绝密★启用前（江西卷）
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12016F19Mn55Co59K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关文物的说法中正确的是
A.玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B.人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C.素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D.红色漆器中可能含有朱砂(HgS)、青矾(FSO47H2O)等
2.在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇（副产物为CO2)。主要反应为CH4(g)+
催化剂
H2O(g)-
温、宋
CHOH(g)十H2(g)。下列有关物质的化学用语表示正确的是
A.甲烷的球棍模型为
B.基态钴原子次外层电子排布式为3s23p3d7
C.CHOH分子中碳原子的杂化方式为sp2
D.C02的电子式为：C:
3.下列装置（或操作）可完成对应实验的是（图中“·”表示气体流向）
A
3
C
D
色溴和苯混合液
冷水
个
AgNO
粉
溶液
分离I2和NH4CI
吸收HCI并防倒吸
检验有HBr生成
排空气法收集SO2
4.鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是
A.鼠尾草酮溶液与F z(SO4)3溶液可发生显色反应
B.0.5mol鼠尾草酮最多可与2.5molH2发生加成反应
ΠO.
C.虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面
D.利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基
0
5.化合物ZW[W(XY)6·H2O是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。己知X、Y、Z、
W是原子序数依次增大的前36号元素，基态X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y的简
化学试题（江西卷）第1页（共6页）
单氢化物可用作制冷剂，Z的核外电子排布与氩原子相同，W元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说
法中不正确的是
A.第一电离能：Y>X>W>Z
B.W位于元素周期表中的d区
C,X的最高价氧化物是极性分子
D.该化合物中存在配位键
6.下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
滴入1了
流入
NaOH
AgNO
A.
检验有机物中是否含有碘元素
溶液
冷
海液
点视目
有机物
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的
B.
验证久置的Na2SO5是否变质
稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产
C.
测定纯碱样品（含NaCI)的纯度
生的气体，测定碱石灰的增重
D.
确认某钾盐中含有硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，
观察到品红溶液褪色
7.KFCO4是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是
铂片
铂片
器
直流电源
苦阴离子树脂隔膜
外室Kog止至恒温店
A.图中电极a为直流电源的负极
B.电解过程中铂片上有O2生成
C.电解时OH由外室进入内室
D.转移2mol电子，生成0.5molK2Fc04
8.臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN+HO一5O2+2HCO3+N2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下
列说法错误的是
A.生成1 mol HCO3转移的电子数目为3NA
B.16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA
C.标准状况下22.4LN2中所含的电子数为14Wa
D.2.6gCN中含有的o键的数目为0.1NA
9.向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入0.1molC0和0.2molH2,发生反
应：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g),CHOH的平衡体积分数随温度变化如图3100
所示，下列说法中正确的是
80
A.高温下有利于该反应自发进行
60
5
ab
①
B.容器的容积：①>②>③
40
②
C.甲醇的逆反应速率：a>b
20
③
0
D.化学平衡常数：b>c
200
300
400
500600
10.下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是
湿度(C)
A.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2Mn04+16H+5C2042=2Mn2*+10C02↑+8H2O
B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2*+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
化学试题（江西卷）第2页（共6页）绝密★启用前（江西卷）
化学参考答案
1.B
【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋
白质，C项错误；FeSO4·7H2O呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
2.B
【解析】C原子半径大，H原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第 3
层，故其次外层电子排布式为 3s23p63d7，B项正确；CH3OH 分子中碳原子的杂化方式为 sp3，C项错误；CO2
分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
3.D
【解析】I2受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为 I2固体，NH4Cl受热分解生成 NH3和 HCl，在圆底烧瓶底部
重新化合生成 NH4Cl固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图
装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与 AgNO3溶液中的水反应生成 HBr和 HBrO，HBr与硝
酸银溶液反应生成淡黄色 AgBr沉淀，对 HBr的检验会造成干扰，C 项错误；SO2密度大于空气，应采用向上
排空气法收集，D项正确。
4.C
＋
