高中化学同步练习：必修二7.9乙醇、乙酸的主要性质
一、选择题
1．下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．1mol乙醇跟足量的Na反应可制得1molH2
C．乙醇、乙酸都能跟碳酸钠溶液反应产生CO2
D．乙醇、乙酸都可发生取代反应
2．化学与生产、生活密切相关，处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好
B．一种热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶不具有丁达尔效应
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（ ）
A．3∶2∶l B．2∶5∶3 C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
4．下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
5．客家黄酒是广东名酒，有活气养血、活络通经之功效，黄酒中含有丰富的维生素、氨基酸等营养成分。下列有关说法中错误的是（ ）
A．黄酒微酸是因为黄酒中的乙醇电离出了氢离子
B．酒越陈越香与生成的酯类物质有关
C．粮食酿黄酒涉及反应
D．氨基酸中均含有氮元素
6．乙醇分子中的化学键如下图所示：
关于乙醇在各种不同反应中断裂的化学键说法正确的是（ ）
A．和金属钠反应，只有化学键①断裂
B．和金属钠反应，只有化学键③断裂
C．和浓硫酸共热，与乙酸反应时只有化学键②断裂
D．乙醇完全燃烧时，只有化学键①、②断裂
7．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（ ）
A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色
D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏
8．乙酸分子的结构式如下，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是ab键断裂
A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①③④
9．下列关于乙酸的说法错误的是（ ）
A．是一种黑褐色的液体
B．具有强烈的刺激性气味
C．其沸点比乙醇和水的沸点都高
D．温度低于16.6℃时，能凝结成冰状晶体
10．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是
A．乙醇与金属钠反应，断裂①键
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键
C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键
D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键
11．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Na NaOH Na2CO3 NaCl
B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C Al2O3 AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
D 乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、和氢氧化钡溶液的是（ ）
①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13．G是莲花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图所示。已知：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法正确的是（ ）
A．G的分子式为 B．G分子不是手性分子
C．G分子中所有原子共平面 D．G能发生取代反应和氧化反应
14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 乙酸(C2H5OH) NaOH溶液 分液
C C2H5OH(水) 生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
15．丙烯酸(CH2 = CH-COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH-COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）
A．与乙酸互为同系物 B．能与NaHCO3溶液反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④
C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
17．某有机物的结构简式如下式 ， 该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
二、非选择题
18．乙烯是石油裂解气的主要成分。一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 (填字母)。
a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同
b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯
c．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机
（2）反应V的类型是 。
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式 。
（4）如图所示，预先用物质D浸透棉花团，组装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后间歇性地挤压气囊鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
①实验开始一段时间后，观察到受热部分的铜丝出现 现象。
②试管A中发生反应的总化学方程式为 ，该实验说明物质D具有 (填“氧化”或“还原”)性。
19．乙醇和乙酸是生活中的两种常见物质，有以下反应。
（1）乙醇、乙酸中官能团名称分别是 、 。
（2）写出反应①、②的化学方程式。
① 。
② 。
（3）Y的结构简式是 。
（4）能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有(选填序号) ，分别利用的是乙醇的 性和乙酸的 性。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．碳酸钠溶液 c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)
20．现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与的相等；丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得；丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12∶1，回答下列问题：
