第三单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列除杂实验中 ，拟定的实验方案可行的是
A．除去CO2中的CO；把气体点燃
B．除去ZnSO4中混有的少量H2SO4：加入足量铁粉，充分反应，过滤
C．除去Cu中混有少量Fe；加入足量稀盐酸，充分反应，过滤
D．除去CaO粉末中混有的少量CaCO3；加入足量水，充分反应，过滤
2．化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是
A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤 D．蒸馏法淡化海水
3．据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4 H2O)。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是
A．“可燃冰”能燃烧，说明冰具有可燃性
B．“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效 能源开辟了广阔的前景
C．“可燃冰”由四种元素组成
D．“可燃冰”由CH4和H2O组成
4．已知X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（“→”表示一步反应，部分物质和反应条件已略去）, X、Y、Z的顺序符合要求的是
A．CO、CO2、CaCO3
B．H2O2、O2、H2O .
C．C、CO2、CaCO3
D．CaCO3、CaO、Ca（OH）2
5．实验室有一包白色固体，其中除了Na2CO3以外，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．A→B段对应的实验现象是固体全部溶解，有无色气泡冒出
B．原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH
C．C→D段对应溶液pH逐渐变大
D．D点对应溶液中只含有两种溶质
6．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，涉及的化学反应都是目前已学的。D、E为常见的氧化物，它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。下列说法错误的是（ ）
A．若②为分解反应，则生成物只有D、E两种
B．若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团
C．若①②④都是同种基本反应类型，则A、C是不同颜色的固体
D．若①④中只一个属于分解反应，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变
7．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂或方法不正确的是
A．氧化铜(碳)—在氧气流中加热 B．氧化钙(碳酸钙)—持续高温
C．二氧化碳(一氧化碳)—点燃 D．一氧化碳(二氧化碳)—通过澄清的石灰水
9．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质
10．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。
根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（ ）
A．反应①属于复分解反应
B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理
C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率
D．侯氏制碱法更符合“绿色化学”
11．有关能源和资源的说法错误的是
A．空气中各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、运输等领域
B．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%
C．海水中含有80多种化学元素
D．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水70%和40%以上
二、填空与简答
12．一瓶失去标签的无色溶液A，可能是KCl、NaNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成。
(1)图中实验仪器的名称：
a 、b
(2)无色溶液A是 。
(3)步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈 色。
13．某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了下列仪器和用品，如图所示：
(1)上图中仪器A的名称是 。
(2)用上述提供的实验仪器，不能进行下列哪一个实验(填字母序号)___________。
A．实验室制取并收集氧气
B．实验室制取并收集二氧化碳
C．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
D．粗盐中难溶性杂质的去除
14．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。
(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)b处对应物质的类别是 ， 该物质的用途有 。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为 ，参加反应的甲和生成的丙的质量比为 （填最简比）。
15．粗盐提纯的步骤，以及每一步中玻璃棒的作用。
(1) 、 。
(2) 、 。
(3) 、 。
16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①过滤过程中使用玻璃棒的作用是
②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）粗盐进行精制，流程如下图。提供的试剂：A．Na2CO3溶液、B．K2CO3溶液、C．NaOH溶液、D．BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。
①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 （填序号）。
②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 （填化学式）。
（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g.如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 （填“仰视”或“俯视”）液面读数造成的。
17．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中所学的物质。A是金属单质，C为红棕色固体粉末，B常温下为液体，D、K常温下都为气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱；图中有关反应的部分生成物没有标出，请根据中物质的转化关系填写下列空白：
(1)C是 ，G是 ；
(2)反应①的化学方程式是 、
反应②的化学方程式是 ；
(3)若H为难溶性的盐，E、F→G、H的化学方程式是 。
18．以硼美泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量A12O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如图1：
已知：①MgSiO3与盐酸反应的方程式： MgSiO3+2HCl+(n - 1)H2O = MgC12 + SiO2·nH2O↓
②H2O2溶液具有氧化性(如：可将Fe2+氧化成Fe3+)③Mg(OH)2加热至350℃会脱水分解
④常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
PH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3
沉淀完成时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7
(1)MgSiO3中硅元素的化合价为 。
(2)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 (填序号)。
a 将硼镁泥制成浆料 b 降低浸取温度 c 用盐酸多次浸取
(3)“除Mn2+”时MnC12溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成 MnO(OH)2和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式 ；过滤3所得滤渣中含有 MnO(OH)2和 。
(4)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度的升高， Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是 。
三、科学探究题
19．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)；可能含有的溶质是 。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案 (写出实验操作、现象及结论)。
四、计算题
20．我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g 于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 20 20 30 20 20
剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X
请计算：
（1）X的值为______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳中有有一氧化碳杂质，点不然或者有氧气剩余引入新杂质，可以通入灼热的氧化铜来将一氧化碳转化为二氧化碳，故选项方案错误；
B、ZnSO4中混有的少量H2SO4：加入足量铁粉，会生成硫酸亚铁新杂质，可以将铁粉换成锌粉，故选项方案错误；
C、Cu中混有少量Fe；加入足量稀盐酸，铁粉会和酸反应而铜粉不反应，过滤可以得到铜，故选项方案正确；
D、CaO粉末中混有的少量CaCO3，加入足量水，氧化钙会和水反应，方法不行，可以将混合物高温煅烧将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故选项方案错误；
故选：C。
【点睛】除杂原则：目标物不反应，不引入新杂质。
2．D
【详解】A、小苏打用作糕点膨松剂，发生了碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，有新物质生成，属于化学变化；
B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰与酸发生了反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、蒸馏法淡化海水，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．B
【详解】A、可燃冰可以燃烧是因为含有甲烷，冰是液态水，水不具有可燃性，故A错误；
B、现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，故B正确；
C、根据可燃冰的化学式可以看出，是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、可燃冰的主要成分是一水合甲烷晶体，不是甲烷和水的混合物，故D错误。故选B。
【点睛】首先要对需要研究的物质进行充分的分析，然后结合考查的知识点进行逐一的判断。
4．D
【详解】A、CO燃烧生成二氧化碳，CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙，CaCO3分解（或与酸反应），生成二氧化碳，选项错误；
B、H2O2分解生成氧气，O2和氢气（或甲烷）反应生成H2O ，水不能转化成过氧化氢，选项错误；
C、C燃烧生成二氧化碳，CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙，CaCO3不能转化成碳，选项错误；
D、 CaCO3分解生成CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，Ca（OH）2和二氧化碳反应生成碳酸钙，选项正确。
故选D。
5．B
【分析】步骤①出现固体部分溶解，说明有不溶物出现，这个不溶物除了碳酸钡还可以是硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，说明原来固体中除了碳酸钠之外，一定还有硝酸钡，可能含硫酸钠。加入硝酸之后，沉淀的质量刚开始不变后来减少，最后降低并没有消失，说明固体沉淀中一定含有硫酸钡，说明硫酸钠一定含有；而刚开始沉淀质量不变，所以固体氢氧化钠一定存在，一开始氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠和水。
【详解】A、根据分析可知，A→B段固体质量不变，是氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故A不符合题意；
B、分析可知，原来固体含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH，故B符合题意；
C、C→D段，逐渐增加硝酸，对应溶液pH逐渐变小，故C不符合题意；
D、D点溶液中含有硝酸钡、硝酸钠和过量的硝酸，故D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】由题意，根据图中物质之间的转化关系，且D、E是氧化物，B与D、E之间存在相互转化的关系，推测D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，A、C生成二氧化碳和水的反应可以是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，或者是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解生成，则有：
A、若②为分解反应，且D、E又能转化为B，则D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，则生成物只有D、E两种，A选项正确，不符合题意；
B、若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团，该原子团为碳酸氢根，碳酸中有碳酸氢根，碳酸的酸式盐也有碳酸氢根，B选项正确，不符合题意；
C、若①②④都是同种基本反应类型，则A、C都是碳酸的酸式盐，是相同颜色的固体，均为白色，C选项错误，符合题意；
D、若①④中只一个属于分解反应，两个反应中一个是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，另一个反应是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变，D选项正确，不符合题意。故选C。
7．A
【详解】A、氧化钠的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；
B、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的NaOH溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，正确，不符合题意。
C、从海水中提取MgC12历经步骤II、IV、 Ⅴ三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，正确，不符合题意。
D、氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方 法，所谓除杂(提纯)， 是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A..氧化铜与碳粉中只有碳粉会与氧气反应，生成二氧化碳排出去，故A正确；
B.碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有新杂质引入，故B正确；
C.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，采用点燃的方式，会引入新的杂质氧气，故C错误；
D.除去一氧化碳中的少量二氧化碳用澄清石灰水能够吸收二氧化碳，故D正确；
故选C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
9．D
【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选D。
点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。
10．B
【详解】A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。
C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。
D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。
故选：B。
11．D
【详解】A、空气中各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、运输等领域，例如氧气用于炼钢，氮气用于工业生成氮肥等，说法正确；
B、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，说法正确；
C、海水中含有80多种化学元素，说法正确；
D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上，说法错误。
故选D。
12． 试管 胶头滴管 KCl 紫
【详解】(1)由所学知识可知，图中实验仪器的名称： a试管、b为胶头滴管；(2)硝酸钡溶液能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀；与K2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而实验中加入硝酸钡后得到是无色溶液，说明A不是Na2CO3或K2SO4溶液中的任意一种；硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，而氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此结合题中的现象可知A为氯化钾溶液，(3)钠的焰色反应现象为火焰呈黄色，而钾的焰色反应现象为火焰呈紫色，故可以用焰色反应来检验。
13．(1)长颈漏斗
(2)C
【详解】（1）由图可知，仪器A为长颈漏斗。
