2024年中考化学强化复习-物质构成的奥秘
一、选择题
1. 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 温度计中的水银热胀冷缩——原子的大小发生改变
C. NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D. 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隔
2. 形状记忆合金是一种特殊的合金，镍钛合金就具备一定的“记忆能力”。镍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镍原子核外电子数为28 B. 镍属于金属元素
C. 镍原子的相对原子质量为58.69 D. 镍元素位于元素周期表的第三周期
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2N——2个氮元素
B. 3Fe2+——3个铁离子
C. O3——3个氧原子
D. ——氧化镁中氧元素的化合价为-2价
4. 下图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列判断中，不合理的是
A. 氯原子易得电子变为阳离子 B. 氯原子核内有 17 个质子
C. 氯元素在化合物中常显﹣1 价 D. 氯的相对原子质量为 35.45
5. 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）nCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A. 乙图中x的值是2
B. 铜的相对原子质量为63.55g
C. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）nCO3】中n为2
D. 铜生锈是铜与空气中的氧气、水发生反应的结果
6. 下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg ②Fe3+ ③H2CO3 ④3H2O
A. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① B. 表示离子所带电荷数的是②
C. 表示分子个数的是③ D. 表示原子个数的是④
7. 我国空间站己开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池帆板的材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，不正确的是
A. 该元素的原子的质子数和核外电子数均为14
B. 原子结构示意图中X的值为8
C. SiO2中硅元素的化合价为+4价
D. 一个硅原子的实际质量为28.09g
8. 下列化学用语正确的是
①两个氮气分子：2N2 ②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ③粒子结构示意图：表示的粒子：Cl ④两个铁离子：2Fe2+⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+3H2O ⑥Co元素的化合价：
A. ②④⑥ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥
9. “宏观一微观一符号”是学习化学重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A. 镓原子中子数是31 B. 氯化镓的化学式为GaCl2
C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和铝元素的化学性质相似
10. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. ④表示的粒子属于金属元素
B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素
D. ②④所表示的粒子化学性质相似
11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 塑料袋很难被拉断 分子之间有引力
B 水结冰后不再流动 分子停止流动
C 水从液体变为水蒸气 水分子本身面积变大
D 体温计内汞柱液面上升 分子之间有间隔
A. A B. B C. C D. D
12. 批杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进股骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是
A. 维生素A1是一种氧化物
B. 维生素A1中碳元素的质量分数最大
C. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
13. 2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。下列说法不正确的是
A. 乙基雌烯醇是有机小分子化合物
B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288
C. 乙基雌烯醇中有一个氧原子
D. 一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成
14. “辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是
A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物
B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应
C. 从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
D. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7
二、非选择题
15. 按要求请用化学用语填空：
（1）最理想的清洁燃料___________；
（2）汽水中的一种酸___________；
（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；
（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________。
16. 请从H、C、O、Na四种元素中选一种或几种元素，写出一个符合下列要求的化学符号：
（1）由原子构成的单质_______。
（2）由四个原子构成酸根________。
（3）一种农业生产中的气体肥料_________。
（4）由两种元素组成的有机物______。
17. 按要求从氧化镁、氯化银、甲烷、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可燃性的气体___________；
（2）一种金属氧化物___________；
（3）一种不易挥发的酸___________；
（4）一种难溶性的盐___________。
18. 用化学用语填空。
（1）空气中能作为植物光合作用的原料：___________。
（2）硝酸铵中的阴阳离子：___________。
（3）次氯酸钾的化学式是KClO，那么次氯酸钙的化学式：___________。
（4）铁粉加入到稀硫酸中反应后得到的溶液中的溶质是：___________。
19. 茶是世界三大饮品之一。
（1）茶又称“茗”，茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为___________。茶壶中的茶漏依据了___________的原理将茶叶和茶水分离。
（2）茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因属于___________（填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有___________个原子。
（3）咖啡因是众所周知的兴奋剂，但人们饮茶时往往感到放松、平静、心情舒畅，现已证实这主要是茶氨酸的作用。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
20. 天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是钢元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：