（1）①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为 ，其分子中所有碳原子 (填标号)同一平面上。
A．一定在 B．可能在 C．一定不在 D．无法判断是否在
②向某集气瓶内充满甲和的混合气体，装置如图：
光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有 、 (任意写出两条)。
（2）乙的电子式为 ；乙与水反应生成丙的化学方程式为 。
（3）丙中含有的官能团的名称为 ；将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为 ，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为 。
（4）等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量的大小关系为 (填分子式)。
21．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Z形成的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B可被酸性高锰酸钾氧化生成C。
（1）写出X元素在周期表中的位置： ，Y元素的名称： 。
（2）写出A分子的空间构型是： ，C分子中官能团是： 。
（3）向装有B的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到现象有 (填序号)。
a．钠块沉在B液体下面 b．钠块沉在B液体上面 c．钠块熔成小球 d．钠块在液面游来游去 e．钠块表面有气泡产生
（4）B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式： 。
（5）B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为 ，写出反应的化学方程式 。
22．如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）写出E、F的结构简式E F 。
（2）写出C中官能团的名称 。
（3）写出下列反应的类型：② ④ 。
（4）写出下列物质转化的化学方程式：
BC ；B+DE 。
（5）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有 种，其中能够发生催化氧化生成醛的有 种。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A. C2H6O是乙醇的分子式，而乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B.乙醇中只有羟基能与钠反应生成氢气，故1mol乙醇跟足量的Na反应可制得0.5molH2，故B错误；
C.乙醇的官能团为羟基，不与碳酸钠反应，乙酸中的羧基可与碳酸钠反应产生CO2，故C错误；
D.乙醇、乙酸可以发生酯化反应，也属于取代反应，故D正确。
故选D。
【分析】A. 结构简式就是结构式的简单表达式，应表现该物质中的官能团；
B.乙醇中只有羟基能与钠反应生成氢气；
C.乙醇不与碳酸钠反应；
D.乙醇、乙酸可以发生酯化反应。
2．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；胶体的性质和应用；纳米材料
【解析】【解答】A.“84”消毒液与75%酒精混合，会发生反应，大大减弱消毒效果，故A不符合题意；
B.纳米气凝胶属于胶体，会产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C.太阳能电池是将太阳能转化为电能，故C不符合题意；
D.CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】“84”消毒液与75%酒精不能混合使用。
胶体能产生丁达尔效应。
太阳能电池是将太阳能转化为电能。
燃煤固硫、汽车尾气催化净化能减少大气污染物的含量，提高空气质量。
3．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】羟基个数与产生氢气存在如下关系：—OH~H2，假设生成3molH2，则有6mol羟基反应，已知消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2 ，则 A、B、C三种醇分子中羟基数分别为2、1、3，即 A、B、C三种醇分子中羟基数之比为 2∶1∶3 ；
故答案为：D
【分析】羟基个数与产生氢气存在如下关系：—OH~H2。
4．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；醇类简介
【解析】【解答】
A. 乙醇中有-OH，能与水形成氢键，故乙醇易溶于水，但溶液呈中性，A不符合题意；
B. 烷烃与钠不反应，乙醇中羟基上的H能够与钠发生反应，故可以说，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，B符合题意；
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，说明乙醇中一定含C、H两种元素，据此不能确定是否含氧元素，C不符合题意；
D .乙醇与钠反应发生取代反应，-OH中的H被取代，生成氢气，故D不符合题意；
正确答案：B。
【分析】
A. 注意-OH和OH-的区别，乙醇分子中羟基不可能在溶液中电离出OH-。
B. 乙烷中的氢不能被钠取代，而乙醇中的羟基上的氢可以。
C. 有机物燃烧生成二氧化碳和水，可判断一定含有碳元素和氢元素，至于有机物中是否含氧元素，需通过计算才可知晓。
D. 乙醇溶液呈中性，不能因为乙醇和钠反应放出氢气，便推断其易电离出氢离子。
5．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、C2H5OH无法电离产生H＋，黄酒微酸是由于C2H5OH被氧化生成CH3COOH，CH3COOH电离产生的H＋，使得黄酒微酸，A符合题意。
B、酒悦越陈越香是由于C2H5OH被氧化生成CH3COOH，C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOC2H5，CH3COOC2H5具有香味，B不符合题意。
C、粮食中含有葡萄糖，其转化为黄酒的过程中，是葡萄糖在酒化酶的催化下发生分解反应，该反应的化学方程式为：，C不符合题意。
D、氨基酸中含有官能团－NH2，因此氨基酸中含有氮元素，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、C2H5OH无法电离产生H＋。
B、C2H5OH能被氧化生成CH3COOH，二者发生酯化反应生成具有香味的CH3COOC2H5。
C、葡萄糖在酒化酶的催化下分解产生C2H5OH。
D、氨基酸中含有－NH2。
6．【答案】A
【知识点】化学键；钠的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．醇和钠反应，醇羟基上O-H键断裂，化学键①断裂，A符合题意；
醇羟基上O-H键断裂，化学键①断裂，B不符合题意；
