第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．通过下列实验探究CaCO3的性质：
步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。
步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
下列说法不正确的是
A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红
B．步骤一中CaCO3不一定发生分解反应
C．步骤二说明有部分CaCO3溶于水
D．由实验可知盐溶液不一定呈中性
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定属于单质
3．生活离不开化学，下列做法中正确的是
A．农业上用适量的氢氧化钠改良酸性土壤
B．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．常用白醋除去铁锈
D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
4．课外活动小组的同学们在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置探究分子运动。下列说法错误的是
A．滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸条变红，原因是氨分子在不断地运动
B．小试管中氢氧化钠固体的作用是溶于水放热，加快氨分子的运动速率
C．若将上述实验中的浓氨水换为浓盐酸，也能得到同样的结论
D．若使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象
5．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
C．用硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低
D．将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
6．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 降温结晶
B 除去CO2气体中的CO 将气体点燃
C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．能一次区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂是
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
8．下列是健康人体内几种体液的pH范围，其中呈酸性的是
A．胃液(0.8~1.5) B．血液(7.35~7.45) C．胆汁(7.1~7.3) D．小肠液(7.8~8.0)
9．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是
A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
10．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X
二、填空与简答
11．2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应。铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z。若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解。另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解。请回答：
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为 。
（2）X、Y、Z活动性比较（用X、Y、Z表示） 。
12．酸＋金属氧化物→ （ 反应）
①金属氧化物中可溶于水的有： 。
②金属氧化物＋水→ （可溶）
说明：可溶金属氧化物溶于水后，溶质为 ，溶液显 性。
13．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3，如图是配制6%的KNO3溶液的过程。
(1)配制6%的KNO3溶液正确的操作顺序为(填序号)：⑤→ → → ②；
(2)KNO3属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；
(3)KNO3的相对分子质量为 ；
(4)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 。
14．某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，请结合分子的观点解释： 。
（2）图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、 和 。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
（用化学方程式表示）。
15．向盛有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式 。
(2)若向滤渣加入盐酸无明显现象，写出滤液中一定含有的金属离子的符号 。
(3)若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分 。
16．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且类别各不相同。已知C是胃酸的主要成分，D为无色无味气体。
(1)若E为红棕色固体，且B、C混合出现气泡。
①C＋E反应的的实验现象为 。
②A＋B反应的化学方程式为 。
(2)若D为氧化物，且B、C混合出现白色沉淀，固体D的一种用途 ，A与B的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本类型）。
17．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
(1)过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)；Y溶液中溶质是 (填写化学式)。若先加入过量Y溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 (填写化学式)。
三、科学探究题
18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是 。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 同学甲猜想不正确
实验2 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先有 ，后有 。 同学丁猜想正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a pH试纸 b铜 c二氧化碳 d氧化铜
四、计算题
19．某校化学研究性学习小组的同学，通过实验测定石灰石中碳酸钙的含量，取100 g石灰石样品(杂质不与酸或水反应)放入烧杯中并加入300 g稀盐酸，恰好完全反应。把产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增重的质量，结果如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
质量/g 0 15 25 30 33 33 33
试完成下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生二氧化碳气体的质量为纵轴，画出产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线。
（2）从表中可以看出，100 g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是______g。
