湖南省长沙市长郡中学2024届高三下学期寒假作业检测（月考六）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
B.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C.舰艇隐性涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电材料
D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.的价层电子对互斥模型：
C.的电子式：
D.Cl—Cl形成的键模型：
3．下列有关化学物质结构和性质的说法错误的是( )
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙烷>乙酸
B.干冰晶体中，每个周围紧邻12个
C.石墨是混合型晶体，层间靠强相互作用力相连
D.键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得
4．下表所示装置能达到实验目的，且相应化学用语也正确的是( )
选项 A B C D
实验目的 测定醋酸与氢氧化钠反应的反应热 验证铁的吸氧腐蚀 测定反应速率 制备并收集少量NO
装置
A.A中的离子方程式为：
B.B中碳粉表面的电极反应式为：
C.C中的化学方程式为：
D.D中的离子方程式为：
5．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是( )
A.可与溴水发生取代反应
B.可与溶液反应
C.分子中最多有9个碳原子在同一平面上
D.与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子
6．亚铁氰化钾，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.27gHCN分子含有元键数目为
B.中，配体是，金属离子的配位数为12
C.反应过程中，每生成1mol，转移电子数目为4
D.溶液中阳离子数目大于2
7．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M。Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：Z
C.简单离子半径：M
8．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，负极反应式为
B.放电时，正极区溶液的pH减小
C.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
D.充电时，1mol转化为FQ，同时可生成65gZn
9．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体。
下列说法正确的是( )
A.“浸取”时的离子方程式为：
B.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
C.“滤渣①”的成分是
D.“一系列操作”是向溶液中加入大量的乙醇，过滤，洗涤，干燥
10．下列操作及现象、结论都正确的是( )
选项 操作及现象 结论
A 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色 验证了的漂白性
B 用pH试纸测得；溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8 HClO电离出的能力比的强
C 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置.下层呈无色，上层呈红色 的还原性大于
D 分别向盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）的锥形瓶中加入和的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
11．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为（0，0，0）。
下列说法正确的是( )
A.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
B.d原子的分数坐标为（，，）
C.相邻两个Zn原子的最短距离为
D.该晶体的密度为
12．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应②③氧原子的成键数目改变，为氧化还原反应
B.反应④涉及极性共价键的断裂与生成
C.反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D.图中总变化过程可表示为
13．常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，[表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B.NaOH溶液浓度
C.M、N两点的溶液中：与不相等
D.常温下HY的电离常数
14．一定条件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
已知：仅对反应Ⅰ有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。（忽略水的电离，其浓度视为常数）
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法正确的是( )
A.反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应达平衡后，
C.反应的平衡常数：
D.若起始时向体系中加入盐酸，则CO新的浓度峰值点可能是b点
二、实验题
15．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。
资料：①为红棕色，它可以将还原为。
②生成的反应为：。
（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备写出反应的化学方程式：_____。在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_____。
（2）该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：_____。
（3）向试管B中溶液通入至饱和，溶液变成红棕色，静置5min后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是_____。
②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为_____。向反应后的溶液中滴加_______（填试剂名称），产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有。
③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
实验Ⅰ 往5mL重新配制的溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ 往5mL重新配制的溶液（用浓盐酸酸化）中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，溶液颜色变成浅绿色。
综合上述实验探究过程，得出的结论为：______。
三、填空题
16．资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题:
（1）工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应发生。
Ⅰ.
Ⅱ.
