJ ·mol- 。
(2)反应热等于正、逆反应活化能之差，E2 =368 KJ ·mol。
(3)①相同温度下，NO 的转化率越高，催化效率越高，所以 ，cat2 的催化效率较高 。②a、b 点对应的温度相同 ，
催化剂不同 ，转化率不同 ，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关 。③b→c 点催化效率降
低，可能是催化剂活性降低 。
(4)①正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中 ，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温
过程 。温度：a＜b 。总压强相等 体积相同 ，故气体总物质的量：a＞b 。②根据三段式法可得：
2NO(g) +2C0(g) —N2 (g) +2C02 (g)
起始物质的量/mo ： 2 2 0 0
变化物质的量/mo ： 2x 2x x 2x
a 点物质的量/mol：(2-2x ) (2-2x) x 2x
恒温恒容下 ，气体压强与气体总物质的量成正比 。4 ( 4-x) ＝5:4 =0 .8 。
(o) = =04 · 1 · min 1 反应至 A 点放出的热量为747KJ× =.6。
18. 答案 ( 1 )醚键、酰胺基(2 分)
(2)水解(或取代)反应( 1 分)
(3)取少量样品 ，加入NaoH溶液并煮沸 一会儿 待冷却后，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉
5
淀(合理即可，2 分)
(4) +HCHO+Hcl cl2 (2 分)
(5)9(2 分) (任填
2 分) (2 分)
( )
(合理即可，3 分)
命题透析 本题以更昔洛韦的合成路线为素材 考查官能团的名称 、反应类型 、同分异构体的书写等知识 ，意
思路点拨 (4)根据元素守恒判断 副产物为水
(5)两种官能团之一是氯原子，同分异构体可以看成下列有机物的氢被氯取代 除本身外) :CH3 CH2 、
CH3 3 、 ，依次得到的同分异构体有2 种 、1 种 、2 种 、2 种 、2 种 ，共9 种 。
