第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列说法和判断合理的是
①纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
②浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
③医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，是指每100份质量的医用生理盐水中含0.9份质量的氯化钠
④向一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，如图5能正确反映其对应的变化关系
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
2．下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
3．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
4．下列叙述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D．密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2
5．右图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是
A．M点表示20℃时MgSO4的不饱和溶液
B．N点时MgSO4的溶解度为41g
C．40℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体6g
D．100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉, 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。我市某化工厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放。则工厂废水处理需要加入的一组物质是
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、MgCl2
C．H2SO4、Ba(NO3)2 D．BaCl2、HCl
8．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 所用试剂 操作方法
A CO2（HCl） 过量氢氧化钠溶液 洗气
B NaCl（NaOH） 适量稀盐酸 蒸发结晶
C KCl（MnO2） 足量蒸馏水 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A KCl 固体（KClO3） 加入二氧化锰，加热
B BaCl2 溶液（HCl） 加入过量的碳酸钡，过滤
C CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃
D 氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是
A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4.H2O
11．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba(NO3)2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
二、填空与简答
12．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，向100g水中加入40gKNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是 。
(3)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4)分别将100gKNO3、NaCl的饱和溶液从50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是______。
A．KNO3、NaCl都是饱和溶液 B．溶质质量分数：KNO3
（1）P点的意义 。
（2）适用海水晒盐原理进行提纯的物质是 （填“A”、“B”或“C”）。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中：
①溶剂质量的大小关系为 。
②溶质质量分数最小的是 。
14．1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
(2)Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为 。
(3)将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填”大于”“等于”小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。
15．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口 （填“有”或“没有”）了；晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是 （填“饱和”或“不饱和”溶液）。
16．高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应来制取：。
(1)该反应属于基本反应类型中的 。
(2)从反应得到的混合溶液中获得较多的NH4ClO4晶体的实验操作依次为 。
①冰水洗涤 ②降温结晶 ③蒸发浓缩 ④过滤
表1氯化钠和高氯酸铵的溶解度表
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
NaCl 35.7g 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g
NH4ClO4 12g 21.7g 34.6g 49.9g 68.9g
(3)用冰水洗涤的目的是 。
17．A、B、C、D是四种不同类别的物质，其转化关系如下图所示，已知D是世界上年产量最多的金属(连线表示物质之间能够发生化学反应，箭号表示一种物质可以转化生成另外
一种物质)
(1)B属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)若C溶液呈蓝色，则A、B之间的基本反应类型是 ，写出C、D之间反应的化学方程式 。
18．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
海水密度（g/mL） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02
1.31 1.40 0.54 0.03
I、海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。
II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。
III、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、 、 等三部操作。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：
I、步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。
II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）
A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
三、科学探究题
19．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定某食用碱中Na2CO3的含量，设计如图实验装置（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠）：
【实验原理】
Ⅰ .
Ⅱ.通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验步骤】
