专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
2．化学兴趣小组的同学模拟工业炼铁原理，设计如图所示的实验。下列有关说法错误的是
A．实验开始先点燃酒精喷灯，再通入
B．实验结束后，观察到有黑色固体被磁铁吸引
C．关闭弹簧夹一段时间后注射器内的溶液变浑浊
D．装置中气球的作用是收集尾气，防止污染空气
3．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是
A．氧化物：冰、干冰、氧化钙 B．混合物：空气、盐酸、石灰水
C．单质：金刚石、液氧、水银 D．合金：钢、铝合金、氧化铁
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 测定空气中氧气的含量 B． 向含有和的溶液中不断加入Zn粉
C． 将水通直流电一段时间 D． 等质量的酸分别与足量Mg、Zn反应
5．区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是
A．软水和硬水：滴加肥皂水，观察泡沫多少
B．铁粉和碳粉：滴加稀硫酸，观看是否有气泡冒出
C．硝酸铵和氢氧化钠：加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化
D．一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花，观看紫花是否变色
6．下列区别各组物质的方案中，所选择的试剂或方法不可行的是（ ）
选项 需区别的物质 选择的试剂或方法
A 胆矾与碳酸钠固体 观察颜色
B 铜片与镁片 观察颜色
C 一氧化碳与二氧化碳 闻气味
D 甲烷与二氧化硫 分别向收集满甲烷、二氧化硫的质地较软的两个塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤渣和滤液中一定有的物质是（ ）
①Mg ②Fe ③Ag ④AgNO3 ⑤Fe(NO3)2 ⑥Mg(NO3)2
A．①②⑥ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
8．将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列 叙述 正确的（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．1个正确 B．2个正确 C．3个正确 D．4个正确
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验CO2中混有水蒸气 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别空气和氧气 将带火星的木条分别伸入装有气体的集气瓶
C 除去铁粉中混有的铜粉 将固体浸入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D 证明混合气体中含有CO和H2 将混合气体通过装有氧化铜粉末的玻璃管并加热
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中正确的是
A．甲烷中混有空气，遇明火一定发生爆炸
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C．冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
D．电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的
11．下列关于物质用途与性质对应的关系错误的是（ ）
A．食品包装中充氮气用于防腐——化学性质不活泼 B．液态氧用作火箭发射——可燃性
C．铜制作导线——导电性 D．钨用于制作灯泡里的灯丝——熔点高
12．下列语言描述不涉及化学性质的是
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
13．下列描述物质化学性质的是
A．干冰在空气中会产生白雾
B．紫铜具有导电性
C．金属铝受热表面会变暗淡
D．浓硫酸有吸水性
二、填空与简答
14．我国钢铁2013年产量首次超过了世界钢铁产量总量的一半。我国钢铁行业进入低盈利发展时代，面临能源消耗和环境保护双重压力。高炉炼铁常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。则回答：
（1）上述反应①中空气过量的原因是 ，其中原料焦炭的作用是 ；
（2）请写出反应②的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；
（3）反应③中使用CO作还原剂，还可以还原氧化铁的物质有 （请写一物质的化学式）。
15．请用所学的化学知识解释下列问题。
（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质存在差异的原因。
（2）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性。
16．（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 ，写出防止铁生锈的一种方法是 。
17．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。根据要求填空：
（1）现有A干冰 B活性炭 C金刚石 D熟石灰 E氢氧化钠 F一氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
①可用于冰箱除味剂的是 ；
②用于人工降雨的是 ；
③常用于改良酸性土壤的是 ；
④易与血红蛋白结合的有毒气体是 。
（2）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
由上表判断：
①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变成红色的物质是 。
②正常雨水显弱酸性。其主要原因是（用化学方程式表示） 。
③厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈等，洁厕净的有效成分是盐酸。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， 。
④石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） 。
（3）不锈钢主要的添加元素为锰元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2 价），现象如表：
金属种类 锰（Mn） 镁 铜
与盐酸反应 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 ，反应的基本类型为 。
18．请回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜片与纯铜片相互刻画时，纯铜片表面可留下划痕，说明 的硬度大；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因 。
19．A~E是初中化学常见的五种物质，A是目前世界上年产量最多的金属，B为黑色固体，C和E的组成元素相同，“一”表示物质间能相互反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。
（1）D的化学式为 。
（2）写出C的一种用途： 。