C．乙醇和浓硫酸共热发生消去反应，连在醇羟基的碳原子及相邻碳原子的C-H键和C-O键断裂，化学键②和化学碱⑤断裂，C不符合题意；
D．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学键都发生断裂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．醇和钠反应，醇羟基上O-H键断裂；
B.醇羟基上O-H键断裂；
C．乙醇和浓硫酸反应，连在醇羟基的碳原子及相邻碳原子的C-H键和C-O键断裂；
D．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。
7．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙酸，则酸性KMnO4溶液会褪色，A选项不符合题意；
B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B选项不符合题意；
C．灼烧至红热的铜丝表面生成CuO，趁热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色变红，C选项不符合题意；
D．乙醇中含有少量水，加入生石灰和水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、羟基具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、钠密度大于乙醇，因此沉在底部，生成气体；
C、铜作为催化剂，在空气中灼烧变为黑色，深入乙醇变为红色；
D、水和生石灰反应，沸点提高，有利于蒸馏操作中乙醇和水的分离。
8．【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】①乙酸的电离，是羧基电离出H+，是a键断裂，符合题意；
②乙酸与乙醇发生酯化反应，羧基提供羟基，醇提供氢，乙酸是b键断裂，符合题意；
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br-COOH＋HBr，根据反应可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，符合题意；
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是ab键断裂，符合题意；
故答案为：B。
【分析】①乙酸电离出氢离子；
②发生酯化反应时，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律；
③该反应过程中，甲基上的H被Br所取代；
④该反应过程中，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢。
9．【答案】A
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙酸为无色液体，易溶于水和有机物，故A符合题意；
B．乙酸具有强烈刺激性气味，故B不符合题意；
C．三者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇和水的高，故C不符合题意；
D．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙酸为无色液体；
B.乙酸具有强烈刺激性气味；
C.乙酸、乙醇和水均含有氢键，乙酸的相对分子质量大；
D.乙酸的熔点为16.6℃。
10．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项不符合题意；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项符合题意；
C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项不符合题意；
D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H- O键脱去H原子，一个断裂C- O键脱去羟基，断裂a、b键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据物质的性质及产物判断。
11．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．可以通过此过程转化，故A不符合题意；
B．CaCO3不能生成Ca，故B符合题意；
C．可以通过此过程转化故C不符合题意；
D．可以通过此过程转化，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】CaCO3不能一步生成Ca。
12．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液（实质是与水反应）均反应产生 H2 ，不能鉴别；
②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；
③ Na2CO3 溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与CCl4分层，与 Ba(OH)2 溶液反应产生沉淀，可以鉴别；
④乙酸使紫色石蕊溶液变红色， Ba(OH)2 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，乙醇与紫色石蕊溶液互溶，CCl4与紫色石蕊溶液分层，可以鉴别。
故答案为：D。
【分析】①金属钠与乙醇和乙酸均能反应生成氢气；
②溴水与乙醇和乙酸互溶，现象相同；
③碳酸钠和乙酸反应，和乙醇互溶，与四氯化碳分层，与氢氧化钡反应产生沉淀；
④紫色石蕊与乙酸变红，与乙醇互溶，与四氯化碳分层，与氢氧化钡反应变蓝。
13．【答案】D
【知识点】有机物的结构式；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．根据G的结构简式可知，G的分子式为，A项不符合题意；
B．G分子含1个手性碳原子，它是手性分子，B项不符合题意；
C．苯环直接相连的碳原子为甲基碳原子，所有原子不可能共面，C项不符合题意；
D．G含羧基、羟基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，G能发生氧化反应，D项符合题意。
故答案为D。
【分析】依据该有机物中含有羟基、羧基、苯环分析解答。
14．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A不符合题意；
B．乙酸属于酸，会和NaOH发生中和反应，故B不符合题意；
C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C符合题意；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，减少了乙酸乙酯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.应选溴水进行洗气
B.加入氢氧化钠溶液减少了乙酸，不能用氢氧化钠除杂，可以利用沸点的不同进行除杂
C.生石灰可以与水反应不与乙醇反应，故可除去水
D应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离
15．【答案】A
