第10章 金属 练习题
一、选择题
1．对比学习法是学习化学的常用方法、已知，木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应，实验装置如图所示，关于这两个实验说法不正确的是
A．两个实验中反应条件都是高温
B．两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C．两个实验中碳元素化合价都升高
D．两个实验中金属氧化物都发生了氧化反应
2．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
3．下列说法符合事实的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．铝放置在空气中不与氧气反应
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜粉末
B H2O MnO2 过滤
C Zn Cu 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下面实验不能达到目的的是
A．分别将等量澄清石灰水滴入人呼出的气体中和空气中，探究空气与呼出气体中的CO2含量的多少
B．分别向500mL冷水和500mL热水中加入一滴红墨水，探究温度对分子运动的影响
C．分别将一颗银球和一颗铜球放入同一杯硫酸亚铁溶液中，探究铁、铜、银的金属活动性
D．室温下，分别将1小粒碘放在5mL水和5mL汽油中，探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
6．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为
A．20% B．25% C．50% D．75%
7．实验室有如下气体发生装置和气体收集装置：
下列说法中，错误的是
A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
8．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是
A．Al B．Fe C．Mg D．Zn
9．如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．加热一定量的氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
10．现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X有气体放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是
A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X
11．往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是
A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C．AgNO3 和Fe(NO3)2 D．AgNO3 和Cu(NO3)2
12．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图。（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性：A>B B． t1时，产生氢气的质量：B
二、填空与简答
13．金属在各个领域都有广泛的用途。
(1)金被加工成金箔，说明金具有良好的 性。
(2)2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥—沪苏通长江公铁大桥胜利开通。
①桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
②工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
③桥上公路面覆盖华为5G新型微站，其芯片主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为 。
(3)实验小组根据下图所示实验方案探究金属的化学性质。
没有明显现象的是实验 (填编号)，写出乙中发生反应的化学方程式 。
14．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。
(2)在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2；请问铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
15．选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．石墨 B．石灰石 C．氧气 D．活性炭 E.干冰 F.金刚石 G.明矾 H.不锈钢
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于医疗急救的是 ；
(3)用作冰箱除味剂的是 ；
(4)工业炼铁所需原料是 ；
(5)常作净水混凝剂的是 ；
(6)用于生产铅笔芯的是 。
16．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的阳离子是 。
17．完成下列化学反应方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧 ；
(2)将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中 ；
(3)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 ；
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气 。
18．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（其中部分反应物和生成物及反应条件略去）：
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下进行，则丙为 （填化学式），乙转化为丙的反应为 （填“吸热”或者“放热”）反应。
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的活动性由强到弱的顺序为 。
19．锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛，其构造如图1.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
(1)根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和 。
(2)①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式： 。
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是 。
③下列说法正确的是 (填标号)。
a.过程Ⅰ中H2O2也能分解生成氧气
b.固体E是混合物
c.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多
(3)溶液B中含有的溶质有 。
三、科学探究题
20．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。大家将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中（如图所示），观察到7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀。
【提出问题】红色沉淀物是什么？
【做出猜想】小明认为可能是铁锈（写出铁锈主要成分的化学式： ）。
小陈认为可能是铜。小陈认为红色沉淀物是铜的理由是 （用化学方程式表示）。
【设计实验】
