第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共20题）
1．范德华力的作用能为akJ mol-1，化学键的键能为bkJ mol-1，则a、b的大小关系是
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
2．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性
3．化合物ClF3可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等，能与NH3发生反应：。下列叙述正确的是
A．的电子式为
B．上述反应产生时，转移
C．键的键长比键的键长短
D．晶体中存在离子键、键、配位键
4．连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A．该分子中碳原子的杂化类型均为 B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．该分子为非极性分子
5．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
6．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形
C．BF3为三角锥形 D．CO为平面三角形
8．下列“类比”结果正确的是
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物
B．NH3的分子构型为三角锥形，则BCl3分子构型也为三角锥形
C．15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则12-冠-4(冠醚)也能识别K+
D．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al(OH)3也可以溶解在浓氨水中
9．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是
A．碳铂中所有碳原子可能在同一平面上
B．碳铂的化学式为[]
C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1
D．碳铂含有σ键的数目为
10．下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．二氧化碳变成干冰
C．氯化氢气体溶于水 D．碘溶于酒精
11．唾液酸是大脑的组成部分，可以阻止病菌入侵。唾液酸的结构简式如图所示，下列关于唾液酸说法正确的是
A．1mol该有机物最多能与5mol NaOH反应
B．属于芳香族化合物
C．不存在手性碳原子
D．能发生氧化反应
12．下列有关分子空间结构的说法正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4
D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
13．下列化学用语表达正确的是
A．氧的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．的名称：2-甲基丁酸
D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键
14．氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是
A．直线形、sp B．形
C．三角锥形、 D．三角形、
15．下列各组微粒中不属于等电子体的是
A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是
A．1mol[Cu(NH3)4]SO4的內界中含有12molσ键
B．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化
C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键
17．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是
A．M电极为阳极，电极反应式为
B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化
C．图示中最后一步反应为
D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＜Z＜Y
B．Y的简单氢化物可用作制冷剂
C．X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子
D．W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2
19．工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：2AsH3(g)+12AgNO3(aq)+3H2O(1)=As2O3(s)+12HNO3(aq)+12Ag(s)。下列说法正确的是
A．热稳定性AsH3强于NH3 B．AsH3为平面三角形分子
C．该制备反应是熵增过程 D．实验中观察到有固体生成证明有砷元素存在
20．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说错误的是
A．HClO的电子式
B．是共价化合物
C．NaClO是含有共价键的离子化合物
D．分子所有原子均满足稳定结构
二、非选择题（共5题）
21．(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是 。
(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性 。
22．写出下列反应的化学方程式。
(1)氯化银溶解于氨水 。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的氨水 。
(3)在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液 。
23．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式 。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 (填“>”“=”或“＜”)H2O。
(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：
a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。
24．(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
(2)HF的沸点比HCl的高，原因是 ；SiH4的沸点比CH4的高，原因是 。
(3)在下列物质①P4 ②NH3 ③HCN ④BF3 ⑤H2O ⑥SO3 ⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号） 。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
CO2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
SO32-中，中心原子的杂化方式为 杂化，离子的立体构型为 。
HCHO分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
HClO4 HClO2 H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO4
25．按要求写出下列分子或离子的一种等电子体
(1)与CCl4互为等电子体的一种阴离子
(2)与互为等电子体的一种分子
参考答案：
1．B
范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多，因此a＜b；
故选B。
2．D
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表的结构可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>S>P，故稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；
B．S元素在自然界中存在游离态，常见于火山口附近，B项错误；
C．WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，NaCl晶体熔化破坏的是离子键，C项错误；
D．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，其单质具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，D项正确；
答案选D。
3．D
A．NH3是共价化合物，其电子式为，A错误；
