第6章常用的金属和盐 基础复习题
一、选择题
1．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、Ca2+、NO3 、CO32- B．H+、Na+、HCO3- 、SO42-
C．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、Cl-、OH-
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．生活中可以用食盐水清除水壶中的水垢
B．电解水实验中，负极产生的气体可以燃烧
C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟
D．铵态氮肥和尿素都不能与碱性物质同时施用
4．下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液后过滤
5．2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是
A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高、抗腐蚀更好
B．日常使用的金属材料，大多数属于合金
C．钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D．若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染
6．化学和生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是
A．用甲醛浸泡过的水产品可以放心食用
B．合金、糖类、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
C．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
D．化肥碳酸氢铵可以和碱性物质混放或混用
7．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Ca（OH）2溶液
D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
8．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
9．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．合金：焊锡、黄金 B．碱：苛性钠、纯碱
C．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 D．溶液：糖水、汽水
10．下列实验设计方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计方案
A 鉴别碳酸钠和氯化钠溶液 取样，分别加入稀盐酸
B 除去氢氧化钠溶液中少量的硫酸钠 滴加氯化钡溶液
C 检验呼出气体中是否有水蒸气 对着干冷的玻璃片哈气
D 分离氯化钙和碳酸钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是：
A．根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应产物不同
B．比较铝与银的金属活动顺序，实验药品除了这两种金属可选择硫酸或硝酸银
C．某化肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥
D．在CO2的水溶液中滴加石蕊可证明CO2与水发生了化学反应
12．下列各组离子能共存且为无色溶液的是（ ）
A．Na+ NO3- Ag+ Cl- B．K+ Na+ NO3- Cl-
C．H+ Cl- Fe3+ K+ D．Cu2+ Na+ OH- CO32-
13．以下说法中正确的有
①通过实验测得某溶液pH=0
②同种元素组成的物质一定是纯净物
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的无色溶液中共存
⑤向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、填空与简答
14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④蒸发结晶。
(1)写出加入过量氢氧化钡的目的。
(2)此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？
(3)写出一个上述操作中能引起氯化钠质量增加的化学方程式。
15．星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭。妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤。
(1)为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是 。
(2)小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜。他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了。为了防止铁锅生锈，你给他的建议是 。
(3)在洗菜、做菜、炖汤时都用到了水。我们使用的水是经过自来水厂净化处理过的。水的净化可以用明矾、活性炭等。但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(4)生活中下列做法会造成水体污染的是 (填字母) 。
A．随意弃置废旧电池 B．使用含磷洗衣粉
C．用淘米水浇花 D．焚烧秋收后的秸秆
16．在宏观微观符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。
信息：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H+ + OH- = H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
(1)如图一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 。反应前后没有发生变化的微粒是 ；请从微粒的角度解释该反应的实质 。
(2)如图二是 Na2CO3溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。其中实质参加反应的离子是 该反应的离子方程式是 。
17．归纳总结是学习化学的一种方法。渊莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要 保存。
(2)为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 (填序号)。
A．CO2 B．HCl C． FeCl3 D．Na2CO3
写出此反应的化学方程式为 。
18．如图所示是一定条件下A～H共8种物质之间相互转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素。B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。
(1)写出下列物质的化学式：C ；F 。
(2)写出符合反应①的一个化学方程式 。
(3)写出反应④的化学方程式 。
19．酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。
(1)盐酸是一种重要化工产品，常用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，反应生成物为 (填化学式)和H2O。
(2)碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有 。(填离子符号)
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸。若向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则溶液中的溶质为 ；若向反应后的溶液中加入锌粒有气泡冒出，说明 (填试剂名称)过量。
(4)某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4对该样品进行除杂的流程如图所示。
①写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。
②写出试剂A中溶质的化学式 。
③写出蒸发结晶中玻璃棒的作用 。
(5)某同学用100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中和100g稀盐酸，两者恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三、科学探究题
20．K3[Fe（C2O4）3]·3H2O为亮绿色晶体。小李同学在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物
