《8.2金属的化学性质（第二课时）》课后作业
一、选择题
1.下列四种金属中，活动性最弱的是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Ag
2.按图进行实验，下列分析或结论正确的是( )
A.图1反应的化学方程式为：Al+CuSO4=AlSO4+Cu
B.图2实验的现象是：铜丝表面出现银白色的金属银
C.由图1、图2实验可知，金属的活动性顺序为：Al>Cu>Ag
D.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
3.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>Z>X
4.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝 ②用铁屑从电子产品废液(硝酸银溶液)中回收贵金属银 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( )
A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液
6.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中正确的是( )
①将Zn、Cu分别放入FeSO4溶液中
②将Fe、Cu分别放入ZnSO4溶液中
③将Zn分别放入FeSO4、CuSO4溶液中
④将Fe分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不会发生的是( )
A.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
8.在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( )
A.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
B.滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银
C.若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定有铁
D.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
9.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液
10.要除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂有：
①盐酸 ②氯化亚铁溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液
其中能达到目的的是( )
A.只有① B.①② C.①③ D.①③④
二、非选择题
11.写出有关铁及其化合物有颜色变化的四个反应的化学方程式。
(1)溶液由无色变为浅绿色：_________；
(2)溶液由蓝色变为浅绿色：_________；
(3)固体由红棕色变为黑色粉末：_________；
(4)固体由银白色变为黑色：_________。
12.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如图所示：
(1)加入的X、Y分别是_________、_________。
(2)写出②③两步反应的化学方程式：
②_________；
③_________。
13.化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
(1)试管乙中观察到的现象是_________， 反应的化学方程式为_________。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，_________试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸：
①若无气泡产生，则不溶物的成分是_________；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 。
14.学完金属的化学性质，小明和小刚同学来到实验室对锌、铜、银三种金属活动性顺序进行了探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】经过讨论，二人设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
方案四：___________。
【进行实验】小明同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
实验操作 实验现象 分析与结论
(1) ___________ 金属活动性：Cu_________Ag(填“>”或“<”)
(2)___________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn_________Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为__________
【解释与结论】根据上述实验，小明得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
【反思与评价】探究活动结束后，二人进行了反思：
(1)小刚提出，小明的实验中可用其中的一种溶液也能得到相同的实验结论，该溶液是___________。
(2)经过讨论，二人一致认为以上实验方案中，方案___________较好。
(3)小刚提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是___________。
【拓展与延伸】好奇的小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C
11.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)3Fe+2O2Fe3O4
12.(1)铜 铁 (2)②Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
13.(1)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)丙 Mg>Fe>Cu (3)①铜 ②铜、铁 镁
14.【制定计划】锌片、铜片、硝酸银溶液、稀硫酸
【进行实验】(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 > (2)将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中 > Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【解释与结论】Zn>Cu>Ag
【反思与评价】(1)AgNO3 溶液 (2)一、二 (3)节约能源，减少污染
【拓展与延伸】铜、银(或Cu、Ag)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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