第八章过关检测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )。
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.镁、铝、钛等合金广泛应用于航空航天领域,合金熔点通常高于其组成金属
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
2.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是( )。
A.重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
B.大量燃煤会造成酸雨
C.水体污染会导致地方性甲状腺肿
D.CO2大量排放会造成温室效应的加剧
3.下列说法中不正确的是( )。
A.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂
C.金属由化合态变为游离态,都是被还原
D.金属单质被发现和应用得早,其活动性一般较弱
4.下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )。
A.亚硝酸钠可以致癌
B.为了增强婴幼儿的食欲,最好在其食品中添加着色剂和增味剂
C.苯甲酸钠可以作饮料的防腐剂
D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体都是有害的
5.下列变化中,属于物理变化的是( )。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧四氯化碳遇溴水 ⑨蒸馏海水制取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨ D.②⑥⑨
6.绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是( )。
A.由乙烯合成聚乙烯
B.甲烷与氯气反应制氯仿
C.盐酸的制备:H2+Cl22HCl
D.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
7.从海水中提取下列物质,不涉及化学变化的是( )。
A.K B.Mg
C.Br2 D.NaCl
8.(2022山东德州三模)化学促进技术的发展,科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是( )。
A.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液结晶放热与形成新的化学键有关
B.“冰墩墩”透明外壳是二氯硅烷水解聚合生成的,属于合成高分子材料
C.“天和”核心舱使用的可再生水循环系统:从尿液中分离出纯净水,可以采用过滤的方法
D.以CO2、H2为原料经过多步反应人工合成淀粉,该过程中涉及氧化还原反应
9.下列说法错误的是( )。
石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br
A.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
10.(2022河南南阳期末)以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料。如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程,有关说法正确的是( )。
A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C.低碳烯烃也可在石油分馏过程中获取
D.该工艺流程中,HCl和CH3Cl均为催化剂
11.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。表中处理措施和方法中正确的是( )。
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 化学法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 化学法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
12.下列说法不正确的是( )。
A.高温加热氧化铜和焦炭的混合物可以制单质铜
B.工业上铁的冶炼过程是通过氧化还原反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中发生了置换反应
D.电解海水可以获取淡水
13.检验海带中碘元素的实验,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
A.I2为氧化产物
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D.生成1 mol I2时转移2 mol电子
14.(17分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他化学资源。请回答下列问题。
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。
①加入混凝剂直接获取淡水 ②增大部分化学资源的质量 ③优化提取化学资源的种类 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子为 mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图所示。
浓海水的主要成分如下:
离子 Na+ Mg2+ Cl- S
63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的化学式为 ,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
(4)采用以石墨为阳极、不锈钢为阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式: 。
15.(17分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据如图转化关系回答下列问题。
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。
(2)下列物质中沸点最高的是 。
A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是 (填序号,下同);原子利用率为100%的反应是 。
(4)写出下列物质的结构简式:
A 、F 。
(5)写出反应③的离子方程式: 。
16.(14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。
(1)步骤①加Fe的目的是 ;步骤②冷却的目的是 。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及的步骤为
TiO2TiCl4Ti
反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
