高中化学同步练习：必修二6.6化学能转化成电能
一、选择题
1．反应中，还原剂是（ ）
A． B． C． D．
2．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（ ）
A．Cr2O72－不能将SO2氧化 B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．两个反应中Fe3+均表现还原性
3．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物
4．在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
①②③④
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
5．某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．CO在反应中作还原剂
B．反应说明NO的氧化性强于
C．是氧化产物
D．反应中每消耗，转移的电子数目为
6．下列物质的用途中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用“84”消毒液杀菌消毒
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨
D．用过氧化钠做呼吸面具的供氧剂
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．S有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
8．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（ ）
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应
C．和的反应 D．氢气的燃烧反应
9．下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应
B．灼热的炭与CO2反应
C．与NH4Cl的反应
D．NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应
10．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
11．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．甲烷的燃烧反应 B．碳与在高温下化合
C．柠檬酸溶解水垢 D．铝与氧化铁高温下反应
12．某原电池的总反应为，该原电池的正确组成是（ ）
A． B．
C． D．
13．我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子流向为：钠箔导线
B．放电时，向正极移动
C．放电时，正极的电极反应式为
D．该电池可用溶液做电解质
14．某同学设计了下图所示两个实验装置（图I、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同），下列有关说法正确的是（ ）
A．图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快
B．图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C．图I和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
D．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
15．锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．金属镍作正极
B．金属锂发生氧化反应
C．可将化学能转化为电能
D．电子从锂电极经海水流向镍电极
16．如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
B．石墨是电极材料
C．O2是正极反应物、H2是负极反应物
D．H2SO4可以传导电子和离子
17．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
A．图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64
B．图②电子从Zn极经外电路转移到Cu极
C．图①中Cu棒上没有气体产生
D．图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式同时插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．甲中金属表面产生气泡的速率比乙快
B．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．甲中向锌片移动
19．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
21．下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是（ ）
A．两套装置都可将化学能转化为电能
B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为
C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D．电池工作时，移向锌片
二、非选择题
22．化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。
（1）在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫 、能杀菌消毒和 的性质。
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成 ，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是 (用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其 (填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。
（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是 ；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是 。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为 。
23．氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
（1）已知断开、、需要的能量依次是、、，则在中完全燃烧生成放出的热量为 kJ。能正确表示反应中能量变化的是图 (填“甲”或“乙”)。
（2）和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
（3）某温度下，向容积固定的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应。已知反应进行到时，的物质的量不再发生变化，此时测得的物质的量为。
①反应进行到时，用浓度变化表示的平均反应速率为 ，此时的物质的量为 。