[查阅资料] ①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气。
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀。
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
[提出问题] 样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
[猜想与假设] 猜想一：气体产物中含有CO；
猜想二：气体产物中含有CO2；
猜想三：气体产物中含有 。
[实验探究]（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）；
实验中观察到装置B中澄清石灰水 ，装置D中的固体 。由此判断猜想三正确。装置中发生反应的化学方程式： ； 。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe（C2O4）3]·3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验 现象 结论
取滤液加入 产生气泡 固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸完全溶解后分成两份 一份中加入K3[Fe（CN）6] 固体中含有FeO
另一份中加KSCN 溶液变为红色 固体中含有
[实验结论] K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物有 种。
四、计算题
21．实验室有一包混有少量氯化钠的纯碱样品，为了测定该纯碱样品中碳酸钠质量分数，实验如下：
(1)该反应中生成二氧化碳气体的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、Ca2+、CO32-能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．B
【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
3．B
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，氯化钠与二者都不反应，生活中不可以用食盐水清除水壶中的水垢，说法错误；
B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，说法正确；
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，说法错误；
D、尿素能与碱性物质同时施用，铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质同时施用，说法错误；
答案：B。
4．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了要保留的物质，不符合除杂原则，A错误；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；
C、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，一氧化碳在大量二氧化碳存在的环境中无法被点燃，C错误；
D、氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，D错误。
故选B。
5．A
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度更大，抗腐蚀更好，但合金的熔点低于组成它的纯金属，选项错误；
B、日常使用的金属材料，大多数属于合金，选项正确；
C、钛和钛合金具有强度大等优点，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，选项正确；
D、若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染，选项正确，故选A。
6．C
【详解】A、甲醛有毒，用甲醛浸泡过的水产品不能食用，故A不正确；
B、有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，合金属于金属材料，故B不正确；
C、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，故C正确；
D、化肥碳酸氢铵和碱性物质混放或混用会发生反应，放出氨气，降低肥效，故D不正确。故选C。
7．B
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故A实验方案设计错误；
B、硫酸铜不能和氯化钠反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B实验方案设计正确；
C、加入过量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故C实验方案设计错误；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D实验方案设计错误；
故选：B。
8．C
【详解】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。
9．D
【详解】A、合金指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，焊锡属于合金，黄金属于纯金属，错误；
B、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；苛性钠为氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥；CO（NH2）2中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，糖水、汽水均为溶液，正确；
故选D。
10．B
【详解】A、取样，分别加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意；
C、对着干冷的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中含有水蒸气，不符合题意；
D、加入足量的水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，得到碳酸钙，蒸发得到氯化钙，可以达到分离的目的，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应物的浓度不同，反应现象不同，选项不能达到实验目的；
B、铝能与硫酸反应，银不能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，银排在氢后，铝比银活泼，能比较铝与银的金属活动顺序；铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，能比较铝与银的金属活动顺序，选项能达到实验目的；
C、铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥，选项能达到实验目的；
D、二氧化碳不能使石蕊溶液变红，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，可证明CO2与水发生了化学反应，选项能达到实验目的；
故选A。
12．B
【详解】A、Na+、NO3-、Ag+、Cl-中Ag+和Cl-会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；
B、K+、Na+、NO3-、Cl-中互相不反应，而都为无色，能共存，故符合题意；
C、H+ 、Cl-、Fe3+、K+中Fe3+为黄色，故不符合题意；
D、Cu2+、+Na+、OH-、CO32-中Cu2+为蓝色，且与OH-、CO32-都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。
【点睛】该题为离子共存题，遵循原则为“共存不反应，反应不共存”，还要认真审题，无色溶液中不能有有色离子。
13．A
【详解】①溶液pH的范围是0~14，故可通过实验测得某溶液的pH=0，说法正确；
②由同种元素组成的物质不一定是纯净物，比如O2、O3都由氧元素组成，二者混合在一起虽只含有一种元素，却是混合物，说法错误；
③根据质量守恒定律，某气体燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的质量即为该气体中碳元素的质量：；水中氢元素的质量即为该气体中氢元素的质量： 。则该气体中碳、氢原子个数比为： ，该气体不一定是一氧化碳和氢气的混合物，可能是CH4，说法错误；
④pH=10的溶液显碱性，即溶液中存在大量的OH-，Cu2+会与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，无法大量共存，说法错误；