第八章过关检测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )。
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.镁、铝、钛等合金广泛应用于航空航天领域,合金熔点通常高于其组成金属
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
答案C
解析A项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体具有丁达尔效应,正确;B项,铁的活动性强于铜,该过程属于湿法炼铜,发生了置换反应,正确;C项,镁、铝、钛等合金广泛应用于航空航天领域,合金熔点通常低于其组成金属,错误;D项,铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越低,韧性越强,“剂钢”是铁与碳的合金,正确。
2.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是( )。
A.重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
B.大量燃煤会造成酸雨
C.水体污染会导致地方性甲状腺肿
D.CO2大量排放会造成温室效应的加剧
答案C
解析地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的,与环境污染无关。
3.下列说法中不正确的是( )。
A.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂
C.金属由化合态变为游离态,都是被还原
D.金属单质被发现和应用得早,其活动性一般较弱
答案B
解析金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质,利用的是氧化还原反应原理,A项正确;利用氧化还原反应冶炼金属的时候,有的物质自身既作氧化剂又作还原剂,不需要另加还原剂,例如HgO,B项错误;金属在化合物中一定显正价,当变成游离态后,化合价就变为0价,所以是被还原,C项正确;金属被发现和应用得早,说明该金属的活动性一般较弱,D项正确。
4.下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )。
A.亚硝酸钠可以致癌
B.为了增强婴幼儿的食欲,最好在其食品中添加着色剂和增味剂
C.苯甲酸钠可以作饮料的防腐剂
D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体都是有害的
答案B
解析婴幼儿的抵抗力弱,身体素质不高,着色剂和增味剂中的一些化学成分会影响婴幼儿健康,B项错误。
5.下列变化中,属于物理变化的是( )。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧四氯化碳遇溴水 ⑨蒸馏海水制取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨ D.②⑥⑨
答案C
解析蒸馏和分馏利用的都是物质的沸点不同,过程中均不涉及化学变化;四氯化碳遇溴水的过程未发生化学反应。故①⑧⑨均属于物理变化,其余各项均发生化学变化。
6.绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是( )。
A.由乙烯合成聚乙烯
B.甲烷与氯气反应制氯仿
C.盐酸的制备:H2+Cl22HCl
D.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
答案B
解析乙烯发生加聚反应合成聚乙烯,原子的利用率为100%,符合绿色化学的思想,A项不符合题意;甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时还有HCl产生,不符合绿色化学的思想,B项符合题意;H2与Cl2点燃生成HCl,只有一种产物,原子的利用率为100%,符合绿色化学的思想,C项不符合题意;甲烷、CO在催化剂作用下只有CH3COOCH2CH3一种产物,即原子的利用率为100%,符合绿色化学的思想,D项不符合题意。
7.从海水中提取下列物质,不涉及化学变化的是( )。
A.K B.Mg
C.Br2 D.NaCl
答案D
8.(2022山东德州三模)化学促进技术的发展,科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是( )。
A.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液结晶放热与形成新的化学键有关
B.“冰墩墩”透明外壳是二氯硅烷水解聚合生成的,属于合成高分子材料
C.“天和”核心舱使用的可再生水循环系统:从尿液中分离出纯净水,可以采用过滤的方法
D.以CO2、H2为原料经过多步反应人工合成淀粉,该过程中涉及氧化还原反应
答案C
解析过饱和乙酸钠溶液中乙酸根离子与钠离子结合析出乙酸钠晶体,形成新的化学键,成键过程放出热量,A项正确;“冰墩墩”的透明外壳是二氯硅烷的水解产物经过聚合反应生成的,属于合成高分子材料,B项正确;尿液中含有一些可溶性的离子,与水的沸点相差较大,因此从尿液中分离出纯净水,可以采用蒸馏的方法,C项错误;以CO2、H2为原料经过多步反应人工合成淀粉,氢元素的化合价一定会发生变化,因此该过程中涉及氧化还原反应,D项正确。
9.下列说法错误的是( )。
石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br
A.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
答案D
解析石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,即石油主要是由烃组成的混合物,A项正确;石油中含有多种成分,这些成分的沸点不同,根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、燃料油、沥青等产品,则①主要发生物理变化,B项正确;裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子的烃,过程中有乙烯生成,所以②包括裂化、裂解等过程,C项正确;乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反应,CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷,D项错误。
10.(2022河南南阳期末)以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料。如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程,有关说法正确的是( )。
A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C.低碳烯烃也可在石油分馏过程中获取
D.该工艺流程中,HCl和CH3Cl均为催化剂
答案A