（3）B→A反应的化学方程式为 。
20．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，操作 1 进行了两次，操作 1 是 (填操作名称)。
(2)金属 X 是 (填化学符号)，其加入废水后反应的化学方程式： ；固体 A 中含有 (填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
三、科学探究题
21．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O
【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝
【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。
(1)天然气属于 物(填“纯净”或“混合”)。
(2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是 。
(3)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是 。
(4)实验中观察到装置A的实验现象 ，说明有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，C发生反应的化学方程式 ，由此推断 同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(5)请指出该实验的一个不足之处： 。
(6)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是 。
【反思与交流】
(7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是 。
四、计算题
22．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
(1)从绿色化学角度分析方案 （填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是 。（写出一条即可）
(2)小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.49 1.47 1.96 1.96
请计算：
①100g混合液中硫酸铜的质量为 g。
②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、金刚石硬度很大，则可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳具有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，故说法错误；
D、不锈钢属于合金，具有良好的抗腐蚀性，故可用于制造医疗器械，故说法正确。
故选：C 。
2．A
【详解】A、CO不纯燃烧时易爆炸，实验开始应该先通入CO，再点燃酒精喷灯，先通入CO排尽装置内的空气，防止爆炸，故A错误；
B、一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁能被磁铁吸引，所以有黑色固体被磁铁吸引，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，关闭止水夹，二氧化碳进入注射器，与澄清石灰水反应，可观察到澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、CO具有毒性，气球是为了收集尾气，防止污染空气，故D正确。
故选A。
3．D
【详解】冰（H2O）、干冰（CO2）、氧化钙（CaO）均属于氧化物，A选项正确；空气、盐酸、石灰石都含有两种或两种以上的物质，属于混合物，B选项正确；金刚石（C），液氧（O2）、水银（Hg）均属于单质，C选项正确；氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，D选项错误；故选择D项。
4．B
【详解】A、测定空气中氧气的体积分数时，反应消耗氧气，氧气约占空气体积的，故最后剩余气体的体积约占空气体积的，不符合题意；
B、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意；
D、等质量的酸分别与足量镁、锌反应，镁比锌活泼，反应速率快，但是最后生成氢气的质量相同，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A. 区别软水和硬水滴加肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此选项正确；
B. 区别铁粉和碳粉可分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是铁粉，无气泡冒出的是碳粉，此选项正确；
C. 区别硝酸铵和氢氧化钠可分别加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，此选项正确；
D. 二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊试液变红。二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，所以将干燥的石蕊纸花分别放入一氧化碳和二氧化碳中，都不变色，不能用干燥的石蕊纸花鉴别一氧化碳和二氧化碳，此选项错误。
故选D。
6．C
【详解】A、胆矾是蓝色固体，碳酸钠是白色固体，观察颜色可以区分两种物质，选项正确；
B、铜片是红色固体，镁片是银白色固体，观察颜色可以区分两种固体，选项正确；
C、一氧化碳与二氧化碳均为无色无味气体，闻气味无法区分两种气体，选项错误；
D、分别向收集满甲烷、二氧化硫的质地较软的两个塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡，塑料瓶变瘪的是二氧化硫，不变瘪或变瘪较轻的是甲烷，选项正确，故选C。
7．B
【详解】镁的金属活动性比铁、银强，在硝酸银和硝酸亚铁的混合液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁溶液和银，Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 ，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，Mg+Fe(NO3)2 ==Mg(NO3)2 +Fe。并向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该滤渣中一定含有生成的银、铁，可能含有剩余的镁。滤液中一定含有生成的硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银。故滤渣和滤液中一定有的物质是②③⑥。故选B。
8．C
【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，叙述正确；
②铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确；
③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以随着反应铁的质量会减轻，叙述正确；
④由化学方程式中的质量关系可以看出，溶解56份质量的铁，生成2分质量的氢气，溶液质量增加54份质量，所以反应后溶液质量会增加，叙述错误；
所以①②③正确。
故选C.