【知识点】烯烃；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A符合题意；
B、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B不符合题意；
C、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C不符合题意；
D、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。
16．【答案】D
【知识点】烯烃；乙酸的化学性质
【解析】【解答】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反应；
含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；
含 COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；
故答案为：D。
【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
17．【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，-COOH能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】分析该物质的结构简式，该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾氧化；含有羧基，可以发生酯化反应，可以和NaOH溶液反应；含有羟基，可以被氧化，可以发生酯化反应，可以被氧化。
18．【答案】（1）ad
（2）加聚反应
（3）
（4）随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮；；还原
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，与H2在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷，与H2O在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，可在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯。
(1)a．反应Ⅱ和Ⅲ均为加成反应，类型相同a正确；
b．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，乙烷和四氯化碳溶液互溶，故b不正确；
c．E为聚乙烯，该物质中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c不正确；
d．D为乙醇，可用作燃料，缓解化石燃料的危机，d正确；
故
故答案为：ad。
(2)根据分析可知，反应Ⅴ为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应。
(3)反应Ⅳ为乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为。
(4)加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮。试管A中发生乙醇的催化氧化，反应方程式为，乙醇被氧气氧化生成乙醛，说明乙醇具有还原性。
【分析】（1）a、乙烯和溴、氢气都是发生加成反应；
b、酸性高锰酸钾只能用来鉴别烷烃中含有乙烯，不可用来除杂；
c、V为加聚反应，生成的聚乙烯不具备碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
d、IV为乙烯和水加成反应生成乙醇，乙醇可以作为燃料解决能源危机；
（2）乙烯生成聚乙烯为加聚反应；
（3）乙烯和水水发生加成反应生成乙醇；
（4） ① 铜跟氧气加热条件下生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成铜；
② 乙醇和氧气在铜加热的条件下被氧化为乙醛和水，由于氧气作为氧化剂，因此乙醇具有还原性。
19．【答案】（1）羟基；羧基
（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）
（4）abc；还原；酸
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生X是乙酸乙酯，同时产生水；乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯和水，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯。
(1)乙醇结构简式是C2H5OH，官能团-OH的名称是羟基；乙酸结构简式是CH3COOH，官能团-COOH的名称为羧基；
(2)反应①是乙醇与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应产生乙醛和水，该反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生Y是聚乙烯就，其结构简式是；
(4)a．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸；
b．碳酸钠溶液和乙醇不反应，和乙酸反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；
c．氢氧化钠溶液(滴加酚酞)和乙醇不反应，和乙酸发生中和反应而使溶液褪色，所以可以用NaOH溶液(滴加酚酞)鉴别乙醇和乙酸；
则能够鉴别乙醇和乙酸的试剂有abc；分别利用的是乙醇的还原性和乙酸的酸性。
【分析】（1）乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基；
（2） ① 乙醇和氧气在铜或者银的条件下发生催化氧化生成乙醛和水；
② 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）聚乙烯的结构简式要注意，由乙烯断开碳碳双键，标上中括号和聚合度；
（4）乙醇具有还原性，乙酸具有酸性，可以根据其化学性质选择酸性高锰酸钾、碳酸钠、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。
20．【答案】（1）；B；集气瓶中气体颜色变浅(或其他合理答案)；集气瓶中有油状液滴产生(或其他合理答案)
（2）；
（3）羟基；铜丝颜色出现红黑交替；
（4）(或其他合理答案)
【知识点】烯烃；乙醇的化学性质；烷烃
【解析】【解答】甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素，常温下乙的密度与N2的相等，故乙为C2H4，丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得，故丙是CH3CH2OH，甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍，故甲是C4H10，丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12∶1，故丁是C6H6，据此分析回答问题。
(1)①甲的结构中无支链，则甲的结构简式为CH3CH2CH2CH3；甲是空间四面体结构相连，单键可以旋转，其分子中所有碳原子可能在同一平面上，