【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与 Fe3 可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下
均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有 8 个碳原子和 2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪
可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
5.C
【解析】根据题中信息可知，X是 C，Y是 N，Z是 K，W是 Fe。根据失电子难易，可知第一电离能 Y>X>W>Z，
A － ＋ －项正确；Fe位于 d区，B项正确；CO2是非极性分子，C项错误；[Fe(CN)6]3 中 Fe3 与 CN 之间存在配位键，
D项正确。
6.B
【解析】水解液中含有的 NaOH会与 AgNO3溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去 Na2SO3，再加入 BaCl2
溶液，若有白色沉淀生成则说明 Na2SO3中含有 Na2SO4，从而证明 Na2SO3已氧化变质，B项正确；碱石灰的增
重包括生成的 CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算 Na2CO3的质量，故纯度无法计算，
C项错误；KMnO4与浓盐酸反应能够生成 Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，D项错误。
7.C
【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生
得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为 Fe－
6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O，转移 2mol电子生成 1/3molK2FeO4，D项错误。
化学参考答案（江西卷） 第 1 页（共 5 页）
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8.A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的 C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，
生成 1molHCO -3 转移电子的数目为 5NA，A项错误；O3和 O2都是由氧原子构成，16gO3和 O2的混合物中含有
1molO原子，数目为 NA，B项正确；22.4 L（标准状况）N2为 1mol,含有的电子数目为 14NA，C -项正确；CN
中 C、N -间形成 3个共价键，其中 1个为 键，2.6gCN (0.1mol)中含有 键的数目为 0.1NA，D项正确。
9.C
【解析】由方程式 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知该反应的ΔS<0，由图像可知该反应的ΔH<0，故低温下有利
于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，CH3OH
的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；a点和 b点温度相同，a点甲醇的浓度大于 b点，故 a点
甲醇的逆反应速率大，C项正确；c 点温度低于 b点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡
常数 b
＋ ＋
【解析】草酸是中强酸，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；Cu2 与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]2 ，
B项错误；用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2，C项错误。
11.D
【解析】根据硅原子守恒可知 1molSiO2晶体中含有[SiO4]的个数为 NA，A项正确；由白磷的结构可知每个 P原
子周围有 3 对σ键电子对和 1 对孤电子对，故价层电子对为 4 对，B 项正确；氧化产物是 H3PO4，还原产物是
Cu3P，根据得失电子守恒可知 H3PO4和 Cu3P的物质的量之比为 6:5，C项正确；浓磷酸黏度很大其主要原因是
因为磷酸分子间存在大量氢键，D项错误。
12.D
【解析】 和 中 Pd元素均为+2价，A项正确； 为催化剂，催化
剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；总反应为 H2＋O2 H2O2，理论上反应物全部转化为
H2O2，故原子利用率理论上为 100%，C项正确；步骤 2中，若有 1molO2参与反应，转移电子数目为 2NA，D
项错误。
13.A
【解析】根据题意可知，1个 C60分子中用于形成σ键的电子个数为 60×3＝180，2个电子形成 1个σ键，故形成
180
σ键的个数为 =90 ，A 项正确；观察 C60的晶胞可知，C60的配位数为 12，B 项错误；C60晶体的密度为
2
4 60 12
g/cm3 C 2c(c 10 10 )3 N ， 项错误；设该球的半径为 r，则根据晶胞图可知 4×r＝ 2c pm， r pm，DA 4
化学参考答案（江西卷） 第 2 页（共 5 页）
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项错误
14.A
K c(H
) c(HCO 3 )
【解析】H2CO3的 a1 ，由图可知，当 c(H CO ) c(HCO
－
＝ )时， K c(H )＝10－6.3，故
c(H2CO )
2 3 3 a1
3
10 6.3 c(H ) c(HCO3 ) c(H ) 10 6.3
c(H2CO ) 3， 6.3
c(HCO )
lg 3
c(H2CO3) c(HCO
) ，pH＝ ，A项错误；海水中溶解的无3 c(H2CO3 )
机碳还含有 CO2，故 TDIC值>c(H2CO － － ＋3)＋c(HCO3 )＋c(CO32 )，B项正确；中性溶液中 c(H )＝ Kw ，由图像
－ － ＋
可知，当 c(HCO3 )＝c(CO32 )时溶液显碱性，故 c(H )< Kw ，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周
围海域中 CO2的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
15.（15分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与 CH4、S、CS2发生反应（或排出装置中的空气，防止 CH4、CS2蒸气和
氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）（2分）
（2）使 CS2冷凝为液体，减少挥发便于收集（2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）H2S（2分） 除去 CS2表面的水（或干燥 CS2）（1分） 蒸馏（1分）
