专题8 金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．下列图像与对应的操作过程相符的是
A．图甲表示NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
B．图乙表示等质量的CaO和CaCO3中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C．图丙表示等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
D．图丁表示KMnO4受热分解
2．现有六种物品：铜片、玻璃丝、铅笔芯、水银、塑料棒、陶瓷片。小明将他们分成两类，如下表所示。小明是按照物质的哪种物理属性对他们进行分类的
第一类 第二类
铜片、铅笔芯、水银 玻璃丝、塑料棒、陶瓷片
A．密度 B．磁性 C．硬度 D．导电性
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．尿素中加入熟石灰研磨，有刺激性氨味产生
4．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
5．下列说法正确的是
A．稀有气体——作电光源
B．淬火后的钢——塑性和韧性增强
C．水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火
D．生理盐水——可作除去油污的乳化剂
6．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定无Mg2+ B．滤渣中一定有Zn
C．滤液中一定无Cu2+ D．滤渣中一定无Al
7．下列有关实验的描述中错误的是
A．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素
B．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红
C．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO
D．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．——通入氧气并点燃 B．——通过灼热的铜丝网
C．食盐（泥沙）——加水过滤 D．（木炭）——在空气中灼烧
9．用如图“微型”装置模拟冶铁实验，已知一氧化碳发生装置中反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列说法正确的是
A．应先点燃酒精灯后通入CO
B．酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度
C．该实验不用处理尾气
D．该实验可以验证CO还原氧化铁的气体产物
10．某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜，向该溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，根据相关实验现象，下列说法错误的是
A．若有气泡冒出，溶液中只有硝酸锌
B．若没有气泡冒出，溶液中的溶质可能有三种情况
C．若有气泡冒出，加入的锌粉一定过量
D．若没有气泡冒出，过滤出的固体中一定有铜
11．下列矿石与其主要成分对应不一致的是
A．磁铁矿—FeCO3 B．铝土矿—Al2O3
C．钾长石—KAlSi3O4 D．黄铁矿—FeS2
12．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．地壳中各元素质量分数： B．铁元素质量分数：
C．金属活动性： D．硫元素的化合价：
二、填空与简答
13．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，因此正确认识金属材料具有重要意义。
（1）截止目前为止，人们使用最多的金属材料是 。
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
根据实验②的现象应得出的结论是 。
（3）氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此化学上把氧化铝称为两性氧化物。
请结合上面信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(4) 在今年开展的“我与化学”活动中，有同学采用将铁粉在空气中洒向火盆里，结果发现也有火星四射的现象产生。因此论证了铁在空气中不能燃烧的结论是不够准确的。假设铁粉在空气中燃烧的产物和铁在纯氧气中燃烧的产物相同，请写出该反应的化学方程式： ，从铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中却可以燃烧的事实中，你能得出的一个结论是 。
14．回答有关问题
(1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用仅仅是100多年前的事情。东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）已成为我国的旅游标志。青铜属于 （填“合金”或“合成材料”）。
(2)早在春秋战国时期，我国开始生产和使用铁器。铁制品易生锈，主要是因为铁制品易与空气中的 发生反应。
15．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是 （填序号）。
①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中
（2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有 （填化学式），一定发生的反应化学方程式为 。
（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是 （填序号）。
16．如下图中a是无铅焊锡线，焊锡是锡和铜的合金。b是锡的原子结构示意图，c是某同学画的关于锡在元素周期表中的信息。请回答：
（1）分别将焊锡和锡熔化，需要温度更高的是 。
（2）从微观角度看，铜和锡都是由 构成的。
（3）b中X= ；c中错误的是 。（写一点即可）
17．某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 。
（2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？ 。
（3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？ 。
18．推断题：已知A~F是初中化学中常见的物质，B是生活中最常见的金属，B与稀盐酸反应会生成密度最小的气体A，F是一种蓝色沉淀，C与B和D都能发生化合反应，且产物都是黑色固体，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：