实验操作 实验现象
取红色沉淀物于试管中，加入足量的稀盐酸 红色沉淀物大部分溶解，溶液变成黄色
（1）根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是 （用化学方程式表示）；
经过讨论，同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。
【继续探究】影响铁锈蚀的因素有哪些？
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现色，20分钟后试管底出现红色沉淀
（2）实验①的作用是 。
（3）根据上述实验可以得到的结论是 。
（4）根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是 。
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写一点即可），你认为这个因素与铁制品锈蚀快慢的关系是 。
四、计算题
21．将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（结果精确到0.1%）
(1)铜锌合金中铜的质量 ；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应条件都是高温，不符合题意；
B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，都有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、木炭和氧化铜反应：，碳元素化合价由0转化为+4价，一氧化碳和氧化铁反应： ，碳元素化合价由+2价转化为+4价，碳元素化合价都升高，不符合题意；
D、这两个实验中，金属氧化物都失去氧，属于氧化剂，被还原，发生了还原反应，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解：A、金属的导电性与金属的活动性无关，故A符合题意；
B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故B不符合题意；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故C不符合题意；
D、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，故D不符合题意。
故选项为：A。
点睛：比较金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断。
3．C
【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误；
B、氯酸钾与二氧化锰混合后，不加热不会产生大量氧气，故选项说法错误；
C、硫在空气或氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选C。
4．C
【详解】A.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了一氧化碳，又没有引入新物质，该选项正确；
B.MnO2难溶于水，通过过滤可将MnO2除去，该选项正确；
C.锌能与盐酸反应，则加入过量的稀盐酸，除去Zn，该选项不正确；
D.铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可除去铜和铁，该选项正确，
故选C。
5．C
【详解】A、探究人呼出的气体中CO2含量与空气中CO2含量的多少，分别将等量澄清石灰水滴入人呼出的气体中和空气中，观察现象，呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多，故A实验能达到目的，不符合题意；
B、分别向等体积的冷水与热水中各加入一滴红墨水，滴入热水中的红墨水扩散的速率快，可探究温度对分子运动快慢的影响，故B实验能达到目的，不符合题意；
C、根据金属活动顺序：Fe＞Cu＞Ag可知，分别将一颗银球和一颗铜球放入同一杯硫酸亚铁溶液中，Cu、Ag都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能确定Cu、Ag的活动性都小于Fe，但不能确定Cu、Ag活动性的强弱，故C实验不能达到目的，符合题意；
D、室温下，分别将1小粒碘放在5mL水和5mL汽油中，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故D实验能达到目的，不符合题意；
故选：C。
6．A
【详解】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%=20%；
故选A。
7．D
【详解】A、用铁和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选d或e，不符合题意；
B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置应选c，不符合题意；
C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，不符合题意；
D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。
故选：B。
9．B
【详解】A、氧化铁能在高温条件下与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，则固体质量减小，待完全反应后，不再变化，该选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，由于二氧化锰反应前后质量不变，则反应前后固体中氧元素质量减小，但不会减为零，该选项不正确；
C、锌比铁活泼，则锌与酸反应的速率快，且由于消耗的酸的质量相同，则最终产生氢气的质量相同，该选项正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，，由于铜的相对原子质量比铁大，则硫酸铜的相对分子质量大于硫酸亚铁，则反应过程中溶质质量减小，该选项正确。
故选B。
10．A
【详解】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X有气体放出，说明Y、Z的金属活动性比氢弱，X的金属活动性比氢强，即X>H>Y、Z；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y。
故选A。
11．A
【详解】由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银。由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，即铁粉过量。铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。所以滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2。故选A。
12．D
【详解】A、金属的活动性越强，反应速率越快，故B比A活泼，不符合题意；
B、由图可知，t1时，产生氢气的质量：B＞A，不符合题意；
C、生成氢气的质量=，金属的质量相等，金属的化合价相等，故生成氢气的质量越大，金属的相对原子质量越小，故相对原子质量：A＜B，不符合题意；
D、t2时，A、B金属均已经完全反应，符合题意。
故选D。
13．(1)延展
(2) 大 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 +4
(3) 甲
【详解】（1）金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性，故填：延展；
（2）①合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此铁合金的硬度比纯铁大，故填：大；
②工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
③SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则硅元素的化合价为+4价，故填：+4或+4价；
（3）铝、铁、氢、铜的活动性顺序为：铝＞铁＞氢＞铜，甲中铜的活动性比氢弱，不能发生反应，铜铁片表面无明显现象；乙中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁片表面覆盖一层红色物质；丙中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生；丁中铝能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，可观察到铝表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变成无色，因此没有明显现象的是实验甲；乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 ，故填：甲；。
14．(1)稳定
(2) 铁元素质量分数高 2Al2O34Al+3O2↑
(3)Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al
(4)C
(5) Fe2O3 3
【详解】（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都稳定，故填：稳定。
（2）①磁铁矿（主要成分Fe3O4）铁元素质量分数和菱铁矿（主要成分：FeCO3）铁元素质量分数，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是铁元素质量分数高，故填：铁元素质量分数高。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，根据质量守恒元素种类不变，两种单质为铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，故填：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
（4）钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，说明抗腐蚀性好，故选：C。
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁锈和稀盐酸生成氯化铁和水，属于复分解反应，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氯化铁和铁生成氯化亚铁，属于化合反应，变化过程中最多涉及3种化学反应基本类型，故填：Fe2O3；3。
15．(1)E
(2)C
(3)D
(4)B
(5)G
(6)A
【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可用于人工降雨，故填E。
（2）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填C。
（3）活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，故填D。
（4）工业炼铁需要石灰石、铁矿石等，故填B。
（5）明矾为常见的絮凝剂，故填G。
（6）石墨可用于生产铅笔芯，故填A。
16． Ag Fe2+ 、Mg2+
【详解】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明铁不过量。则滤出的固体中一定含有Ag。滤液中一定含有的阳离子是Fe2+ 、Mg2+ 。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
17．(1)2H2+O22H2O
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)H2+CuOCu+H2O
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
18． CO 吸热 甲＞丙＞乙
【详解】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以丙为CO，乙转化为丙的反应为吸热反应；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙。
【点睛】推断题的阶梯关键是假设、代入、验证。验证正确则假设成立。
19．(1)锌筒
(2) CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu 过滤 abc
(3)CuSO4、ZnSO4、H2SO4
【详解】（1）金属材料包括纯金属材料和合金，根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和锌筒；
（2）①过程Ⅱ中生成金属单质是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，由于是得到固体和液体，所以还需进行的主要操作是过滤；
③a、由于过氧化氢易分解，所以过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气，故正确；
b、加入的物质为锌且过量，所以固体E是生成的铜和剩余的锌的混合物，故正确；
c、由于过程加入了锌，所以溶液F在B的基础上增多了和加入的锌与硫酸或者硫酸铜反应生成的硫酸锌，所以溶液F含有的ZnSO4比溶液B多，故正确；
故选abc；
（3）由反应的流程可知，溶液B中含有锌与硫酸反应生成的硫酸锌，铜与过氧化氢、硫酸反应生成的硫酸铜，还有过剩的硫酸。
20． Fe2O3 对比实验 氯化物能加快铁钉生锈的速率 盐的存在 氧气的浓度 氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快
【详解】[做出猜想]
铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3。
铁的活动性大于铜，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以红色沉淀物可能是铜；故填：。
[设计实验]
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）实验①中只有铁钉和水，其余三只试管中是铁钉与盐溶液，所以实验①起到了对比的作用；故填：对比实验；
（3）依据控制变量法的操作可知，实验①中2天后，铁钉表面出现红色，实验②、③中1天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验①②③可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率；故填：氯化物能加快铁钉生锈的速率；
（4）氯化钠和氯化钙属于盐，由实验现象可知，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是盐的存在；故填：盐的存在；
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快；故填：氧气的浓度；氧气的浓度越大，铁锈蚀的速度越快。
21．(1)设合金中含有锌的质量为x。
x=13g
则合金中铜的质量为15g-13g=2g。
答：合金中铜的质量为2g。
(2)设：100g稀盐酸中氯化氢的质量为y。
y=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）铜锌合金中的铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能置换出酸中氢，锌在金属活动顺序中排在氢之前，能置换酸中的氢，根据图示可知，铜锌合金完全反应产生0.4g的氢气。详见答案；
（2）根据图示可知，铜锌合金完全反应产生0.4g的氢气，消耗的盐酸质量为100g。详见答案。
答案第1页，共2页
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