2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
第七单元 常见的酸和碱 课后练习
一、选择题。
1、对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的电子
B．用水银温度计测体温——分子间间隔随温度的变化而改变
C．石墨质地很软，而金刚石坚硬——碳原子的结构不同
D．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同
2、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱度 B．滴加液体药品
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
4、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
5、向一定质量的Fe2O3中滴加稀盐酸，一段时间后，改为滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在H+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时固体的颜色是红褐色 D．d点时溶液中有两种溶质
6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
7、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
8、下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的（ ）
A．取液后的胶头滴管平放于实验台上
B．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9、25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性
C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红
10、如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（ ）
A. 图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B. 图甲表示的是化合反应
C. 图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
11、小明用pH试纸测定洗发液(显碱性)的酸碱性强弱时，他先将试纸用蒸馏水润湿，再把洗发液滴在试纸上，则测得的结果与洗发液实际的pH比较（ ）
A．相等 B．偏低 C．偏高 D．无法比较
12、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体 有碳酸钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铜溶液 有蓝色沉淀生成
13、下列化学实验操作能达到预期目的的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为9.5
B．用排水法收集较纯净的氢气
C．用托盘天平称取1.25g氯化钠
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和水
14、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
15、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
16、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
二、填空题。
17、科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是_________（填序号）。
A．取用大理石 B．称量粗盐 C．稀释浓硫酸 D．研碎胆矾
（2）下图是初中化学中的几种常见操作。
A．液体加热 B．液体的倾倒 C．CO2的验满 D．氧气制取
写出上图中标号①的仪器名称：_________；上述操作中错误的一项是_______ ；请写出D图中制取氧气的化学方程式_____________________________。
（3）根据图1读出液体的体积为________mL ；图2读出精盐质量是______g
（4）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是___________，制取气体的反应一定是________（填序号）。
A．不需要加热 B．需要催化剂 C．制取氧气的反应 D．反应物都是固体
18、小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有 。
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
20、下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点 否定例证
① 含有氧元素的化合物一定是氧化物
② 生成盐和水的反应一定是中和反应
21、日常生活中处处都应用着化学。
(1)用活性炭净化空气是利用了它的 性；
(2)常用 (填物质化学式)处理硫酸厂排放的废水。
三、实验与科学探究题。
22、下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是______ （写一点）；
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是：
______ ；
（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______ ，二氧化碳的物理性质是______ 。
（4）D实验中，用玻璃棒搅拌的目的______ 。
23、请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题：
（1）仪器⑤的名称是 。
（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和 组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是 （填“粉状”或“块状”）的，⑦中装入的酸通常是 （写名称）。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的 （填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。
（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：
①仪器组装好后要检查装置的 。
②A、C两瓶中所装试剂依次为 、 （选填序号）
I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸
③小明设计装置D的意图是 。
四、计算题。
24、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是 。
(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
第七单元 常见的酸和碱 课后练习（答案版）
一、选择题。
1、对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的电子
B．用水银温度计测体温——分子间间隔随温度的变化而改变
C．石墨质地很软，而金刚石坚硬——碳原子的结构不同
D．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同
【答案】D
2、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
3、下列实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱度 B．滴加液体药品
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
4、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
5、向一定质量的Fe2O3中滴加稀盐酸，一段时间后，改为滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在H+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时固体的颜色是红褐色 D．d点时溶液中有两种溶质
【答案】B
6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
【答案】B
7、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
8、下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的（ ）
A．取液后的胶头滴管平放于实验台上
B．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
9、25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性
C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红
【答案】B
10、如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（ ）
A. 图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B. 图甲表示的是化合反应
C. 图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】C
11、小明用pH试纸测定洗发液(显碱性)的酸碱性强弱时，他先将试纸用蒸馏水润湿，再把洗发液滴在试纸上，则测得的结果与洗发液实际的pH比较（ ）
A．相等 B．偏低 C．偏高 D．无法比较
【答案】B
12、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体 有碳酸钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铜溶液 有蓝色沉淀生成
【答案】C
13、下列化学实验操作能达到预期目的的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为9.5
B．用排水法收集较纯净的氢气
C．用托盘天平称取1.25g氯化钠
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和水
【答案】B
14、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
【答案】B
15、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
【答案】B
16、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
【答案】D
二、填空题。
17、科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是_________（填序号）。
A．取用大理石 B．称量粗盐 C．稀释浓硫酸 D．研碎胆矾
（2）下图是初中化学中的几种常见操作。
A．液体加热 B．液体的倾倒 C．CO2的验满 D．氧气制取
写出上图中标号①的仪器名称：_________；上述操作中错误的一项是_______ ；请写出D图中制取氧气的化学方程式_____________________________。
（3）根据图1读出液体的体积为________mL ；图2读出精盐质量是______g
（4）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是___________，制取气体的反应一定是________（填序号）。
A．不需要加热 B．需要催化剂 C．制取氧气的反应 D．反应物都是固体
【答案】（1）C （2）酒精灯 C
（3）4.7 13.2 （4）密度比空气小 D
18、小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有 。
【答案】（1）溶液变浑浊； （2）NaCl。
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
【答案】（1）加快氯化钠的溶解速度 （2）大于 （3）②④①③
（4）⑤ ① （5）紫色石蕊或pH试纸（合理即可）
20、下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点 否定例证
① 含有氧元素的化合物一定是氧化物
② 生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】(1)（凡合理答案均可得分）H2CO3； (2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
21、日常生活中处处都应用着化学。
(1)用活性炭净化空气是利用了它的 性；
(2)常用 (填物质化学式)处理硫酸厂排放的废水。
【答案】(1)吸附 (2)Ca（OH）2
三、实验与科学探究题。
22、下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是______ （写一点）；
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是：
______ ；
（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______ ，二氧化碳的物理性质是______ 。
（4）D实验中，用玻璃棒搅拌的目的______ 。
【答案】（1）红磷的量不足（其它合理答案也可）
（2）温度需要达到可燃物的着火点
（3）不燃烧，不支持燃烧 密度比空气大
（4）让产生的热量迅速的散失
23、请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题：
（1）仪器⑤的名称是 。
（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和 组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是 （填“粉状”或“块状”）的，⑦中装入的酸通常是 （写名称）。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的 （填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。
（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：
①仪器组装好后要检查装置的 。
②A、C两瓶中所装试剂依次为 、 （选填序号）
I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸
③小明设计装置D的意图是 。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）③⑨⑩ 块状 稀盐酸
（3）2H2O22H2O+O2↑ ①③④⑧⑩ a
（4）气密性 Ⅲ Ⅱ 防止空气中的二氧化碳进入C中
四、计算题。
24、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是 。
(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
【答案】(1)Na+、H+ (2)5.5% （3）9.8%。
【详解】（2）当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。
，x=2.84g，
所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈5.5%；
（3）设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。
，y=1.96g，则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。