(1)C和D发生化合反应的生成物是 ；(填物质名称)
(2)写出C的一种用途： ；
(3)写出下列反应的化学方程式：①B___E-： ；②A→D： ；③E→F： ；
19．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
②反应①的化学方程式为 。
③反应②属于 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为 （填写化学式）。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是 （填写序号）。
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C． 用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到 （填写现象），即可判断硫酸过量。
三、科学探究题
20．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）。
实验操作 实验现象 分析与结论
金属活动性：Cu Ag（填“〉”或“<”）
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 判断出Zn与Cu的金属活动性，反应的化学方程式为
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好的有一，还有 。
四、计算题
21．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氯化钠溶于水温度没有变化，故选项图像错误；
B、等质量的CaO和CaCO3中氧化钙中含有的钙元素的质量多，则分别加入等浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氯化钙质量相同，故开始两斜线重合，后因氧化钙中含有的钙元素的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，生成氯化钙的质量多，拐点高些，故选项图像正确；
C、等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀硫酸至过量，横坐标为稀硫酸质量，所以若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故一开始两斜线应该重合，故选项图像错误；
D、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以剩余固体的质量不可能为0，故选项图像错误。
故选B。
2．D
【详解】铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，铜片、铅笔芯、水银都具有良好的导电性，玻璃丝、塑料棒、陶瓷片都不导电，故选D。
3．A
【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故在瓶口观察到白雾，不符合题意；
C、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、尿素与熟石灰不反应，尿素中加入熟石灰研磨，不会有刺激性氨味产生，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由碳60分子构成的，选项错误；
B、二氧化碳与水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，干燥纸花中不含水分，不能生成碳酸，则二氧化碳不能使含有紫色石蕊的干燥纸花变红，选项错误；
C、工业炼铁中焦炭的作用是提供热量、生成还原剂一氧化碳，炼得的生铁与钢的含碳量不同，选项错误；
D、CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确；
故选D。
5．A
【详解】A. 稀有气体在通电条件下可以发出特定颜色的光，常用作电光源，正确；B. 过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低，错误；C. 水基型灭火器不可用来扑灭档案等物的失火，水能破坏档案材料，错误；D. 生理盐水对油污没有乳化作用，不可作除去油污的乳化剂，错误。故选A。
6．D
【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生化学反应。向Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al和Zn的混合固体，由于Cu、Mg、Al、Zn四种金属中，Mg位于最前面，所以Al、Zn都不与Mg(NO3)2溶液反应，首先发生的化学反应是：2Al + 3Cu(NO3)2== 2Al(NO3)3 + 3Cu，待铝完全反应后，Zn才与Cu(NO3)2溶液反应：Zn + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu。充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有铜离子，即铝和锌完全反应。A. 滤液中一定有没参与反应的Mg(NO3)2，所以溶液中一定含有 ，错误；B. 滤渣中一定有生成的Cu，无Zn，错误；C. 滤液显蓝色，一定有，错误；D. 滤渣中一定无Al和Zn，正确。故选D。
点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握金属活动性顺序，并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生化学反应。
7．D
【详解】A、在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素，是因为反应前后元素种类不变，说法正确；
B、在“探究微粒运动”实验中，氨气先与酚酞试液上层先接触，酚酞试液由上而下逐渐变红，说法正确；
C、在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO，防止灼热的铁被氧化，说法正确；
D、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，说法错误。
故选：D。
8．A
【分析】除杂要求：不能引入新的杂质，加入的试剂不能和原物质反应。
【详解】A、中含少量时，由于含量较高不支持燃烧，无法用点燃法除去，通常采用将混合气体通过灼热的方法，故A不正确；
B、通过灼热的铜丝网，铜和氧气生成氧化铜，氮气不和铜反应，可以除去氧气，故B正确；
C、食盐（泥沙），加水过滤，食盐能溶于水，泥沙不溶于水，过滤可除去泥沙，故C正确；
