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中考回顾
1.(2021 山东威海中考)下列关于物质及变化的认识中正确的是( )
A.电子、光子、量子属于化学物质
B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C.任何变化都遵循质量守恒定律
D.只有通过化学变化才能获得物质和能量
2.(2022 四川自贡中考改编)下列化学方程式正确的是( )
A.点燃天然气:CH4+O2 2H2O+CO2↑
B.铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑
C.硫在空气中燃烧:S+O2 SO2
D.高炉炼铁:Fe2O3+CO 2Fe+CO2
3.(2019 四川自贡中考)煤油中含有噻吩(用 X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的
化学方程式表示为 X+6O2 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为( )
A.CH4 B.C4H4S
C.C4H6S D.C4H8S
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4.(2022 云南昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a=5
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为 2∶1∶2
5.(2021 天津中考)将 16 g 纯净物 R在足量氧气中完全燃烧,生成 44 g 二氧化碳和 36 g 水。下列判断
正确的是( )
A.R 只含碳、氢元素
B.消耗氧气 32 g
C.R 含碳、氢、氧三种元素
D.R 中碳元素的质量分数为 70%
6.(2021 江苏盐城中考)将 CO和铁的氧化物 FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。反
应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.m 的值为 12.6
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B.铁的氧化物中 x∶y=3∶4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为 16 g
D.当 CO2质量为 4.4 g 时,容器内 CO质量为 14 g
7.(2021 河南中考)开发利用清洁高效的新能源,减少 CO2的排放,有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ;实验室用锌与稀硫
酸反应制取氢气的化学方程式为 。
(2)某有机物与 N2O4反应释放能量,可以作高能能源。18 g 该有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应,
可以生成 26.4 g CO2、21.6 g H2O 和 25.2 g N2,实验得其相对分子质量为 60,则该有机物的化学式
为 。
8.(2020 四川巴中中考)某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业
废液(主要成分的化学式用“X”表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸
氢铵,发生反应的化学方程式为 X+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则 X的化学式为 。
生 成 的 (NH4)2SO4 可 作 氮 肥 , 不 宜 与 Ca(OH)2 等 碱 性 物 质 混 合 施 用 的 原 因 :
(用化学方程式表示)。
9.(2019 四川凉山州中考)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg(OH)3CO3,可治疗胃酸过多症,写出其发
生反应的化学方程式: 。
10.(2019 四川凉山州中考)一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一
种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为 4Li+2SOCl2 4LiCl+X+SO2↑,则 X 的化学式
为 。
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11.(2019 浙江绍兴中考)材料一 1673 年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,
得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二 1703 年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下
被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三 1756 年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器
放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变
化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的
质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量
实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”
的事实: 。
(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自 的
假设。
(3) 对 比 材 料 一 和 材 料 三 , 波 义 耳 错 过 了 发 现 质 量 守 恒 定 律 的 一 个 重 要 原 因
是 。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是 。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否,取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
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12.(2021 宁夏中考)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”,打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,
为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分
数,工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响),请根据图中数据计算
样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)
13.(2022 四川南充中考改编)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质
量分数,取 10.0 g 样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定
实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g;
(2) 该 样 品 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 ( 写 出 计 算 过 程 ) 。 ( 反 应 的 化 学 方 程
式:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑)
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14.(2019 广东中考改编)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉
中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液
中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的NaOH
溶液,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算 100 g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在图中画出加入溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液质量 0~30.0 g 过程中,产生
Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
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模拟预测
1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.常温下,1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L
B.室温下,1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g
C.室温下,1 g 硫粉在 1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g二氧化硫
D.20 ℃,1 g 氯化钠饱和溶液中加入 1 g 氯化钠固体能得到 2 g 氯化钠溶液