①如图连接装置（除D、E外）并加入所需药品；
②称量并记录D的质量（m1）（称量时注意封闭D的两端）；
③通入空气持续约1分钟；
④4连接上D、E；
⑤打开分液漏斗的活塞，将足量的稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞；
⑥缓缓通入空气持续约1分钟；
⑦称量并记录D的质量（m2）（称量时注意封闭D的两端及C右端的出口）；
⑧计算。
（1）装置A的作用是 ；装置E的作用是 。
（2）装置C的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置B和C中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是 。
（5）若所取样品的质量为4.5g，m1为51.20g，m2为52.96g，则样品中碳酸钠的质量分数为 （结果精确至0.%）。
（6）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、计算题
20．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示．
(1)图中A点表示的意义是 ．
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g．
(3)求稀硫酸中硫酸的质量．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①纸篓着火用水浇灭，是因为水能降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
②浓硫酸具有吸水性，放置一段时间后，质量增加，浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体会挥发出，敞口放置一段时间后，质量会减少，不符合题意；
③医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，是指每100份质量的医用生理盐水中含0.9份质量的氯化钠，说法正确，符合题意；
④向一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故图5能正确反映其对应的变化关系，符合题意。
故合理的是2条。
故选B。
2．C
【详解】A、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，A错误。
B、锌离子和碳酸根离子生成碳酸锌沉淀，不能共存，B错误。
C、没有离子生成沉淀气体或水，能共存，C正确。
D、铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不能共存，D错误。
故选：C。
3．D
【详解】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。
4．D
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，故A正确；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B正确；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的关系式为，过氧化氢、水和氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，则密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是1.8g、1.6g，故D不正确。故选D。
5．D
【详解】A、M点在曲线上，溶质质量分数是该温度下的最大值，说明对应的溶液一定是饱和溶液，故选项A错误；
B、分析图像可知，40℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%，根据溶解度与溶质质量分数的关系，溶解度一定不等于41g，故选项B错误；
C、没有指出溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，故选项C错误；
D、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数在70℃之前，随温度升高而增大，在70℃之后，随温度升高而减小，所以100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小，故选项D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A、焦炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，得不到氧化钙，违背除杂原则，错误；
C、铁、锌两种物质都能与盐酸反应，违背除杂原则，错误；
D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，得到FeCl2溶液，正确。故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．D
【详解】A、硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠，不符合水中只含有少量NaCl的要求，不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠，不符合水中只含有少量NaCl的要求，不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠，硝酸钡和硫酸钠生成硝酸钠，不符合水中只含有少量NaCl的要求，不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】原料二氧化碳会和氢氧化钠反应，A选项错误；除去氯化钠中的氢氧化钠加入盐酸可以反应掉氢氧化钠，而不引入心的杂质，B选项正确；将氯化钾和二氧化锰的混合物加水过滤后，氯化钾在滤液中，操作应该是：溶解、过滤、蒸发结晶、烘干，C选项错误；除去稀盐酸中的稀硫酸加入硝酸钡会引入新的杂质，应该加入氯化钡，D选项错误；故选择B项。
9．B
【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选项错误；
B、HCl能与过量的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选项正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误，故选项错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选项错误。故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．B
【详解】A、Na2O与水反应生成氢氧化钠，得到氢氧化钠质量大于10g，氢氧化钠易溶于水。
B、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，即100g水能溶解氢氧化钙得质量小于1g。
C、SO3与水反应生成H2SO4，得到H2SO4 得质量大于10g，硫酸易溶于水。
D、CuSO4.H2O溶于水溶质为CuSO4，溶质得质量小于10g，但远大于1g。
因为氢氧化钙是微溶于水，得到得氢氧化钙绝大部分未溶解，溶解得质量不足1g，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是CaO。
故选B。
11．C
【详解】A、硫酸镁与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化镁，废水中含有硫酸钠和少量氯化钠，溶液呈中性，错误；
B、硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡和硝酸钠，错误；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水 ，正确；
D 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合要求，错误。故选C。
12．(1)饱和
(2)NaCl
(3)降温结晶
(4)ABD
【详解】（1）20℃时，硝酸钾溶解度30g，故向100g水中加入40gKNO3，充分溶解后，是饱和溶液，故填：饱和。