D、（木炭），在空气中灼烧，木炭燃烧，氧化铜不反应，可以除去木炭，故D正确。故选A。
9．B
【详解】A、一氧化碳不纯加热会爆炸，故实验时应先通一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯，故A错误，不符合题意；
B、酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度从而提供高温条件，故B正确，符合题意；
C、实验中可能会有未参与反应的一氧化碳气体逸出，故需要尾气处理，故C错误，不符合题意；
D、由题意可知，草酸分解也会产生二氧化碳，故该实验澄清石灰水变浑浊不能证明二氧化碳是CO还原氧化铁的气体产物，故D错误，不符合题意。
故选：B。
10．D
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，且锌会先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应。
【详解】A、向滤出的固体中加入少量稀盐酸，若有气泡冒出说明固体中有锌，锌剩余说明硝酸银及硝酸铜溶液一定完全反应，因此溶液中只有硝酸锌，故该项说法正确；
B、若没有气泡冒出，说明固体中一定没有锌，则反应可能有①锌未把硝酸银消耗完，此时溶液中溶质是硝酸铜、硝酸锌、硝酸银；②锌恰好把硝酸银消耗完，未与硝酸铜反应，此时溶液中溶质是硝酸铜、硝酸锌；③锌把硝酸银消耗完，同时消耗部分硝酸铜，此时溶液中溶质是硝酸铜、硝酸锌；④锌把硝酸银和硝酸铜都恰好消耗完，此时溶液中溶质只有硝酸锌；其中②③溶质一样，因此溶液中的溶质可能有三种情况，故该项说法正确；
C、向滤出的固体中加入少量稀盐酸，若有气泡冒出说明固体中有锌，则锌一定过量，故该项说法正确；
D、锌会先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，若没有气泡冒出，过滤出的固体中一定有银，可能含有铜，故该项说法错误。
故选D。
11．A
【详解】A.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故A错误；
B.铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3，故B正确；
C.钾长石的主要成分是KAlSi3O4，故C正确；
D.黄铁矿的主要成分是FeS2，故D正确。
故选A。
12．A
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，正确；
B、Fe2O3中铁元素的质量分数为，FeS中铁元素的质量分数为，FeO中硫元素的质量分数为，与数轴关系不一致，错误；
C、三种金属活动性由弱到强的顺序是银、汞、铝，与数轴关系不一致，错误；
D、在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0。S为单质，硫元素为0价，H2S中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，SO2中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，与数轴关系不一致，错误；
故选A。
13． 钢铁 镁与盐酸反应比铁剧烈或镁比铁反应快 铜的金属活动性比汞强或铜比汞活泼 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 可燃物的表面积对能否燃烧有很大影响或表面积越大越容易燃烧或课本中的结论也不一定是绝对正确的
【详解】（1）钢铁是目前人们使用最多的金属材料；
（2）①根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与盐酸反应比铁剧烈或镁比铁反应快；
②由实验②的现象铜的表面有银白的物质生成，得出的结论是铜的金属活动性比汞强或铜比汞活泼；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，化学方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）假设铁粉在空气中燃烧的产物和铁在纯氧气中燃烧的产物相同即生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为；铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中却可以燃烧，因为铁丝的表面积小铁粉的表面积大，由此能得出的一个结论是：可燃物的表面积对能否燃烧有很大影响或表面积越大越容易燃烧或课本中的结论也不一定是绝对正确的。
14．(1)合金
(2)氧气、水（或O2、H2O）
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，则青铜属于合金；
（2）铁制品易生锈，主要是因为铁制品易与空气中的氧气和水发生反应。
15． ③ Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 ①④
【详解】（1）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀。盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈，浸没在植物油中中的铁钉由于不与氧气和水接触，最不容易生锈，故选③；
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；向AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸亚铁的铁，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有被完全置换，所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，化学式分别为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含锌；一定发生的反应化学方程式为：Zn+2AgNO3＝2Ag+ Zn(NO3)2；
（3）①将铁、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于铁能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，故①正确；
②将铁、铜分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性大于银。不能比较铁、铜的活动性，故②错误；
③将铁分别加入到硫酸铜、硝酸银的溶液中，由于铁能置换出铜、银，能得出铁的活动性大于铜、银，不能比较铜、银的活动性，故③错误；
④将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于铜不能与FeSO4反应，能与AgNO3反应，能比较铁、铜、银的金属活动性，故④正确。故选①④。