⑤根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。当把混合金属粉末加入到混合溶液中，锌肯定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银的量比较多，锌、铁、铜均只和硝酸银反应，且锌、铁、铜均完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中可能含有硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银。所以，滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，说法正确。
通过分析可知，说法①⑤正确。故选：A。
14． 除尽氯化镁和硫酸钠 加入适量的稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
【详解】（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量的氢氧化钡可除尽氯化镁和硫酸钠；
（2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（反应生成的）和碳酸钠（过量的），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠；
（3）上述操作中能引起氯化钠质量增加的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
15． 炒青菜 保持铁锅表面的洁净干燥 +6 ABD
【详解】（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素．为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；
（2）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；
（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
(4) A、随意弃置废旧电池，会导致土壤或水中有重金属而被污染，符合题意；
B、使用含磷洗衣粉，会导致富营养化污染，符合题意；
C、用淘米水浇花能节约用水，不符合题意；
D、焚烧秋收后的秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，符合题意。
故选ABD。
16． 和生成沉淀
【分析】（1）根据硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾分析解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析解答。
【详解】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为：，反应前后没有发生变化的微粒是 ，该反应的实质是和反应生成。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，其中实质参加反应的离子是 ，该反应的离子方程式：。
17．(1) 密闭
(2) C
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，反应的化学方程式为；具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，如浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等；故填：；密闭；
（2）碱能与酸、酸碱指示剂、某些非金属氧化物、某些盐反应，由图知，X应为盐。
A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、HCl是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但是碳酸钠和氢氧化钠不反应，不符合题意。
故选C；
氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：C；。
18．(1) O2 H2
(2) （或 ）
(3)
【分析】地壳中按含量计算，居第四位的元素为铁元素，则A中含有铁元素；又B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体，且E能和澄清石灰水产生沉淀，则气体E为二氧化碳，沉淀H为碳酸钙；又因为气体B和气体C在点燃条件下生成二氧化碳，则气体B、C分别为一氧化碳、氧气中的一种；而由两种元素组成且其中一种元素为铁元素的物质A和气体B在高温下反应生成D，且D和稀盐酸反应生成无色、无味气体F，则D是铁，气体F为氢气，G为氯化亚铁溶液，则A为铁的氧化物（氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁），B为一氧化碳，故C为氧气。代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为氧气，化学式为 ；F为氢气，化学式为 ，故填 ； ；
（2）一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为（四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其方程式为），故填 （或）；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为，故填。
19．(1)
(2)
(3) 、 稀硫酸
(4) 使热量均匀散开，使液体受热均匀，防止液体局部过热而飞溅
(5)氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
【详解】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应生成物为FeCl3和H2O；
（2）碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有OH-；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，若向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为NaOH、 Na2SO4；若向反应后的溶液中加入锌粒有气泡冒出，说明锌和多余的稀硫酸反应生成了氢气，故稀硫酸过量；
（4）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
②加入过量氢氧化钡溶液后，溶质为氯化钡、氢氧化钙和氢氧化钡，加入碳酸钾可生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，除去了钡离子和钙离子，进而再加入适量稀盐酸除去碳酸根离子，得到氯化钾固体，故试剂A中溶质的化学式为：K2CO3；
③蒸发结晶中玻璃棒的作用为：使热量均匀散开，使液体受热均匀，防止液体局部过热而飞溅；
（5）解析见答案。
20． CO2、CO或二氧化碳、一氧化碳 变浑浊 由黑色变红色 加入适量硫酸 有蓝色沉淀产生 /氧化铁 6/六
【详解】[猜想与假设]
根据质量守恒，该气体中的元素涉及碳和氧，故可能含有一氧化碳，可能含有二氧化碳，也可能两种气体都有，故填CO2、CO或二氧化碳、一氧化碳；
[实验探究]
根据题意，猜想三正确，说明气体中含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜（黑色固体）反应生成二氧化碳和铜（紫红色固体）。故填变浑浊；由黑色变红色；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为；
一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，方程式为；
探究固体产物：
碳酸钾和酸反应会产生二氧化碳气泡，说明实验中向滤液中加入了酸，故填加入适量稀硫酸（或稀盐酸）
氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，则此时溶液中含有亚铁离子，根据资料②，含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀，故填有蓝色沉淀生成；
根据资料③可知含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，实验现象中出现滴加KSCN后溶液变红色的现象，说明溶液中含有铁离子。根据质量守恒可知，该铁离子来自于三水合铁氰酸钾分解后产生的氧化铁，故填；
[实验结论]
根据两个实验，三水合铁氰酸钾分解后产生了一氧化碳、二氧化碳、碳酸钾、氧化亚铁、氧化铁，根据质量守恒，三水合铁氰酸钾分解还产生了水，总共六种物质，故填6或六。
21．(1)4.4
(2)解：设20g样品中碳酸钠的质量为x。
该纯碱样品中碳酸钠质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之差即为反应生成的二氧化碳质量，即为20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
