10.2酸和碱的中和反应同步练习人教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出的生活中部分常见问题的解决方法正确的是
生活中常见问题 解决方法
A 冰箱、汽车内有异味 放入活性炭
B 胃酸过多 服用含有氢氧化铝的药物
C 油锅着火 放入水降温
D 去除铁制品表面的锈迹 放入稀盐酸中长时间浸泡
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．澄清石灰水与盐酸 B．氧化铁与稀硫酸
C．氢氧化钡与硫酸 D．氢氧化钠与盐酸
3．化学学科蕴含很多规律。下列有关规律的总结正确的是
A．能导电的物质一定是金属 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．溶液一定是混合物 D．置换反应一定有元素化合价的变化
4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用稀硫酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用生石灰作食品干燥剂
D．用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗)
5．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加人1-2滴紫色石蕊溶液变成红色
D．该实验是将稀盐酸滴加人稀NaOH溶液中
二、选择题
6．生活中的许多日常用品应用了物质的性质，以下说法不正确的是
A．服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性，铜制作导线利用了它的导电性
C．温度计内汞柱液面上升是因为汞原子体积变大
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
7．若将100g10%的氢氧化钠溶液和100g10%稀盐酸混合，下列叙述正确的是
A．混合后溶液的pH =7
B．混合前后溶液的温度不变
C．混合后溶液的质量为200g
D．混合后溶液中溶质的质量分数仍为10%
8．下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰: CaCO3CaO+CO2
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
C．正常雨水的pH小于7的原因: CO2+H2O=H2CO3
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属: 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
10．很多化学反应都可用甲+乙→丙+丁来表示，下列说法正确的是（ ）
A．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、乙分别是酸和碱，丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应
11．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．Al(OH)3 难溶于水，可用于治疗胃酸过多症
B．石墨具有良好的导电性，可用于制铅笔芯
C．KMnO4 固体易溶于水，可用于制取氧气
D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
12．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．
B．
C．↓
D．↓
13．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
15．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
三、综合应用题
16．水与人们的生活有着密切的关系。
（1）为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式 。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是 （填字母）。
A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙
（2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL。配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。
A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为 。
③b点对应的溶液中的溶质为 写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。
17．如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为 色。
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示）
（3）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液，
①0.01mol氯化氢分子个数为 个；
②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少 ？（列式计算）
18．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。
(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。
(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。
(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。
(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤 小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ；
(7)食品包装学问大
①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；
③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：
a．其中至少含有 种单质；
b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ；
c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 ；
d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是 。
参考答案：
1．AB
【详解】A、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱、汽车内的异味，故说法正确；
B、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，氢氧化铝是难溶于水的碱，所以服用含有氢氧化铝的药物可以中和过多的胃酸，正确；
C、水的密度比油的密度大，用水浇后，油浮在水上面，依旧会燃烧，不能起到降温的作用，错误；
D、将生锈的铁制品在稀盐酸中长时间浸泡，铁锈与稀盐酸反应完后铁还会与盐酸反应，造成铁制品的损坏，错误。故选AB。
2．AD
【详解】A. 澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生，符合题意；
B. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，不符合题意；
C. 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，看到产生白色沉淀， 不符合题意；
D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生，符合题意。
故选AD。
3．CD
【详解】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨，故选项错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物生成对应的盐和水，故选项错误；
C、溶液含有溶质和溶剂，至少由2种物质组成，所以属于混合物，故选项正确；
D、置换反应有单质参与反应，也有另一种单质生成，单质化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，所以置换反应一定有元素化合价的变化，故选项正确。
故选CD。
4．BD
【详解】A、用稀硫酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，A错误。
B、用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，B正确。
C、生石灰和碎石锤氢氧化钙，故用生石灰作食品干燥剂，不属于中和反应，C错误。
D、被碱腐蚀用弱酸性物质处理，用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗)，D正确。
故选：BD。
5．AB
【详解】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确；
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl,故选项说法正确；
C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法错误；
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选AB。
6．C
【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝是碱，服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物治疗胃酸过多是因为碱与盐酸发生了中和反应生成盐和水，故A正确；
B、 不锈钢属于合金，具有优良的抗腐蚀性，可用于制作餐具；铜具有导电性，可用于制作导线；故B正确；
C、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间的间隔受热时增大，汞原子的体积并不发生变化，故C错误；
