2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 基础训练题
一、选择题。
1、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
3、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．清纯的井水 B．淡化的海水
C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水
4、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
5、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 ( )
A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
7、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水
8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
11、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
12、下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D．
恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
13、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油
14、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
15、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
16、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容
二、填空题。
17、分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
18、A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比________ ；
（2）若B中含有少量A，应用________ 法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是________。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数
19、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
20、食盐是一种重要的化工原料，可以调味，也可用于农业生产选种。要配制100 g 溶质质量分数为16.5% 的NaCl 溶液，需食盐 g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1 g 以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。
（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。
（2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。
（3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、简答题。
22、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理。
【答案】纯碱的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响很小，夏天温度高时水分蒸发，氯化钠析出（合理即可）
四、实验题。
23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ、【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.
Ⅴ、【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ、【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
24、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。
(3)该实验中量取的水的体积应为____mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________。
(4)图示中正确的操作顺序为____ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
五、计算题。
25、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。
2023—2024学年人教化学九年级下册
第九单元 溶液 基础训练题（答案版）
一、选择题。
1、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
3、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．清纯的井水 B．淡化的海水
C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水
【答案】D
4、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】B
5、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 ( )
A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
7、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水
【答案】B
8、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
【答案】D
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】A
11、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
12、下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D．
恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】D
13、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油
【答案】C
14、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
15、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
【答案】C
16、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容
【答案】C
二、填空题。
17、分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
【答案】KNO3 t1℃ 时A,B溶解度相同 ＜
18、A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比________ ；
（2）若B中含有少量A，应用________ 法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是________。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数
【答案】（1）S：（100＋S） （2）蒸发结晶 （3）B
19、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
【答案】(1) 45.8g (2) 不饱和 (3) 28.4 (4) ＜
20、食盐是一种重要的化工原料，可以调味，也可用于农业生产选种。要配制100 g 溶质质量分数为16.5% 的NaCl 溶液，需食盐 g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1 g 以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】16.5 偏小
21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。
（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。
（2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。
（3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】0.1 右盘 500 mL 凹液面最低处 偏小
三、简答题。
22、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理。
【答案】纯碱的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响很小，夏天温度高时水分蒸发，氯化钠析出（合理即可）
四、实验题。
23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ、【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.
Ⅴ、【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ、【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
【答案】Ⅴ、（1）降低 （2）升高
Ⅵ、低于 ②
Ⅶ、（1）＜ =
（2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热
24、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。
(3)该实验中量取的水的体积应为____mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________。
(4)图示中正确的操作顺序为____ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
【答案】 (1) 烧杯 (2) 加快溶解速率 (3) 47 偏小 (4) A
五、计算题。
25、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。
【答案及解析】设4.9 t该废硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t
＝，x＝0.98 t
该废硫酸中溶质的质量分数为×100%＝20%
答：该废硫酸中溶质的质量分数为20%。
