重庆市渝北区2023-2024学年高三下学期2月月考化学参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7
B A A D C D B
8 9 10 11 12 13 14
C D B D B C C
二.填空题（除标注外每空2分）
15.(1) 第四周期第ⅥB族
(2)
(3) c
(4)
(5)加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度
(6)
16. (1)浓硫酸（1分）
(2)收集TiCl4 ；
(3)Cu+能够提供空轨道，接受C、O和Cl原子提供的孤电子对形成配位键
(4)D
(5) 液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 95%
17. (1)+ 124.0 kJ/mol
(2) L3 1
(3) 温度较高，催化剂失活
(4) 2H2O -4e-= O2↑+4H+ H2 （1分） 75%
18. （1）溴原子、羧基 （1分） 1,3-丁二烯 （1分）
（2）加成反应 （1分） （1分）
（3） +O2+2H2O （4） bc
（5） 11
（6）CH3CH=CH2+（其他合理答案也可）
试卷第8页，共11页
CH,Br
2
CH CCOOC H
3
CH
3
CH,CHCH
3
OH
CH
CH,重庆市渝北区2023-2024学年高三下学期2月月考
化学试题
（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：
H- 1 N -14 C -12 O -16 Mg-24 S- 32 Cl-35.5 V-51 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分）
1. 年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是
A. 作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B. 画中青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
C. 作画所需的墨水具有胶体的性质
D. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.熔点高，可用于做耐高温材料 B. 硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃
C.受热易分解，可用作氮肥 D. 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 氮气的电子式： B. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
C. CO2的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱：
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：
B. NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：
C. 泡沫灭火器的工作原理：
D. 纯碱溶液浸泡水垢：
5. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况氟气所含的质子数为
B. 碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为
D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于
6.下列装置可以用于相应实验的是
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是
A. 分子中存在种官能团,无手性碳原子
B. 分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
8. 耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”
B. 反应过程中存在键的断裂
C. 该反应的原子利用率为
D. 若将步骤中换为，则产品将变为丙烯酸乙酯
9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
在的溶液中依次滴入几滴溶液和溶液 溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
将通入溶液 有白色沉淀生成 生成了沉淀
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为、或
在溶液中通入气体 有沉淀生成 沉淀为
10. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中是元素周期表中原子半径最小的元素；元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式是。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有
B. 同周期中第一电离能小于的有种
C. 、的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 、可形成，该分子中所有原子均满足稳定结构
11. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷结构简式为同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 膜为阳离子交换膜
B. 工作时，溶液浓度保持不变
C. 极的电极反应式为
D. 处理含的废水，理论上可制得环氧乙烷
12.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点、、对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥含有、、、、等中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 基态原子的核外电子排布式为
B. “焙烧”时，与反应每消耗，转移的电子总数为
C. 甲酸还原反应的化学方程式为：
D. 用得到的银可制得氯化银晶胞如右图所示，氯化银晶胞中周围最近且等距离的的数目为
14.常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数随溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线表示随溶液的变化情况
B. 等物质的量浓度和混合溶液：
C. 的的数量级为
D. 常温下，将点对应溶液加水稀释，不变
填空题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是 。
(2) 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
(3)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为 (填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中 [近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为 。
(5)“提纯”过程中的作用为 。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
g cm-3 (列出计算式即可)。
16．（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是 (填试剂名称)。
(2)装置D的作用是 ，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为 。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2 2H2O]，其结构如右图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是 。
(4)可以选用下面的一套装置 (填标号)替换掉装置E和F。
A． B． C． D．
(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol L-1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2 nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有 。
②滴定终点的判断方法是 。
③已知TiCl4的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
17．（15分）CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+165.2kJ·mol-1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1，则△H2= 。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为
v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为
v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K= 。
CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是 。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1molCO2、1molCH4、n molH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式： 。
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是 ，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，则电解效率 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。
18.（14分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。
已知：
(1)B 中官能团的名称为 ，D 的系统命名法为 。
(2)E→F 的反应类型为 ，J 的结构简式为 。
(3)F→G 的化学方程式为 。
(4)下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。
a.双酚 Z 有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
b.双酚 Z 能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性 KMnO4溶液褪色
c.1 mol 双酚 Z 与足量溴水反应最多消耗 4 mol Br2
d.双酚 Z 的结构中所有碳原子可能在同一平面
(5)M 是C 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有 种（不含 C，不考虑立体异构）。①与C 具有相同的官能团，②在酸性条件下的水解产物中有乙醇；
其中，不能发生消去反应的结构简式为 。
(6)化合物Q( )是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计该化合物的合成路线： 。
