第九单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 镁条
B 水 氧化钙
C 水 氢氧化钠固体
D 水 硝酸铵固体
A．A B．B C．C D．D
2．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．①等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
B．②水电解一段时间
C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
D．④向等质量的镁粉和锌粉中分别滴入相同质量分数的足量稀盐酸
3．物质的除杂与提纯是化学实验常用的方法之一，下列除杂试剂和方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法一 方法二
A Cu（Fe） 用磁铁吸引 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
B NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量稀盐酸 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
C N2（O2） 通过灼热的铜网 放入红热的木炭
D CaCO3（CaO） 加入足量的稀盐酸 加入足量的水，过滤，洗涤，烘干
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物，得到铁和铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．波尔多液 B．葡萄糖 C．不锈钢 D．75%消毒酒精
6．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．在空气中加热铜粉，黑色粉末变成红色
D．将足量锌片浸入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A． 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B． 加热一定量的高锰酸钾固体
C． 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D． 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
8．下列有关金属元素和金属材料的说法正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指金属单质
C．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好
9．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．①为Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
B．②为向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．③表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
D．④为表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
10．下列各项比较中，正确的是
A．地壳中元素含量：铝＜铁 B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．含碳量：生铁＞钢 D．硬度：青铜＜铜
二、填空与简答
11．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
12．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的进步。
(1)原始人使用木柴燃烧将 能转化为热能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为 。从化学角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别: 。
(2)可燃物着火时，并不是都能用二氧化碳灭火，如金属镁可在二氧化碳中燃烧生成黑色的固态非金属单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式 基本反应类型是 。
13．二十大报告中提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。化学在环境治理、生态保护、新材料、新能源等领域发挥着重要作用。
Ⅰ.环境治理
(1)目前未计入空气污染指数检测项目的是 （填字母）。
A．一氧化碳 B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮 D．二氧化碳
Ⅱ.材料研发
(2)工业上生产新型陶瓷材料Si3N4，是在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4，同时产生HCl气体，请写出该反应的符号表达式 。
Ⅲ.节能减排
(3)下列对节能减排的建议可行的是 （填字母）。
A．大力发展火力发电
B．垃圾分类回收处理
C．养成随手关灯习惯
D．鼓励民众公交出行
14．钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”（如图所示），其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字母）。
A．“手撕钢”属于金属材料
B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中
C．“手撕钢”的含碳量比生铁低
(2)古籍记载：“一炉载土（“土”为赤铁矿）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人…，土化为铁”，该过程利用碳生成的CO还原赤铁矿，CO还原赤铁矿发生反应的化学方程式为 。
(3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的防锈原理是 。
15．如图是我国自主研发制造的难度堪比航母的巨轮——LNG液化天然气运输船，运输时将天然气降温到-163℃变为液体，此时体积是气态的，大大提高了运输效率。这种船内部所用钢板含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，有膨胀系系数极小、导热系数低的优点，所以应用非常广泛。天然气液化后分子间的间隔会 ，殷瓦钢的主要成分为 ，天然气在空气中燃烧的化学方程为 。
16．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
(1)X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
(2)Y为 ； 固体物质与Y反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
17．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。
②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）；
(2)溶液A中的溶质除H2SO4和CuSO4外，还有 ；（填化学式）
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ；
(4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填序号）。
a．锌44t 铜76t 750℃ b．锌38t 铜82t 500℃
c．锌55t 铜65t 190℃ d．锌25t 铜95t 750℃
三、科学探究题
18．钢铁的腐蚀是重要研究课题。某小组用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
【实验探究1】小组同学分析了D的情况后，又查阅了相关文献得到如图2所示资料，表示水样温度22℃、氧含量6mL L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。
(3)当pH （填“＞”或“＜”）4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是 。
【实验探究2】一段时间后，E试管底部出现了黑色粉末。小组同学对此黑色粉末进行了探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？
【猜想假设】猜想①Fe；猜想②Fe2O3；猜想③Fe3O4；猜想④FeCl3。
【查阅资料】Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCl3容易溶于水。
【分析讨论】
(4)你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想 。
【实验探究】
