第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是
A．产生大量气泡，手触试管外壁有热感
B．气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状
C．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声
D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状
2．下列化学方程式书写正确的是
A．铜与稀硫酸：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
B．石灰水与稀盐酸：Ca（OH）2 + HCl = CaCl2 + H2O
C．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
D．烧碱溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl
3．农家肥——草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥料
4．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达目的的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95g水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95g水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95g水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌
5．下列实验现象记录正确的是
A．将氢氧化镁加入无色酚酞溶液：无色酚酞溶液变为红色
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体
C．在空气中加热汞：银白色固体变为红色
D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末逐渐变成银白色
6．下列实验方案设计合理的是
A．验证石蜡在氧气中燃烧的产物，实验所需氧气用排水法收集
B．向NaOH固体中加入稀HCl，验证中和反应放热
C．证明CO2与NaOH溶液反应，只要向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D．用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱
7．只用一种试剂来鉴别NaCl溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的
①紫色石蕊试液 ②二氧化碳 ③铁粉 ④纯碱溶液 ⑤酚酞溶液
A．③④ B．①④ C．①④⑤ D．①②④
8．下列有关这些方案的评价正确的是
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有石蕊试液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来；
A．只有甲乙可行
B．只有乙不可行
C．只有丙不可行
D．都可行
9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C．向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
D．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
10．下列关于物质的除杂或者鉴别方法中不能达到实验目的的是
序号 鉴别或除杂 操作方法
A 除去CO2中混有的CO 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B 除去碳酸钙中的氧化钙 先加足量的水，再过滤、洗涤、烘干
C 鉴别硬水和软水 取样加肥皂水，看泡沫和浮渣多少
D 鉴别氯化钾和氯化铵 分别取样品少量，加熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
11．能使紫色石蕊试液变红的是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
二、填空与简答
12．化学就在我们身边,它能改变我们的生活。请用学过的化学知识解释下列问题：
(1)利用活性炭可将红糖脱色成白糖，是因为活性炭有 性；
(2)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为 。
(3)金刚石可用于裁玻璃，是因为 。
(4)可将氮气充入食品包装袋用于防腐，是因为 。
(5)保存中药材常用生石灰防潮，其原理是 。(用化学方程式表示)
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）钠原子和氯原子不属于同一种元素的原因是 ；
（2）在图1中，过程①是钠原子失去一个电子变成钠离子，则②的微观过程是 ，由图知氯化钠由 构成（填写微粒符号）；
（3）在图2中发生反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 ；
（4）由图1和图2可知制备物质可采用不同方法。下列制备氯化钠的方法中与图2中基本反应类型相同的是 。
a.海水晒盐 b.钠与稀盐酸反应 c.氯化钙与碳酸钠反应
14．下面是生活中一些常见的物质的pH
请你参照上图回答下列问题：
（1）橘子汁呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）；
（2）向肥皂水中加入紫色石蕊溶液，则变 色；
（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是 ．
15．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的．小明想探究在超市带回来的塑料袋成分．他查阅资料发现：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生．小明如图所示实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行实验．
在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋的成分是 （选填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）．连接实验装置时，不能将装置C、D顺序对调的理由是 ．
16．按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空：
（1）两个氢分子 ，两个钠离子 ；
（2）酸 ，碱 ，盐 ；
（3）写出该碱要密封保存的原因 （化学方程式表示）。
17．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂，B俗称是生石灰。
(1)根据图推断，B是 ，F是 （填写化学式）。
(2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)反应③的化学方程式 。
(4)反应③属于 反应（用“吸热”或“放热 ”填空）。
18．在工业上以石灰石（主要成分是CaCO3）、碳酸钠、水为原料制备NaOH的主要流程如下：
(1)在上述过程①、②、③中，发生了复分解反应的是 （填序号）。
(2)NaOH溶液的pH 7。（选填“>”“<”“=”之一）
(3)实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的 。（填序号）
① 稀H2SO4 ② Ca(OH)2溶液 ③ BaCl2溶液
(4)在室温下，取3000g澄清石灰水放入一只烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至过量，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液质量的关系曲线如图所示。当滴入上述Na2CO3溶液至A点时，试通过计算求生成的NaOH的质量是多少？（写出规范的计算过程）
三、科学探究题
19．过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如图。
【资料检索】
Ⅰ．过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
Ⅱ．过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 1、向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口 木条复燃 有 生成
2、待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酚酞试液 ① ②变红色 固体是氧化钙
实验二 1、换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a，b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。 木条复燃，固体仍是白色
2、取适量玻璃管中白色固体， 。 固体是碳酸钙
