6.3金属矿物与冶炼
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4），将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生50.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是
A．32% B．20% C．76% D．85%
2．下列通过实验得出的结论，其中合理的是
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，不能说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子在不停地运动着，不能说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
3．学以致用。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．用氧气进行医疗急救
B．用氮气作粮食的保护气
C．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
D．生铁可用来炼钢
4．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．石墨棒作干电池电极 B．焦炭用于炼铁
C．稀有气体制成霓虹灯 D．铝用于制高压导线
5．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
6．人类生产、生活中大量使用铁。下面关于铁的说法正确的是
A．铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采
B．生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同
C．生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
D．纯铁比生铁硬度大，纯铁比不锈钢更耐腐蚀
7．下列有关金属和合金的说法正确的是
A．铝制品具有良好耐腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
B．农业上常用的杀菌剂波尔多液不能用铁桶配制
C．将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，不能证明铜和银的活动性强弱
D．高炉炼铁时利用焦炭作还原剂冶炼金属铁
8．两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（ ）
A．FeO和Fe2O3 B．FeO和Fe3O4 C．Fe2O3和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3
9．下图为CO还原Fe2O3的微型装置图，下列说法正确的是
A．实验时先点酒精灯后通CO B．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
C．a中现象为黑色固体变红 D．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
10．将 40g 木炭粉和氧化铁的混合物加热至不再产生气体，将所得气体通入到 300g 过量澄清石水中，所得溶液为 283.2g,参加反应的氧化铁中的氧元素占原混合物的质量分数
A．32% B．56% C．24% D．64%
二、判断题
11．磁铁矿主要成分是FeCO3( )
12．实验室模拟炼铁时，CO与氧化铁在高温下反应生成铁，产生的尾气可直接排放( )
13．一氧化碳还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理( )
14．高炉炼铁时，固体原料从炉顶加入，热空气从炉底通入，所得产物为生铁( )
15．金属资源都是以化合物形式存在于自然界里( )
三、综合应用题
16．钢铁在生产生活中有广泛应用。
I．实验室模拟炼铁
（1）实验室模拟炼铁的装置如图所示。
①仪器 a 的名称是 。
②实验中澄清石灰水出现白色浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。
③尾气的处理方法是 。
II．工业炼铁方式
（2）一种工业炼铁方法如图所示。
①催化反应室中，CH4与 CO2 或 H2O 在高温下均能发生反应，产物相同，写出相应的化学方程式： 。
②流程中 CH4除产生还原性气体外，还有的作用是 。
③某钢铁公司用 800 万吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质 4%的生铁多少万吨？（写出计算过程） 。
17．碳及其化合物与生产、生活密切相关：
(1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。
(2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放： 。
(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点： 。
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质： 。
④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。
(4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。
18．甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 。
(2)实验过程中，仪器①中发生的现象是 ；仪器③中发生的现象是 ，化学方程式为 。
(3)实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。
(4)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示，夹持装置已略)。
请填写下表空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)：
实验中可能出现的现象 结论
猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”)
猜想③成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 。
四、填空与简答
19．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
（2）B实验中称取氯化钠的实际质量是 g。
（3）C实验加热前先通CO的目的是 ，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是 ，装置不完善的地方是 。
20．2021年5月，“祝融号”火星车成功登陆火星表面。
(1)该车车身材料中含有铝元素。，金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝片表面易形成一层致密的 （填化学式）薄膜。若将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，观察到的现象为 。
(2)在“祝融号”传回的图像中，火星地表呈橘红色，因为其广泛分布着赤铁矿。工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为 ，其中冶炼所得生铁硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
21．已知A为赤铁矿的主要成分；B、C、G、均为气体且B与C的组成元素相同，F的溶液为浅绿色。如图是它们之间的相互转化关系，请回答：
(1)写出E 的化学式
(2)写出反应①的化学方程式：
(3)写出反②的化学方程式：
22．合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2．合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图：
