8.2金属的化学性质（第一课时）课后作业
一、选择题
1.下列关于金属与氧气的说法，正确的是( )
A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应
B.各种金属都能与氧气在常温下反应
C.红热的铁丝能在空气中燃烧
D.根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
2.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有( )
A.铝 B.镁 C.铁 D.银
3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
4.下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体物质的一组是( )
①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu
A.①和④ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①在铁钉表面上产生气泡 ②液体由无色变为浅绿色 ③铁钉逐渐变小 ④产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
6.下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是( )
a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3
A.a、b B.b、d C.c、d D.a、c
7.下列反应属于置换反应的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.2Mg+O22MgO D.CuO+COCu+CO2
8.下列化学方程式的书写正确的是( )
A.4Fe+3O22Fe2O3 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
二、非选择题
9.金属在日常生活中有广泛的用途，如：
(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为_________。
(2)铝具有良好的抗腐蚀性，用化学方程式表示为_________。
(3)某电路板中含有金属镍(Ni)，镍也能与稀盐酸反应(镍在化合物中通常显+2价)，请写出该反应的化学方程式：_________。
10.有一种神奇的蜡烛，点一下你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是_______
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，_______ 该金属一定不是铁，而是镁
反思交流：
(1)实验2中反应的化学方程式为_________。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_________。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_________。
11.试用你所学过的化学知识解释下列有关问题或现象。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________。
(3)使用铁锅能补充人体所需的铁元素是因为少量铁进入胃部后与胃酸(主要成分为盐酸)发生反应生成了可溶于水的铁的化合物从而被吸收，用化学方程式表示铁在胃部的转化过程：_________。
12.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)写出该反应的化学方程式：_________。
(2)他选用2g完全相同的锌片分别和同体积的浓度为5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表中数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10 mL
2 15% 28 mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不一定可靠，理由是_________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，产生氢气的速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
13.小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取6.5 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：
次数 第一次 第二次 第三次
连续加入稀盐酸的质量/g 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.08
(1)小华用6.5 g合金粉末总共收集到氢气_________。
(2)求出该合金中铜的质量分数。
14.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的成分，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表所示：
样品 1 2 3 4
样品质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
稀硫酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
生成气体质量/g 0.4 0.8 1.0 1.0
(1)经分析，在第1份样品测得的数据中， _________(填物质名称)完全反应了。
(2)计算黄铜屑样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
(3)请在网格图中画出在50.0 g样品中加入稀硫酸质量与生成气体质量的变化关系示意图。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B
9.(1)2Mg+O22MgO (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
10.铜(或Cu) 溶液为无色 (1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2)蜡烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧 (3)剪除灯芯或用湿抹布盖灭(答案合理即可)
11.(1)生铁 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
12.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2)比较相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(合理即可) (4)温度
13.(1)0.08 g
(2)解：设该合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.08 g
x==2.6 g
合金中铜的质量=6.5 g-2.6 g=3.9 g
合金中铜的质量分数=×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数为60%。
14.(1)稀硫酸
(2) 解：设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0 g
x=32.5 g
黄铜屑样品中锌的质量分数=×100%=65%。
答：黄铜屑样品中锌的质量分数为65%。
(3)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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