第六章 金属 复习题
一、选择题
1．区别氧气、空气、二氧化碳三种气体最简单的且现象最明显的方法是
A．将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里
B．将气体分别通过灼热的氧化铜
C．将气体分别通过红热的铜
D．将气体分别通入石灰水中
2．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左
3．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁，且液体颜色不变；③滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；④滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列反应中，属于置换反应的是
A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
5．已知：。下列有关该反应说法正确的是
A．该反应说明铜的金属活动性位于氢的前面 B．反应时仅观察到有气泡产生
C．X的化学式为N2O D．消耗的铜和生成的水质量比为8：3
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．水电解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成。
7．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
8．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是
A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位
B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
9．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
10．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空：与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲和乙都是氧化物
B．微观示意图的化学方程式为
C．参加反应的甲和乙的质量比为1：2
D．该反应属于置换反应
11．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
12．正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．一氧化碳与氧化铁反应，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
二、填空与简答
13．2013年12月2日我国嫦娥三号月球探测器成功发射并于14日软着陆月球，15日晚嫦娥三号着陆器和巡视器进行互成像实验，“两器”顺利互拍，嫦娥三号任务取得圆满成功。
（1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是 。
（2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （填序号）。人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈。
（3）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。写出CO在高温条件下还原钛铁矿生成单质钛的反应的化学方程式 。
14．汽车的发明给人类带来生活的便捷，汽车尾气污染却让我们的生活环境越来越糟糕，所以发展太阳能汽车成为一种绿色希望。请回答下列问题：
(1)为了使太阳能汽车更为轻便，应该使用下列______（填选项）材料来制造车身。
A．纯铁 B．铝合金 C．黄铜 D．锰钢
(2)太阳能汽车行驶靠太阳能电池，白天吸收的太阳光，一部分用于汽车运行，一部分储存于电池中，那么太阳能汽车在晚上行驶时能量转化全过程是 （用“→”表示）。
(3)2019年10月18日，第七届世界军人运动会在武汉开幕，水中点燃圣火一幕吸引无数眼球。据透露，火炬燃料采用比较轻的天然气，通过水介质把燃气托到水柱的上方进行燃烧。请根据以上信息，写出上述发生反应的化学方程式 ，反应中碳元素的化合价变化为 。
15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
(1)RuO2读作 。
(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
(3)从物质分类的角度看，K2RuO4属于______。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
(4)H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式 。
(5)人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里·戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动性的关系为 。你认为其原因是 。
16．为探究金属的化学性质，进行下图所示实验。
①甲图中发生反应的化学方程式为 ；Mg、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是 。
②如乙图所示，将甲图实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。有关说法正确的是 。
A．滤液中一定没有CuSO4
B．滤渣中一定没有Mg、Fe
C．滤液中一定含有MgSO4、FeSO4
D．滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
③ 在丙图所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系如下图，正确的是 （填序号）。
17．根据下图所示实验装置，回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。（2）实验B中的现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。
（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ，该装置的不足之处是
18．A、B、C、D、E均为初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去。
（1）如果A为黑色固体、B为红棕色固体，C是造成温室效应的主要气体，E为无色气体，则E的化学式是 ，A与B反应的化学方程式是 。
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是 ，A与B反应所属的反应基本类型是 。
19．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。
(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜 。
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜，请用化学方程式表示这一变化 。
(3)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。
①生成物A的化学式为 。
②冶炼时需要加入焦炭，焦炭所起的作用是 和 。
三、科学探究题
20．常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 .
(2)探究生成的气体是什么
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 .
(3)探究试管中剩余固体成分是什么
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 .
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 .
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ；② .
四、计算题
21．某化学兴趣小组利用锌粒(含杂质)和稀硫酸进行如下实验：
请计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸溶液中溶质质量分数 。(杂质不与稀硫酸反应)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续燃烧，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；
B、将气体分别通过灼热的氧化铜，氧气、空气和二氧化碳均与氧化铜不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意；
C、将气体分别通过红热的铜，铜能与氧气以及空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变黑，铜和二氧化碳不反应，无法区分氧气和空气，不符合题意；
D、将气体分别通入石灰水中，氧气和空气通入石灰水中，无明显现象，二氧化碳能使石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=金属的化合价÷金属的相对原子质量×金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁＞锌，所以最终指针应该再向左偏；
故选：B。
3．A
【详解】①氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。
②题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；液体颜色发生变化。所以②错误。
③反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。所以③错误；
④据③可知，滤液中溶质只有硫酸亚铁。④错误。
综上所述：选择A。
4．C
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故错误；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，故是分解反应，故错误；
C、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应，故正确；
D、该反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，故错误；故选C。
【点睛】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
5．D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为NO。
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢的后面，不符合题意；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，现象为：产生气泡，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、由分析可知，X的化学式为NO，不符合题意；
D、由化学方程式可知，消耗的铜和生成的水的质量比为：（64×3）：（18×4）=8:3，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、电子带有负电荷，其不是离子，不符合题意；