20．小辛同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品。
（1）用3g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸______g。
（2）若上述造纸厂废水100g，能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），请计算该废水中NaOH的质量分数？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、根据题意，pH约为12，大于7，说明其显碱性，能使酚酞变红，选项正确；
B、步骤一中将CaCO3粉末灼烧一段时间，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，选项错误；
C、根据题意，向试管中加入少量CaCO3粉末，振荡后制成CaCO3悬浊液，在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。说明溶液中含有带电的离子，即溶液中含有部分溶解的碳酸钙，选项正确；
D、向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，碳酸钙属于盐，室温时测其pH约为9，大于7先碱性，说明盐溶液不一定呈中性，选项正确；
故选：B
2．B
【详解】A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，碳酸钠溶液是碱性溶液，故选项推理正确。
C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．C
【详解】A. 农业上用适量的氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误；
B. 铝合金门窗表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步氧化，用砂纸或钢丝球打磨会擦去其表面的氧化铝薄膜，缩短使用寿命，此选项错误；
C. 白醋是一种酸，能与铁锈反应，故常用白醋除去铁锈，此选项正确；
D. 硫酸铜溶液能与铁反应，不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂，此选项错误。
故选C。
4．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，扩散到湿润的酚酞试纸条上，氨气溶于水呈碱性，酚酞试纸条变红，因此出现该现象的原因是氨分子在不断地运动，选项A正确；
B、温度越高，分子的运动速率越大，小试管中氢氧化钠固体溶于水放热，使得装置内温度升高，因此加快了氨分子的运动速率，选项B正确；
C、浓氨水具有碱性，能使酚酞变红，而盐酸具有酸性，不能使酚酞变红，因此若将浓氨水换为浓盐酸，不能得到同样的结论，选项C错误；
D、氨气不能使酚酞变红，氨气只有溶于水生成氨水，氨水解离产生氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象，选项D正确。故选C。
5．C
【详解】A、水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，故A不符合题意；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时，是将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，而不是将水缓缓注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶解时吸收热量，所以硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低，故C符合题意；
D、将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液溶质质量分数为：，故D不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来，故选项实验操作能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、NH4NO3属于铵态氮肥，与 Ca（OH）2固体混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选B。
7．B
【详解】A、酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中都呈无色，酚酞溶液一次只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能区分稀硫酸和氯化钠溶液，如果要区分稀硫酸和氯化钠溶液，还必须使用已经鉴别出来的氢氧化钠溶液，选项A不正确；
B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，能一次将三种溶液区分开来，选项B正确；
C、澄清石灰水和稀硫酸能反应但无明显现象（虽然硫酸钙微溶于水，但澄清石灰水浓度很小，和稀硫酸反应生成的硫酸钙太少，不能形成浑浊现象），澄清石灰水与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项C不正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应但无明显现象，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项D不正确。故选B。
【点睛】能一次区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂，必须符合向三种溶液中分别加入这种试剂出现三种不同现象的要求。
8．A
【详解】A、胃液0.8～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；D、胰液7.8～8.0，pH大于7，呈碱性，错误。故选A。
【点睛】根据已有的知识进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答。
9．C
【详解】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅。决不能在量筒中进行稀释。故选C。
考点：基本实验操作
10．C
【详解】A、金属越活泼，反应时间越短，反应时间是Y最短，Z最长，说明三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，该选项说法正确，不符合题意；
B、产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z，该选项说法正确，不符合题意；
C、氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，因此生成氢气越多，消耗稀盐酸就越多，消耗稀盐酸的质量顺序为Z＜Y＜X，该选项说法不正确，符合题意；
D、三种金属在盐中化合价均相同，相对原子质量越大，生成氢气质量越小，因此相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X，该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
11． Y>X>Z
【分析】把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）X与Z的硫酸盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）Z为铜，Y为铝，X为铁，则X、Y、Z活动性比较为：Y＞X＞Z。
12． 盐+水 复分解 氧化钙、氧化钠等 碱 生成的碱 碱
【详解】酸＋金属氧化物→盐+水，如氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，属于由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；
①金属氧化物中可溶于水的有：氧化钙、氧化钠等；实质是金属氧化物和水反应生成能溶于水的碱；
②金属氧化物＋水→碱（可溶），如氧化钙和水生成氢氧化钙，氧化钠和水生成氢氧化钠；说明：可溶金属氧化物溶于水后，溶质为生成的碱，溶液显碱性。
