B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态0原子的性质相似
。自
C.C,0,中C原子的杂化方式为sp
人
D.C,02分子中o键和π键的个数比为1：1
12.Bi0C1是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备Bi0C1的工艺流程如图：
稀HNo3稀HC+NaCI(s)H,O
金属Bi一
酸浸
转化
水解
分离
-BiOCl
下列说法错误的是(
A.酸浸工序中分次加入稀HNO,可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO,
C.水解工序中加入少量CH,C00Na(s)可提高Bi3水解程度
D.水解工序中加入少量NH,NO(s)有利于Bi0C1的生成
13.在熔融盐体系中，通过电解T02和Si02获得电池材料(TS1),电解装置如图，下列说法正确的是
电源
（)
电极A
A.石墨电极为阴极，发生氧化反应.。
石墨电极
B.电极A的电极反应：8H*+Ti02+Si02+8e=TiSi+4H20
熔融盐
CaCL,、NaCD
C,该体系中，石墨优先于C1参与反应
产物TiSi
D.电解时，阳离子向石墨电极移动
14.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
0.1mol/九CuS0,
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固
①
+少量H,S04
体，气体减少。经检验电解液中有F2+
0.1mol/LCuS0
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密
电解质溶液
②
+过量氨水
红色固体。经检验电解液中无F 元素
下列说法不正确的是(
A.①中气体减少，推测是由于溶液中c()减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H与铁接触
B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fc+2H=Fe2+H,Fe+Cu2+=Fe2+Cu
C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2)减少，Cu2+4NH,一[Cu个NH,)4]平衡逆移
D.②中cu2生成[Cu(N,),使得c(Cu）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
第4页，共8页
15.向AgCI饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH,=[Ag(NH,)]和
[Ag(H,)订'+NH=[Ag(NH),],1g[cy(mol-L]与1g[c(NH,/(molL'】的关系如下图所示（其中M
代表Ag、Cr、[Ag(NH】或[Ag(NH)2J)。
-2
-3
1,-23)
下列说法错误的是()
(-1,-235
(-1,5.16
-5
A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH,浓度变化曲线
-6
,-7.4
7
B.AgCI的溶度积常数Kp=c(Ag)c(CIr109
-10
C.反应[Ag(NH,了+NH,=[Ag(NH,)2]的平衡常数K的值为108I
5
4
-3
2
-1
1g[cNH)/mol·L-]
D.c(,)=oIma-L'时，溶液中c[Ag(NH,)]）Ag(N,汀）c(ag)
第I卷（非选择题）
16.
纳米碗C4H。是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4H1。可以由CH0分子经过连续5步氢
抽提和闭环脱氢反应生成。CoH0(g)H→CoH(g)+H,(g)的反应机理和能量变化如下：
泵
C40H19
C40H18
过渡态3
150.8
过渡态2
过渡态1
110.3
C40H18+H+H2
70.9
20.7
C40H19+H2
9.5
0.0
C40H20+H·
C40H1g'+H2
反应历程
回答下列问题：
(1)已知CH,中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kmol-1和298.0 kJ.mol-,H-H键能为436.0kJ·mol1。
估算CoHo(g)=CoH18(g)+H2(g)的△H=
kJ.mol-1。
(2)图示历程包含、个基元反应，其中速率最慢的是第
个。
第5页，共8页