【点睛】在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是将金属加入酸中，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性。
16． 锡 原子 4 元素符号
【详解】本题考查了合金与合金的性质、物质的微观构成、元素周期表的基本信息。
（1）一般情况下，合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，所以答案为：锡；
（2）从微观角度看，铜和锡都是由原子构成的；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，b中原子的质子数为50，所以其电子数也为50，则X=50﹣2﹣8﹣18﹣18=4；根据锡在元素周期表中的信息可知：锡的原子序数为50，元素符号为Sn，所以c中元素符号书写错误。
17． Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 镁离子、锌离子 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量
【分析】金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜，在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌不能与硝酸镁反应。
【详解】（1）上述实验中一定发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（2）若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子是没有反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。
（3）锌与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增加；若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是：锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
18． 氧化铜 供给呼吸，炼钢，作助燃剂(合理均可) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuO+H2Cu+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】已知A~F是初中化学中常见的物质，B是生活中最常见的金属，B是铁；B与稀盐酸反应会生成密度最小的气体A，A是氢气；F是一种蓝色沉淀，F是氢氧化铜；C与B和D都能发生化合反应，且产物都是黑色固体，结合图中各物质的转化关系可知，C是氧气，氧气和铁点燃条件下反应生成四氧化三铁，D是铜，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜；E能与铁反应且能转化成铜，E为硫酸铜，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
(1)C和D发生化合反应的生成物是氧化铜；
(2)氧气的用途：供给呼吸，炼钢，作助燃剂(合理均可)；
(3)化学方程式：①铁和硫酸铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水：CuO+H2 Cu+H2O；③硫酸铜和碱的溶液反应可生成氢氧化铜，如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
19． 漏斗 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换 FeSO4 D 不再产生气泡时
【详解】①过滤时需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；其中玻璃棒是起引流是作用；
②铜、氧化铜、木炭粉这三种物质中只有氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③通过过滤操作后，滤渣的主要成分是铜和木炭粉，滤液的主要成分是硫酸铜，加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对所得物质进行过滤，滤渣的主要成分是铜和铁，滤液的主要成分是硫酸亚铁；
④由于滤渣2的主要成分是铜和铁，要把铁除去，虽然两种物质均能与铁发生反应，但由于过量硫酸铜会造成重金属污染，故选择硫酸；
⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当没有气泡产生时说明铁完全反应。
20． 锌片、铜片、银片、硝酸银溶液、稀硫酸（其它合理即可） 铜片表面附着一层银白色金属，溶液变为蓝色 > 把锌放入硫酸铜溶液中 Zn>Cu> Ag 二
【详解】制定计划：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应；也可以结合金属和酸反应来判断金属活动性顺序；锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜、银不反应，铜能置换出硝酸银溶液中的银，实验说明活动性顺序为锌大于铜大于银；故设计方案可以是锌片、铜片、银片、硝酸银溶液、稀硫酸。
进行实验：铜能置换出硝酸银溶液中的银，现象为铜片表面附着一层银白色金属，溶液变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag。
实验现象为锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；说明实验操作为把锌放入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，；说明说明金属活动性：Zn>Cu。
解释与结论：根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu> Ag。
反思与评价：经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好的有一，还有二；方案一、二操作简单，使用试剂较少。
21．(1)0.2
(2)设该合金中锌的质量是
该合金中铜的质量分数
答：该合金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）根据表格数据可知，生成氢气的质量是0.08+0.08+0.04=0.2
（2）见答案
答案第1页，共2页
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