②不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． B．容器内气体压强不再变化
C．容器内气体密度不再变化 D．和的物质的量浓度之比为
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H元素的化合价由 1价升高为0，则NaH是还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则H2O是氧化剂；
故答案为：A。
【分析】还原剂在反应过程当中所含元素化合价升高。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，A不符合题意；
B.由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，B不符合题意；
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C符合题意；
D.第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氧化性强弱确定反应能否发生；
B、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；
C、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；
D、根据两个反应中Fe元素的化合价变化分析；
3．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．反应1中，Mn元素的化合价降低，发生还原反应做氧化剂，A不符合题意；
B．反应1产物有H2O，B不符合题意；
C．反应2中，Fe元素化合价化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，C符合题意；
D．反应2中 做反应物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．化合价降低，发生还原反应做氧化剂；
B．产物的判断；
C.化合价化合价降低，发生还原反应；
D.反应物的判断。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质
【解析】【解答】① 表现出强氧化性，将Cu氧化成Cu2+，生成了盐，体现了的酸性；②C的化合价升高， 只体现了的强氧化性；③将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成了盐， 体现了的强氧化性，又体现了浓硫酸的酸性；④Fe化合价不变，生成盐，只体现了浓硫酸的酸性；
故答案为：B
【分析】① 将Cu氧化成Cu2+，生成了盐；②C的化合价升高，只体现了 的强氧化性；③将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成了盐④Fe化合价不变，生成盐，只体现了浓硫酸的酸性。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.根据碳元素的化合价由+2价升高到+4价，CO被氧化，做还原剂，故A不符合题意；
B.根据氧化剂为氧气和NO。而二氧化碳是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，故B不符合题意；
C.氮气是还原产物，故C符合题意；
D.根据得到过程转移的电子数为8个电子，即可判断消耗1mol氧气即可转移电子数为8NA，故D不符合题意；
故正确答案为C
【分析】根据给出的方程式即可得到一氧化碳未还原剂，氧气和一氧化氮为氧化剂，转移的电子数为8NA，结合选项即可判断。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．“84”消毒液其杀菌消毒原理基于其强氧化性，A项正确
B．用熟石灰改良酸性土壤，是利用其碱性与土壤中酸发生酸碱中和，不涉及氧化还原反应，B项错误；
C．铝和氧化铁高温反应生成铁单质和氧化铝，属于氧化还原反应，C项正确
D．用过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是因其与水和二氧化碳能反应生成氧气，属于氧化还原反应，D项正确；
故答案为：B。
【分析】判断该过程是否涉及氧化还原反应看是否有化合价的变化。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强，与其活泼性强无关，A不符合题意。
B、S用于生产SO2的过程中，发生氧化反应，体现了S的还原性，B不符合题意。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，Na2SO3与Cl2反应生成Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应，与其受热易分解的性质无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强。
B、S转化为SO2的过程中体现了S的还原性。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，利用了Na2SO3的还原性。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】题中图像，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
A.酸碱中和为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C.为吸热反应，但反应前后化合价未发生改变，所以不是氧化还原反应；
D.所有放入燃烧反应皆为放热反应。
故答案为：B.
【分析】化学反应前后化合价发生改变的为氧化还原反应，掌握常见的吸热放热反应。
A.酸碱中和反应为放热反应；
B.碳，一氧化碳参与的还原反应都为吸热反应；
C. 和 为典型的吸热反应；
D.所有放入燃烧反应都是放热反应。
9．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.铝是活泼金属，在与稀硫酸反应时会释放出大量的热，该反应属于氧化还原反应，A选项是正确的；
B. 灼热的炭与CO2反应会化合成为CO，该反应属于吸热反应，不符合题意；
C. 与NH4Cl的反应属于吸热反应，C选项不符合题意；
D.所有的中和反应都属于放热反应，但是中和反应属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，D选项是不符合题意的。
故答案为：A。
【分析】常见的放热反应有：（1）活泼金属与酸或者水的反应；（2）酸碱中和反应；（3）所有的燃烧反应以及缓慢氧化反应；（4）多数的化合反应.
氧化还原反应指的是有电子转移的反应。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、由分析可知，该反应的化学方程式为： 2NO+O2+4CO4CO2+N2，该反应中，O、N、C元素的化合价发生变化，故A正确；
B、NO不稳定，在空气中也能被氧气氧化为NO2，不一定要在催化剂表面才能反应，故B错误；
C、该装置发生的反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2， 将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 ，故C正确；
D、由分析可知， 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 ，故D正确；
