9.2溶解度
一、多选题
1．三种物质的溶解度表及KCl、KNO3的溶解度曲线如下、下列说法正确的是
温度℃c 0 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 13.3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．甲、乙饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶质的质量分数相等
C．50℃时将80.0gKNO3和100.0g水充分混合后降温到10℃，溶液质量先不变后减小
D．在如图中绘制 NaHCO3的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点
2．下列说法不正确的是
A．不同元素之间最本质的区别是质子数不同
B．煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
3．下列实验操作能达到实验目的是
物质 实验目的 实验操作
A MnO2和C粉末 检验MnO2 分别滴加双氧水
B 硬水和软水 鉴别 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C Cu粉中含有少量Fe粉 除去Fe粉 加入足量稀硫酸、过滤、蒸发
D 固体KNO3中含少量NaCl 除去NaCl 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
4．下图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线（图1所示）及相关实验（图2所示）。下列有关叙述中错误的是
A．M点甲乙饱和溶液溶质质量分数相等
B．将 t2℃饱和甲、乙溶液降温至t1℃,析出固体质量甲＞乙
C．b烧杯中溶液的溶质质量分数是20%
D．c烧杯中溶液要达到饱和需再加入20g甲固体
5．关于溶解度曲线图说法正确的是
A．不同物质在同一图中一定有交点 B．可判断物质随温度变化溶解的趋势
C．从图中可获取对应温度下的溶解度数据 D．不同物质的溶解度曲线均可在同一图中表示
二、选择题
6．溶解现象在生活中广泛存在，下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液降温后都会有溶质析出
B．食盐水的凝固点低于蒸馏水的凝固点
C．NH4NO3溶于水使溶液的温度明显升高
D．洗洁精除去油污就是利用了溶解的原理
7．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是
A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出
B．海水晒盐属于蒸发结晶
C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发
D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
9．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
B．表示NaCl的溶解度曲线是甲
C．温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间
D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大
10．下列说法正确的是（ ）
A．汽油洗涤油污属于乳化现象
B．溶液中溶质只可能是固体或气体
C．一定温度下的某溶液蒸发溶剂，溶液一定会变浓
D．一定温度下的饱和溶液可能是稀溶液
11．下列有关溶液的说法中正确的是
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
12．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 区分软水和硬水 加热煮沸
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D 不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同 将NaCl和KNO3分别加入水中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
14．硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．硝酸钾属于易溶物质
B．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大
C．60℃时，110g硝酸钾溶于100g水中形成饱和溶液
D．20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
15．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．某溶液从60℃降温至20℃，有晶体析出
B．处于c点的溶液是不饱和溶液
C．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，完全溶解
D．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
三、综合应用题
16．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为 。
(2)C与F反应的基本类型 。
(3)C→D反应的化学方程式为 。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。
A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3
(二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
(5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。
(6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。
(8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。
17．水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的 作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用 的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温度（填“升高”或“降低”）。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 。
④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质 g。
18．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水的组成。
(2)下列做法会造成水体污染的是________(填序号)。
A．工业废水处理达标后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．提倡使用无磷洗衣粉 D．合理使用化肥和农药
(3)下列净化水的过程中，说法不正确的是________ (填字母)。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．过滤可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
(4)日常生活中，常用 区分硬水和软水。
(5)如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。(忽略实验过程中水的损失)
①丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②乙中溶液的质量为 g。
③室温时NaOH的溶解度是 g。
④上述实验说明NaOH的溶解度曲线与上图中的 (填“a”或“b”)相似。
参考答案：
1．BC
2．CD
3．AB
4．BC
5．BC
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．C
12．C
13．B
14．D
15．B
16．(1)H2O
(2)复分解反应
(3)
(4)C
(5)BaCl2
(6)除去氯化钙和过量的氯化钡
(7)同一温度下，NaHCO3的溶解度最小
(8)分解反应
17．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素
(2) 吸附 煮沸/加热煮沸
(3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲/乙>丙>甲 50
18．(1)H2
(2)B
(3)B
(4)肥皂水
(5) 饱和 220 109 a
