2023~2024学年度第一学期期末调研
九年级化学试题
试卷类型：F（山东版）
注意事项：1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷；
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
选项 A B C D
物质 液氮 氢氧化钠 空气 冰水混合物
类别 单质 氧化物 纯净物 混合物
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．氮气用作食品保护气
C．稀有气体用于霓虹灯 D．二氧化碳在蔬菜大棚中用作气体肥料
3．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．过滤
C．测pH D．稀释浓硫
4．化学与生活、能源密切相关。下列说法正确的是
A．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
B．细沙灭火的原理是清除了可燃物
C．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
D．利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污
5．如图是四种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是
A．①表示一种原子 B．②属于阳离子
C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中易得电子
6．下列化学符号的含义，不正确的是
A．C60：表示60个碳原子
B．2O2：表示2个氧分子
C．2A13+：表示2个铝离子
D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子
7．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A．Z是该反应的生成物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁
B 除去氯酸钾中的少量高锰酸钾 加热至不再产生气体为止
C 将硬水软化 加入明矾，搅拌，静置
D 配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 用托盘天平称取10gNaCl固体放入小烧杯中，加入100mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
9．兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
二、填空及简答题（本大题共6小题，计24分）
10．杭州亚运会开幕式上桂花元素为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花是东道主杭州市的市花，请回答下列问题。
(1)桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，是因为分子在 。
(2)桂花茶：用山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用 鉴别山泉水是硬水还是软水。
(3)桂花酒：将桂花、糯米、水加入酒曲发酵酿酒，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。桂花酒中的溶剂为 。
11．新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义。
(1)传统汽车采用化石燃料作为能源。化石燃料包括天然气、石油和 。
(2)钴酸锂（LiCoO2）电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为 。
(3)氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为 。
12．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别逐渐加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质的质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)乙溶液在B点属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的一种方法是 。
(3)该温度下，100g水中最多能溶解 g甲。
13．水与人类生活和生产密切相关。请回答下列问题。
(1)如图1的“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭的作用是 。
(2)用如图2所示装置进行电解水实验，M、N两端收集到的气体体积比约为 ，该实验可证明水由 组成。
(3)次氯酸是传统的自来水消毒剂，它在水中不稳定，见光易发生化学变化，其反应的微观示意图如图3，则X的化学式为 ；该反应的基本类型是 。
14．化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。
①注射器中的水理论上会减少 mL。
②胶头滴管中的水和注射器中的水作用 （填“相同”或“不同”）。
(2)用图2装置验证可燃物的燃烧条件。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
①打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液注入锥形瓶中，乙中白磷燃烧而甲中白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是 。
②对比乙和丁，验证可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的 （填字母）。
A.X是20℃水，Y是白磷
B.X是40℃水，Y是白磷
C.X是80℃水，Y是红磷
15．学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用紫色石蕊实现①，会得到 色溶液。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 。
三、实验及探究题（本大题共2小题，计13分）
16．根据下图的实验装置回答问题。
(1)A→D是制取并收集一瓶CO2的实验过程，其中操作或装置错误的是 （填字母）。
(2)E装置与C中的发生装置相比，优点是 。
(3)用F装置检验CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，发生反应的化学方程式为 。
(4)G装置中可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放热。
17．化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了三个实验，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【作出猜想】猜想1：不相等 猜想2：相等
【进行实验】
(1)三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。
组别 第一组 第二组 第三组
实验装置
实验现象 无明显现象，天平指针不偏转 有蓝色沉淀产生，天平指针 （填“向左”、“向右”或“不”）偏转 固体溶解，产生气泡，天平指针向右偏转
实验结论 猜想2正确 猜想2正确 猜想1正确
【实验分析】
(2)有同学认为第一组实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
(3)第三组实验产生气泡的原因是 （用化学方程式解释）。
【反思评价】通过讨论，同学们发现第三组中有气体逸出，导致指针向右偏转。
【优化装置】
(4)同学们对第三组实验天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______________（填字母）。
A． B． C．
【实验结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，得出猜想2正确。
【得到启示】
(5)在探究质量守恒定律时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 装置中进行。
【拓展应用】
(6)硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质不可能是该反应生成物的是 （填序号）。
①NH3 ②H2O ③CO2 ④N2
四、计算与分析题（5分）
18．某兴趣小组为测定一瓶久置的H2O2溶液中溶质的质量分数，进行了如图实验，测得相关数据如下：
请分析并计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)计算久置H2O2溶液中溶质的质量分数。
试卷第6页，共7页
1．A
【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
【详解】A、液氮是氮气的液态形式，是由一种元素组成的纯净物属于单质，该选项分类正确；
B、氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项分类不正确；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质属于混合物，该选项分类不正确；
D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确。
故选A。
2．C
【详解】A、用天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、二氧化碳在蔬菜大棚中用作气体肥料，是因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸，防止稀释溶液，导致测定结果偏小，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、低碳生活倡导低能量，低消耗，减少二氧化碳的排放，不是提倡使用不含碳元素的物质，不符合题意；
B、细沙灭火是隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；
C、加大化石燃料的开发，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意；
D、洗涤剂可清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、①粒子中质子数=核外电子数=10，表示一种原子，不符合题意；