故答案为：B。
【分析】由图可知，该反应为NO、O2、CO反应生成CO2、N2，反应的化学方程式为： 2NO+O2+4CO4CO2+N2。
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.甲烷燃烧为放热反应，A错误；
B.，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，B正确；
C. 柠檬酸溶解水垢 ，属于酸和盐发生的复分解反应，没有化合价的变化。
D. 铝热反应为放热反应也属于氧化还原反应；
【分析】本题主要考察化学反应中氧化还原反应和吸放热反应的判断，由图分析可知E1-E2>0，为吸热反应，需要选出既属于氧化还原反应又属于吸热反应的选项。
A.甲烷燃烧为放热反应；
B.属于氧化还原反应，也属于吸热反应；
C.属于复分解反应；
D.，这个反应叫做铝热反应是放热反应，可以在高温条件下将氧化铁还原为单质铁。
吸放热反应的判断：
（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
（2）常见的吸放热反应：
吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
12．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】
A．一般活动性强的金属作负极，活动性弱的金属或石墨作正极；由于Zn比C活泼，故Zn作负极，C为正极，原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正确；
B．依据原电池的构成条件必须是能自发的进行氧化还原反应；装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误；
C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；
D．同B项分析，装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误；
故选A。
【分析】A．一般活动性强的金属作负极，活动性弱的金属或石墨作正极；
B．原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；
C．注意反应的化学方程式；
D．同B项分析。
13．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.放电时，Na作负极、碳纳米管为正极，电子从负极通过导线流到正极，故电子流向为钠箔导线MWCNT，故A正确；
B.依据原电池“同性相吸”，阳离子移向正极，阴离子移向负极，放电时，Na+向正极移动，故B正确；
C.正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应方程式为，故C正确；
D.NaCl溶液中有水，钠会与水反应，该电池不可用NaCl溶液做电解质，故D错误，
故选D。
【分析】A.放电时，电子从负极通过导线流到正极；
B.依据原电池“同性相吸”，阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C.放电时，正极得电子，元素化合价降低，发生还原反应；
D.钠会与水反应。
14．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、图Ⅱ构成原电池，反应速率更快，因此图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的慢，故A错误；
B、图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，故B正确；
C、图Ⅱ因构成原电池，大部分化学能转化成电能，温度计的示数低于图Ⅰ，温度计示数不相等，故C错误；
D、图Ⅱ中气泡在Cu表面产生，故D错误；
故答案为：B。
【分析】图Ⅰ为锌和稀硫酸的反应，属于放热反应。图Ⅱ构成原电池，Zn为负极，Cu为正极。
15．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据总反应知：锂失去电子，作负极，则镍是正极，A选项是正确的；
B.金属锂作负极，失去电子，发生氧化反应，B选项是正确的；
C.该装置是原电池，可以将化学能转化为电能，C选项是正确的；
D.电子从负极出发，经导线去往正极，不能流经电解质溶液，D选项是错误的。
故答案为：D。
【分析】原电池的工作原理：在外电路中，由负极失去电子，经过导线到达正极；在内电路中，是阴阳离子实现导电的作用，形成闭合回路，阴离子在电解质溶液中靠近负极，阳离子在电解质溶液中靠近正极。
16．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据图示即可得到形成原电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，氧化还原反应再不同的区域发生，故A不符合题意；
B.根据题意石墨是做电极材料，故B不符合题意；
C.氧气具有氧化性在正极反应，氢气具有还原性在负极反应，故C不符合题意；
D.硫酸在其中做的是电解质离子，起到导电的作用。故D符合题意；
故正确答案为D
【分析】结合图示，根据题意硫酸做电解质，而氢气做为负极反应物，氧气做为正极反应物，石墨做电极材料结合选项即可判断。
17．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.图③中得到的是原电池，锌做负极，质量减轻，而铜做正极，质量增加，故A符合题意；
B.图②中锌做负极，失去电子发生氧化反应，电子从外电路转向铜极，故B不符合题意；
C.未形成电池，铜不会与酸反应放出气体，故C不符合题意；
D.②和③中构成原电池，②③中锌做负极，铜做正极，②中2mol氢离子在铜极得到电子，消耗锌的质量为65g，③中1mol铜离子得到电子，消耗的锌质量为65g，故质量相等，故D不符合题意；
故答案为A
【分析】根据题意即可知道，①中不形成原电池，而②③中形成原电池，锌做负极失去电子，结合转移的电子量即可得到锌的质量相等，结合选项即可判断。
18．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据题意甲形成原电池，而乙不形成原电池，形成电池加速气泡速率，故A符合题意；
B.甲中锌做负极，乙中铜不做正极，故B不符合题意；
C.两烧杯中的pH均增大，故C不符合题意；
D.甲中氢离子向铜移动，故D不符合题意；
故正确答案为A
【分析】根据题意即可得到甲中形成原电池，锌做负极，铜做正极，氢气在铜极放出，乙中不形成电池，均消耗氢离子，pH均增大，甲中消耗的更快，结合选项即可判断。
19．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠等，可作为电解质溶液，故A正确；
B.由分析可知，N为正极，电极反应为，，故B错误；
C.Li的金属活动性较强，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止Li与水反应，且可以传导离子，故C正确；
D.该电池不能充电，属于一次电池，故D正确。
故选B。
【分析】结合图示可知，锂-海水电池的总反应为；M电极上Li失去电子发生氧化反应，则M为负极，电极反应式为；N为正极，电极反应为 。
20．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；