①已知反应过程中相关物质的相对能量如图1所示，则反应Ⅰ的=_______。
②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是______（填标号）。
A.5℃
B.10℃
C.50℃
D.500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示，则压强、、由大到小的顺序为______。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是______。
（2）时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的和，使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，HCHO（g）的分压与起始时的关系如图3所示。当起始时=2，反应达到平衡时，平衡常数___（保留一位小数）。反应达到平衡后，若再向容器中加入（g）和（g），使两者分压均增大0.04kPa，则达到新平衡时，的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图4中直线a所示，则该反应的活化能=________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是________。
17．一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
已知：
①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用（以表示）萃取酸浸液中的铟：。
②与硫酸反应生成，已知的。
③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
（1）金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为________。
（2）为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为________。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为________。
（3）加入盐酸作反萃取剂，其原理是________。
（4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为________；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为________。
（5）为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_________%。（实验条件下，未被氧化）[已知：（未配平）；]。
18．奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物」是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.（为烃基或氢原子）
Ⅱ.（为烃基或氢原子）
回答下列问题:
（1）A的名称为______；C→D的化学方程式为______。
（2）E的结构简式为______；E→F的反应条件为______。
（3）G中含氧官能团除了醚键外还有______（填官能团名称）；G→H的反应类型为______。
（4）M是比少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有______种。
①能与溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有4组峰。
（5）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线。
参考答案
1．答案：A
解析：过饱和醋酸钠溶液，溶质结晶，形成稳定的固体，这个是一个放热的过程，A错误；碳纤维是一种由碳元素组成的特种纤维，碳含量在90%以上。是新型无机非金属材料。B正确；聚乙炔由共轭键和掺杂效应共同作用，具备导电性，C正确；与的质子数相同而中子数不同，且均为原子。故互为同位素，D正确。
2．答案：B
解析：顺-2-丁烯的球棍模型为：，A错误；的中心原子孤电子对数、价层电子对数=2+1=3，则二氧化硫的价层电子对互斥模型为：，B正确；中B和F共用3个电子对，电子式为，C错误；Cl—Cl形成的键模型：，D错误。
3．答案：C
解析：《选必二》氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中羧基中的O—H极性更大，更易电离出氢离子，A正确；《选必二》干冰晶体中，分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，B正确；《选必二》石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，靠范德华力维系，C错误；《选必二）键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得，D正确。
4．答案：B
解析：装置中缺少玻璃搅拌器，且醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ/mol，A错误；装置中铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，碳粉为正极，反应为：，B正确；装置测反应速率时不能使用长颈漏斗，应使用分液漏斗，C错误；选项所列离子方程式中得失电子不守恒，D错误。
