2023-2024学年第二学期高一年级收心考试
化学
注意事项：1．本试卷共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体中采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
B．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用的钛合金的硬度比单质钛的硬度大
C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H
D．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氣原子：
B．的电子式：
C．NaClO的电离方程式：
D．的结构式：
3．在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、，、
4．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确的是（ ）
A．用装置甲制取
B．用装置乙蒸发NaCl溶液
C．用装置丙检验与反应有生成
D．用装置丁鉴别纯碱与小苏打
6．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 溶液（） 在溶液中通入足量
B 气体（HCl） 通过氢氧化钠溶液洗气
C CuO（） 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
D （） 加入足量的铁粉，过滤
7．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>Y>Q
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．X、Y、Z组成的化合物只含有共价键
D．Q、R的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
8．我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有 B．生成22.4 L，转移的电子数为
C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．和均为电解质
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有，可能含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去 具有漂白性
D 向某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有
10．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是（ ）
A．Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成
B．可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
C．不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液
D．与溶液不反应，则与溶液也不反应
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120 g 固体中的阳离子数目为
B．1 mol/L溶液中含数目为
C．3.9 g与足量水反应，转移的电子数均为
D．2.2 g 中含有的电子数为
12．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表有18列，18个族
B．HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D．第ⅠA族元素称为碱金属元素
13．利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是（ ）
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似
A．步骤Ⅰ使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2
C．步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液
D．用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路
14．部分被氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色
B．反应得到的标准状况下的气体为224 mL
C．滤渣Ⅰ的成分是Fe、Cu的混合物
D．样品中氧元素的质量是1.6g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学来源于生活，且应用于生活。
（1）臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气的关系是______。
（2）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，NaClO中含有的化学键类型是______。
（3）漂白粉久置于空气中会失效，用化学方程式解释其失效的原因____________，所以漂白粉应______保存。
（4）下列物质中不能用于自来水消毒的是______．
A．氯气 B．二氧化氯 C．明矾 D．氮气
（5）铁与水难反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，生成的固体的俗名是____________．
16．（15分）亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（）等为原料制备亚氯酸钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 mol/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______，需要量取的浓硫酸的体积是______mL。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有______（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
（2）“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。
（3）“反应2”中加入的的电子式是______，发生反应的离子方程式是____________。
17．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）的结构示意图是______。
（2）元素In在元素周期表中的位置是______。
