2024年春期九年级开学摸底化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40 K-39 Cl-35.5
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．蒸馏
B．升华
C．爆炸
D．燃烧
2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）
A．废旧书报 B．旧玻璃瓶 C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
3．下列图示的实验操作中正确的是
A．收集氢气 B．点燃酒精灯
C．检查气密性 D．验证质量守恒定律
4．下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
5．下列有关水的说法中正确的是
A．冰水共存物属于纯净物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．水汽化时体积增大是因水分子变大 D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
6．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和金刚石 B．氯化氢和氨气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
7．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列化学反应中属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
8．绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升，清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．由碳原子 氢分子和氧分子构成
C．碳 氧两种元素的质量比为76∶46 D．氢元素的质量分数最小
9．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．双氧水能杀菌消毒而水不能——分子构成不同
D．金刚石硬，石墨软——碳原子排列方式不同
10．“中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．图中的x为8
B．硅属于非金属元素
C．硅的相对原子质量为14
D．硅元素位于元素周期表第三周期
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
13．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．氧化反应和化合反应都属于化学基本反应类型 B．氧化铁和合金都属于金属材料
C．煤和石油都属于化石燃料 D．和都是空气污染物
14．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④。其中合理是
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空：
极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 ；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是 。
16．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 ．
17．如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 ( 填 名 称 )；化学方程式为 。
18．硬水中含有较多的、，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为 。
19．下图中，甲是相对分子质量为16的沼气的主要成分；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。
(1)甲的化学式为 ；
(2)①和②的化学方程式分别为 、 ；
(3)丙的一种用途是 。
20．在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x= ； 化学方程式为 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(3)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
22．用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)生石灰可以做干燥剂。
23．如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
(1)写出a处发生反应的化学方程式 。
(2)b处可以观察到的实验现象是什么？ 。
24．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 。
(2)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的、混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
②若所得滤液为无色，则滤液中的溶质为 。
四、综合应用题（每空1分，计算题3分，共10分）
25．化学实验是化学学习中不可缺少的重要环节。
(1)图1所示是某趣味实验装置图，气密性良好，打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象，请用化学方程式解释产生此现象的原因 。
(2)图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题。
①请写出用A装置制取氧气的化学方程式： 。
②用图2中A装置制取气体在操作时应注意的事项是： ；
③D中的试管口为什么应略向下倾斜？
④若采用E装置排空气法来收集氧气，气体应从 进入。
(3)实验室可用碳化钙固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热使装置炸裂，则制取乙炔最适合的装置是 （填字母序号）；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤 。
(4)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
试卷第4页，共5页
1．D
【详解】A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化。错误；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。正确；
故选：D。
2．C
【详解】A、废旧书报属于天然纤维加工而成，不能与金属材料归为一类回收；
B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；
C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；
D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收。
故选C。
3．C
【详解】A、氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故选项操作错误；
B、酒精是易燃物，禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，避免引起火灾，故选项操作错误；
C、检查该装置气密性的操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确；
D、验证质量守恒定律时若反应有气体生成，则要在密闭容器中进行，本实验有气体生成，在敞口状态下反应不符合实验要求，另外，使用天平称量时应左物右码，故选项操作错误。
故选C。
4．B
【详解】3Fe + 2O2Fe3O4；S + O2SO2；2Mg + O22MgO ；C + O2CO2；生成物中只有二氧化硫为有刺激性气味的气体，因此选B。
5．A
【详解】A、纯净物有同种物质组成，冰是固态的水，冰和水的共存物只是状态上的混合，而不是物质上的混合，仍是同种物质，故属于纯净物；故A正确；
B、水的蒸发没有产生新物质，属于物理变化；水通电分解产生了氢气和氧气，有新物质产生，属于化学变化； 故B错误；
C、水汽化时分子本身不变，改变的是水分子之间的间隔，温度升高，水分子间的间隔变大；故C错误；
D、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积之比大约是2：1，而不是质量比；故D错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、金是金属，由原子直接构成，金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，正确；
C、汞是金属，由原子直接构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
D、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，错误。
故选：B。
7．D
【分析】题干提供：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
【详解】A、在CaCO3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，不属于氧化还原反应；
B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，不属于属于氧化还原反应；
C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，不属于属于氧化还原反应；
D、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，属于氧化还原反应。