（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温下为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
（2）合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
23．除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；
二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
根据上述信息回答下列问题：
（1）不能用热分解法制得的金属是 ；
A Cu B Fe C Ag D Hg
（2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 ；
A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。
（4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有 生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
参考答案：
1．B
【详解】设反应生成二氧化碳质量为x，
由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，FeO+CO Fe+CO2，Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 15.0g
x=22g，
二氧化碳中氧元素质量为：22g××100%=16g，
铁红中氧元素质量为：16g÷2=8g，
铁元素质量分数为：×100%=20%，故选B。
点睛：化学变化中元素的质量守恒。
2．D
【详解】A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
B、乙实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验可说明分子在不断运动，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，不符合题意；
C、丙实验中，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，但是不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；
D、该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，用燃烧的方法处理尾气，一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、氧气能支持呼吸，可以进行医疗急救，正确；
B、氮气化学性质稳定，作粮食的保护气，正确；
C、厨房内煤气泄漏打开排气扇通风，产生的电火花容易引起爆炸，错误；
D、生铁可用来炼钢，正确；
故选C。
4．B
【详解】A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、焦炭用于炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选B。
5．D
【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。
【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；
B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；
C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、矿石资源在地壳中含量是有限的，不能随意开采，选项错误；
B、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%=2%之间，含碳量不同，选项正确；
C、生锈的铁制品可以回收再利用以节约资源，属于可回收垃圾，选项错误；
D、合金比其组成金属硬度大，生铁是铁的合金比纯铁硬度大，不锈钢在铁合金中加入了铬和镍，起到了防腐作用，选项错误；
故选：B。
7．B
【详解】A、铝制品具有良好的耐腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
B、农业上常用的杀菌剂波尔多液中含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶配制波尔多液，符合题意；
C、将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，不符合题意；
D、高炉炼铁时，是利用一氧化碳作还原剂，一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选B。
8．C
【分析】铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物。
【详解】设铁的是氧化物是FexOy。
由FexOy+yCOXFe+yCO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O
得出：FexOy～yCaCO3
当铁的氧化物是0.400g时
则
解得：=
所以铁的氧化物是Fe2O3；
当铁的氧化物是0.435g时
则
解得：=
所以 铁的氧化物是 Fe3O4。故选C。
【点睛】对于有些分步多步反应的化学方程式的计算，可以根据化学方程式找出关系式，利用关系式进行计算比较简便。
9．D
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，此选项错误；
B、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，此选项错误；
C、氧化铁是红棕色粉末，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，会观察到a处红棕色粉末变为黑色，此选项错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，此选项正确。
故选D。
10．C
【分析】木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳通入除澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，根据质量差即可计算出二氧化碳的质量，进而求出参加反应的氧化铁中氧元素的质量分数。
【详解】设生成二氧化碳的质量为
解得
设参加反应的氧化铁的质量为
解得
则氧化铁中氧元素的质量为，
故惨加反应的氧化铁中的氧元素占原混合物的质量分数为，
故选C。
11．错误
【详解】磁铁矿主要成分是Fe3O4，题意表述错误。
12．错误
【详解】CO与氧化铁在高温下反应生成铁后的尾气中含有残留的一氧化碳，一氧化碳有毒，产生的尾气可直接排放会污染空气，叙述错误，故填错误。
13．错误
【详解】CO有毒，在CO还原氧化铁的实验中，需要进行尾气处理，故说法错误。
14．正确
【详解】高炉炼铁时，固体原料从炉顶加入，热空气从炉底通入，因为高炉中有碳，所以所得产物为生铁，说法正确。
故填：正确
15．错误
【详解】不活泼金属在自然界中能够以游离态存在，如金等，故说法错误。
16． 酒精喷灯 点燃（或“收集”） 、 燃烧放热，提高还原反应室的温度 解：设所得生铁的质量为x
答：所得生铁的质量为350万吨。
【详解】I、（1）①由图可知，仪器 a 的名称是酒精喷灯；
②实验中澄清石灰水出现白色浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③一氧化碳具有可燃性，尾气的处理方法：可在末端加一个点燃的酒精灯；
II、（2）①催化反应室中，CH4 与 CO2 或 H2O 在高温下均能发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为、 ；
②流程中 CH4 除产生还原性气体外，还有的作用是燃烧放热，提高还原反应室的温度；
③见答案。
17．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)二氧化碳或
(3) 能够控制反应的开始和结束 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质