D、 活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净化水，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和盐酸的质量比为：40:36.5，故混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，混合后，溶液的温度升高，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，故混合后，溶液的质量为200g，符合题意；
D、解：设参加反应的盐酸的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=9.125g
y=14.625g
故混合后，溶液中盐酸的质量分数为：，溶液中氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】pH=1，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存。A、在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，正确；B、CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；C、Cu2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D、Ag+、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，错误。故选A。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
9．C
【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳为气体，当生成物有气体生成时，由于反应物没有气体生成，应注明生成物中气体的状态符号（即“↑”），故选项错误；
B、该化学反应方程式没有配平，正确的为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故选项错误；
C、正常雨水的pH约为小于7的原因是水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸的缘故，化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3，故选项正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属，正确的化学反应方程式为，故选项错误。故选C。
10．D
【详解】A、我们把由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫作置换反应，若丙是单质，丁是化合物，不知道甲、乙是否是单质和化合物，所以无法判断该反应是否是置换反应，错误；B、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，错误；C、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应，若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钙和二氧化碳的反应，错误；D、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，正确。故选D。
11．D
【详解】A、氢氧化铝能和胃酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，并不是因为其难溶于水，故A错误；
B、石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质，并不是因为其导电性，故B错误；
C、KMnO4固体用于制取氧气时因为高锰酸钾中含有氧元素且加热的时候能产生氧气，并不是因为高锰酸钾固体易溶于水，故C错误；
D、洗洁精可用于去除餐具上的油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故D错误。
故选D。
12．A
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
【详解】A、，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，生成硫酸钠是盐，选项A正确；
B、，氧化铜是氧化物，不是酸与碱反应，选项B错误；
C、↓，二氧化碳是氧化物，不是酸与碱反应，选项C错误；
D、↓，硝酸银是盐，不是酸与碱反应，选项D错误。
故选A。
13．C
【分析】胃酸过多就是盐酸过多，治疗胃酸过多的物质就是能与盐酸反应，且不伤及人体的物质。
【详解】A、NaCl不与盐酸反应，不能治疗，故不符合题意；
B、CaO能与盐酸反应，但不能入口，对人体有腐蚀性，故不符合题意；
C、Al(OH)3能与盐酸反应，且不溶于水，只与盐酸反应，没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故符合题意；
D、NaOH能与盐酸反应，但有腐蚀性，不能入口，故不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。
故选：B。
15．B
【详解】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；
C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；
D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。
16． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4 、NaOH 9.8%
【详解】(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；
③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；
A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；
B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；
C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；
D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（3）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；
②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH；
④设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：
x=4.9g，
该硫酸溶液的溶质质量分数是：×100%=9.8%。
17． 红 NaCl 或NaCl和HCl 6.02 1021 0.01mol
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，使无色酚酞变为红色。（2）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为：NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O。所以当反应后的溶液中一定有生成物，还可能有过量的反应物。C的溶液中溶质可能存在的几组情况①NaCl （刚好完全反应）②NaCl和HCl（盐酸过量）③NaCl和NaOH（NaOH过量）
（3）①由每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；所以0.01mol氯化氢分子个数为6.02 1021，②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为x，NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O
1 1
x 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol ，答：略
18．(1)隔绝氧气
(2)乳化作用
(3) 复分解反应
(4)二氧化碳等气体的溶解度随温度升高而降低。
(5)
(6) ＞ 提供充足的氧气 CO
(7) 隔绝氧气 稳定 两 ＞ 双吸剂可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 氧化铁 加快铁粉生锈的速率
【详解】（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝氧气。
（2）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走。利用了乳化原理。
（3）氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应生成氯化铝和水。化学方程式
该反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的。说明了气体的溶解度随温度升高而降低。
（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙。化学方程式
（6）蜂窝煤的着火点高于小木条的着火点；
生煤炉过程中，不断扇入空气以提供充足的氧气，促进煤的燃烧；
煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳。化学式CO。
（7）嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气。
将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定，一般不和其他物质发生化学反应。
铁粉和 碳粉属于单质，属于此双吸剂中至少含有两种单质；
此双吸剂可以同时吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，所以一段时间后，进入试管中水的体积＞21%；
部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，该物质是铁锈，主要成分是氧化铁。
盐溶液能够促进铁粉的生锈速率，所以此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快铁粉的生锈速率。