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe,你认为该结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
(6)请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。
四、计算题
19．为测定黄铜样品（Cu和Zn组成）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
根据以上信息请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为_______________________________________；
（2）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_______________；
（3）该黄铜样品中锌的含量______________；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要水的质量是____________；
（5）向反应后的滤液中加入209.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是__________。
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是____________。
20．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。
(1)完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒 。
(2)根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，选项错误；
B、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量热，烧瓶内压强增大，气球缩小，选项错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧瓶内压强减小，气球鼓起，选项正确；
故选D。
2．C
【详解】A、等量的块状石灰石和粉末状石灰石与相同的酸反应时的主要区别是两者反应速率不同——粉末状石灰石与酸接触更充分、反应更快，但两者完全反应后产生气体的量是相等的，故A选项错误；
B、电解水实验中生成的H2和O2的体积比为2:1，而图中纵坐标为生成气体的质量，生成H2和O2的质量比为1：8,故B选项错误；
C、加热一定质量的氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物生成氯化钾固体和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量不变，则该反应中固体中钾元素的质量不变，故C选项正确；
D、由等质量的镁粉和锌粉中分别滴入相同质量分数的足量稀盐酸可知，镁、锌两种金属完全反应，而稀盐酸会剩余，则根据化学方程式可知，两个反应生成的氢气不一样多，故D选项错误。
故选C。
【点睛】 本题考查化学反应与图像的关系。解题时要注意图像的横、纵坐标，注意图像的起点、拐点和终点符不符合实际情况。
3．A
【详解】A、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去铁；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与盐酸反应，加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干能除去铁。该选项方法正确；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去杂质；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用氢氧化钙溶液除去杂质，该选项不完全正确；
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，可以用铜除去杂质；木炭燃烧生成二氧化碳，不能用木炭除法杂质。该选项不完全正确；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，不能用稀盐酸除去杂质；碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用加入足量的水，过滤，洗涤，烘干的方法除去杂质。该选项不完全正确。
故选：A.
4．C
【详解】A、在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，氧气参与反应，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故选项A错误；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故选项B错误；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故选项C正确；
D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜，不能得到铁，故选项D错误。
故选C。
5．B
【分析】纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜反应生成的氢氧化铜和硫酸钙混合物，不符合题意 ；
B、葡萄糖属于纯净物，符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意；
D、75%消毒酒精中含有乙醇和水，属于混合物，不符合题意。故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
6．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，现象是生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，描述不正确；
B、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾，描述不正确；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，在空气中加热铜粉，红色变成黑色粉末，描述不正确；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将足量锌片浸入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，描述正确；
故选D。
7．A
【详解】A、一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，溶质质量增多，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不再变化，为一直线，故正确；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，固体中锰元素的质量分数变大，完全反应后，不再变化，故错误；
C、根据铁和硫酸铜反应的化学方程式：，可以判断溶液的质量减少，故错误；
D、二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，故错误。
故选A。
8．D
【详解】A、地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；
B、生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指金属组成物质的元素，而不是具体单质，B不正确；
C、钢是铁的合金，含碳量0.03%--2%，钢不是纯铁是铁合金，C不正确；
D、合金的性能比它们的组分金属性能好，合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、相对原子质量Mg：24，Zn：65，Fe：56，Mg
B、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液中水被消耗，氢氧化钙析出，溶质质量减小，故B错误；
C、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二者一接触便反应生成氧气和水，随着过氧化氢溶液的增加，产生的氧气的质量也增加，故C正确；
D、向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，溶液一开始显碱性，pH>7，二者接触反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，氢氧化钡被消耗，溶液pH减小，待氢氧化钡完全反应后溶液显中性，pH=7，最后稀硫酸过量，溶液pH<7，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知地壳中元素含量：铝＞铁，故选项错误；
B、不锈钢改变了金属的组成和结构，比纯铁的抗耐蚀性要好，耐腐蚀性：纯铁＜不锈钢，故选项错误；