【解释与结论】（1）由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式： 。
（2）由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式： 。
（3）B装置中碱石灰的作用是：
【分析与计算】
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为 。
四、计算题
20．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，故产生大量的气泡，手触试管外壁有热感，不符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，故气球逐渐增大，冷却至室温后，气球略有缩小，但是由于生成了气体，气球不会恢复原状，符合题意；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管中本身含有空气，氢气混有一定的空气，点燃，发出爆鸣声，不符合题意；
D、若将药品换成生石灰和水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，气体受热膨胀，气球胀大，冷却至室温后，恢复原状，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A. 金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，与稀硫酸不反应，此选项错误；
B. 石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O，此选项错误；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑，此选项错误；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，与氯化镁溶液反应的化学方程式为：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl，此选项正确。
故选D。
3．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，没有氮、磷元素，属于钾肥。
故选A。
4．A
【详解】A、氯化钾易溶于水，5.0g氯化钾，溶解在95g水中，所得溶液溶质质量分数=，能达目的，符合题意；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，5g生石灰与水反应生成熟石灰质量大于5g，且熟石灰微溶于水，因此所得溶液溶质质量分数远小于5%，不能达目的，不符合题意；
C、5.0mL浓盐酸中溶质质量小于5g，5.0mL浓盐酸，倒入95g水中，所得溶液溶质质量分数小于5%，不能达目的，不符合题意。
D、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，不能达目的，不符合题意。
故选：A。
5．B
【详解】A、氢氧化镁难溶于水，将氢氧化镁加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，银白色固体表面覆盖紫红色固体，故选项正确；
C、在空气中加热汞，生成氧化汞，银白色液体变为红色，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项错误。故选B。
6．D
【详解】A、验证石蜡在氧气中燃烧的产物，实验所需氧气不能用排水法收集，因为会带出水分，影响对水的验证，不符合题意；
B、不能向NaOH固体中加入稀HCl，验证中和反应放热，因为氢氧化钠溶解会放出大量的热，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故滴加酚酞试液无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
D、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】①紫色石蕊试液：氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以鉴别，符合题意；
②二氧化碳：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氯化钠和稀硫酸都不反应，无法鉴别氯化钠和稀硫酸，不符合题意；
③铁粉：铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，与氯化钠和澄清石灰水都不反应，不符合题意；
④纯碱溶液：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，可以鉴别，符合题意；
⑤酚酞溶液：氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别氯化钠和稀硫酸，不符合题意。
故可以选用①④。
故选B。
8．D
【详解】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液，则甲能鉴别；
乙：将四溶液取少许加入石蕊溶液，能使石蕊变成红色的是硫酸，不能使石蕊变色的是硫酸钠，能使石蕊变成蓝色的是氢氧化钠和碳酸钠，将硫酸加入变蓝的溶液中，能产生气泡的是碳酸钠，剩下的为氢氧化钠，则乙可以鉴别；
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，则丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，则丁能鉴别。
综合以上分析，故应选D。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
9．D
【详解】A、稀HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，原溶液中含有水，水的质量不可能为0，故选项图象错误。
B、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，原溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。
C、接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，能继续溶解，溶质质量分数增大；当达到饱和状态后，溶质的质量分数不再发生改变，且溶质质量分数的起点不可能为0，故选项图象错误。
D、盐酸和CaCl2的混合溶液加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的pH逐渐增大，至完全反应，pH=7；再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7，再加入碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；故选项图象正确。
故选D。
10．A
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，不能除去一氧化碳，错误；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，微溶于水，再过滤、洗涤、烘干，正确；
C、检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，正确；
D、熟石灰和氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不能和熟石灰反应，可鉴别氯化钾和氯化铵，正确。
故选：A。
11．B
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色。
【详解】A. 蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液呈紫色，选项错误；
B. 盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，选项正确；
C. 食盐水呈中性，紫色石蕊试液呈紫色，选项错误；
D. 石灰水呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，选项错误。
故选B。
12．(1)吸附
(2)分子在不断运动
(3)金刚石硬度大
(4)氮气的化学性质稳定
(5)
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故可利用活性炭将红糖脱色成白糖；
（2）使用时会闻到酒精的气味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；
（3）金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大；
（4）氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中用于防腐；
（5）保存中药材常用生石灰防潮，其原理是生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
13． 原子核内质子数不同 氯原子得到一个电子变成氯离子 Na+、Cl- NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O） c
