7.3几种重要的盐
一、多选题
1．认真观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。下列对实验现象的分析得出的结论正确的是
A．向某固体内滴加稀盐酸有气泡产生，则该固体一定含有碳酸根
B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是铵态氮肥
C．向氯酸钾中加入少量的高锰酸钾加热，产生氧气的速度明显加快，则高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂
D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中不一定含有硫酸根离子
2．某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中的氧气 通过灼热铜网
B 证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁
C 比较铁、铜、银的金属活动性强弱 将铁丝和铜片分别放入硝酸银溶液中
D 鉴别硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、稀盐酸四种无色溶液 取样，两两混合
A．A B．B C．C D．D
4．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 二氧化碳 氯化氢 通入氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸干燥
B H2O H2O2 加入适量二氧化锰,过滤
C 铜 氧化铜 滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 硝酸钾溶液 碳酸钾 滴加过量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法中，正确的是
A．空气的主要成分是氮气和氧气，氮气可做保护气、氧气可供给呼吸
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在盛水的烧杯中加入氢氧化钠，形成溶液的过程中温度会上升
D．利用与熟石灰研磨的方法无法区分氯化钾和硫酸铵这两种常见的化肥
二、选择题
6．只用一种试剂一次就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和水区别开来，这种试剂是
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
7．为探究影响反应速率的因素，在大理石中加入过量酸溶液，产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 2g大理石粉末7%盐酸溶液
Ⅱ 2g块状大理石7%盐酸溶液
Ⅲ 2g块状大理石10%硫酸溶液
已知：大理石与硫酸反应时，会在表面形成溶解能力小的硫酸钙。
以下说法不正确的是
A．实验I产生二氧化碳的速率最快
B．实验Ⅱ产生400mL二氧化碳需要60s
C．对比I、Ⅱ，说明固体反应物的颗粒大小会影响反应速率
D．对比Ⅱ、Ⅲ，说明酸的浓度可以影响化学反应速率
8．现有HCl和CuCl2的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴加NaOH溶液质量为0~m克时，溶液中发生的反应为
B．滴加NaOH溶液质量至n克时，溶液中含有两种溶质
C．q=b-a
D．滴加NaOH溶液质量至q克时，溶液显中性
9．碳酸氢铵（NH4HCO3 ）是农业生产中一种常见的化肥，关于它的说法错误的是（ ）
A．它是由C、H、O、N四种元素组成的 B．碳酸氢铵适宜在晴朗的天气下使用
C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解 D．碳酸氢铵适宜低温、避光、密封保存
10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．干冰用作制冷剂
C．天然气用作燃料 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
11．根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是
A．NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
12．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A． 恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B． 过氧化氢分解制氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C． 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
D． 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
13．下列实验方案设计中，可行的是( )
A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
14．下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．判断稀盐酸和稀硫酸一滴加无色酚酞 B．鉴别铁丝和铜丝一观察颜色
C．鉴别食盐和纯碱—滴加食醋 D．鉴别硬水和软水一加肥皂水
15．下图为鉴别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的实验，能达到实验目的的方案是
A． B．
C． D．
三、综合应用题
16．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。（已知：硫酸钡、碳酸钡均难溶于水）
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象，B中产生气泡 A是_______溶液；B是_______溶液
方法2 碳酸钠溶液
（1）由方法1，可知A是 溶液、B是 溶液（填化学式）。
（2）请再写出一种鉴别A和B的试剂 ；A与B反应的化学反应类型为 。
（3）某同学设计如下图实验方案，对方法2做进一步探究：
①溶液C和溶液D混合，若有气泡产生，写出反应的化学方程式 。
②溶液C和溶液D混合，若有沉淀产生，可推出溶液C中的溶质是 。
（4）若324g溶液A与273g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成的沉淀经常温过滤、洗涤、干燥，称重得到197g沉淀，求所得滤液中溶质的质量分数。
17．某粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了将粗盐提纯，实验各步操作流程如图所示，根据图示作答。
（1）在操作Ⅰ的过程中，准备有以下仪器：
（a）操作Ⅰ是 ；此步骤选用到的仪器有 （填序号）。
（b）仪器⑥在操作Ⅰ中的作用是 。
（c）操作I后的滤液中含有的离子是 （填离子符号）。
（2）在除去可溶性杂质的操作中：
（a）请写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。
（b）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（3）操作Ⅱ后溶液中的溶质除氯化钠外，还含有 。
（4）某营养盐可为人体补充钠和钙元素，其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量，取5g该营养盐放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不参加反应），反应后烧杯中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。
18．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（ 侯氏制碱法），其生产流程简明如图，请读识流程图并回答下面问题：
（1）步骤1中所发生的反应属于 反应（ 选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是 。
（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式 。
（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答下列问题:
①生成CO2的质量 。
②计算所得溶液中溶质的质量分数 。（ 计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．BD
2．AD
3．BC
4．BC
5．AC
6．B
7．D
8．C
9．B
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．A
16． Ba（OH）2 H2SO4 紫色石蕊溶液 复分解反应或中和反应 氢氧化钠、氢氧化钡 20%
17． 过滤 ④⑤⑥⑦ 引流 Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 除去氯化钙 氢氧化钠、碳酸钠 根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=50g+5g-54.78g=0.22g。
设：营养盐中碳酸钙的质量为x。
x=0.5g
营养盐中碳酸钙的质量分数=。
答：营养盐中碳酸钙的质量分数为10%。
18． 分解 过滤 8.8g 14.7%