B．分析反应可知，该反应过程中转移电子为6e-，故上述反应产生1molCl2时，转移6mole-，B错误；
C．已知Cl的原子半径大于F的原子半径，故键的键长比键的键长长，C错误；
D．NH4F晶体中存在和F-之间的离子键、内部的N-H均为键，还存在一个N→H配位键，D正确；
故答案为：D。
4．B
A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性，B正确；
C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 ，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；
故答案为：B。
5．D
A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；
故选D。
6．A
A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确；
故答案选A。
7．D
A．BeCl2 分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，选项A错误；
B．SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，选项B错误；
C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，选项C错误；
D．CO中价层电子对个数=3+×(4 3×2+2) =3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，选项D正确；
答案选D。
8．A
A．根据“对角线原则”，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；
B．BCl3分子中B原子价电子对数是3，无孤电子对，构型为平面三角形，故B错误；
C．15-冠-5(冠醚)能识别Na+，18-冠-6(冠醚)能识别K+，故C错误；
D．Al(OH)3能溶解在强碱溶液中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于浓氨水，故D错误；
选A。
9．C
A．碳铂中有一个碳原子同时连有4个碳原子，属于四面体结构，所以碳铂中不可能所有碳原子共面，A错误；
B．碳铂的化学式为[]，B错误；
C．碳铂分子中有4个C原子为碳碳单键，为杂化；有2个，为杂化，所以碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1，C正确；
D．以及配位键均为σ键，中含有1个σ键，则可得1mol此有机化合物含有σ键的数目26，D错误；
答案选C。
10．C
A.碘升华时只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A不符合题意；
B.二氧化碳变为干冰，分子间作用力增大，而共价键未被破坏，B不符合题意；
C.氯化氢气体溶于水，电离产生氢离子、氯离子，共价键被破坏，C符合题意；
D.碘溶于酒精，碘分子间作用力被破坏，而共价键未被破坏，D不符合题意；
答案选C。
11．D
A．1个唾液酸分子中有一个羧基和一个酰胺基，1mol唾液酸最多能与2molNaOH反应，A错误；
B．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B错误；
C．手性碳是指连接四个不同基团的碳原子，唾液酸中有6个手性碳原子，C错误；
D．分子中含有官能团羟基、醚键，能被氧化，D正确；
故选D。
12．D
A．HClO中H原子的最外层电子数为1＋1＝2，不满足8电子稳定结构，BF3中B元素化合价为＋3，B原子最外层电子数为3，所以3＋3＝6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为 1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，NCl3中P元素化合价为＋3，N原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为 1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
B．P4是四原子的正四面体，键角是60°，而CH4是五原子的正四面体键角都为109°28′，故B错误；
C．BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，键角为180°；SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数＝，为sp3杂化，为三角锥形，键角大约为107°；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体，键角为109°28′，分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，故C错误；
D．BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故D正确；
故答案选D。
13．A
A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式：，故A正确；
B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故B错误；
C．中甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；
D．分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键：键，故D错误；
故选A。
14．A
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，中与原子成键的原子数为2，孤电子对数，所以原子采取杂化，分子的空间构型为直线形；故选。
15．B
A．CH4、NH中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH中电子数为: 7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，A正确；
B．H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，B错误；
C．CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为: 6+8×2=22 ， 7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，C正确；
D．CO、NO中原子数相同，电子数分别为: 6+8×3+2=32 ，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，D正确；
故选B。
16．D
A．中的配位键和N-H键都属于σ键，1mol[Cu(NH3)4]SO4的內界中含有16molσ键,选项A错误；
B．若[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，与4个氨分子形成4个配位键，则中心原子无孤电子对，分子的空间构型为正四面体型，而其实际空间构型为平面正方形，故选项B错误；
C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，选项C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，H和N之间形成的单键，为σ键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键、σ键，选项D正确；
答案选D。
17．C
A．据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子，则M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A正确；
B．据图可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，故B正确；
C．最后一步反应中，Li+先被还原为Li单质，然后将N2还原为NH3，同时又生成Li+，所以Li+为催化剂，反应方程式为N2+6H2NH3，故C错误；
D．该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较少，所需的温度较低，故D正确；
答案选C。
18．D
X的氢化物种类繁多，则X为C元素，其中含氢量最高的为甲烷，甲烷中氢元素质量分数为×100%=25%，Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等，且原子序数大于C元素，而Z和W均是短周期元素，因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，因此Z为O元素，W为Mg元素，Y的原子序数大于C小于O，则Y为N，M原子序数大于Mg且为短周期主族元素，M是同周期中电负性最大的元素，同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，所以M为Cl元素。
