天水市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试卷
（满分：100分 时间：60分钟）
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，每小题4分，共56分）
1．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．侯氏制碱法制得的“碱”是NaHCO3，又称为食用碱
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
2．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法正确的是（ ）
A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95
3．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A．1mo1由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况
C．常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，中含有氮原子
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．将氯气通入溶液：
C．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：
5．分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的－组为（ ）
选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物
A CO NH3 血液 液氯
B CaO Cl2 Fe3O4 空气
C Na2O2 乙醇 浓硫酸 盐酸
D Na2O CO2 Fe（OH）3胶体 CuSO4
6．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．加入铝粉能产生的溶液中：
7．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，万即炼皂矾炉侧土墙……刮取下来，名曰黄矾，染家用之。”下列有关黄矾说法错误的是（ ）
A．黄矾的主要成分中含有 B．黄矾在医药上可以做补铁剂
C．黄矾可以应用于印染工业 D．皂矾变成黄矾的过程中失电子
8．下列有关除杂的实验操作正确的是（ ）
A．除去中的 B．除去中的
C．除去溶液中的 D．除去溶液中的
9．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是（ ）
A． B．
C． D．
10．某同学欲配制80ml1mol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．实验需要用到如图所示的容量瓶
B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍。下列说法中正确的是（ ）
A．气态氢化物热稳定性：Z>W
B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C．元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
12．下列关于离子检验的说法正确的是（ ）
A．取少量样液，加入KSCN溶液，若溶液变红，证明样液中含Fe2+
B．取少量样液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含Cl－
C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D．用洁净铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则样液中含，不含
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．能继续被氧化成
C．与发生化合反应生成与发生置换反应生成
D．只有还原性
14．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主婴目的是处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中含有的阳离子有
D．胶体粒子可通过过滤操作得到
第II卷（非选择题）（共44分）
15．（共16分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
（2）Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
（3）根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4______H2SeO4（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H2O______H2S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
16．（共28分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
（1）可利用______来区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。
（2）向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。
（3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______。
（4）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制80omL2mo/LFeCl3溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______、______。
②使用托盘天平称量FeCl3，的质量为______g。
⑨定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCl3溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验室模拟用FeCl3溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和FeCl3溶液流程如图所示：
①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______。
②试剂X在反应中体现______（填“氧化性”或“还原性”）。
③Z可选用的试剂有______（多选，填序号）。
A．硝酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢 D．氯气
化学答案
1－5 BDABD 6－10 BBDBA 11－14 ABBC
15（1）第四周期 第IIIA族
（2）+4 HClO4
（3）①HF ②< ③< ④<
16（1）丁达尔效应
（2）试管中先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，且溶液由浅绿色变为无色。
（3）
（4）①容量瓶，胶头滴管 ②2.25 ③偏大
（4）① ②还原性 ③C，D