（5） （2分）（不写反应条件不扣分）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置 A为两颈烧瓶；CH4、S、CS2与氧气在加热条件均能发生反应，且 CH4、CS2
蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置 A之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）CS2在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使 CS2转化为液体，减少挥发，便于收集；H2S与 NaOH
溶液和 CuSO4溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收 H2S。
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应
速率。
（4）该制备反应会有副产物 H2S生成，部分硫化氢溶在 CS2中，H2S具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生
反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤 CS2后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钙干燥；利用 CS2沸点
低的性质，可利用蒸馏法分离出 CS2。
（5）第一步生成 SO2，SO2和 H2S反应会生成硫单质，因此第二步反应为 。
16.（14分）
（1）+46（2分）
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（2分）
化学参考答案（江西卷） 第 3 页（共 5 页）
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②47.4（2分） 0.016p2（2分）
（3）①Eb大于Ea，反应CH3OH→CH3*+OH*的速率很慢（或Eb大于Ea，反应CH3OH→CH3*+OH*很难进行）（2分）
②HCHO HCOOCH3 H* （全对得2分，有错不给分，HCOOCH3和 H*次序不分先后）
③K1×K2×K3（2分）
【解析】
（1）②+③－①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知ΔH＝（－386kJ/mol）+（－134kJ/mol）－（－566kJ/mol）
＝+46kJ/mol。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气
体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，550K时 CH3OH、H2、CO、HCOOCH3的平衡物质量分数分别为:0.4、0.4、0.04、0.16，根据
0.04 2 0.16
碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为 100% 47.4%。副反应的压强平衡常数 K ＝
0.4 0.04 p 2 0.16
(0.4pkPa) 2 (0.04 pkPa)
0.016 p2 (kPa) 2。
0.4pkPa
（3）①Eb活化能相对较大，CH3OH脱氢生成 CH3*和 OH*的速率很慢，最终生成的 CH3*较少。
②结合总反应 2CH3OH HCOOCH3＋2H2中出现的物质可知，步骤 3的反应物中必有 HCHO，以便与步骤 2
组合消除 HCHO，因为其它各步骤中没有出现 HCOOCH3，因此步骤 3的生成物中必有 HCOOCH3，最后根据
原子守恒可判断步骤 3的产物中还有 H*。
③由步骤 1、步骤 2、步骤 4的平衡常数表达式可知 K＝ K1×K2×K3。
17.（14分）
（1）B（1分）
（2）SiO2、CaSO4（2分）
（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分） 铁氰化钾溶液（2分）
（4）0.7（2分）
（5）温度太高会导致 NH4HCO3分解，降低产率（2分）
（6）MnO2（1分） 770（2分）
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为 0可知，3个锰原子中有 1个+2价锰，2个+3价锰，故应选 B。
（2）SiO2不溶于硫酸，CaO与 H2SO4反应生成微溶性的 CaSO4。
（3 MnO ＋ ＋ ＋） 2作氧化剂得电子转化为Mn2 ，Fe2 失电子转化为 Fe3 ，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存
在 Fe3＋ ＋，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在 Fe2 。
（4）“除钙镁”后的滤液既是 CaF2的饱和溶液，又是MgF2的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
K 2 2 2 11sp (MgF2 ) c(Mg ) c (F ) c(Mg ) 7.35 10 0.7
Ksp (CaF2 ) c(Ca
2 ) c2 (F ) c(Ca2 ) 1.05 10 10 。
（5）见答案。
化学参考答案（江西卷） 第 4 页（共 5 页）
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（6）取 1molMnCO3，其质量为 115g，A点生成的锰的氧化物其质量为 115 g×75.65%≈87 g，该氧化物中含有
1mol锰元素，其质量为 55g，故氧元素的质量为 87g－55g＝32g，即氧元素的物质的量为 2mol，故 A点氧化物
为MnO2，利用同样的方法可求得 B点为Mn3O4，C点为MnO。
18.（15分）
（1）C9H7O4N（2分）
（2）还原反应（1分） 醚键、酰胺基（2分）
（3）2（1分）
（4） （2分）
（5）8（2分） （2分）
（6）（3分）
【解析】
（1）由 A的结构简式可以得出分子式是 C9H7O4N。
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比 D和 E的结构简式可知，D生成 E既去氧又加氢，
故该反应属于还原反应；观察 G的结构简式可知，G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（ ），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比 F和 G的结构简式可知，1分子 F在反应过程中脱去了 1个“－OCH2CH3”和 2个“H”，1分子 HCONH2
脱去 1个“O”和 1个“H”，这些脱下的基或原子可组成 1个 CH3CH2OH和 1个 H2O，据此写出化学方程式。
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下 3 组结构。①“－NO2”和
“ ”；②“－NO2”和“ ”；③“－NO2”和“ ”，每组结构在苯环
上有邻、间、对三种位置，共组合出 9种物质，去掉 A本身，则符合条件的 A的同分异构体有 8种。
（6）见答案。
化学参考答案（江西卷） 第 5 页（共 5 页）
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