故选D。
8．D
【详解】单宁酸化学式为C76H52O46
A、氧化物中只含两种元素，其中一种为氧元素，单宁酸中有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、根据单宁酸分子式可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子组成，不含氢分子、氧分子，故B错误；
C、单宁酸中碳、氧元素质量比为 ，故C错误；
D、单宁酸中氢元素质量分数为 ，碳元素质量分数为，氧元素质量分数为，氢元素质量分数最小，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子构成不同，故化学性质不同，故双氧水能杀菌而水不能，不符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬，石墨软，不符合题意。
故选A。
10．C
【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意；
B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意；
C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意；
D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
12．D
【详解】A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；
B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；
C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故C错误；
D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A.化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，故A错误；
B.金属材料包括各种合金和纯金属，氧化铁不属于金属材料，故B错误；
C.煤和石油都属于化石燃料，故C正确；
D.是空气污染物，是空气的成分之一不是空气污染物，故D错误。
故选：C。
14．A
【详解】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸溶质的质量分别是：
令三种金属质量均为24g，
则当盐酸溶质质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；
当盐酸溶质质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Zn；
当盐酸溶质质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn；
故选A。
15． H2 Al2O3
【详解】氢气燃烧产物只有水，是最清洁的燃料，故填：H2；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
16． 三##3 40% 解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×5%=（10g+x）×2%，x=15g。
【详解】由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成；
葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
见答案。
17． 氮气
【详解】从微观看，单质分子是由同种原子构成的，根据图示，图中单质是氮气；根据反应的微观示意图，反应过程为两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成了一个氮气分子和两个二氧化碳分子，故化学方程式为：。
18． 肥皂水 +1 增大了可燃物与氧气的接触面积
【详解】区分硬水和软水可用的物质是肥皂水，常用肥皂水，取样加入肥皂水搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
设NaClO中氯元素的化合价为x，化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：(+1)+x+(-2)=0，得：x=+1。
煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。
故填：肥皂水；+1；增大了可燃物与氧气的接触面积。
19．(1)CH4
(2)
(3)灭火等
【分析】甲是相对分子质量为16的沼气的主要成分，沼气主要成分是甲烷，相对分子质量为16，则甲是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，乙是最常见的溶剂，则乙是水，丙是二氧化碳；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙难溶于水，钙元素的质量分数为40%，则丁是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为氢氧化钙溶液；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B为稀盐酸，带入验证，推理正确。
【详解】（1）甲是甲烷，化学式为CH4；
（2）①是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式分别为：；；
（3）丙是二氧化碳，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，可用于灭火。
20． 1. 4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
【详解】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e=
（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
21．(1)乳化
(2)覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用
(3)与氧气反应生成一层致密氧化物薄膜，阻止铝的进一步氧化
【详解】（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈。
（3）铝易于与氧气反应生成一层致密氧化物薄膜，能阻止铝的进一步氧化。
22．(1)
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）用电解水的方法制取氢气是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（2）生石灰是氧化钙的俗名，生石灰可以做干燥剂是因为氧化钙吸收水，生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。
23．(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）a处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）b处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊。
24．(1)
(2) Ag、Cu、Zn 硝酸锌##Zn(NO3)2
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）①金属活动性：锌大于铜大于银，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如锌有余则和硝酸铜反应显示硝酸锌和铜；若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以该固体含有的金属为Ag、Cu、Zn；
②若所得滤液为无色，则没有硝酸铜，因为硝酸铜溶液是蓝色的，则硝酸银已经完全反应，则滤液中的溶质为Zn(NO3)2。
25．(1)
(2) 长颈漏斗下端浸没在液面以下 防止冷凝水回流炸裂试管 a
(3) B 先将集气瓶装满水，然后将乙炔从b端通入，将水从a端排出
(4)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x,
由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：30.9g 21.3g=9.6g，
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）图1中打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象，因为大理石中主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（2）A装置为固体和液体混合制取氧气，即过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
使用A装置制取气体在操作时应注意长颈漏斗下端应浸没在液面以下，防止气体逸出；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
采用E装置排空气法来收集氧气，氧气的密度比空气略大，要从长管进，故填：a；
（3）实验室可用碳化钙固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，通过注射器可以控制加入液体的量，来控制反应的速率，所以图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B；
乙炔不溶于水，若用E装置采用排水法收集乙炔，应“短管进、长管出”，操作步骤为：先将集气瓶装满水，然后将乙炔从b端通入，将水从a端排出；
（4）见答案。
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