民勤重点中学2023-2024学年高一第二学期开学考试试卷
高一化学
（满分100分 考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5
一、选择题（每题3分，共42分）
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的（ ）
A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B．广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自
C．不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能
D．铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物
2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A． B． C． D．
3．配制480mL1.0mol/L NaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
4．下列各组物质，不会因反应条件（温度或者反应物用量）改变而引起产物改变的是（ ）
A．溶液和 B．Fe和 C．Na和 D．NaOH溶液和
5．下列各组离子在给定条件下能大量存在的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．加入铝产生氢气的溶液中：、、、
C．硫酸镁溶液中：、、、
D．无色透明的水溶液中：、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为
C．为非电解质
D．标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氧化酸性溶液中的KI：
B．实验室制取少量胶体：（胶体）
C．可使溶液变浑浊：
D．溶液与过量的NaOH溶液反应：
8．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质
B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性
C．物质中既含有离子键又含有共价键
D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
9．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子．有关的性质如图：
按照分类法下列说法正确的是（ ）
①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤是磷酸盐 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩是氧化物
A．①④⑦⑧ B．②⑤⑦⑧⑩ C．①③⑦⑧⑨ D．③⑤⑦⑧⑩
11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角．如图为氯及其化合物的价类二维图．下列有关说法错误的是（ ）
A．二维图中缺失的类别A为单质
B．从元素价态来看，只具有还原性
C．0.5mol溶于水生成HCl和HClO，则溶液中
D．的酸性比的酸性强
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 证明具有还原性
B 用玻璃棒取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中有
C 向盛有淀粉-K1溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同．由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Y＞Q
B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14．一定温度下，将0.15mol缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中
B．
C．仅发生反应
D．原KOH溶液中，
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 A
2 B C D
3 E F G H
请回答下列问题（用元素符号或化学式填写）．
（1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______．
（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是______．
（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是______．
（4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______．
（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是______．
（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是______（填字母序号）．
a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱
b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强
c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G
16．（16分）分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要．
Ⅰ、如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物（部分生成物略去），其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：
（1）E中的阴、阳离子个数比为______
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为______．反应③中，当消耗标况下44.8LA气体时，转移电子的物质的量为______．
（3）H与B反应的离子程式为______．
Ⅱ、现有以下物质：①KOH ②Cu ③ ④胶体 ⑤ ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于共价化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______．
17．（14分）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（），还含少量的、．某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知不溶于水和碱，但溶于强酸：）．根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的溶质主要是______，铝离子的结构示意图为______．
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是______、______．
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是______．
（4）操作1的名称为______．
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无的方法：______（写出实验操作与现象）．
18．（14分）作为一种广谱型消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂．已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略），其中E用于除去中的未反应的．
（1）仪器P的名称是______（1分）．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______．
（3）B装置中所盛试剂是______．
（4）F为收集装置，应选用的装置是填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（1分）（填接口字母）．
（5）的另一种制备方法是用氯酸钠（）与浓盐酸反应，同时生成．
①请写出该反应的化学方程式：______，每消耗319.5g，生成______L氯气（标况下）．
（）．
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是______（填序号）．
只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
民勤重点中学2023-2024学年第二学期开学考试
高一化学试卷答案
1--5BACBC 6--10ADDAC 11--14CBBD
15．（共14分）
（1） 离子键、极性键（或共价键）
（2）
（3）Al、C、N（或者Al＞C＞N）
（4）
（5）
（6）bc
16．（16分）
Ⅰ、（1）1∶2
（2）NaClO 2mol
（3）
Ⅱ、（4）④⑦⑧ ①③ ⑥ 开始时析出红褐色沉淀，硫酸过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到黄色溶液
17（共14分）（1）① ②.
（2）①. ②.
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）过滤 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变蓝色，则E中无
18．（共14分）（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）饱和食盐水 （4）② d（1分）
（5）① ②.33.6 ③.B