故答案为：B；
②C4H10与Cl2在光照条件下反应生成C4H9Cl、C4H8Cl2、C4H7Cl3、C4H6Cl4、C4H5Cl5、C4H4Cl6、C4H3Cl7、C4H2Cl8、C4HCl9、C4Cl10、HCl，故观察到的现象有集气瓶中气体颜色变浅(或其他合理答案)、集气瓶中有油状液滴产生(或其他合理答案)；
(2)乙为C2H4，电子式为；乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
(3)丙是CH3CH2OH，含有的官能团的名称为羟基；乙醇可以被氧气在铜做催化剂加热的条件下氧化，生成乙醛和水，故将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为铜丝颜色出现红黑交替，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(4)根据结构可知，1mol甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量，C4H10为6.5mol，C2H4为3mol，CH3CH2OH为3mol，C6H6为7.5mol，故为C6H6>C4H10>C2H4=C2H6O。
【分析】
(1)①依据题目信息和单键可以旋转分析；
②依据反应物和产物的性质判断；
(2)乙烯和水反应生成乙醇；
(3)根据结构简式确定官能团；依据反应物和产物的性质判断现象；乙醇催化氧化生成乙醛和水；
(4)1mol烃CxHy的耗氧量为mol。
21．【答案】（1）第二周期ⅣA族；氧
（2）正四面体；－COOH(羧基)
（3）ae
（4）
（5）乙酸乙酯；
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)X元素是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，Y元素的名称为氧。
(2)A是甲烷，分子的空间构型是正四面体，C为CH3COOH，C分子中官能团是－COOH(羧基)。
(3)a．钠的密度大于乙醇的，则钠块沉在乙醇液体下面，a正确；
b．钠的密度大于乙醇的，则钠块沉在乙醇液体下面，b不正确；
c．能和乙醇反应时，钠块沉在乙醇液体下面，钠块不能熔成小球，c不正确；
d．能和乙醇反应时，钠块沉在乙醇液体下面，钠块不可能在液面游来游去，d不正确；
e．能和乙醇反应生成氢气，钠块表面有气泡产生，e正确；
故答案为：ae。
(4)乙醇在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式为。
(5)B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应的生成物的名称为乙酸乙酯，反应的化学方程式为。
【分析】X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；Z是质量最小的元素，则Z为H元素；X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性，A为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，可知B为C2H5OH；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为CH3COOH，据此解答。
22．【答案】（1）CH3COOCH2CH3；
（2）醛基
（3）氧化反应；酯化反应(或取代反应)
（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（5）8；4
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；加成反应；聚合反应；酯化反应
【解析】【解答】(1)E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，F为聚乙烯，结构简式为；
(2)乙醛的官能团为醛基；
(3)②为乙醇发生氧化反应生成乙醛；④为乙酸和乙醇的酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯；
(4)B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，B+DE的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；
(5)分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的满足C5H11-OH，而C5H11-有8种同分异构体，故满足条件的醇的同分异构体有8种；能够发生催化氧化生成醛的醇满足C4H9-CH2OH，而C4H9-有4种结构，所以能够发生催化氧化生成醛的有4种；
【分析】有分析可知，A为乙烯，发生加聚反应得到F，与H2O反应得到乙醇，乙醇氧化得到C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，B和D乙酸和乙醇反生酯化反应得到E乙酸乙酯。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：75分
分值分布 客观题（占比） 34.0(45.3%)
主观题（占比） 41.0(54.7%)
题量分布 客观题（占比） 17(77.3%)
主观题（占比） 5(22.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(77.3%) 34.0(45.3%)
非选择题 5(22.7%) 41.0(54.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (95.5%)
2 容易 (4.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 烷烃 10.0(13.3%) 20
2 镁、铝的重要化合物 2.0(2.7%) 11
3 铝的化学性质 2.0(2.7%) 11
4 乙酸的化学性质 47.0(62.7%) 1,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,19,21,22
5 有机物中的官能团 8.0(10.7%) 19
6 有机物的结构式 2.0(2.7%) 13
7 乙烯的化学性质 10.0(13.3%) 14,17,18
8 聚合反应 9.0(12.0%) 22
9 乙醇的化学性质 67.0(89.3%) 1,2,3,4,5,6,7,10,11,12,13,14,17,18,19,20,21,22
10 酯化反应 11.0(14.7%) 8,22
11 纳米材料 2.0(2.7%) 2
12 钠的化学性质 4.0(5.3%) 6,11
13 元素周期律和元素周期表的综合应用 8.0(10.7%) 21
14 醇类简介 2.0(2.7%) 4
15 胶体的性质和应用 2.0(2.7%) 2
16 烯烃 14.0(18.7%) 15,16,20
17 化学键 2.0(2.7%) 6
18 加成反应 9.0(12.0%) 22
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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