(4)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为
设参与反应的碳酸钙质量为x
则大理石中碳酸钙的质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）墨水的主要成分为炭黑，炭黑是一种碳单质，常温下碳单质的化学性质很稳定，所以古代墨汁书写的画作能够长时间保存。故填常温下碳的化学性质稳定；
（2）二氧化碳增多会引起温室效应，所以倡导“低碳生活”，是指降低二氧化碳排放的生活方式；
（3）①当关闭B装置的弹簧夹时，试管内气体增多，气压增大，会将液体药品挤压入长颈漏斗，当液体药品和固体药品分离时，反应停止；当打开弹簧夹时，液体药品和固体药品接触，反应再次开始。所以B装置可以随使控制反应开始和结束，而A装置则不能；
②二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为 ；
③二氧化碳能和水反应生成酸性的碳酸，能使得蘸有紫色石蕊试液的润湿的棉球变红色，又因为二氧化碳密度大于空气，所以下方的④棉团先变红色，上方的①棉团后变红色，而干燥的②③棉团不变色；
④一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ；
（4）见答案。
18．(1)防止一氧化碳与氧气反应发生爆炸
(2) 红棕色固体逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3) 提高炉温 产生还原剂
(4) 黑色粉末为铁粉和氧化铜粉末 黑色粉末和澄清石灰水均无明显变化 成立 黑色粉末部分变红、澄清石灰水变浑浊 防止倒吸（或防止生成的铜被氧化） 在b处点燃（或收集尾气）
【详解】（1）先通入CO是将装置中的空气排尽，防止加热一氧化碳与氧气反应发生爆炸；
（2）仪器①中氧化铁和CO反应产生铁和二氧化碳，现象是红棕色固体逐渐变黑；仪器③中二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，发生的现象是澄清石灰水变浑浊，方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）焦炭的作用是燃烧产生热量提高高炉的温度，同时二氧化碳和碳反应产生CO、碳不完全燃烧也产生CO，即产生还原剂；
（4）[猜想假设]①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末为铁粉和氧化铜粉末；
[设计方案]猜想①成立，则是铁粉，CO和铁不反应，CO也不与石灰水反应，则现象是黑色粉末和澄清石灰水均无明显变化；
黑色粉末全部变红是CO和氧化铜反应产生红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，则固体是氧化铜，猜想②成立；
猜想③成立，则有铁和氧化铜，铁不与CO反应，氧化铜和CO反应产生红色的铜和二氧化碳，则现象是黑色粉末部分变红；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊；
[反思评价]①实验结束后，继续通入一氧化碳的目的是防止倒吸（或防止生成的铜被氧化）；
②CO有毒，要进行尾气处理，则在b处点燃（或收集尾气）。
19． 防止高温生成物溅落瓶底造成集气瓶炸裂 12 排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体变黑 没有尾气处理
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底，所以集气瓶内预先装少量水的目的是：防止高温生成物溅落瓶底造成集气瓶炸裂；
（2）B实验中的错误是：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；根据“药品质量=左盘砝码质量-游码”，则15g-3g=12g，故称取氯化钠的实际质量为12g；
（3）一氧化碳是可燃性气体，不纯净的可燃性气体在高温下易发生爆炸，故C实验加热前先通CO的目的是：排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；一氧化碳与氧化铁（红棕色）在高温下发生反应生成铁（黑色）和二氧化碳，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是：红棕色固体变黑；一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，该装置不完善的地方是：没有尾气处理。
20．(1) Al2O3 铝丝表面有红色物质出现，原溶液由蓝色逐渐变成无色
(2) 3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2 大于
【分析】（1）根据铝与氧气、铝与盐溶液反应原理进行分析；
（2）根据工业炼铁的实验原理进行分析；
【详解】（1）铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；
铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，故现象为：铝丝表面有红色物质出现，原溶液由蓝色逐渐变成无色；
（2）工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2；
合金的硬度比其纯金属的硬度大。
【点睛】本题考查金属的性质及炼铁原理，要掌握了铝与氧气、铝与盐溶液的反应原理、炼铁的原理及合金与纯金属的性质即可解决问题。
21． HCl或H2SO4 或
【分析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，B与C的组成元素相同，B与氧化铁高温反应生成C和D，故B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁。铁和E反应生成F和G，F的溶液为浅绿色，即F为亚铁离子的溶液，那么E可能为盐酸，F为氯化亚铁，G为氢气，带入关系图，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E为盐酸，也可以是硫酸，化学式分别为HCl或H2SO4：
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气或者硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：或。
22． 2CO+4H2CH3OCH3+H2O 做还原剂
【详解】（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温下为液态的氧化物，由质量守恒定律反应前后元素种类不变，该氧化物是水，反应的化学方程式为：2CO+4H2CH3OCH3+H2O。
（2）合成气的主要成分是CO和H2，具有还原性，它们能把铁从铁矿石中还原出来，在冶炼铁的生产过程中所起的作用是做还原剂。
故答案为
（1）2CO+4H2CH3OCH3+H2O；
（2）做还原剂。
23． AB A 热还原法 铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间 氢氧化钠
【详解】（1）由题干信息可知，对一些非常不活泼金属，如银、汞，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，铜和铁是相对活泼金属，所以铜和铁不能用热分解法制得；故填：AB；
（2）A．制备金属镁是利用电解氯化镁的方法，故错误；
B．炼铁可以采用一氧化碳在高温的条件下还原铁的氧化物的方法，故正确；
C．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，故正确；
D．由题干信息可知，电解熔融的氯化钾可以得到金属钾和氯气，故正确。
故选A；
（3）铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间，所以用热还原法从铅的矿物中冶炼铅；
（4）电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有氢氧化钠生成，另外还有两种气体单质生成，根据质量守恒定律，反应物中元素化合价有升有降原则，可知两种气体单质是氢气和氯气，则电解饱和食盐水的化学方程式为：。