B、②粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数不相同，不属于同种元素，符合题意；
D、④粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，易得到电子，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、C60表示一个C60分子，由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子可表示为60C，故A不正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2O2表示2个氧分子，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2A13+表示2个铝离子，故C正确；
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，H2O中的“2”表示1个水分子中含有两个氢原子，故D正确；
故选：A。
7．C
【分析】由图1可知，X、Y的质量都减少了，Z质量增加了，所以该反应为X和Y反应生成Z，结合纵纵坐标数据可以得出：(6n-3n)=3n个X分子和(5n-4n)=n个Y分子反应生成2n个Z分子；由图2可知，(72g-44g)=28gY完全反应后生成34gZ，即有6gX参加反应。其质量有关系可表示如下：。
【详解】A、由分析可知：Z是该反应的生成物，选项正确；
B、由分析可知：参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=3:14，选项正确；
C、由分析可知：参加反应的分子总数为4n，生成的分子总数为2n，分子总数发生了改变，选项错误；
D、由分析可知： 即Y 与 Z 的相对分子质量之比为：28:17，选项正确；
故选C。
8．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，故选项实验方案设计合理。
B、高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，氯酸钾在加热和二氧化锰条件下会分解生成氯化钾和氧气，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
C、明矾不可以将硬水软化，故选项实验方案设计不合理。
D、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质氯化钠质量为100g × 10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，故选项实验方案设计不合理。
故选：A。
9．D
【详解】A、装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则气密性良好，否则说明装置漏气，故A说法正确；
B、刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢，因为液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大，故B说法正确；
C、由于等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2，氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的浓度减小更大，故表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②，故C说法正确；
C、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故D说法不正确；
故选D。
10．(1)不断运动
(2)肥皂水
(3) 化学 水##H2O
【详解】（1）观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水
（3）将桂花、糯米、水加入酒曲发酵酿酒，该过程有酒精等新物质生成，属于化学变化；
桂花酒中的溶剂是水，溶质是酒精等。
11．(1)煤
(2)+3
(3)
【详解】（1）化石燃料包括天然气、石油和煤，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）钴酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（3）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
12．(1)饱和
(2)加入甲物质或恒温蒸发溶剂
(3)25
【详解】（1）由图可知，该温度下，B点时乙溶液的溶质质量分数达到最大，继续加入固体，溶质的质量分数不再变化，说明乙溶液在B点属于饱和溶液；
（2）将甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法；
（3）由图可知，该温度下，A点时甲溶液的溶质质量分数达到最大，此时溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x=25g，即该温度下，100g水中最多能溶解25g甲。
13．(1)吸附水中的色素和异味
(2) 1:2 氢元素和氧元素或H、O元素
(3) O2 分解反应
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故作用是：吸附水中的色素和异味；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，M端与正极相连，产生的是氧气，N端与负极相连，产生的是氢气，故M、N两端收集到的气体体积比约为：1:2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、O、H的个数分别是2、2、2，生成物中含Cl、O、H的个数分别是2、0、2，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
14．(1) 10 不同
(2) 与氧气接触 AC
【详解】（1）①白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积约为：，则注射器中的水理论上会减少：20mL-10mL=10mL；
②胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，而注射器中的水的作用是：通过注射器中水的体积变化得出消耗氧气的体积，故作用不同；
（2）①打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液注入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，甲中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧的条件之一是：与氧气接触；
②A、当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
B、当X是40℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意；
C、当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意。
故选AC。
15．(1)红
(2)铁##Fe
(3)
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故得到红色溶液；
（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故可选用的单质是铁；
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：。
16．(1)B
(2)可以控制反应的发生与停止
(3) a
(4)火星四射，生成黑色固体
【详解】（1）A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，错误；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择该装置制取并收集二氧化碳，正确；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，正确。
故其中操作或装置错误的是B；
（2）与C中的发生装置相比，E装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）用F装置检验二氧化碳，气体应从a端通入，这样接触的比较充分，现象比较明显；
发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）G装置中，可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热。
17．(1)不
(2)该变化不属于化学变化
(3)
(4)B
(5)密闭
(6)③
【详解】（1）第二组：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，故现象是：有蓝色沉淀生成，天平指针不偏转；
（2）酒精和蒸馏水混合无新物质生成，属于物理变化，故第一组实验不能验证质量守恒定律，故填：该变化不属于化学变化；
（3）第三组实验产生气泡的原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气体增多，压强增大，气球胀大，会产生向上的浮力，从而导致天平不平衡，装置不合理，不符合题意；
B、该实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，反应前后，天平平衡，可以达到实验目的，装置比较合理，符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，会导致装置内气体增多，压强增大，可能会导致橡皮塞冲出，导致天平不平衡，装置不合理，不符合题意。
故选B；
（5）由以上分析可知，在探究质量守恒定律时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，故生成物可能是氨气、水、氮气，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳。
故选③。
18．(1)0.8
(2)解：设参加反应的H2O2的质量为x
解得x=1.7g
久置H2O2溶液中溶质的质量分数为：
答：久置H2O2溶液中溶质的质量分数为3.4%。
【详解】（1）由于氧气逸出，所以反应后剩余的混合物中无氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：50g+3g-52.2g=0.8g；
（2）见答案。
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答案第7页，共8页