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成
分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,则 X 为( )
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.FeCO3
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,
正确的说法是( )
A.该反应是分解反应
B.若消耗 3 g 乙,则生成 17 g 丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
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选项 应用及原理 基本反应类型
A 浓硫酸吸收氨:2NH3↑+H2SO4 (NH4)2SO4 化合反应
B 盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 复分解反应
C 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O 复分解反应
D 用熟石灰制生石灰:CaO+H2O Ca(OH)2 化合反应
5.(双选)下列说法正确的是( )
A.等质量的 CO和 CO2中氧元素的质量比为 11∶14
B.等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应,生成 H2的质量相等
C.等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成 CO2的质量相等
D.等质量的溶质质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及 t1、t2时
各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 1∶4
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
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甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁
图例:
化学式 H2O C H2
微观
示意图
(1)请写出丙物质的化学式: ,画出丁物质的微观示意图: 。
(2)构成甲物质的粒子是 (填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是 (填化
学式)。
(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为 。若 20 g 甲与 12 g 乙
充分反应,可生成丙物质的质量为 g。
8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
(1) 同 学们先按图 1 的方式实验 , 将盐酸加到碳酸钠粉末中 , 发生反应的化学方程式
为 。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下
列数据,其中有问题的两组数据是 (填字母)。
实验小组 A B C D
盐酸加入 Na2CO3
85.3 82.8 84.8 86.5
粉末前质量/g
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盐酸加入 Na2CO3
85.3 80.6 83.2 87.8
粉末后质量/g
(2)同学们又按照图 2 的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态
是 。
A.左盘高 B.右盘高 C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有 。
A.HCl B.CO2
C.Na2CO3 D.NaOH
9.写出下列反应的化学方程式:
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 。
(2) 工 业 上 用 一 氧 化 碳 还 原 赤 铁 矿 ( 主 要 成 分 是 Fe2O3) 炼 铁 的 化 学 方 程 式
是 。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且
意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐
酸 发 生 了 复 分 解 反 应 , 有 硫 化 氢 气 体 生 成 , 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程
式: 。
10.将一定质量的金属锌投入 63.7 g 稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图
所示。试求(计算结果精确到 0.1%):
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(1)完全反应后生成氢气的质量为 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成 100 g 溶液,将其
全部加入 100 g 一定质量分数的 H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量
是 195.6 g,将溶液蒸干,得到 15.6 g 硫酸钠。计算:
(1)加入的 H2SO4溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。
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答案
中考回顾
1.(2021 山东威海中考)
答案:B
2.(2022 四川自贡中考改编)
答案:C
3.(2019 四川自贡中考)
答案:B
4.(2022 云南昆明中考)
答案:D
5.(2021 天津中考)
答案:A
6.(2021 江苏盐城中考)
答案:D
7.(2021 河南中考)
答案:(1)2H2+O2 2H2O Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)C2H8N2
8.(2020 四川巴中中考)
答案:H2SO4 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
9.(2019 四川凉山州中考)
答案:AlMg(OH)3CO3+5HCl MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
10(2019 四川凉山州中考)
答案:S
11.(2019 浙江绍兴中考)
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答案:(1)铁丝燃烧后固体质量增大(其他答案合理即可)
(2)空气 (3)打开容器前没有称量容器的总质量 (4)ACD
12.(2021 宁夏中考)
答案:
解:生成二氧化碳的质量为 378.5 g-376.3 g=2.2 g。
设参加反应的碳酸钠的质量为 x。
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
106 = 44
2.2 g
x=5.3 g
所以样品中纯碱的质量分数是5.3 g×100%=96.4%。
5.5 g
答:样品中纯碱的质量分数是 96.4%。
13.(2022 四川南充中考改编)
答案:(1)4.4
(2)解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4 g
84 = x=8.4 g
44 4.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 8.4 g×100%=84%。
10.0 g
答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。
14.(2019 广东中考改编)
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答案:(1)③④
(2)解:设 100 g 混合溶液中含MgSO4的质量为 x。
2NaOH+MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580 g
120 = 58
0.580 g
x=1.2 g
答:100 g 混合溶液中含MgSO4的质量为 1.2 g。
(3)
模拟预测
1
解析:1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积应小于 2 L,A 项错误;镁和稀硫酸反应会生成氢气,故 1 g 镁与 1 g
稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2 g,故 B 项错误;由硫在氧气中燃烧的化学方程式可知,在该反
应中硫与氧气的质量之比为 1∶1,所以 1 g 硫粉在 1 g氧气中完全燃烧,两者恰好完全反应,生成二氧化
硫的质量正好为2 g,C项正确;20 ℃,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体,氯化钠不再溶解,故氯
化钠的质量仍为 1 g,所以 D项错误。
答案:C
2.
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解析:在 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO反应中,反应前铁原子是 2个,钛原子是 2个,氧原子是 6
个,碳原子是 6个,氯原子是 14个,反应后钛原子是 2个,氯原子是 8个,碳原子是 6个,氧原子是 6个,所
以①反应方程式中 1个“X”分子中含有 1个铁原子和 3个氯原子,故其化学式为 FeCl3。
答案:B
3.