（3）P的最高价氧化物的化学式为______，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是____________。
（4）的中子数与电子数的差值是______；和的物理性质______（填“相同”或“不同”），化学性质______（填“相同”或“不同”）。
（5）根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是______。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：______（填“>”或“<”）。
18．（15分）探究是培养创新精神和实践能力的手段。
Ⅰ．某无色溶液中可能含有，、，，，，、中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有的离子是______．
（2）根据上述实验推断，原溶液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。
Ⅱ：用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。
（3）盛装浓盐酸的仪器名称是______；①中发生反应的化学方程式是____________。
（4）观察到______现象，可以证明Cl的非金属性强于I。
（5）②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成，这种说法是否正确，并说明理由____________。
（6）③中溶液变黄，可证明具有______性。
2023-2024学年第二学期高一年级收心考试
化学答案
1．B【解析】氮化硼陶瓷中无金属，不属于金属材料，A错误；Rb的金属性很强，遇水会剧烈反应放出，C错误；核反应不属于化学反应，D错误。故选B。
2．D【解析】中子数为10的氧原子是，A错误；的电子式是，B错误；NaClO的电离方程式是，C错误；的结构式是，D正确。故选D。
3．A【解析】在酸性透明溶液中，、会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；在酸性溶液中不能大量存在，C错误；在酸性溶液中不能大量存在，D错误。故选A。
4．A【解析】只能通过复分解反应制得，A错误；可通过Cu、、和化合反应制得，B正确；可通过Al和化合反应制得，C正确；可通过和Fe化合反应制得，D正确。故选A。
5．C【解析】与浓盐酸反应制，反应条件需要加热，A错误；蒸发NaCl溶液需要用蒸发皿，B错误；加热固体试管口需要略向下倾斜，D错误。故选C。
6．B【解析】氢氧化钠溶液与和HCl都反应，用饱和食盐水除去中的HCl杂质。故选B。
7．A【解析】由原子半径与化合价的关系图可得X、Y、Z、M、Q、R依次是H、O、N、Cl、Na、Ca，简单离子半径，A正确；非金属性，简单氢化物的稳定性：，B错误；H、O、N可以组成共价化合物如，只含共价键，也可以组成离子化合物如，含有离子键和共价键，C错误；NaOH和不发生反应，D错误。故选A。
8．C【解析】该反应的氧化剂是S和，A错误；22.4 L未给出温度和压强，无法计算物质的量，B错误；的电子式是，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；是非电解质，D错误。故选C。
9．A【解析】向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，可能含有或或等，B错误；向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去，是氯水中的HClO具有漂白性，C错误；向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为红色，可以说明原溶液中一定含有，D错误。故选A。
10．D【解析】Na在空气中燃烧生成，A错误；溶液碱性太强，不可以治疗胃酸过多，B错误；溶于NaOH溶液，C错误；与溶液、溶液均不反应，D正确。故选D。
11．D【解析】固体中的离子为和，120 g 固体中的阳离子数目为，A错误；1 mol/L溶液没有给出体积，无法计算物质的量，B错误；3.9 g与足量水反应，转移的电子数均为，C错误；2.2 g中含有的电子数为，D正确。故选D。
12．C【解析】元素周期表有18列，16个族，A错误；元素周期律不能解释氢化物的酸性强弱，B错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确；第ⅠA族（除H外）元素称为碱金属元素，D错误。故选C。
13．C【解析】Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似，溶液A中需要加入少量的酸或通入才能转化成，C错误。故选C。
14．B【解析】已知氧化性强弱顺序，由氧化铁和氧化铜溶于足量稀硫酸后滤液A中不含铜离子，且有氢气生成可知，滤液A中不含，取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液不变成红色，A错误；向滤液A中加入足量NaOH溶液过滤，所得滤渣充分灼烧后得到的3.2 g固体为，其物质的量为mol，即合金中铁元素的物质的量为0.04 mol。滤液A溶质为和过量的，而Fe元素的物质的量为0.04mol，说明参与反应的的物质的量0.04 mol，则参与反应的的物质的量为0.08 mol，由D项计算知样品中氧元素为0.48 g，氧元素转化为水消耗的的物质的量为 mol，则用于生成的为mol，即生成0.01 mol，标况下为224 mL，B正确；样品中加入足量的稀硫酸，3.2g滤渣全部为铜，C错误；固体3.2g为氧化铁，物质的量为0.02mol，则样品中含氧元素的质量为g，D错误。故选B。
15．（14分）
（1）（互为）同素异形体（2分）
（2）离子键（1分）、（极性）共价键（1分）
（3）（2分） （2分）
密封避光（2分）
（4）CD（2分，少选得1分，多选不得分）
（5）磁性氧化铁（2分）
16．（15分）
（1）①玻璃棒 500mL容量瓶（不写500mL不得分） 胶头滴管（3分，每个1分）
2.7（2分）②B（2分）③C（2分，多选不得分）
（2）2∶1（2分）
（3）（2分） （2分）
17．（14分）
（1）（1分）
（2）第五周期第ⅢA族（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）12（1分）不同（1分）相同（1分）
（5）①C（2分）②>（2分）
18．（15分）
（1）、（2分，少写得1分，多写不得分）
（2）、（2分，少写得1分，多写不得分） 、（2分，少写得1分，多写不得分）
（3）分液漏斗（1分） （浓）（2分）
（4）①中湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）
（5）不正确，制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀（2分）
（6）氧化（2分）