（1）铟元素位于元素周期表中第___________周期。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是______。
（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的___________(填字母序号)。
21. 氮元素是构成蛋白质的重要元素。
（1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为______。
（2）图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为_______。
（3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是________。
（4）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性：处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_______（写一种即可）。
22. 了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图．
元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 硫
元素符号 H He N O Na S
原子结构示意图
①表中硫原子的核电荷数x为_____，硫原子得到两个电子所形成离子的符号为_____．
②表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）．
③表中所列6种元素中，位于第三周期的非金属元素有_____种．
④钠元素与硫元素可形成化合物硫化钠，该化合物的化学式为_____．
⑤氮元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
a 氮原子的质子数为7 b 氮元素的相对原子质量为14.01g c 氮原子最外层电子数为7
（2）如图是某反应的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．
请根据图示回答：①该反应的基本类型是_____．
②在该反应前后肯定没有变化的是_____．（填序号）
A原子数目 B分子数目 C元素种类 D物质的总质量
23. 科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3HxON)。请你根据丙烯酰胺(C3HxON)的化学式计算：
（1）丙烯酰胺中碳元素和氮元素的质量比为___________。
（2）丙烯酰胺(C3HxON)的相对分子质量为71，则x的数值为___________。
24. 香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答：
（1）癸醛的相对分子质量是____________。
（2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的____________。
25. 某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）柠檬酸由________种元素组成；
（2）其中碳、氢元素的质量比为____________。
26. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：
（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是___________。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。
2024年中考化学强化复习-物质构成的奥秘参考答案
一、选择题
1. 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 温度计中的水银热胀冷缩——原子的大小发生改变
C. NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D. 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隔
【答案】B
【解析】
【详解】A、品红在水中扩散，是因为分子在不断运动，选项A正确；
B、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子之间的间隔遇热时增大，遇冷时缩小的缘故，原子的大小没有发生变化，选项B不正确；
C、一氧化氮由一氧化氮分子构成，二氧化氮由二氧化氮分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项C正确；
D、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，选项D正确。
故选B。
2. 形状记忆合金是一种特殊的合金，镍钛合金就具备一定的“记忆能力”。镍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镍原子核外电子数为28 B. 镍属于金属元素
C. 镍原子的相对原子质量为58.69 D. 镍元素位于元素周期表的第三周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，故选项说法正确。
D、第三周期最后一个元素的原子序数为18，镍原子序数为28，所以镍元素不在第三周期，故选项说法错误。
故选D。
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2N——2个氮元素
B. 3Fe2+——3个铁离子
C. O3——3个氧原子
D. ——氧化镁中氧元素的化合价为-2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，此选项错误；
B、离子符号前面的数字表示离子个数，故3Fe2+表示3个亚铁离子，铁离子应该表示为Fe3+，此选项错误；
C、O3表示1个臭氧分子，或者表示臭氧这种物质，此选项错误；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的2表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价，此选项正确。
故选D。
4. 下图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列判断中，不合理的是
A. 氯原子易得电子变为阳离子 B. 氯原子核内有 17 个质子
C. 氯元素在化合物中常显﹣1 价 D. 氯的相对原子质量为 35.45
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯原子最外层电子数为7，大于4，易得电子变为阴离子，错误。
B、从原子结构示意图圆圈内数字可知，氯原子核内有 17 个质子，正确。
C、氯原子最外层电子数为7，大于4，易得电子变为带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中常显-1价，正确。
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，氯的相对原子质量为 35.45，正确。
故选A。
5. 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）nCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A. 乙图中x的值是2
B. 铜的相对原子质量为63.55g
C. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）nCO3】中n为2
D. 铜生锈是铜与空气中的氧气、水发生反应的结果
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中质子数等于核外电子数，铜原子的核内质子数为29，则铜原子的核为电子数也为29，所以x的值为29-2-8-18=1，故A选项错误；
B、相对原子质量的单位是1，不是克，故B选项错误；
C、铜元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中元素的正负化合价为0可得：，则n=2，故C选项正确；
