广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。（1-10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是（ ）
A.图甲大克鼎 B.图乙朱克柔缂丝图
C.图丙苦笋帖 D.图丁清景德镇瓶
2.劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的
B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键（-S-S-）发生断裂和重组
C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性
D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸
3.按如图装置所示，将镁条和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中。下列说法正确的是（ ）
A.镁电极发生反应为
B.Al片做负极
C.电子由镁电极经导线流入铝电极
D.将NaOH溶液换成稀，灵敏电流计指针偏转方向不变
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③饱和NaCl溶液
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
5.某地区欲建设具有一定规模的工业开发区，需要在该地区建立炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，按下图中K、L、M、N的顺序，相应工厂的名称是（ ）
A.发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂
B.炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂
C.焦化厂、炼铁厂、发电厂、水泥厂
D.焦化厂、水泥厂、发电厂、炼铁厂
6.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观图示。下列说法错误的是（ ）
A.图示中●代表的离子的电子式为
B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C.图b和图c中发生的化学反应完全相同
D.图b能证明氯化钠固体含有离子键
7.次磷酸（）是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成。下列有关说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐
B.次磷酸中P的化合价为＋3
C.次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触
D.的电离方程式为
8.下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A.a是最简单的有机化合物
B.b在高温下被氧化成e
C.d与血红蛋白结合的能力比强
D.将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
9.广霍香（如图1）是十大广药（粤十味）之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如图2）是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是（ ）
图1 图2
A.常温下是气体
B.属于乙烯的同系物
C.除了甲基碳原子为杂化，其他碳原子为杂化
D.能与发生加成反应
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.中含有的共价键数目为
B.与混合充分反应，生成个N-H键
C.和所含的电子数均为
D.标准状况下，含有的质子数为
11.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许离子通过。
下列说法错误的是（ ）
A.含有配位键，电池放电总反应为
B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小
C.充电过程中，阴极的电极反应为
D.充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过
12.苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是（ ）
A.苯与的加成反应为吸热反应
B.除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去
C.苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D.从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大
13.某含锰着色剂的化学或为，Y、X、O、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：Q＞Z＞X
B.简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C.第一电离能：X＞Q＞Mn
D.该着色剂中Z、X、Q均为杂化
14.碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳
B.操作①和③均为过滤
C.反应②中离子反应方程式为
D.采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于和的分离
15.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验淀粉水解是否完全 取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1:10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全
B 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
C 验证压强对平衡移动的影响 压缩装有和混合气体（已达平衡）的容器 气体颜色先变深后稍变浅，平衡向生成的方向移动
D 检验干燥氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色鲜花褪色，干燥氯气具有漂白性
16.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数，。下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程需要两种指示剂
B.a点溶液中存在：
C.a点溶液中：
D.水的电离程度：a点＜b点
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）
Ⅰ.配制溶液。
（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。
（2）为了防止水解，在配置过程中可以加入少量________。
Ⅱ.探究与Cu的反应。
原理预测：
（3）请写出与Cu的反应的离子方程式：________。
开展实验并观察现象：
某实验小组在进行与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。
实验Ⅰ：
提出问题：
（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是________。
查阅文献：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1：与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2：亚铁离子将其还原，。
（5）猜测1的离子方程式为________。
设计实验：
实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象
Ⅱ A试管 溶液 加入溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
B试管 溶液 加入溶液 溶液变成绿色
Ⅲ C试管 加入溶液 溶液变为淡蓝色
再加溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色
得出结论：
（6）实验Ⅱ中试管________（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
（7）的氧化性本应强于，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：________。
18.（14分）以钛铁矿（主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（）的工艺流程如图：
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是________（答1条即可）；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为________。
（2）若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为________。
（3）“沉铁”过程中需控制，其目的是________（答1条即可）。
（4）“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：________。
（5）的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为anm，为阿伏伽德罗常数的值。
图1 图2
该晶体的密度ρ=________（填含a的计算式），Ti的价电子排布式为________；的结构的另一种表示如图2（晶胞中未标出Ti、O原子），画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：。
19.（14分）利用1-甲基荣（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
（1）已知一定条件下反应、，的焓变分别为，、，则反应的焓变为________（用含、、的代数式表示）。
（2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
图甲
①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为________。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时温度下反应达到平衡时。由此推知，________（填“＞”，“＜”或“＝”）。
③下列说法不正确的是________。
A.四个反应均为放热反应
B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C.反应体系中1-MD最稳定
D.由上述信息可知，400K时反应速率最快
（3）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80％时，1-MTL的产率＝________（用含有字母的表达式表示，下同）；y为65％时反应的平衡常数________。
图乙
（4）一种以水为原料制氢的原理示意图如下，氢气在阴极生成。催化剂在太阳能的作用下产生电子（）和空穴（），电子和空穴分别与和发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理：________。
20.一种多巴胺D封端的聚氨酯材料（L）可用作医用粘合剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物D的名称是________。
（2）反应Ⅰ的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为________。
（3）反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是________。
（4）请判断E在水中的溶解度________（“难溶于水”或“易溶于水”），并说明原因________。
（5）除H外，化合物L的单体是和________（填写结构简式）。
（6）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的无机试剂 反应类型
① HCl 取代反应
② ________ ________ 加成反应
③ -OH ________ ________
广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学 参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。（1～10小题，每小题2分；11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B A A C C B
9 10 11 12 13 14 15 16
D B D C C B C C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分。除标记的分数，其余每空2分）
（1）胶头滴管 100mL容量瓶；（每空1分，共2分）
（2）稀硫酸；
（3）
（4）Cu粉过量，不应有存在，也就不会有红色的生成；
（5）；
（6）B；
（7）由于与形成沉淀以及与形成配合物，大大降低了产物中和的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。
18.（14分。除标记的分数，其余每空2分）
（1）粉碎钛铁矿（或适当加热、搅拌混合物等其他合理答案也给分）；
；
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净（或其他合理答案也给分）；
（3）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度（或提供较强的酸性环境等其他合理答案也给分）；
（4）温度高于40℃时，和氨水受热分解，Ti元素浸出率下降；
（5） （1分） （1分）
19.（14分。每空2分）
（1）； （2）b > BD；
（3） （4）；
20.（14分。除标记的分数，其余每空2分。）
（1）环已烯；（2）；（3）减少副反应，降低对设备的腐蚀等；
（4）易溶于水；E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键；（每空1分，共2分）
（5）；
（6）-HC=CH- NaOH 中和反应（每空1分，共4分）