9．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，无明显现象，不能检验，故A不正确；
B、将带火星的木条分别伸入装有气体的集气瓶，复燃的是氧气，不变的是空气，可以鉴别，故B正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，把原物质除去了，故C不正确；
D、一氧化碳、氢气均与氧化铜在加热条件下反应，均生成铜，应该通过检验生成物二氧化碳和水来区分，故D不正确。
故选B。
10．C
【详解】A、甲烷中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，达到爆炸极限才会发生爆炸，故选项说法错误；
B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误；
C、冰雪融化的过程中，共同变为液态，水分子之间的间隔发生了变化，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选C。
11．B
【详解】A、常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐，故A正确；
B、液态氧用作火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气没有可燃性，故B错误；
C、铜具有导电性，可用作电线，故C正确；
D、钨熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝，故D正确。故选B。
12．A
【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；
B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；
C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；
D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；
故选：A。
13．C
【详解】A、干冰吸热升华导致空气中水蒸气凝结成水滴形成白雾，没有新物质生成，为物理变化，A选项不合题意；
B、导电性为物理性质，B选项不合题意；
C、因为铝和氧气的化学性质都比较活泼，在加热条件下会生成氧化铝，有新物质生成，因此为化学性质，C选项符合题意；
D、吸水性是吸收空气中的水，没有新物质生成，为物理性质，D选项不合题意；
故选C。
14． 保证焦炭全部转化为二氧化碳 提供能量和还原剂 化合反应 C或H2
【详解】（1）过程①中空气过量的原因是保证焦炭全部转化为二氧化碳，焦炭的作用是提供能量和还原剂；
（2）过程②是二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应是由两各种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）可以还原氧化铁的物质有C或H2。
15． 分子的构成不同 铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
【详解】（1）因为一氧化碳分子和二氧化碳分子的结构不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同。故填：分子的构成不同。
（2）金属铝的化学性质比较活泼，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。故填：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
16． 铁＞铜＞金 金属材料
在铁制品表面涂油、刷漆等（合理即可）
【详解】（1）“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，说明铁比铜活泼，铜比金活泼，故铁易与空气中的氧气反应，金最不易与氧气反应，故金属活动性：铁＞铜＞金；
（2）生铁和钢均是铁的合金，均属于金属材料；
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆等。
17． B A D F 洁厕净 石灰水、纯碱水 减小 混合物 Cu＜Mn＜Mg 置换反应
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故填：B；
②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：A；
③熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，故填：D；
④一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，故填：F；
（2）①pH越小，酸性越强，故酸性最强的物质是洁厕净；
无色酚酞试液遇碱变红，故能使无色酚酞试液变成红色的物质是石灰水、纯碱水；
②正常雨水显弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会减小，该反应的化学方程式为；
（3）①不锈钢是铁的合金，属于混合物；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中，锰与稀盐酸反应速率慢，与镁反应速率快，说明镁比锰活泼，铜与稀盐酸不反应，说明锰比铜活泼，故三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu＜Mn＜Mg；
锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，该反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
18． 黄铜片 含碳量不同
【详解】(1)金属制成合金后，硬度变大，所以黄铜片与纯铜片相互刻画时，纯铜片表面可留下划痕，说明黄铜片的硬度大；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因含碳量不同。
19． O2（合理即可） 冶炼金属（或作燃料） （合理即可）
【解析】A是目前世界上年产量最多的金属，故A是Fe；B为黑色固体，且可以和A相互转化，故B是Fe3O4，因为铁和氧气点燃可以生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳等还原剂高温下反应可以生成铁；C和E的组成元素相同，且可以相互转化，且C可以和B反应，可以转化为A，故C是CO，E是CO2；D可以和CO反应，可以生成CO2，CO可以和O2反应生成CO2，也可以和CuO等部分氧化物反应生成CO2，故D可以是O2，也可以是CuO等合理即可；
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为O2（合理即可）；
（2）由分析可知，C是CO，其用途是冶炼金属（或作燃料）；
（3）B是Fe3O4，A是Fe，B→A反应可以是四氧化三铁和一氧化碳高温下反应可以生成铁和二氧化碳，故化学方程式为（合理即可）。
20． 过滤 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）操作1将固体和滤液分离，操作名称为：过滤；
（2）金属X除去了废水中的CuSO4，且没有引入新的杂质，因此X为铁。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于金属铁过量，因此固体A中含有过量的铁和生成的铜，固体A中加入过量的硫酸，铁发生反应，铜不反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故填：Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
21．(1)混合
(2)根据质量守恒，反应前没有氮元素
(3)空气中有CO2和H2O，影响实验
(4) 无水硫酸铜变蓝 甲烷和纯氧中不含氮元素 丁 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(5)没有尾气处理装置
(6)气体通过溶液会带水，干扰水的检验
(7)提供充足氧气
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，则可证明猜想丙是错误的，甲烷燃烧无N元素参与，不可能生成氨气；
（3）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果；
（4）实验中观察到A中无水 CuSO4变蓝，证明反应产生了水，B中澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了二氧化碳，D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，证明反应产生了一氧化碳，即丁的猜想正确；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）反应过程中会产生有毒的CO，污染环境，该实验的一个不足之处是未进行尾气处理；
（6）A、B 装置不能颠倒顺序，若先通入澄清石灰水只能证明生成物有二氧化碳，会带出水蒸气使无水硫酸铜变蓝，就不能证明生成了水；
（7）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是提供足量的氧气。
22．(1) A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
(2) 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x
答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
【详解】（1）A中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；B中使用浓硫酸加热生成硫酸铜同时生成污染气体二氧化硫造成硫元素流失；
故从绿色化学角度分析方案A更合理；另一方案不合理的原因是方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低。
（2）加入氢氧化钠首先和稀硫酸反应、再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.96g-1.47g=0.49g，说明此时硫酸铜完全反应，氢氧化钠已过量。而第①次加入的10.0gNaOH溶液，只有部分与硫酸铜反应，另一部分与酸反应。最终生成氢氧化铜沉淀1.96g；
过程见答案。
答案第1页，共2页
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