2023-2024学年人教版九年级化学下
《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》提优训练
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(30分)
1．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
2．用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列正确的是( )
A．将l50g的浓硫酸加入490g的水中
B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是（ ）
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质量分数偏大
B．称氯化钠时，左盘放了纸片有盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内若有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
4．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%
5．下列定验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．区分硬水和软水 B．配制氯化钠 ．比较二氧化碳的含量 D．研究二氧化锰的催化作用
6．欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A．加入5g NaCl B．加入6.25g NaCl C．蒸发22. 5 g水 D．蒸发25 g水
7．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上
C．粗盐提纯蒸发时，待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
8．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂
第9题图 第10题图
10．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
11．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
5．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
12. 下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
13．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用天平称取一定质量物体时，在使用游码的情况下物体和砝码放反，所称物体质量偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
14．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
第14题图 第15题图
15．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
二．非选择题( 40 分)
16．（8分）(1)请用化学符号填空：
①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根___________，
④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价____________。
(2)在实验室配制50g 15％氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：______、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_____。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____ (填“＜”或“＞”)15％。
④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是____________。
17．（5分）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程如下图，回答有关问题：
（1）需要氯化钠的质量为_______g，氯化钠在溶液中是以_______（填粒子符号） 的形式存在。
（2）需要水的体积为_______mL（水的密度可近似看作 1g/cm3），用量筒量取所需的水 时，若采用俯视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_______（填“偏 大”或“偏小”）。
（3）取 10g 质量分数为 15%的氯化钠溶液与 40g 水充分混合，得到的溶液中溶质的质量 分数是_______。
18. （6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，水_______g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是__________________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填字母)。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
19. （9分）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是______，E中玻璃棒的作用是________________________。
(2)计算：如果要配制50g该溶液，需要称量____g氢氧化钠，____g水。
(3)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____(填“左”或“右”)盘进行称量。
(4)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还要用到____________(填仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，正确读数时的视线应_____________________________。
(5)如果要将上述溶液稀释为2%的溶液，需要加_______g水。
20．（12分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中他含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。
①食盐中至少含有_____________种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和____________(填微粒符号)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体A 是一种单质，则该气体为__________，你猜想的依据是_____________。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____________。
③酸D溶液中溶质的化学式为_________________。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
①应称量____________g氯化钠固体，需加水_____________mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____________(填序号)。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
教师样卷
一．选择题(30分)
1．下列关于溶液说法正确的是（ D ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
2．用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列正确的是( D )
A．将l50g的浓硫酸加入490g的水中
B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是（ B ）
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质量分数偏大
B．称氯化钠时，左盘放了纸片有盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内若有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
4．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（ D ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%
5．下列定验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ B ）
A．区分硬水和软水 B．配制氯化钠 ．比较二氧化碳的含量 D．研究二氧化锰的催化作用
6．欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ B ）
A．加入5g NaCl B．加入6.25g NaCl C．蒸发22. 5 g水 D．蒸发25 g水
7．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( C )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上
C．粗盐提纯蒸发时，待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
8．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( A )
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ D ）
A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂
第9题图 第10题图
10．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ B ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
11．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( B )
5．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
12. 下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( C )
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
13．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( C )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用天平称取一定质量物体时，在使用游码的情况下物体和砝码放反，所称物体质量偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
14．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ C ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
第14题图 第15题图
15．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ D ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
二．非选择题( 40 分)
16．（8分）(1)请用化学符号填空：
①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根___________，
④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价____________。
(2)在实验室配制50g 15％氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：______、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_____。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____ (填“＜”或“＞”)15％。
④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是____________。
【答案】（1）Ca He NH4+ （2）计算 B ＞ 加速溶解
17．（5分）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程如下图，回答有关问题：
（1）需要氯化钠的质量为_______g，氯化钠在溶液中是以_______（填粒子符号） 的形式存在。
（2）需要水的体积为_______mL（水的密度可近似看作 1g/cm3），用量筒量取所需的水 时，若采用俯视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_______（填“偏 大”或“偏小”）。
（3）取 10g 质量分数为 15%的氯化钠溶液与 40g 水充分混合，得到的溶液中溶质的质量 分数是_______。
【答案】（1）12 Na+、Cl- （2） 68 偏大 （3） 3%
18. （6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，水_______g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是__________________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填字母)。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】(1) 量筒 (2) 7.5 42.5(3) 左 (4) 搅拌，加快溶解的速率
(5) AB
19. （9分）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是______，E中玻璃棒的作用是________________________。
(2)计算：如果要配制50g该溶液，需要称量____g氢氧化钠，____g水。
(3)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____(填“左”或“右”)盘进行称量。
(4)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还要用到____________(填仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，正确读数时的视线应_____________________________。
(5)如果要将上述溶液稀释为2%的溶液，需要加_______g水。
【答案】 (1) 烧杯 搅拌，加快溶解的速率 (2) 5 45
(3) 左 (4) 胶头滴管 偏小 与凹液面的最低处保持水平 (5) 200
20．（12分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中他含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。
①食盐中至少含有_____________种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和____________(填微粒符号)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体A 是一种单质，则该气体为__________，你猜想的依据是_____________。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____________。
③酸D溶液中溶质的化学式为_________________。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
①应称量____________g氯化钠固体，需加水_____________mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____________(填序号)。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
【答案】（1）①3 ② Fe2+ （2）①H2 反应前后元素种类守恒(质量守恒定律等)
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HCl （3） ①7.5g 42.5mL ②向左盘继续加氯化钠 ③ BD ④ABC ⑤20g