5．答案：D
解析：酚可与溴水发生取代反应，崖柏素有酚的通性，且崖柏素的环上有可以被取代的H，故崖柏素可与溴水发生取代反应，可与反应，A，B正确；崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中最多9个碳原子在同一平面上，C正确；崖柏素与足量加成后转化为，产物分子中含手性碳原子（与羟基相连的碳原子是手性碳原子），D错误，
6．答案：D
解析：27gHCN的物质的量为1mol，其结构式为，则27gHCN分子中含有键数目为2，A错误；配合物的中心离子为，与6个配位，配位数为6，B错误；该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子。故每生成1mol时。反应过程中转移电子数目为，C错误；中，阳离子的数目有和，其中为2mol，则阳离子的数目大于2，D正确。
7．答案：B
解析：X为H，Y为B，Z为C，M为N，Q为F。由于C有多种氩化物，随着碳原子数增多，相对分子质量增大，范德华力增大，状态有气态、液态、固态，故无法比较，A错误；根据价层电子互斥理论，为，空间结构为平面三角形，为非极性分子，为，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；和具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，半径越大，，C错误；同一周期第一电离能呈增大趋势，F>N>C>B，故D错误。
8．答案：D
解析：放电时，左侧负极的电极反应为，A错误；放电时右侧为正极，电极反应式为，氨离子被消耗，pH增大，B错误；充电时，中性电解质溶液中的经阳膜迁移至左侧，经阴膜迁移至右侧，NaCl的浓度减小，C错误；充电时阳极的电极反应式为，转移电子2mol，阴极生成1molZn，即生成65gZn，D正确。
9．答案：B
解析：“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；还原时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，B正确；加入过量CuO调节pH的目的是将转化为除去。因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO。C错误；工业上考虑成本，由于CuCl难溶于水。会使用大量的水洗涤，过滤后用无水乙醇洗涤，真空干燥。
10．答案：C
解析：二氧化硫不能使指示剂褪色，向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液变红，A错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，且两溶液浓度未知，B错误；向和KSCN混合
溶液中滴入少量新制氯水，氯气把氧化为，再加入，混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，说明还原性大，C正确；18mol/L的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，而稀硫酸与Zn反应生成，两者是不同的反应。变量不唯一，不能比较浓度对反应速率的影响，D错误。
11．答案：D
解析：Se的电子排布式：。核外含有电子的轨道有1+1+3+1+3+5+1+3=18个，则基态Se核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误；该晶胞中a点坐标为（0，0，0），则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴，xy平面的距离分别为，即d原子的坐标（），B错误；面对角线的两个Zn原子距离最短。为pm，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则晶体的密度为，D正确。
12．答案：A
解析：在过程中，断开的是非极性共价键，氧元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，A错误；步骤④有碳氧键、碳氢键的断裂，有氧氨键的生成，所以涉及极性共价键的断裂与生成，B正确；中Cu化合价降低，N化合价升高，故其既是氧化剂又是还原剂。C正确；根据图示，总反应为，D正确
13．答案：C
解析：当加入20ml.NaOH溶液时。两条曲线均达到最低点，pOH。最小，且不为7。说明此时水的电离程度最大，即恰好完全中和，同时说明HX、HY为弱酸，利用“越弱越溶解”，推出酸性HX>HY，A错误；根据入选项分析，当加入20mL，NaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半。即为0.05mol/L，B错误；根据电荷守恒，推出，M，N点溶液显中性。即有，因为两点不同，则。C正确；取M点计算HY的电离平衡常数，，根据物料守恒，，，D错误。
14．答案：C
解析：根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡，此时二氧化碳浓度未达最大值。即反应Ⅱ尚未达平衡状态。说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ。即活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，A错误；根据碳元素守恒，在密封石英管内完全充满水溶液，HCOOH发生分解生成CO与，由于过程Ⅰ和Ⅱ均为可逆过程，则有，B错误；反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，读图可知。两个反应都达到平衡时，二氧化碳浓度远大于一氧化碳浓度。则，C正确；由于仅对反应Ⅰ有催化作用。加快反应Ⅰ的反应速率。缩短到达平衡所需时间，故CO浓度峰值提前，由于时间缩短。反应Ⅱ消耗的HCOOH减小，抑制HCOOH电离。体系中HCOOH浓度增大导致CO浓度大于时刻的峰值，可能为a点。
