1-5 AABBB 6-10DDABC 11-15DCCCC
16. 炷 油 三 放热 升高 蒸发 bcd(2分，
漏选得一分，错选没分)
17.(1) 2/二/两 不变
催化剂
(2)CH4+H2+O2 CH3OH+H2O （2分） (3)B
(4)失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离
(5)bc
18. （1）锥形瓶 （2）稀盐酸 b
（3）将导气管放入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生
（2分）
Δ
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分）
（4）生石灰和水反应消耗水并且放热加快浓氨水的分解 （2分）
不能
高温
19.（1） ①. 黑色 ②. C+CO 2 2CO (2分)
③. 红色固体逐渐变黑色
高温
④. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2分)
⑤. 有液体流入 ⑥. 炸裂
（2） ①. 不需要 ②. E装置可收集尾气
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20.（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 (2分)
一定条件
④. 750 ⑤. CO+2H 2 CH 3OH （2分）
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 （2分）
21.（1）3:4 （1分）
（2）设理论上可制备 Fe(CO)5的质量为 x
高温
Fe 5CO Fe CO 5
56 196 56 100kg 96% x 336kg
196 x
100kg 96% x
答：理论上可制备 Fe(CO)5的质量是 336kg。
（3） ①. 98 （2分） ②. t3 （1分）
（4）CO或一氧化碳（1分）
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三.解答题（本大题包括4小题，共40分)
2023-2024学年度第二学期初三化学开学考
姓名： 学校： 班级： 座号： 1 8. （10分）（1）
注 意 事 项 准 考 证 号 (2) , 。
1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 0 0 0 0 0 0 0 0 (3) ,
1 1 1 1 1 1 1 1
3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 2 2 2 2 2 2 2 2
4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 3 3 3 3 3 3 3 3 。
4 4 4 4 4 4 4 4
5. 保持答卷清洁完整。 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 （4） ，
7 7 7 7 7 7 7 7
正确填涂 缺考标记 8 8 8 8 8 8 8 8
9 9 9 9 9 9 9 9
。
一.选择题(45分)
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19. （10分）（1）① ②
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
③
二.填空题（本大题共2小题，共15分)
④
16. （7分）（1） ， ， 。
⑤
（2） ， ， 。
⑥
（3）
（2） ， 。
17. （8分）（1） ，
（2） 。
2 0.（10分）（1）
（3）
（2）i. , 。ii. 。 ，
（4） 。
iii. 。
（5）
（3） 。
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请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
21.（10分）（1）
（2）
（3） ， 。
（4）
ID:3079582 第 2 页 共 2 页
{#{QQABSYiAggAgABIAAAhCUwH6CgCQkAGAAAoOAEAAsAABiBFABAA=}#}2023-2024学年度第二学期初三化学开学考
（满分 100分，考试时间为 60分钟）
一、单项选择题（本大题包括 15小题，每小题 3 分，共 45分，每小题只有一个选项符合题
意）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1.下列涉及化学变化的是（ ）
A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌
2.在校园的洗手间内应该粘贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
3.实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
4.下列物质均可用于杀菌消毒,其中属于氧化物的是( )
A.O3 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氢分子:2H B.三个氮原子:3N
2 -
C.一个镁离子:Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价:Na2O
1
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6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.金刚石硬度大,可制造钻头 B.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气
C.铜有良好的导电性,可制作导线 D.活性炭具有还原性可自制简易净水器
7.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是( )
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
8. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是（ ）
A. 核电荷数为 72
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5g
D. 二氧化铪的化学式为 O2Hf
9.2022年 6月,神舟十四号载人飞船发射成功,NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的 CO2转化
为 O2。已知 NiFe2O4中 Fe为+3价,则 Ni的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的
说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．含有氮分子
C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
11.石灰岩的主要成分是碳酸钙,在一定条件下发生反应,生成溶解性较大的碳酸氢钙,反应的化
学方程式为:CaCO3+X+H2O===Ca(HCO3)2 ,其中 X的化学式为( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2CO3 D.CO2
12.以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）
A．天然气、乙醇均是可再生能源 B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C．进入古井前，应先做灯火试验 D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
13.下列实验方案，不能达到相应目的的是（ ）
A．探究MnO2能否加 B．验证质量守恒定 C．测定空气中 O2的含 D．比较不同物质的
快 H2O2的分解 律 量 着火点
2
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14.某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失
（反应条件为常温、加热、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是（ ）
A． B．
C． D．
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．电解水一段时间 B．测定空气中氧气的含量
C．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 D. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18~21小题各 10分, 共
55分。
16.（7分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之
半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），
上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
3
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（1）图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 ，上层内盏油温 ，下层盏内水吸热，
减少油的 ，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确
的是 （多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
17.(8分)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反
应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应涉及 种单质。反应前后催化剂的化学性质 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在 管（填字
母）中产生。
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的 100%再生。在失重条件下制
得该气体后，还需通过膜分离技术将其与 H2O分离，原因是 。
(5)主要成分为 CH4的燃料是 （多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
4
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18.（10分）根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器 a的名称是 。
（2）用装置 A制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置 C收集 CO2，气体
应从导管口 （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置 B制取 O2，检查装置气密性的操作是 ，
试管中反应的化学方程式为 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；
制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置 D收集。
19.（10分）为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图
所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
实验步骤 实验现象 实验分析
I：点燃 A处酒精灯，缓缓通 A中铜粉变 ① ，B、C、 A玻璃管中铜粉的作用是
入混合气体。 D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 除去 CO2中的氧气。
II：点燃 B处酒精喷灯，加热 木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑 B处发生反应的化学方程
一段时间。 浊，F中有液体流入。 式为__②_____。
5
{#{QQABSYiAggAgABIAAAhCUwH6CgCQkAGAAAoOAEAAsAABiBFABAA=}#}
C处的现象是__③_____，E中澄 C处发生反应的化学方程
III：点燃 C处酒精灯。 清石灰 C水变浑浊，F中有液体流
式为___④____。
入
IV：停止通入混合气体，用弹 D的作用是防止玻璃管
簧夹夹紧进气口，熄灭 A、B、 D中的现象__⑤_____。
_____⑥__。
C三处火焰
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由
是 。
20.（10分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法
的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在 900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填
“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的 H2环境及较低温度下 CaCO3可与 H2反应生成 CaO、CO 和 H2O。CO与
H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所
示。 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
6
{#{QQABSYiAggAgABIAAAhCUwH6CgCQkAGAAAoOAEAAsAABiBFABAA=}#}
iii.反应器 2:一定条件下，CO与 H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式
为 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
21.（10分） 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家
之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 。
高压
（2）反应 1的化学方程式为Fe+5CO Fe CO 5 。用 100 kg含铁 96%的海绵铁，理论上
可制备 Fe(CO)5的质量是多少 (写出计算过程)
一定条件
（3）反应 2的化学方程式为Fe CO Fe+5CO 5 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的
质量随时间的变化如下图所示。在 t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在 时
Fe(CO)5恰好完全分解。
7
{#{QQABSYiAggAgABIAAAhCUwH6CgCQkAGAAAoOAEAAsAABiBFABAA=}#}
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。
8
{#{QQABSYiAggAgABIAAAhCUwH6CgCQkAGAAAoOAEAAsAABiBFABAA=}#}