【详解】（1）决定元素种类的是质子数即核电荷数，钠原子的质子数为11，氯原子的质子数为17，因此它们属于不同种元素；
（2）在图1中钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子和钠离子作用形成氯化钠，故氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（3）图2中氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（4）由于图2中的反应是复分解反应，给出的方法中海水晒盐属于物理变化，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙和碳酸钠反应都是复分解反应，故选c。
14． 酸 蓝 玉米粥
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。（1）橘子汁呈酸性。（2）肥皂水显碱性，加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色。（3）胃酸过多的人适宜喝一些碱性食物。
15． 聚氯乙烯 HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应，导致C装置无法检验出HCl气体的存在
【详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；
装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；
16． 2H2 2Na+ H2CO3 NaOH Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可以表示为2H2；
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字。两个钠离子可以表示为2Na+；
（2）根据题中提供的元素，氢元素、碳元素、氧元素可以组成碳酸酸，可以表示为H2CO3；
钠元素、氢元素和氧元素可以组成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，可以表示为NaOH；
钠元素、碳元素和氧元素可以组成碳酸钠，碳酸钠是盐，可以表示为Na2CO3；
（3）氢氧化钠要密封保存的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
17． CaO Na2CO3
放热
【分析】根据题目给出的流程图和信息：D是最常见的溶剂， D是水；B俗称是生石灰，因此B是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A为碳酸钙，C是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰；氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此E是氢氧化钙，F是碳酸钠，化合反应的特征是“多变一”；
【详解】（1）根据上述分析，B是氧化钙，化学式为：CaO；F为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）反应②是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（4）氧化钙和水反应放出大量的热，所以是放热反应。
18．(1)③
(2)>
(3)②
(4)解：恰好完全反应，消耗的Na2CO3的质量为53g×10%=5.3g
设A点时生成NaOH的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO31065.3g＝CaCO3↓+2NaOH80x
，解得x=4g
答：A点时生成NaOH的质量为4g。
【详解】（1）复分解反应是由两种化台物互相交换成分，生成另外两种化台物的反应，①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化台反应；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
故属于复分解反应的是③；
（2）NaOH的溶液显碱性，故pH>7；
（3）①碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去杂质的同时，引入新的杂质硫酸钠，故选项①不符合题意；
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去杂质的同时不引入新的杂质，故选项②符合题意；
③氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡和氯化钠，除去杂质的同时，引入新的杂质氯化钠，故选项③不符合题意；
故试剂最好是②；
（4）见答案。
19． 氧气 放热（或水温升高） 加入稀盐酸，把气体通入澄清的石灰水中 有气泡产生，石灰水变浑浊 CaO+H2O=Ca（OH）2 。 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 。 吸收未反应的二氧化碳气体（或除去氧气中的二氧化碳） CaO2：Ca（OH）2：CaCO3=72：37：50 。
【分析】根据氧气的助燃性以及氧化钙与水反应放出热量，碳酸钙的化学性质，实验一、二的化学反应的原理，碱石灰的性质与作用，气体的质量、生成沉淀的质量利用化学方程式进行计算分析解答。
【详解】实验探究：
实验一：1、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以1中生成的气体是氧气；
2、步骤2中白色固体是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，所以反应现象为放热（或水温升高）；
实验二：若该白色固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊。所以实验步骤是取适量玻璃管中白色固体，加入稀盐酸，把气体通入澄清的石灰水中；实验现象是有气泡产生，石灰水变浑浊；
解释与结论：
（1）实验一步骤2中白色固体是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由实验二可知，过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应的化学方程式是2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；
（3）B装置中碱石灰是由氧化钙和氢氧化钙组成，可以吸收未参加反应的二氧化碳气体，即除去氧气中的二氧化碳；
分析与计算：
该固体加入盐酸后生成了氯化钙和气体，气体能被碱溶液吸收一部分，这是二氧化碳，还余下1.6g气体，是氧气。根据实验探究可知，该固体中存在CaO2、CaCO3 、Ca(OH)2。
设：与盐酸反应生成1.6g氧气需要过氧化钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则：
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
144 222 32
x y 1.6g
x=7.2g
y=11.1g
设：设生成20g的碳酸钙需氯化钙的质量为m
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
m 20g
m=22.2g
样品的总质量为15.9g，所以其中氢氧化钙与碳酸钙的质量为：15.9g﹣7.2g=8.7g；碳酸钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙的质量和为：22.2g﹣11.1g=11.1g；
设：样品中氢氧化钙的质量为a，与盐酸反应生成氯化钙的质量为b，则样品中碳酸钙的质量为：8.7g﹣a，与盐酸反应生成氯化钙的质量为：11.1g﹣b，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
8.7g﹣a 11.1g﹣b
①
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 111
a b
②
由①②可得：a=3.7g，则样品中碳酸钙的质量为：8.7g﹣3.7g=5g，所以过氧化钙固体样品中过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为：7.2g：3.7g：5g=72：37：50。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息。在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
20．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
【详解】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g 17.05g=2.95g。
（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g 17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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