解析:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%,故
甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量
分数增加了 40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合
“多变一”的特征,属于化合反应,A 项错误;参加反应的乙和生成的丙的质量分数之比为 6%∶34%=3∶
17,则若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙,B项正确;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没
有参加反应,C 项错误;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的
质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成的丙的质量,D 项错误。
答案:B
4.
解析:浓硫酸吸收氨的化学方程式为 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4,反应物是两种,生成物是一种,属于化
合反应,但反应物氨后面不应该加↑,A 项错误;氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫的化学方程式为
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应没有相互交换成分,因此不属于复分解反应,C 项错误;生石灰是
CaO的俗名,而熟石灰是 Ca(OH)2的俗名,即可以用生石灰来制熟石灰,D 项错误。
答案:B
5.
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解析:等质量的 CO和 CO 中氧元素的质量比=16 ∶ 322 =11∶14;等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充28 44
分反应,生成H2的质量不相等,铝得到的氢气质量大;等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充
分反应,生成 CO2的质量相等,因为二者的相对分子质量相等;等质量的溶质质量分数均为 4%氢氧化钠
溶液与稀盐酸充分反应,所得溶液显酸性。故选 AC。
答案:AC
6.
解析:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量
总和,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后丁质量增加了 8 g-1 g=7 g,
是生成物;乙质量减少了 4 g-2 g=2 g,是反应物;丙质量不变,可能作催化剂;甲质量减少了 6 g-1 g=5 g,
所以甲是反应物,故反应物是甲和乙,生成物是丁,该反应是化合反应。反应中甲、丁的质量变化之比为
5∶7;乙、丁的质量变化之比为 2∶7,故只有 D不正确。
答案:D
7.
解析:(1)由丙的微观示意图可知,一个丙物质的分子中有1个C原子和1个O原子,故其则化学式为CO,
丁物质为氢气,1 个氢分子中含有 2 个氢原子,则微粒的微观示意图为 ;(2)甲物质为水,丙物质是一氧
化碳,它们都属于氧化物;乙是碳,丁是氢气,它们都属于单质;(3)根据题意可知,水与碳在一定条件下反
应生成一氧化碳和氢气,其反应的化学方程式为 C+H2O CO+H2,该反应是单质和化合物反应
生成单质和化合物,故属于置换反应;由反应可知 12 g碳和 18 g 水恰好完全反应,若 20 g甲(水)与 12 g
乙(碳)充分反应,则水有剩余,12 g 碳完全反应。
设生成 CO的质量为 x,则
C+H2O CO+H2
12 28
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12 g x
12 = 12 g
28
解得 x=28 g
答案:(1)CO
(2)分子 H2O、CO
(3)置换反应 28
8.
解析:图 1不是密闭装置,生成的二氧化碳逸散到空气中,反应后剩余物的质量会减轻,A、D显然错误。
图 2是密闭装置,生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反应,故天平保持平衡。图 2中发生两个反应,碳酸
钠与盐酸反应的生成物有氯化钠、水和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和水,故
选 B、C。
答案:(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ AD
(2)C BC
9.
解析:(1)铝有抗腐蚀性的原因是铝在常温下易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝
保护膜,故化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3。
(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
(3)硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应,根据其交换成分的特点,可知产物为 FeCl2和 H2S,且由题意知硫
化氢为气体,故化学方程式为 2HCl+FeS FeCl2+H2S↑。
答案:(1)4Al+3O2 2Al2O3
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)FeS+2HCl FeCl2+H2S↑
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10.
解析:(1)根据图中数据可以判断完全反应后生成氢气的质量;(2)根据氢气的质量可以计算反应生成硫
酸锌的质量,反应的锌的质量,进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。
答案:(1)0.2
(2)解:设反应的锌的质量为 x,生成的硫酸锌的质量为 y。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
65 =
2 0.2 g
解得 x=6.5 g
161 =
2 0.2 g
解得 y=16.1 g
反应结束后所得溶液的质量为 6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,
反应结束后所得溶液的溶质质量分数为16.1 g×100%=23.0%
70.0 g
答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为 23.0%。
11.
答案:解:根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量为 100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。
设样品中Na2CO3的质量为 x,反应的硫酸质量为 y,生成 Na2SO4的质量为 z。
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4 g
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列比例式得:106 = , 98 = , 142 =
44 4.4 g 44 4.4 g 44 4.4 g
解得:x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。
H2SO4溶液中溶质的质量分数:
9.8 g×100%=9.8%。
100 g
原样品的质量为 10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,
原样品中碳酸钠的质量分数为10.6 g×100%=88.3%。
12 g
答:(1)加入的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 9.8%;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
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