由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg、M为Cl。
A．C、N、O元素位于同一周期，从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，而N元素最外层电子中2p轨道半充满，相较于O原子更难失去第一个电子，因此第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．NH3的沸点较低而容易汽化，汽化过程会吸收能量，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；
C．C元素和O元素形成的CO2分子中均含有极性共价键(C-O)，C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(C-Cl)，二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子，故C正确；
D．MgCl2为易溶强酸弱碱盐，在水中完全电离，电离出的Mg2+会发生水解而被消耗，1个Mg2+水解会生成2个H+，因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于1：2，故D错误；
故答案为D。
19．D
A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性小于氨气，故A错误；
B．砷化氢的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．由方程式可知，该反应是气体体积减小的熵减的反应，故C错误；
D．由方程式可知，反应中有三氧化二砷和银生成，所以实验中观察到有固体生成可以证明有砷元素存在，故D正确；
故选D。
20．D
A．HClO为共价化合物，分子中H最外层1个电子，Cl最外层7个电子，O最外层6个电子，O与Cl、H分别形成一个共价键，电子式为，故A正确；
B．绝大多数有机物都是共价化合物，是有机物，属于共价化合物，故B正确；
C．由活泼金属离子与酸根离子形成的化合物是离子化合物，NaClO是离子化合物，一定含有离子键，次氯酸根离子中含有共价键，故C正确；
D．分子含有氢原子，不满足稳定结构，故D错误；
答案选D。
21． 乙醇分子间可以形成氢键
(1)乙醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强，所以乙醛的沸点比乙醇低，故答案为乙醇分子间可以形成氢键；
(2)H2O2在反应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为，故答案为。
22．(1)；
(2)；
(3)；
（1）（1）氯化银能溶于氨水，生成 络合物，反应方程式为：
；
故答案为： ；
（2）（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生
反应的总化学方程式为：
；
（3）氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应的方程式为：
；
故答案为：；
23． Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O > [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键和配位键
(1)硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；
(2)[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4；
(3)根据向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入过量氨水，生成了[Cu(NH3)4]2离子判断；
(4)在配合物中的氯原子是不能自由移动的，但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中。
(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O；
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu(NH3)4SO4 H2O，故答案为：Cu(NH3)4SO4 H2O；
(3)硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力，故答案为：>；沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，两种晶体的组成皆为TiCl3 6H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，而紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3，根据其化学式知，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O；离子键和共价键。
【点睛】本题考查了物质结构和性质，离子方程式书写、配合物的成键情况等知识，在水溶液里配合物的外界能产生自由移动的离子为解答的难点和易错点。
24． N2O CO2 N2 CO HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就大，所以SiH4的沸点比CH4的沸点高 ②③⑤⑦ sp 直线形 sp3 三角锥形 sp2 平面三角形 > > <
(1)根据等电子体是原子数相同，最外层电子数相同的微粒，结合元素的要求书写相应的等电子体；
(2)分子间形成氢键会增加分子之间的吸引力；根据结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强分析；
(3)不同的非金属原子间形成极性共价键，若分子排列对称是非极性分子，否则为极性分子；
(4)根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
(5)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
(1)根据等电子体的概念，由于元素仅由第二周期元素组成，且属于共价分子，因此可能的等电子体有CO2与N2O；CO与N2；
(2)HCl、HF都是氢化物，由于F原子半径小，吸引电子能力强，HF分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使HF的沸点比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4结构相似，二者都是分子晶体，由于结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量越高，物质的沸点就越高，相对分子质量SiH4比CH4的大，所以物质的沸点SiH4比CH4的高；
(3) ①P4中的P—P键是非极性共价键，分子排列对称，属于非极性分子，①不符合题意；②NH3中的N—H键是极性共价键，分子排列不对称，属于极性分子，②符合题意；
③HCN分子结构简式为H—C≡N，H—C键及C≡N都是极性共价键，由于分子中正负电荷重心不重合，不对称，因此属于极性分子，③符合题意；
④BF3中的B—F键是极性共价键，分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，④不符合题意；
⑤H2O中的H—O键是极性共价键，分子为V形，排列不对称，属于极性分子，⑤符合题意；
⑥SO3中的S—O键是极性共价键，分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，⑥不符合题意；
⑦CH3Cl中的C—H键、C—Cl键都是极性共价键，分子为四面体形，分子排列不对称，属于极性分子，⑦符合题意。
故属于含有极性键的极性分子的是②③⑤⑦；
(4)CO2分子中，中心原子C原子形成2个σ键、2个π键，无孤对电子，C的杂化方式为sp杂化，分子的立体构型为直线形；
SO32-中，中心S原子形成3个σ键、1个π键，无孤电子对，S原子的杂化方式为sp2杂化，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
HCHO分子中，中心C原子形成3个σ键、1个π键，无孤对电子，C原子的杂化方式为sp2杂化，该分子的立体构型为平面三角形；
(5)由于同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO3
25．(1)、、
(2)BF3、SO3
（1）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CCl4互为等电子体的阴离子有、、等；
（2）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CCl4互为等电子体的阴离子有BF3、SO3等