D、铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，其中含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜生锈的过程中还应该有二氧化碳参加反应，故D选项错误；
故选C。
6. 下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg ②Fe3+ ③H2CO3 ④3H2O
A. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① B. 表示离子所带电荷数的是②
C. 表示分子个数的是③ D. 表示原子个数的是④
【答案】B
【解析】
【分析】①3Hg其表示3个汞原子；
②Fe3+中的3表示铁离子带3个单位电荷；
③H2CO3中的3表示1个碳酸分子中含3个氧原子；
④3H2O中的3表示3个水分子
【详解】A、表示一个分子中含有某种原子个数的是③，故选项错误；
B、表示离子所带电荷数的是②，故选项正确；
C、表示分子个数的是④，故选项错误；
D、表示原子个数的是①，故选项错误。
故选B
7. 我国空间站己开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池帆板的材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，不正确的是
A. 该元素的原子的质子数和核外电子数均为14
B. 原子结构示意图中X的值为8
C. SiO2中硅元素的化合价为+4价
D. 一个硅原子的实际质量为28.09g
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子数=核外电子数=原子序数，由元素周期表可知，硅元素的原子序数是14，因此质子数、核外电子数均为14，故A不符合题意；
B、根据核电荷数=核外质子数，可列出方程，故B不符合题意；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则，因此硅元素的化合价是+4价，故C不符合题意；
D、原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，单位是1，故D说法错误，符合题意。
故选D。
8. 下列化学用语正确的是
①两个氮气分子：2N2 ②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ③粒子结构示意图：表示的粒子：Cl ④两个铁离子：2Fe2+⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+3H2O ⑥Co元素的化合价：
A. ②④⑥ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①化学式前加相应数字表示多个分子，两个氮气分子：2N2 ，正确。
②元素符号右下角数字表示分子中原子个数，由三个氧原子构成的臭氧分子：O3，错误。
③粒子结构示意图：中质子数为17，质子数=核外电子数，是氯原子，表示的粒子：Cl。正确。
④铁离子带3个单位正电荷，两个铁离子：2Fe3+。 错误。
⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多，胃液中的酸是盐酸，错误。
⑥化合物中正负化合价代数和为0，NaCoO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以Co元素的化合价：。正确。
①③⑥正确，故选C。
9. “宏观一微观一符号”是学习化学重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A. 镓原子中子数是31 B. 氯化镓的化学式为GaCl2
C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和铝元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，故A不符合题意；
B、由图知，镓原子最外层电子数是3，易失去，形成阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，而氯元素的化合价为-1价，则氯化镓的化学式为GaCl3，故B不符合题意；
C、图C中，质子数是17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C不符合题意；
D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；由图知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，因而镓元素和铝元素化学性质相似，故D符合题意。
故选D。
10. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. ④表示的粒子属于金属元素
B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素
D. ②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】
【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【详解】A、④11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。
11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 塑料袋很难被拉断 分子之间有引力
B 水结冰后不再流动 分子停止流动
C 水从液体变为水蒸气 水分子本身面积变大
D 体温计内汞柱液面上升 分子之间有间隔
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子之间有引力是物质不易被拉断的原因，所以，塑料袋很难被拉断，是因为分子之间有引力。A正确。
B、水结冰后不再流动，分子仍在不停运动。任何条件下分子都在运动，物质的运动状态与分子无关。B错。
C、水从液体变为水蒸气，水分子间隔变大。所以，C错。
D、体温计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大。D错。
综上所述：选择A。
12. 批杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进股骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是
A. 维生素A1是一种氧化物
B. 维生素A1中碳元素的质量分数最大
C. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，维生素A1由三种元素组成，不是氧化物，说法不正确；
B、维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×20):(1×30):(16×1)=120:15:8，故维生素A1中碳元素的质量分数最大，说法正确；
C、由化学式可知维生素A1由维生素A1分子构成，一个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，说法不正确；
D、维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×20):(1×30):(16×1)=120:15:8，说法不正确。
故选B。
13. 2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。下列说法不正确的是
A. 乙基雌烯醇是有机小分子化合物
B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288
C. 乙基雌烯醇中有一个氧原子
D. 一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙基雌烯醇的相对分子质量远小于1万，是有机小分子化合物。正确。
B、乙基雌烯醇的相对分子质量为12×20+1×32+16=288，正确。
C、乙基雌烯醇是宏观物质，含有氧元素。错误。
D、分子由原子构成，从化学式可知一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成。正确。
故选C。
14. “辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是