B、氧气和臭氧组成的混合物，但其组成元素仅有O，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，而氢气和氧气均属于单质，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由H元素组成，氧气由O元素组成，化学反应前后元素的种类不变，故水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
故选D。
7．A
【详解】在金属活动性顺序中，Mg、Al在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag。
故选：A。
8．A
【详解】A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；
B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；
C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；
D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；
故选：A。
9．C
【分析】根据置换反应的概念分析。
【详解】A、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A选项错误；
B、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项错误。
C、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C选项正确。
D、，该反应的反应物、生成物均是化合物，不属于置换反应，故D选项错误。
【点睛】掌握化学反应的四种基本反应类型是正确解答本题的关键。
10．B
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确;
B、由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是: ，故B说法正确;
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为:（14×2+16×4）：［（14×2+1×4）×2］= 23: 16故C说法不正确;
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选: B。
11．C
【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
12．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论不是现象，A错误，不符合题意；
B、固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，所以磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，B错误，不符合题意；
C、铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色，所以铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，C正确，符合题意；
D、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳与氧化铁反应，红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，D错误，不符合题意；
故选C
13． 金、银 ①② 不易
【详解】（1）金、银位于氢后面，不能和酸反应，铁位于氢前，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是金、银。
（2）实验①含有氧气和水，铁钉容易生锈，实验②不含有氧气，含有水，不容易生锈，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是①②。铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，月球上既没有水又没有空气。从铁生锈条件来分析，月球上铁制品不易生锈。
（3）CO在高温条件下还原钛铁矿生成单质钛和二氧化碳，化学方程式为：。
14．(1)B
(2)化学能→电能→机械能
(3) CH4+2O2CO2+2H2O -4价变为+4价
【详解】（1）纯铁的成分为铁，黄铜为铜、锌合金，锰钢的主要成分为锰和铁，这几种金属的密度都比铝合金的密度大的多，所以为了使太阳能汽车更为轻便，使用铝合金材料制造车身。
（2）太阳能电池白天吸收的太阳光一部分储存于电池中，储存于电池中是将能量转化为化学能，太阳能汽车在晚上行驶是电池工作，先将化学能转化为电能，电机转动再将电能转化为机械能，故汽车在晚上行驶时能量转化全过程是：化学能→电能→机械能。
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，反应前在甲烷中氢元素显+1价，所以碳元素显-4价；反应后在二氧化碳中，氧元素显-2价，所以碳元素显+4价，因此反应中碳元素的化合价变化为：-4价变为+4价。
15．(1)二氧化钌
(2)4
(3)AD
(4)
(5) 活动性越弱的金属，越早被人类利用 因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在
【详解】（1）根据化合物的读法可知，RuO2读作二氧化钌；
（2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中钾元素一般为+1价、氧元素为-2价，氯元素为-1价。上述5种物质中Ru属于单质，化合价为0价，RuO2中钌元素化合价为+4价，Ru2O3中钌元素是+3价，RuCl3中钌元素是+3价，K2RuO4中钌元素是+6价，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）A、从物质分类角度看，K2RuO4是由钾、钌、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合物；
B、氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；
D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐；
故选AD；
（4）H2与 Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：；
（5）先使用铜器、然后是铁具、之后得到钾单质。活动性Cu
【详解】①甲图中发生反应的化学方程式为CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4；Mg、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu。
②如乙图所示，将甲图实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，因为镁的活动性最强，而铁一定会置换铜，所以滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，故选CD。
③在丙图所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系正确的是AD，因为铁会和硫酸发生反应产生氢气，所以Ａ正确；因为能够发生反应的是铁，而铜不会发生反应，所以最终还有固体剩余。
17． 滴有酚酞溶液的水由无色变为红色 分子不断运动 蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大，不可燃，不助燃 没有尾气处理装置
【详解】（1）由于浓氨水显碱性，又具有挥发性，氨气分子会运动到滴有酚酞溶液的水中，使酚酞试液由无色变成红色；充分说明了分子是不断运动的。
（2）往烧杯中倾倒二氧化碳，会看的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，还可以说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：；因为一氧化碳是有毒的气体，所以要通过燃烧法或收集法处理尾气，因此该装置的不足之处是，没有尾气处理装置。
18． O2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ HCl或H2SO4 置换反应
【详解】（1）A为黑色固体，B为红棕色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E是无色气体，可知A是碳，B是三氧化二铁，C是二氧化碳，D是铁，E是氧气，氧气的化学式是O2，碳和三氧化二铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E是稀盐酸或稀硫酸，其化学式是HCl或H2SO4，A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜，反应的化学方程式可能是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，符合置换反应的特点，属于置换反应；
故答案为
（1）O2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（2）HCl或H2SO4 置换反应。
19．(1)大
(2)
(3) CO2 提供热量 提供还原剂CO
【详解】（1）青铜为铜合金，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则青铜的硬度比纯铜大。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（3）①碳充分燃烧生成二氧化碳，则A的化学式为CO2。
②焦炭燃烧放热，则能会反应提供热量，且二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则还提供了还原剂一氧化碳。
20． 提供水蒸气 氢气 Fe3O4 取适量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸 如果黑色固体全部溶解，并且产生气泡，说明黑色固体是铁和四氧化三铁；如果黑色固体全部溶解，不产生气泡，说明黑色固体是四氧化三铁 Fe2O3是红棕色粉末 金属是否可以与酸反应置换出氢气 金属是否可以与水反应置换出氢气
【详解】解：（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气；
[猜想与假设]猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4；
[实验探究]取适量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸；如果黑色固体全部溶解，并且产生气泡，说明黑色固体是铁和四氧化三铁；如果黑色固体全部溶解，不产生气泡，说明黑色固体是四氧化三铁；
[反思与交流]该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末；
[总结与归纳]金属是否可以与酸反应置换出氢气、金属是否可以与水反应置换出氢气可以比较金属活动性强弱。
21．(1)0.3
(2)由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.7g=0.1g，则第一次加入的50g稀硫酸完全反应。
解：设稀硫酸溶液中溶质质量分数为x
x=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.7g=0.3g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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