8.3金属资源的利用和保护
一、多选题
1．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
2．探究铁冶炼原理实验装置及高炉炼铁的示意图如下，请据图判断下列叙述中正确的是
A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯；
B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；
C．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量；
D．甲、乙图中完全反应后得到产品区别是：甲中得到纯净物，乙中得到混合物。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是
A．a处黑色粉末变为红棕色
B．a处发生的反应是置换反应
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．该实验的优点之一是节约药品
4．下列实验设计，不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究铁生锈的条件 B．探究CO 与水发生反应 C．探究空气中氧气的含量 D．通过左右倾斜实现反应的发生和停止
A．A B．B C．C D．D
5．从古至今，铜及其化合物一直被人们广泛使用，下列说法正确的是
A．早在夏朝时期，已经使用锻造出来的天然铜，是因为铜的化学性质不活泼
B．西汉《淮南万毕术》记载，曾青得铁化为铜，其反应方程式为2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C．《吕氏春秋》“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大
D．元代《格致粗谈》记载：“赤铜(Cu2O)入炉甘石(ZnCO3)炼为黄铜，其色如金”发生化学变化
二、选择题
6．下列关于金属材料的认识，错误的是
A．金属均能与酸反应产生H2 B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C．铁制品表面的油膜可以防锈 D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
7．在垃圾分类中，果皮属于
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
8．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡、铁矿石都属于合金
B．真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定
C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
9．垃圾是放错了地方的资源，下列处理方式最合理的是
A．直接深埋 B．合理堆积 C．焚烧取暖 D．分类处理
10．下列变化属于化学变化的是
A．铁与锰熔合成钢 B．试管破裂
C．铁矿石冶炼成铁 D．测量水的温度
11．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以单质存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、丙、甲
C．乙、丁、丙、甲 D．乙、丁、甲、丙
12．下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净的铁
B．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
C．生铁比纯铁硬度大
D．铁制品属于不可回收垃圾
13．天问一号着陆巡视器在火星成功着陆。火星大气层主要成分是CO2，其地表呈红色的原因之一是尘土中有赤铁矿（主要成分Fe2O3）。利用赤铁矿炼铁的原理是：Fe2O3+3X2Fe+3CO2，下列说法正确的是
A．反应前后Fe元素化合价升高 B．X的化学式是H2
C．赤铁矿粉碎有利于冶炼更充分 D．该反应属于复分解反应
14．用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是
A．炼铁高炉中也发生转化①的反应 B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
15．分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F相对分子质量最大，下列说法错误的是
A．B与C反应的基本类型是化合反应
B．A物质的化学式为
C．C与D反应的现象是黑色固体变红色
D．E与F反应的化学方程式是
三、综合应用题
16．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的 。
（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是 。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少 t（保留整数）。
17．金属在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜能够制作导线主要是利用铜的______（填字母）。
A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大
(2)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为 。
(3)将6.5g的锌粉加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称得固体共14g，向固体中加入稀盐酸，无气泡冒出。
①分析滤液中的溶质成分 ；
②写出使固体质量增加的反应的化学方程式 。
(4)实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是什么？ 。
②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 。
③写出B装置中发生反应的化学方程式 。
(5)某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？
18．金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题：
(1)常温下是液体的金属是 。
(2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是 。
(3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是 。导致溶液质量减少的化学方程式是 。
(4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有 种可能性。
(5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的 反应的结果；写出一种防止铁生锈的的措施 。
(6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。
参考答案：
1．BD
2．BD
3．AB
4．AB
5．CD
6．A
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．A
15．D
16． ① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
17．(1)A
(2)
(3) 一定含硝酸锌、可能含硝酸铜、一定不含硝酸银
(4) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 红棕色固体逐渐变黑
(5)解：设可以得到含铁80%的生铁的质量是x
x=700t
答：可以得到含铁80%的生铁的质量是700t
18．(1)汞/Hg
(2)比较合金和纯金属的硬度
(3) 硝酸镁和硝酸锌
(4)两/2
(5) 氧气和水 刷漆或涂油（其他合理即可）
(6)设参加反应的铝的质量为x，
解得
则样品中镁的质量分数为：
答：样品中镁的质量分数为40%。