B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；
故选A．
【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．
21．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】原电池必须闭合回路，锌失电子在负极发生氧化反应，氢得电子在正极发生还原反应。
A：左边装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B：电池工作时，锌作负极，故B不符合题意；
C：电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜， 故C不符合题意；
D：电池工作时，H+移向铜片片，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原电池形成的条件是：自发发生氧化还原反应、两个活泼性不同的电极、自发发生氧化还原反应、形成闭合回路。
原电池工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池工作时，内部阴、阳离子分别流向负极、正极，电子由负极经导线流向正极。
22．【答案】（1）使蛋白质变性；还原性
（2）酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫
（3）硅；二氧化碳；
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；原电池工作原理及应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有强还原性，不仅可以与食物中的氧化性物质发生氧化还原反应，而且还可以使细菌病毒中的蛋白质变性而失活；
（2）SO2是构成硫酸形酸雨的主要污染物；生石灰属于碱性氧化物，可以与SO2发生反应，生成CaSO3，由于SO2具有漂白性，所以可以用品红溶液来检验SO2；
（3） 光伏电池所用材料是 单晶硅，即硅单质；
碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；
在工作时，负极失去电子，发生的是氧化反应，即氢气作为燃料来失去电子。
【分析】（1）SO2具有强还原性，是一种强还原剂；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱性氧化物的氧化钙发生反应得到盐：SO2+CaO=CaSO3；
（3）在燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应；氧气作正极，得到电子，发生还原反应。
23．【答案】（1）242；乙
（2）正极；H2-2e-=2H+；22.4
（3）0.16mol/(L min)；0.6mol；CD
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）1mol氢气(g)与0.5mol氧气(g)中完全燃烧生成1mol水(g)，断开 、、需要的能量依次是、、，断开1mol氢气(g)与0.5mol氧气(g)需要的键能为436KJ+0.5x496KJ=684KJ，放出的键能为2x463KJ=926KJ.放出的能量为926KJ-684KJ=242KJ，氢气和氧气反应是放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，因此图乙符合要求。
（2）氢气和氧气做燃料电池，氢气被氧化，因此氢气在负极，氧气被还原做正极，因此负极H2-2e=2H+，失去电子作为负极，电极c为正极，氧气得电子，O2+4e+4H+=2H2O，根据计算转移4mol电子可以消耗1mol氧气，体积22.4L。
①d极为正极，电极c为负极，为H2-2e=2H+
②根据电极c为正极，氧气得电子，O2+4e+4H+=2H2O，根据计算转移4mol电子可以消耗1mol氧气，体积22.4L。
（3）根据题意， 某温度下，向容积固定的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应。已知反应进行到时，的物质的量不再发生变化， 此反应得到平衡， 此时测得的物质的量为。 利用三段式计算
起始 1mol 3mol 0
变化 0.4mol 1.2mol 0.8mol
平衡 0.6mol 1.8mol 0.8mol
①进行到5min时，用氨气的浓度变化表述平均反应速率为0.8mol/5minx1L=0.16mol/(L.min)，此时氮气的物质的量为0.6mol
②化学反应达到平衡的条件是正逆反应速率相等，各组分的物质得量以及浓度不在变化即可
A. 表示的正逆反应速率相等，可以判断平衡，故A不符合题意；
B.该反应系数不相等，气体压强不在变化说明达到平衡，故B不符合题意；
C.根据ρ=m/V，质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明是否达到平衡，故C符合题意；
D.根据反应物投料比与化学计量系数之比始终相等，因此无论是否平衡物质的量浓度之比始终为1；3，故D符合题意；
【分析】（1）根据键能计算即可
（2）根据原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应结合转移电子数即可计算出氧气的量
（3）根据三段式结合平衡时的数据即可计算，利用平衡时浓度不变判断即可
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：58分
分值分布 客观题（占比） 42.0(72.4%)
主观题（占比） 16.0(27.6%)
题量分布 客观题（占比） 21(91.3%)
主观题（占比） 2(8.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 21(91.3%) 42.0(72.4%)
非选择题 2(8.7%) 16.0(27.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (91.3%)
2 容易 (8.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 氧化性、还原性强弱的比较 4.0(6.9%) 2,5
2 钠的重要化合物 2.0(3.4%) 7
3 电极反应和电池反应方程式 10.0(17.2%) 17,23
4 二氧化硫的漂白作用 8.0(13.8%) 22
5 吸热反应和放热反应 6.0(10.3%) 8,9,11
6 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(3.4%) 3
7 氧化还原反应 30.0(51.7%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,22
8 二氧化硫的性质 8.0(13.8%) 22
9 原电池工作原理及应用 36.0(62.1%) 12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23
10 化学反应中能量的转化 2.0(3.4%) 11
11 硝酸的化学性质 2.0(3.4%) 4
12 氯气的化学性质 2.0(3.4%) 7
13 反应热和焓变 8.0(13.8%) 23
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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