（2）A、实验室制取氧气可选加热固体装置或固液常温装置，且氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集，加热固体装置需要铁架台、试管、酒精灯、导管，固液常温装置选锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞，向上排空气法需要集气瓶，排水法需要水槽、集气瓶，该选项不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法，结合前面分析，该实验可进行，该选项不符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中没有托盘天平，该实验不可进行，该选型符合题意；
D、粗盐中难溶性杂质的去除的步骤为：溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿，该实验可行，该选项不符合题意。
故选C。
14．(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2) 盐 做发酵粉/治疗胃酸过多等
(3) H2 9:14
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）图1中b处对应物质碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的，则类别是盐；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：盐；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图，该反应为置换反应，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是1个氢分子，则方框丁中微粒的化学式为H2，即碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O +CCO+H2，参加反应的甲（H2O）和生成的丙（CO）的质量比为(1×2+16):(12+16)=9:14，故填：H2；9:14。
15．(1) 溶解 搅拌，加快食盐溶解
(2) 过滤 引流
(3) 蒸发 搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅
【分析】粗盐提纯的几个步骤是：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④转移固体； 每各步骤中玻璃棒的作用： ①搅拌，加快食盐溶解； ②引流，将液体引入过滤器内 ；③搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅；④将固体转移出蒸发皿。
【详解】（1）溶解过程中玻璃棒起搅拌，加快食盐溶解的作用，故填：溶解；搅拌，加快食盐溶解；
（2）过滤步骤中玻璃棒起引流，将液体引入过滤器内的作用，故填：过滤；引流；
（3）蒸发过程中玻璃棒起搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅的作用，故填：搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅。
16． 引流 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 CDA（答案合理均给分） NaOH、NaCl、Na2CO3 0.9 俯视
【详解】（1）①过滤过程中使用玻璃棒的作用是引流；②除去泥沙后，要进行的操作Ⅰ的名称是蒸发，待有较多的固体出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，要先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁杂质，再加入过量的氯化钡除去硫酸钠杂质，最后用过量的碳酸钠除去原溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选CDA；②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠，故溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）100g 0.9%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g0.9%=0.9g；如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，说明量取水的体积偏小，故是俯视读数。
17．(1) Fe2O3 Fe(OH)3
(2) Fe2O3 +3H22Fe + 3H2O 2H2O2H2↑+O2↑
(3)Fe2 (SO4)3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4 ↓
【分析】C为红棕色固体粉末，D常温下都为气体，A是金属单质，B常温下为液体，D和C高温条件下生成A，则C是氧化铁，A是铁，D是氢气，氢气和氧化铁高温生成铁和水，所以B是水，氢气和氧气点燃生成水，K常温下都为气体，所以K是氧气，水通电生成氢气和氧气；氧化铁和I反应生成盐E，所以I是酸，可以是盐酸或硫酸，F为能溶于水的碱，F和E反应能生成红褐色沉淀，则G是氢氧化铁沉淀，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）由分析可知，C为氧化铁，G为氢氧化铁，其化学式分别为Fe2O3、Fe(OH)3，故填：Fe2O3；Fe(OH)3；
（2）反应①，即氢气和氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 +3H22Fe + 3H2O；反应②，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：Fe2O3 +3H22Fe + 3H2O；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）H为难溶性的盐，E、F→G、H的反应是硫酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为Fe2 (SO4)3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4 ↓，故填：Fe2 (SO4)3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4 ↓。
18． +4 ac
Mg(OH)2 温度升高，氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低
【详解】(1)在MgSiO3中，由于镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出硅元素的化合价为+4价；
(2)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为：将硼镁泥制成浆料、用盐酸多次浸取均可提高浸取率，降低浸取温度会降低浸取率，故选ac；
(3)“除Mn2+”时MnCl2溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO(OH)2和NaCl溶液，该反应的化学方程式为；由于氢氧化镁和MnO(OH)2不溶于水，所以过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg(OH)2；
(4)由于氨水受热易挥发，所以“沉镁”时，当温度超过60°C，随温度的升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是温度升高，氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。
19． 碱 有气泡产生 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH NaCl CaCl2 取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙；
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水、氯化钠，B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钠能与盐酸反应；（3）C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH；【分析讨论】将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸没有剩余，因为碳酸钙和盐酸不共存；上层溶液为无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，由于生成的氯化钠与其他物质都不反应，故无色溶液中一定含有的溶质是NaCl；氯化钙和碳酸钠能反应，反应后不一定有氯化钙剩余，可能含有的溶质是CaCl2；【实验验证】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在的实验方案为：取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙。
20．（1）2.5（2）75﹪（3）7.3%
【详解】⑴前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，与20 g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,
设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑
100 73
2g x
= x= =1.46g
故稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%。
答案第1页，共2页
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