第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2
C．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
D．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
2．下列观点正确的是（ ）
A．钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低
B．物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质
C．浓硫酸与稀硫酸除浓度有差别外，物理和化学性质都相同
D．任何物质只要给予足够高的温度和充足的氧气，一定能够燃烧
3．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且不变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠固体
4．下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A．H2O→Ca（OH）2 B．CuO→Cu（OH）2
C．CO2→CO D．BaCl2→BaSO4
5．某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(装置如图甲所示)，制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是
A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的
D．过程中生成的氯化钠质量不断增加
6．下列实验现象描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
B．石蜡燃烧，有水和二氧化碳生成
C．铜与硝酸盐溶液反应后产生白色固体
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
7．下列设计的实验方法或试剂，你认为正确的是
A．检验氢氧化钠是否变质（酚酞溶液）
B．鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质（水）
C．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银）
8．下列关于实验现象的描述正确的是
A．将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，酸液四溅
B．同时加热乒乓球片和滤纸片，滤纸片先燃烧
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白色烟雾
D．用稀盐酸除铁锈后得到黄色溶液
9．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca(OH)2 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
10．物质间可以直接实现转化的是
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．HCl→CuCl2→BaCl2
C．NaOH→NaCl→Na2CO3 D．CO2→H2CO3→CO
11．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
二、填空与简答
12．用适当的化学用语填空：
(1)过氧化氢中氧元素的化合价
(2)3个铜原子
(3)溶于水会使溶液温度显著降低的物质
(4)写出由O、H、Ca、Cl四种元素组成的物质发生中和反应的化学方程式
13．现有五种物质：A．碳酸钙 B．聚四氟乙烯 C．氧气 D．碳酸钠 E.熟石灰，请选择相应物质的字母填空：
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）能供给呼吸的是 ；
（3）可用作不粘锅内衬的是 ；
（4）用于改良酸性土壤的是 ；
（5）侯氏联合制碱法制得的“碱” 。
14．用如图装置（气密性良好）进行实验：向滴有酚酞的NaOH溶液的试管中滴加过量的稀盐酸。
（1）实验结束后观察到试管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验过程中观察到U型管内a端液面明显下降，可能原因是 。
15．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
（1）图中“操作”的名称是 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分 。
（3）写出①中发生的化学反应方程式 （任写一种）。
（4）写出②中发生反应的化学方程式 。
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，它们之间的关系如图所示。试回答：
（1）A的化学式 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
（3）写出D→B的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
17．工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式 ；现有氧化钙和碳酸钙固体的混合物120g，将其高温煅烧至碳酸钙分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。
18．“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：A 废纸 B 矿泉水瓶 C 易拉罐 D 霉变的蛋糕E 生锈的铁钉其中应放入“可回收垃圾箱”的是 （填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是 。
(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是 ，它在常温下的状态是 。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和 ；得到的氯化铵在农业上又可用作 。
三、科学探究题
19．粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。
【实验探究】
（1）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）醋酸的化学式可简写为HAc．写出步骤④发生的化学反应方程式 。
（3）白色沉淀B的主要成分是 （填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。
四、计算题
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组的同学为了测碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥、捣碎，进行了如下实验（假设蛋壳中其它杂质不与盐酸反应）：
①在三个烧杯中都加入了10g样品；
②向三个烧杯中加入质量不等相同浓度的稀盐酸；
③记录产生气体的质量。实验数据如下：
实验 加入稀盐酸的质量/g 气体质量/g
烧杯I 36.5 2.2
烧杯II 73 3.52
烧杯III 100 3.52
回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为 g。
（2）烧杯Ⅲ反应后所得溶液中，溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊变红，但二氧化碳不能使干燥的石蕊变红，故A错误；
B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比约为1：2，故B正确；
C、描述现象不能说出物质名称，铁丝燃烧的现象：火星四射，生成黑色固体，故C错误；
D、浓盐酸挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，故D错误。
故选B。
2．A
【详解】A、钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低，该选项说法正确，符合题意；
B、物质的性质不是决定物质用途的唯一因素，还要考虑经济效益等方面的问题，该选项说法不正确，不符合题意；
C、浓硫酸与稀硫酸除浓度有差别外，物理和化学性质也不完全相同，例如稀硫酸不能吸收水蒸气，浓硫酸能够吸收水蒸气，稀硫酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，该选项说法不正确，不符合题意；
D、如果不是可燃物，无论提供什么条件都不能燃烧，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口长时间放在空气中会因为溶质氯化氢的挥发导致溶液的质量减小，故选项不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口长时间放在空气中会因为吸收空气中的水蒸气导致溶液的质量增加，故选项符合题意；
C、食盐敞口长时间放在空气中基本不发生变化，故选项不符合题意；
D、NaOH固体敞口长时间放在空气中会潮解，也会与空气中CO2反应生成碳酸钠与水，导致变质，故选项不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确；
B、氧化铜不能溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，选项错误；
C、二氧化碳与碳在加热的条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
D、氯化钡能够与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项正确，故选B。
5．D
【详解】A、实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的滤液中一定含有氯化钙，由图乙可知，滤液中加入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明滤液X中一定含有HCl，加入碳酸钠溶液后，首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此滤液中含有HCl、CaCl2两种溶质，滤液X显酸性，故A分析错误；
B、当加入Na2CO3溶液a g时，滤液X中的HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质是CaCl2和NaCl两种，故B分析错误；