解析根据示意图可知,反应物是甲烷和氧气,最终产物为低碳烯烃和水,HCl和CH3Cl可循环使用,题述工艺流程体现了“绿色化学”的理念,A项正确;CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应,B项错误;石油分馏过程中获得饱和烃,不能得到低碳烯烃,C项错误;由流程可知,HCl参与化学反应并最终生成,应为合成低碳烯烃的催化剂,CH3Cl为中间产物,D项错误。
11.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。表中处理措施和方法中正确的是( )。
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 化学法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 化学法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
答案A
解析A项,废酸中加生石灰中和是化学处理法,正确;B项,加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀,错误;C项,活性炭能吸附苯,属于物理处理法,错误;D项,加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀,但同时也生成NaOH,应加酸处理,错误。
12.下列说法不正确的是( )。
A.高温加热氧化铜和焦炭的混合物可以制单质铜
B.工业上铁的冶炼过程是通过氧化还原反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中发生了置换反应
D.电解海水可以获取淡水
答案D
解析高温加热氧化铜和焦炭的混合物时,生成的CO2能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此焦炭可置换出铜,A项正确;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应是氧化还原反应,B项正确;海水提溴是通入Cl2使Br-变成Br2,发生了置换反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-,置换反应全部是氧化还原反应,C项正确;电解海水得不到淡水,D项错误。
13.检验海带中碘元素的实验,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
A.I2为氧化产物
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D.生成1 mol I2时转移2 mol电子
答案B
解析,该反应中I2为氧化产物,H2O2作氧化剂,根据氧化性强弱规律可知氧化性:H2O2>I2;反应中每生成1molI2,转移2mol电子。
二、非选择题(本题共3小题,共48分)
14.(17分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他化学资源。请回答下列问题。
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。
①加入混凝剂直接获取淡水 ②增大部分化学资源的质量 ③优化提取化学资源的种类 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子为 mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图所示。
浓海水的主要成分如下:
离子 Na+ Mg2+ Cl- S
63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的化学式为 ,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
(4)采用以石墨为阳极、不锈钢为阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式: 。
答案(1)②③④ (2) (3)Ca2++SCaSO4↓
Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
解析(1)海水中主要含有NaCl等盐,加入混凝剂不能除去NaCl,①错误。(2)由方程式可知,Br2既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒可知,吸收1molBr2转移mol电子。(3)由题给海水的主要成分可知,脱硫就是除掉硫酸根离子,发生反应:Ca2++SCaSO4↓;由框图信息可知,产品2为Mg(OH)2;1L浓海水中含有Mg2+28.8g,物质的量为1.2mol,则最多生成1.2molMg(OH)2,质量为1.2mol×58g·mol-1=69.6g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁,若有水存在,则较高温度下镁与水反应。
15.(17分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据如图转化关系回答下列问题。
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。
(2)下列物质中沸点最高的是 。
A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是 (填序号,下同);原子利用率为100%的反应是 。
(4)写出下列物质的结构简式:
A 、F 。
(5)写出反应③的离子方程式: 。
答案(1)分馏 裂解 (2)D (3)①②③ ④⑤
(4)CH3COOH CH2—CH2
(5)CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH
解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品,而E是石油化工发展水平的标志,故E为乙烯,则F为聚乙烯,B为乙醇。由框图知B与A发生酯化反应生成酯,且A为家庭中常见有机物,故A为乙酸,C为乙酸乙酯,其他答案可依次推出。
16.(14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。
(1)步骤①加Fe的目的是 ;步骤②冷却的目的是 。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及的步骤为
TiO2TiCl4Ti
反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
答案(1)将Fe3+还原为Fe2+ 析出FeSO4·7H2O晶体 (2)FeSO4·7H2O 生石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
解析(1)分析框图知,铁最终转化成副产品FeSO4·7H2O,所以要将+3价Fe转化为+2价Fe;降温可减小FeSO4·7H2O的溶解度,有利于其结晶。
(2)水浸后发生的离子反应为TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+,废液主要呈酸性,所以应加入CaO、CaCO3或碱。
(3)高温下Ti和Mg易与空气中的O2、N2等反应,故应在Ar气氛中进行。