13．(1) ③ ① ④
(2)复合肥料
(3)101
(4)39：14：48
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：⑤→③→①→④→②；
（2）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥料；
（3）硝酸钾的相对分子质量为：39+14+16×3=101；
（4）硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比为：39：14：（16×3）=39:14:48。
14． 红 浓氨水呈碱性，氨分子不断运动，与浸有酚酞试液的棉团接触，酚酞遇碱性溶液变红色 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O 与氧气接触 温度达到可燃物着火点 H2O+CO2=H2CO3
【详解】（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；
（2）二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。
（3）可燃物着火燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点．③可燃物与氧气或空气接触。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为H2O+CO2=H2CO3，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
15．(1)
(2)Al3+、Zn2+
(3)一定有银和铜，可能有锌
【详解】（1）活动性Al>Zn>Cu>Ag，所以锌不和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。所以一定发生硝酸银和锌的反应，化学方程式为。
（2）向滤渣加入盐酸无明显现象，则说明无锌剩余，无法判断溶液中的硝酸银和硝酸铜是否消耗完，但溶液中一定有不反应的硝酸铝和生成的硝酸锌，所以液中一定含有的金属离子的符号是Al3+、Zn2+。
（3）硝酸银和锌反应金属质量增加，则反应后溶液质量减少。所以一定发生硝酸铜和锌的反应，金属质量减少，则反应后溶液质量增大。无法判断锌是否过量，所以反应后滤渣中一定有银和铜，可能有锌。
16．(1) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
(2) 人工降雨 Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag 置换
【分析】C是胃酸的主要成分，C为盐酸，D为无色无味气体，可由盐酸转化，是二氧化碳或氢气。
【详解】（1）若E为红棕色固体，与C（盐酸）反应，所以E为氧化铁。D为无色无味气体，金属与酸反应生成氢气，氢气可以还原氧化铁，所以D为氢气，B、C混合出现气泡，则B可能是活泼金属获碳酸盐，但D是氢气是单质，则B为碳酸盐，所以A碱。由A、B可以反应，所以A可以为氢氧化钙，B可以为碳酸钠，代入检验，符合题意、
①C和E的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
②A和B可以是氢氧化钙和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）若D为氧化物且是无色无味气体，C能转化为D，则D为二氧化碳；B、C（盐酸）混合出现白色沉淀，可推出B为硝酸银，A与B（硝酸银）、C（盐酸）都可以反应，所以A为活泼金属；E可以与D（二氧化碳）、C（盐酸）都可以反应，E为可溶性碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钙，代入检验，符合题意。
D为二氧化碳，固体D叫做干冰，可用作人工降雨等；A为活泼金属，B为硝酸银，可以为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17．(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
(2)
K2CO3
BaCl2
【详解】（1）过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，形成气泡，导致过滤速率较慢；
在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；
（2）加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，用来除去的杂质离子是Mg2+、 ；
加入氢氧化钡溶液能够除去硫酸镁，则试剂Y用来除去氯化钙，得到氯化钾，所以试剂X为碳酸钾，能够与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，即Y溶液中溶质是碳酸钾，其化学式为K2CO3；
若先加入过量Y溶液（碳酸钾溶液），碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤后加入过量稀盐酸，过量的氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，则蒸发后所的固体中含有的杂质是氯化钡，化学式为BaCl2。
18． Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 丙同学 溶液无色（或无明显现象） 气体产生 沉淀生成 反应物是否过量 ac
【详解】Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想乙）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想甲）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想丁）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想甲不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，说明猜想丁正确；
【反思与拓展】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）2显碱性，故用pH试纸测定pH应该大于7，铜不能和氢氧化钙溶液反应，二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液不能和氧化铜反应；
故答案为Ⅰ：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
丁猜想：CaCl2、HCl；
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）；丙同学；气体产生；沉淀生成；
【反思与拓展】（1）反应物是否过量；
（2）ac。
19．（1）
（2）33
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）氢氧化钠增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接，图为： 。
（2）由所记录的实验数据可知，所吸收二氧化碳的最大值为33g；即100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是33g。
20．（1）19.6
（2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为x
该废水中NaOH的质量分数为
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.2%。
【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，用3g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸的质量为：3g×98%÷15%=19.6g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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