C、当加入碳酸钠溶液质量在ag~bg段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，N点时，氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl，显中性，pH=7，P点时碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，显碱性，pH＞7，所以pH,：N＜P，故C分析错误；
D、0→M→N 过程中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中都会生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量是不断增加的，故D分析正确；
故选D。
6．D
【详解】A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项错误；
B. 石蜡燃烧，有水和二氧化碳生成，是实验结论，不是实验现象描述，此选项错误；
C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。如果硝酸盐中的金属比铜的金属活动性弱，铜可与该硝酸盐溶液反应，如果硝酸盐中的金属比铜的金属活动性强，铜不能与该硝酸盐溶液反应，就不会产生白色固体，此选项错误；
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项正确。
故选D。
7．B
【详解】A、无论氢氧化钠是否变质，水溶液滴加酚酞试液时，酚酞试液都变红色，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，故方法错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象，因此可以用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质，故方法正确；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能用加水溶解，过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，故方法错误；
D、银不能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，说明银不铁和铜活泼，但是无法证明铁和铜的活泼性，因此不能用硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银验证铁、铜、银的金属活动性顺序，故方法错误。
故选B。
8．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，不会造成酸液四溅，故选项错误；
B、乒乓球片着火点比滤纸片低，应是乒乓球片先燃烧，故选项错误；
C、浓盐酸具有极强的挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾（不是烟雾），故选项错误；
D、盐酸与铁锈反应生成氯化铁溶液，溶液为黄色，故选项正确。
故选D
9．D
【详解】A．反应CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应，故A错误；B．反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是置换反应，故B错误；C．反应2H2O22H2O+O2↑是分解反应，故C错误；D．反应Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH是复分解反应，故D正确；答案为D。
10．B
【详解】A、铁在空气中缓慢氧化可得到氧化铁，氧化铁与硫酸反应可得硫酸铁，但不能的硫酸亚铁，故错误；
B、盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应可得氯化钡和氢氧化铜沉淀，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸或氯化铜等反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化为碳酸钠，故错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接转化为一氧化碳，故错误。
11．A
【详解】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，说明原固体中不含钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，部分溶解，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故选A。
12． 3Cu NH4NO3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【详解】(1) 元素化合价要标在对应元素的正上方，化合物中正负化合价代数和为零；过氧化氢中氢元素化合价+1，则氧元素的化合价为-1，过氧化氢中氧元素的化合价表示为。
(2) 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铜原子表示为3Cu。
(3)溶于水会使溶液温度显著降低的物质是硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
(4)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，由O、H、Ca、Cl四种元素组成的物质发生的中和反应可以为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
13． A C B E D
【详解】（1）碳酸钙含钙元素，可用作补钙剂，故填：A；
（2）氧气能供给呼吸，故填：C；
（3）聚四氟乙烯可用作不粘锅内衬，故填：B；
（4）熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸反应，用于改良酸性土壤，故填：E；
（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故填：D。
14． 红色消失（或红色变成无色） 氢氧化钠与盐酸反应放热，瓶内压强增大
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中显无色，实验结束后观察到试管中的现象是红色消失（或红色变成无色），发生反应的化学方程式为。
（2）实验过程中观察到U型管内a端液面明显下降，可能原因是氢氧化钠与盐酸反应放热，瓶内压强增大。
15． 过滤 金（或Au）（或铂（或Pt） （或）
【详解】(1)操作过后将混合物分离成了滤液和固体，故此操作为过滤。
(2)金或铂都属于贵重金属，故可填金（或Au）（或铂（或Pt）。
(3)铝和铁都能与稀硫酸反应，故化学反应方程式为（或）。
(4)反应后生成了硫酸铜溶液，故反应物有铜参加，即反应方程式为。
16． O2 置换反应
【详解】A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，所以E是铁，C和硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，A和B反应生成C，所以C是氧化铜，A是氧气，经过验证，推导正确；
（1）A是氧气，化学式是O2；
（2）C→D：氧化铜与稀硫酸反应生成氯化铜和水，反应的学方程式；
（3）D→B的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，属于置换反应。
17． 50%
【详解】高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
化学反应前后元素质量及质量不变，所以反应后钙元素的质量=原混合物中钙元素的质量=，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为。
18．(1) ABCE 铝性质活泼，表面生成一层致密的氧化物薄膜
(2) Hg 液态 蒸发结晶 化肥（氮肥）
【详解】（1）废纸为纸类，可以回收利用，矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，生锈的铁钉和易拉罐属于金属，可以回收利用，霉变的蛋糕和烂苹果无利用价值；铝比铁活泼，铝常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应。
（2）汞俗称水银，常温下为液体，是唯一的液体金属，化学符合为Hg；从二氧化锰和氯化铵的混合物中分离出氯化铵，因为二氧化锰不溶于水，所以可以溶解、过滤除去二氧化锰，再经过蒸发结晶可达到氯化铵固体；因为氯化铵中含有氮元素，所以在农业上可以用在氮肥。
19． 菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成不溶于的草酸钙 CaC2O4 除去草酸盐
【分析】二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【详解】[提出猜想] 菠菜含有草酸盐和豆腐中含有的钙盐反应生成草酸钙（CaC2O4），不溶于水，不易被人体吸收，故“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应。
[实验探究]
（1）气体C能使澄清石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为。
（2）醋酸的化学式可简写为Hac，步骤④反应是碳酸钙和醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，故发生的化学反应方程式为。
（3）菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，加水煮沸除去残渣得到溶液M，M中含有草酸盐、碳酸盐等，加入氯化钙溶液生成草酸钙、碳酸钙，加入醋酸溶液，碳酸钙和醋酸反应，醋酸不与草酸钙反应，故白色沉淀B的主要成分是草酸钙，故化学式为CaC2O4。
[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是除去草酸盐。
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，醋酸不与草酸钙反应。
20．（1）3.52
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x，反应生成氯化钙的质量为 y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.50% 。
【详解】（1）由表格可知烧杯Ⅱ和烧杯Ⅲ中加入稀盐酸的质量不同，但是生成的气体质量相同，因此样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为3.52g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