（2）30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是氯化钠，故填：氯化钠。
（3）硝酸钾溶解度，随温度变化较大，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
（4）A、饱和溶液从50℃降温到20℃，溶解度减小，还是饱和溶液，正确。
B、降温之后，溶解度氯化钠大于硝酸钾，故溶质质量分数：KNO3
D、降温之前硝酸钾溶解度大于氯化钠，100gKNO3、NaCl的饱和溶液溶剂质量NaCl>KNO3，降温之后溶剂质量不变，所含溶剂的质量，正确。
故选：ABD。
13． 在t2℃时，A物质的溶解度是70g B C＞B＞A C
【详解】（1）P点的意义：在t2℃时，A物质的溶解度是70g；故答案为：在t2℃时，A物质的溶解度是70g；
（2）适用海水晒盐原理进行提纯的物质是B，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：B；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中：①溶剂质量的大小关系不变，降温前溶解度A>B>C，故饱和溶液溶质质量分数是A>B>C，溶质质量A>B>C，溶剂质量C＞B＞A，降温之后溶剂质量C＞B＞A；
②降温之后AB溶解度减小还是饱和溶液，因为降温之后溶解度B>A，故溶质质量分数溶B>A，C降温之后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温前溶解度C小于降温后A溶解度，故溶质质量分数A>C，所以溶质质量分数最小的是C。
14．(1)21.5g
(2)降温结晶
(3)小于
【详解】（1）分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g；
（2）碳酸钠的溶解度都随温度增大而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以碳酸钠中混有少量氯化钠时用降温结晶提纯碳酸钠。
（3）两者的溶解度都随温度降低而减小，将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃，两者都会析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，所以此时Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。
15． 没有 没变 饱和
【详解】在饱和硫酸铜溶液中溶解和结晶是同时进行的，硫酸铜晶体的缺口逐渐消失，晶体的质量不变，硫酸铜溶液仍然是饱和溶液。
故填：没有；没变；饱和。
【点睛】在溶液中，溶解和结晶是同时进行的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量。
16．(1)复分解反应
(2)③②④①
(3)降低高氯酸铵的溶解度，减少洗涤过程中高氯酸铵晶体的损失
【详解】（1）反应器中发生的反应为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，是复分解反应。
（2）由表1可知，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，而高氯酸铵的溶解度随温度升高而变化较大，故在混合物中获得较多的高氯酸铵晶体，需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，冰水洗涤，故顺序为③②④①。
（3）因为高氯酸铵的溶解度随温度降低而减小，所以冰水洗涤能降低高氯酸铵的溶解度，减少洗涤过程中高氯酸铵晶体的损失。
17． 碱 复分解反应 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
【详解】(1)世界年产量最多的金属是铁，故D是Fe，金属单质可与酸反应、与氧气反应、与盐溶液反应，因为A、B、C、D是四种不同类别的物质，故A、C应该是盐和酸，则B是碱。(2)若C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，根据化学反应前后元素的种类不变，并且A→C，所以A是H2SO4，B可以是NaOH，A、B之间的反应是酸碱之间的反应，属于复分解反应，C、D之间反应的化学方程式：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
18．(1) 物理 结晶 1.21%-1.26% 在1.21%-1.26%之间氯化钠的含量高，而其它杂质的含量少 过滤 蒸发
(2) 石灰乳 硫酸铜/CuSO4 硫酸镁/MgSO4 BCD
【详解】（1）I、海水晒盐是物理变化，包含蒸发，结晶操作；故填：物理；蒸发；结晶；
II、根据表格数据可知，应该控制在1.21%-1.26%，因为在1.21%-1.26%之间氯化钠的含量高，而其它杂质的含量少；故填：1.21%-1.26%；在1.21%-1.26%之间氯化钠的含量高，而其它杂质的含量少；
III、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发等操作；故填：过滤；蒸发；
（2）I、石灰乳价格低，步骤①所加的碱，应该是石灰乳，步骤②反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，可将铁丝浸入硫酸铜或氯化铜溶液中，观察到铁表面有红色铜析出，溶液蓝色逐渐褪去，说明活动性：Fe>Cu；将另一根铁丝浸入硫酸镁或氯化镁溶液中，无现象，说明活动性：Mg>Fe；故镁、铁、铜的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，还要选择硫酸铜或氯化铜溶液，硫酸镁或氯化镁溶液；故填：硫酸铜或CuSO4；硫酸镁或MgSO4；
II、能够阻燃的原因可能是：
A、着火点是物质的固有属性，不能随意改变，错误；
B、氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气，正确；
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，正确；
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，正确。
故选BCD。
19． 去除空气中的二氧化碳 防止空气中二氧化碳进入D 干燥气体，去除水蒸气 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 将内部残留的二氧化碳全部排出，进行充分吸收，确保实验结果准确 94.2% 偏大
【详解】（1）由于空气中含有二氧化碳，为了保证结果准确，需要去除二氧化碳的空气作为吹扫气；而空气中含有二氧化碳也会进入装置，因此需要E隔绝空气中二氧化碳进入D；故装置A的作用是去除空气中的二氧化碳；装置E的作用是防止空气中二氧化碳进入D。
（2）由于反应中会带出水蒸气，所以需要浓硫酸干燥气体，去除水蒸气。
（3）稀硫酸和食用碱反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。
（4）由于二氧化碳密度较大，不易全部排出，所以需要鼓入空气将内部残留的二氧化碳全部排出，进行充分吸收，确保实验结果准确。
（5）D中质量变化为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量为52.96g-51.20g=1.76g，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，二氧化碳中碳元素全部来自与碳酸钠，设碳酸钠质量为m，，m=4.24g，所以碳酸钠质量分数为 。
（6）稀盐酸具有挥发性，且不能被浓硫酸吸收，进入D中，由于氢氧化钡足量，盐酸被吸收，使D中质量变大偏大，测定结果偏大。
20．(1)氢氧化钠与硫酸恰好反应
(2)4
(3)设稀硫酸中硫酸的质量为
答：稀硫酸中硫酸的质量4.9g。
【详解】（1）图中A点pH值为7，表示意义：氢氧化钠与硫酸恰好反应；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=；
（3）解析见答案。
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