A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物
B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应
C. 从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
D. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7
【答案】C
【解析】
【详解】A、环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，A对，不符合题意；
B、由题干信息可知，环己胺（化学式是）能与氢氧化钠反应，即环已胺可以与碱反应，B对，不符合题意；
C、环己烷是由分子构成的，1个环己胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，C错，符合题意；
D、环已胺中碳元素和氮元素的质量比为 ，D对，不符合题意。
故选C
二、非选择题
15. 按要求请用化学用语填空：
（1）最理想的清洁燃料___________；
（2）汽水中的一种酸___________；
（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；
（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________。
【答案】（1）H2 （2）H2CO3
（3）H2SO4 （4）
16. 请从H、C、O、Na四种元素中选一种或几种元素，写出一个符合下列要求的化学符号：
（1）由原子构成的单质_______。
（2）由四个原子构成酸根________。
（3）一种农业生产中的气体肥料_________。
（4）由两种元素组成的有机物______。
【答案】（1）Na或C
（2）
（3）CO2 （4）CH4（合理即可）
17. 按要求从氧化镁、氯化银、甲烷、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可燃性的气体___________；
（2）一种金属氧化物___________；
（3）一种不易挥发的酸___________；
（4）一种难溶性的盐___________。
【答案】（1）CH4 （2）MgO
（3）H2SO4 （4）AgCl
18. 用化学用语填空。
（1）空气中能作为植物光合作用的原料：___________。
（2）硝酸铵中的阴阳离子：___________。
（3）次氯酸钾的化学式是KClO，那么次氯酸钙的化学式：___________。
（4）铁粉加入到稀硫酸中反应后得到的溶液中的溶质是：___________。
【答案】（1）CO2 （2）、
（3）Ca（ClO）2
（4）FeSO4
19. 茶是世界三大饮品之一。
（1）茶又称“茗”，茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为___________。茶壶中的茶漏依据了___________的原理将茶叶和茶水分离。
（2）茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因属于___________（填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有___________个原子。
（3）咖啡因是众所周知的兴奋剂，但人们饮茶时往往感到放松、平静、心情舒畅，现已证实这主要是茶氨酸的作用。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
【答案】（1） ①. 粒子在不断运动 ②. 过滤
（2） ①. 有机物 ②. 24
（3）7：12
20. 天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是钢元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：
（1）铟元素位于元素周期表中第___________周期。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是______。
（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的___________(填字母序号)。
【答案】（1）五 （2）
（3）C
21. 氮元素是构成蛋白质的重要元素。
（1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为______。
（2）图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为_______。
（3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是________。
（4）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性：处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_______（写一种即可）。
【答案】（1）14.01
（2）5 （3）单质
（4）NO、NO2
22. 了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图．
元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 硫
元素符号 H He N O Na S
原子结构示意图
①表中硫原子的核电荷数x为_____，硫原子得到两个电子所形成离子的符号为_____．
②表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）．
③表中所列6种元素中，位于第三周期的非金属元素有_____种．
④钠元素与硫元素可形成化合物硫化钠，该化合物的化学式为_____．
⑤氮元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
a 氮原子的质子数为7 b 氮元素的相对原子质量为14.01g c 氮原子最外层电子数为7
（2）如图是某反应的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．
请根据图示回答：①该反应的基本类型是_____．
②在该反应前后肯定没有变化的是_____．（填序号）
A原子数目 B分子数目 C元素种类 D物质的总质量
【答案】 ①. 16 ②. S2- ③. He ④. 1 ⑤. Na2S ⑥. bc ⑦. 分解反应 ⑧. ACD
23. 科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3HxON)。请你根据丙烯酰胺(C3HxON)的化学式计算：
（1）丙烯酰胺中碳元素和氮元素的质量比为___________。
（2）丙烯酰胺(C3HxON)的相对分子质量为71，则x的数值为___________。
【答案】（1）18:7 （2）5
24. 香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答：
（1）癸醛的相对分子质量是____________。
（2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的____________。
【答案】（1）癸醛的相对分子质量是：12×10+20+16=156；
（2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为：（12×10）:20:16=30:5:4
25. 某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）柠檬酸由________种元素组成；
（2）其中碳、氢元素的质量比为____________。
【答案】（1）3；（2）9:1
26. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：
（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是___________。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。
【答案】（1）10:20:1
（2）30:5:4