C、根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故选项正确；
D、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，硬度：青铜＞铜，故选项错误。
故选：C。
11． 氧气/O2 Al2O3 AC/CA ②
【详解】（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，保护膜为氧化铝，化学式为Al2O3；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是：节约金属资源、减少环境污染，故选AC；
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液，因为三者均无法发生反应，不能进行比较。
12．(1) 化学 丙烯液化是物理变化，丙烯燃烧是化学变化
(2) 置换反应
【详解】（1）木柴燃烧放出热量，将化学能转化为热能烘烤食物；丙烯完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：；丙烯液化只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化，丙烯燃烧生成新物质，是化学变化；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，镁可在二氧化碳中燃烧生成黑色的碳单质和氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
13．(1)D
(2)
(3)BCD
【详解】（1）A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
B、可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D；
（2）SiCl4与NH3在高温下反应生成Si3N4，同时产生HCl气体，该反应的符号表达式为：；
（3）A、大力发展火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、养成随手关灯习惯，可以节约能源，符合题意；
D、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。
故选BCD。
14．(1)B
(2)
(3)隔绝氧气和水
【详解】（1）A 、“手撕钢”是中国最薄的不锈钢，所以“手撕钢”属于金属材料。A正确。
B、“手撕钢”是中国最薄的不锈钢，不锈钢含有碳，不能完全溶解在稀硫酸中。B错。
C、“手撕钢”是中国最薄的不锈钢，钢的含碳量比生铁低。C正确。
综上所述：选择B。
（2）赤铁矿的成分是氧化铁，CO还原赤铁矿即一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式
（3）工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。所以隔绝氧气和水就是“烤蓝”的防锈原理。
15． 减小 铁和镍
【详解】天然气液化后，分子间间隔减小；
钢的主要成分是铁，殷瓦钢中除了铁，还有36%的镍；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
16． 锌 ZnSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Zn(NO3)2 稀硫酸 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 玻璃棒 因局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热。(1)根据目标产物可知加入的X是锌。根据复分解反应原理和质量守恒定律可知，乙是锌盐，乙能和硝酸钡反应生成硝酸锌，则乙为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌。(2)Y是稀硫酸，固体物质是锌和银的混合物，加入硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。(3)操作Ⅰ是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
17．(1)加热（合理即可）
(2)ZnSO4
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)大于
(5)d
【详解】（1）加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，较为方便的方法可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；
（2）弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；
（3）溶液A中加入锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不参与反应，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；
（5）a、锌含量=×100%＝36.7%，含量大于35%，故不符合题意；
b、锌含量=×100%＝31.7%，而反应温度为500℃，加工时易断裂，故不符合题意；
c、锌含量=×100%＝45.8%，含量大于35%，故不符合题意；
d、锌含量=×100%＝20.8%，温度为750℃，满足制备条件，故符合题意；
故选d。
18．(1)H2O、O2
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰
(3) ＜ pH变小，氢离子浓度增大，加快了与铁的反应速率，造成腐蚀速率增大
(4)②和④
(5) 不正确 Fe3O4是黑色晶体，也能被磁铁吸引
(6)取少量黑色粉末于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe
【详解】（1）A中铁与干燥的空气接触，不与水接触，铁不生锈；
B中铁与水接触，不与空气接触，铁不生锈；
C中铁与空气、水同时接触，铁易生锈；
由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O、O2等物质作用的过程；
（2）由于水中溶解有氧气，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰；
（3）由图2可知，当pH＜4时，腐蚀速率明显增大，此时pH变小，说明氢离子浓度变大，反应物浓度升高，加快了与铁反应速率，所以腐蚀速率加快；
（4）由于猜想②Fe2O3是红棕色的；猜想④FeCl3易溶于水；故上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②和④；
（5）该结论是不正确的，由于 Fe3O4是黑色晶体，也能被磁铁吸引，所以将试管中的黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe，该结论不正确；
（6）铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸（或硫酸），观察到有气泡产生，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe；或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe。
19．（1）
（2）
（3）26%
（4）80g
（5）10%
（6）量筒、胶头滴管
【详解】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）加入的稀硫酸中，溶质质量为：100g×19.6%=19.6g；
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=13g
y=32.2g。
（3）黄铜样品中锌的含量为：；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的硫酸，所需浓硫酸的质量为：。需要加水的质量为：100g-20g=80g；
（5）锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为：50g+100g-149.6g=0.4g，故所得溶液中溶质的质量分数为：。
（6）用浓溶液配制稀溶液所需的仪器有：烧杯、量筒，胶头滴管、玻璃棒。
20．(1)
(2)解：设理论上可以得到铜的质量为y
y=3.2g
答：理论上可以得到铜的质量为3.2g
【详解】（1）解：设2.8g铁粉消耗硫酸铜的质量为x
x=8g
200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液中溶质质量为：200g×8%=16g＞8g，故硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜、硫酸亚铁，故溶液中存在的微粒是铜离子、亚铁离子、硫酸根离子、水分子，故填：；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
