2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算
一、选择题
1．3g碳与5g氧气放在密闭容器中充分反应后，生成物是（ ）
A．CO2 B．CO C．CO和CO2 D．无法确定
2．化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）中铜的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。合金中铜的质量分数是
A．45% B．35% C．40% D．30%
3．在反应 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相对分子质量之比为 7:18。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 5.4gD。则此反应中，B 与 D 的质量比为（ ）
A．7:9 B．49:54 C．13:27 D．13:54
4．有反应（其中A、D是化合物，、是单质）。若13.6 g A与21.3 g恰好完全反应，生成32.1 g D ，已知的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ）
A．14 B．16 C．35.5 D．71
5．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是
A．33.3% B．50% C．75% D．以上答案都不正确
6．相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧消耗氧气最少的是（ ）
A．C B．H2 C．Fe D．P
7．一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀b g，则a与b的关系为（ ）
A．a＝b B．3a＝b C．a＝2b D．2a＝b
8．现有15.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物的质量减少4.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ）
A．8g B．6g C．4g D．2g
9．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．参加反应的两种分子个数比为4：1
C．该反应不遵循质量守恒定律 D．反应前后，原子的种类和数目不变
10．下图表示某化学反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）
A．甲一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．甲分子中碳、氢原子个数比为1:1
C．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
D．甲的相对分子质量为52
二、计算题
11．硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？
12．为测定某生铁（铁碳合金）样品中碳的质量分数，小军同学取5.8g生铁样品盛放在烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为105.6g。请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)生铁样品中碳的质量分数。（结果精确到0.1%）
13．白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
请回答下列问题：
(1)乙醇(C2H5OH)由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是C∶H= ，乙醇中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
(2)饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。
(3)乙醇可以燃烧作燃料，现有138g乙醇，如果完全燃烧可消耗氧气多少克（写出计算过程，提示：乙醇燃烧的方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O）？
三、填空与简答
14．一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为___________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为___________。
15．（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式： ； 。
（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为 。
16．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：
（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比 。
（2）若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为 。
试卷第2页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】根据碳与氧气的反应可知，若氧气足量生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳；由和可知，则生成一氧化碳时碳和氧气的质量比是3：4，生成二氧化碳时碳和氧气的质量比是3：8，而题目中提供的碳和氧气的质量比是3：5，故生成物为CO和CO2的混合物。
故选：C。
2．B
【详解】生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
合金中铜的质量分数为
故选：B。
3．A
【详解】根据C、D相对分子质量之比为7:18，则假设C、D相对分子质量分别为7、18，设参加反应B的质量为；B的相对分子质量为，A的相对分子质量为
参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：
所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9
答案：A。
4．C
【详解】根据质量守恒定律，若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，则生成C2的质量=13.6g+21.3g-32.1g=2.8g；
设B的相对原子质量为b，则
解得b=35.5。
故选：C。
5．C
【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（）。
因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计。原空气中一共有0.2体积的氧气,所以氧气和碳反应后（）得到0.4体积的一氧化碳。所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积。一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积。所以一氧化碳的体积分数为。
故选C。
6．C
【详解】由，，，质量关系可知，消耗等质量的氧气，消耗C、H2、Fe、P的质量的关系为Fe＞P＞C＞H2，所以相同质量的C、H2、Fe、P分别在氧气中完全燃烧消耗氧气最少的是Fe。
故选C。
7．D
【解析】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
【详解】化学变化都遵循质量守恒定律；化学变化中原子的种类、个数、质量都不变，因此，由题意可知：
若将通过下列变化→→，其中涉及的化学方程式为：，，由化学方程式可知，CO2 →2CO →2CO2 过程中，二氧化碳的质量增加了1倍，则第二次生成的沉淀质量是第一次生成沉淀质量的2倍，即a和b的关系是：2a＝b。
故选：D。
8．A
【详解】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不再变化时，为纯净物氧化钙的质量，此时的质量=，则11.2g氧化钙中钙元素的质量=；
答案：A。
9．D
【详解】根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化和加热条件下转化为化工原料乙烯和水，该反应的化学方程式为：；
A、在化学变化中，分子分成原子 ，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小离子，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知：参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比=6:2=3:1，不是4:1，说法错误，不符合题意；
C、质量守恒定律使用于一切化学反应，说法错误，不符合题意；
D、依据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法正确，符合题意；
答案：D。
10．B
【分析】根据化学反应的微观过程，可知化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式，甲含有碳、氢元素，不含氧元素，说法错误；
B、甲为，分子中碳、氢原子个数比为1:1，说法正确；
C、根据可知，反应物甲的质量不等于生成物丁的质量，说法错误；
D、甲的相对分子质量为12×2+1×2=26，说法错误；
故选：B。
11．解：设理论上可生产硅的质量为x，
答：理论上可生产硅的质量为56kg。
【详解】见答案。
12．(1)0.2
(2)解：设该生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
则生铁样品中碳的质量分数为：
答：生铁样品中碳的质量分数为96.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：5.8g+100g-105.6g=0.2g；
（2）见答案。
13．(1) 3/三 4∶1 34.8%
(2)醉酒
(3)解：设完全燃烧138g乙醇，可消耗的氧气质量为x。
= x=288g
答：现有138g乙醇，如果完全燃烧可消耗氧气288g。
【详解】（1）乙醇(C2H5OH)由C、H、O三种元素组成，碳、氢元素的质量比是C∶H=(12×2)∶(1×6)=4∶1，乙醇中氧元素的质量分数为×100%≈34.8%。
（2）由表可知，每100毫升血液中的酒精含量≥80毫克时，为醉酒驾车，该人经测定每100毫升血液中酒精含量为93毫克，所以是醉酒驾车。
（3）详见答案。
14．5.6 5：2
【详解】根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变。
甲烷中碳元素的质量为：，甲烷中氢元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g；
水中氢元素的质量为： ，水中氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g；
二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为： 4.4g-1.2g=3.2g；
9.6g+3.2g=12.8g＜16.0g，故物质X中含碳、氧元素，碳、氧原子的个数比为：，故物质 X是一氧化碳；
该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为：。
15． 11g
【详解】（1）由题意得知镁在氮气中燃烧生成一种物质，根据质量守恒定律可以得知反应后的物质中含有氮元素和镁元素，且其中氮元素的化合价为-3价，化合物的化合价为0，故生成物的化学式为，故反应的化学方程式为。
由题意得知镁在二氧化碳中燃烧生成黑色碳粒和金属氧化物，根据质量守恒定律可以得知，金属氧化物为氧化镁，故该反应的化学方程式为。
（2）由反应方程式可知，每12份质量的碳消耗32份质量的氧气，故3g碳需只能消耗8g的氧气，氧气过量。
设生成的二氧化碳的质量为。
则生成的二氧化碳的质量为11g。
16． 27：14
【详解】（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则D是氮气，其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其化学方程式是：3O2+4NH3 6H2O+2N2，则该反应中生成的C和D的质量比=（18×6）：（28×2）=27：14，故填27：14。
（2）D为氧化物，根据质量守恒定律可知，D为氮的氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则D为一氧化氮，故反应的化学方程式写为：5O2+4NH36H2O+4NO。
答案第6页，共6页