15．答案：（1）；硫酸与亚硫酸钠制备反应本质是与反应70%的硫酸中含水较多，和都较大，生成速率更快
（2）
（3）①水解使溶液呈酸性，溶于水有生成，也使溶液呈酸性，故的通入将抑制水解②；铁氰化钾溶液；③加热、增强溶液的酸性可缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间
解析：本实验的目的是制取并探究与溶液的反应。装置A用70%与固体反应制取装置B中，溶液中通入至饱和。溶液变成红棕色，静置5min后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验和资料可确定先发生配位反应。后发生氧化还原反应。配位反应速率较快。但是氧化还原反应的程度较大。
（1）70%硫酸与亚硫酸钠个体发生复分解反应，化学方程式为。该反应本质是与反应，70%的硫酸中合水较多，和都较大，生成速率更快。
（2）与溶液反应，变成，同时转化为，反应的离子方程式为。
（3）①溶于水生成使溶液酸性增强。抑制的水解。②与溶液反应生成红棕色的原因为：；为红棕色，它可以将还原为，则溶液中与反应的离子方程式为。证明浅绿色溶液中含有的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液。生成蓝色沉淀，③根据实验Ⅰ，将溶液微热3min，溶液颜色变为浅绿色，根据实验Ⅱ，向用浓盐酸酸化的溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后.发现溶液颜色变成浅绿色，说明加热、增强溶液的酸性会缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间。
16．答案：（1）①-49kJ/mol；②A；③；反应Ⅰ是放热反应，反应是Ⅱ吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，温度高于300℃之后，反应Ⅱ起主导作用，的平衡转化率主要由反应Ⅱ决定
（2）3.5；增大
（3）31.0；使用更高效的催化剂
解析：（1）①反应热等于生成物总能量与反应物能量的差，则反应Ⅰ的；②根据反应自发进行。结合反应Ⅰ.，，解得，能自发进行的是A；③反应Ⅰ的正反应是气体体积减小的反应。反应Ⅱ为反应前后气体分子数目不变的反应。所以在其它条件不变时，增大压强，反应Ⅰ化学平衡正向移动，反应进行程度越大，的平衡转化率就越大，根据图像可知的平衡转化率，因此压强大小关系为。反应Ⅰ的正反应是放热反应。由反庄Ⅱ的（-110-242+3X0+393）kJ/mol-+41kJ/mol。可知反应Ⅱ的正反应是吸热反应。升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，在压强下，温度高于300℃之后，反应Ⅱ起主导作用，的平衡转化率主要由反应Ⅱ决定，的平衡转化率增大，
（2）当时。反应达到平衡后。列出三段式：
根据恒温恒容条件下。气体分压之比等于物质的量之比，，解得。可得分压分别为0.32kPa、0.16kPa、0.24kPa、0.24kPa。平衡常数。若使（g）和（g）的分压增大，平衡正向移动，的转化率增大。
（3）以该公式可以看到。活化能就是直线斜率的和反数，直线a的斜率为，所以活化能就是31.0kJ/mol；直线b相比直线a，斜率的和相反数减小。也就是活化能降低。所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂。
17．答案：（1）
（2）粉碎；
（3）增大溶液中浓度，使的平衡逆向移动，从萃取剂中脱出，同时回收萃取剂
（4）或；
（5）淀粉溶液；
解析：（1）金属鋼为49号元素。在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族。基态铟原子简化的核外电子排布式为。
（2）增大固液接触面积可以加快反应速率，故为了提高“酸浸”的反应速率。“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为粉碎。根据信息可知，与碳酸反应生成和硫酸锌，为弱电解质，离子方程式为。
（3）根据平衡移动原理可知，加入盐酸.增大溶液中浓度，使的平衡逆向移动，从萃取剂中脱出，同时可以回收萃取剂，
（4）根据信息可知，Ga与Al的性质相似，则与过量氢氧化钠反应的化学方程式为或；根据图示。阴极得到电子发生还原反应生成Ga单质。电极反应为。
（5）由已知反应知若过量可产生。所以选择淀粉作为指示剂。由得失电子守恒得关系式为，得，最终计算纯度为。
18．答案：（1）丁酮；
（2）；浓硫酸，加热
（3）羟基、酯基；取代反应
（4）6
（5）
解析：由B的结构简式和已知信息Ⅰ可推出A为，名称为丁酮。B与氨气发生加成反应生成的C为，C发生催化氧化生成的D为，由E→F为酸与醇的酯化反应。反应条件为浓硫酸、加热，F为。则E为；G发生取代反应生成H和HCl，则G为，G中含氧官能团除了醚键外还有羟基、酯基；G发生取代反应生成H和HCl，G→H的反应类型为取代反应。
（4）由于M是比J少5个碳原子的同系物。则M分子式为，且M的同分异构体能和溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，又由于核磁共振氢谱有4组峰，故同分异构体有6种，分别为。
（5）根据已知反应Ⅱ合成目标产物需要和由2-丁烯与溴发生加成反应生成，再发生卤代烃的水解反应得到，可由发生已知信息Ⅰ的反应得到，故合成路线为：。
