2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册
第四单元 金属 达标题
一、选择题。
1、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
2、已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
3、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
4、金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（ ）
A. 生铁和钢都是含有碳的铁合金
B. 合金的硬度比成分金属大
C. 赤铁矿石的主要成分是Fe3O4
D. 回收废旧金属有利于保护金属资源
5、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度大、熔点高 B.导电、导热性良好
C.银白色固体 D.易与酸反应产生氢气
6、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．
向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
C．
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．
足量的镁、铁分别与等质量、同浓度的稀盐酸充分反应，则A是铁
7、下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
8、下列说法不正确的是（ ）
A．合金改变了原金属的组成和结构，性能更优良
B．金属的化学性质与金属原子的最外层电子有关
C．金属铝比铁更活泼，所以铝制品更容易被锈蚀
D．利用金属活动性顺序可以判断一种金属能否与稀盐酸反应
9、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
10、下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸铝
11、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
D．一定质量的红磷在密闭容器中充分燃烧
12、下列叙述错误的是（ ）
A．锰是非金属 B．锰具有导电性
C．锰钢是一种合金 D．锰钢属于金属材料
13、将一定量的金属M加入到含有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是（ ）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铝，可能含有M
②若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含二种
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝
④若滤液只含一种溶质，让渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：铝＞M＞铜＞银
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14、下列有关说法正确的是（ ）
A. O2与血红蛋白的结合能力强于CO
B. “铝热剂”高温时发生反应8Al+3Fe2O3=9Fe+4Al2O3，此反应体现了Al的还原性
C. 将洁净的铁钉用食盐水浸湿后取出放在潮湿空气中，比直接放在潮湿的空气中生锈慢
D. 乙醇属于不可再生能源
15、有关金属的叙述,正确的是( )
A.硬币、不锈钢是合金材料,合金比各成分金属具有优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.镁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
16、用如图装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是（ ）
A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要温度达到着火点
B．热水的作用只是提供热量
C．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中
D．红磷燃烧，产生大量白烟
二、填空题。
17、金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和 ，从而防止其生锈。
（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为：
。
18、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：
。
19、家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了诸多化学知识，请解释下列问题。
（1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是______ （用化学方程式表示）。
（2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是______ 。
（3）菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤，是利用______ 。
20、NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有________个，任写一个发生反应的化学方程式________ 。
21、某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证 Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是
（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
①A1、Fe、Cu ②Al、Cu、Fe ③Fe、A1、Cu
④Fe、Cu、A1 ⑤Cu、Fe、A1 ⑥Cu、Al、Fe
其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有 （填序号）
三、实验与探究题。
22、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________ 。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________ 。
（3）实验Ⅰ的目的是________ 。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________ 。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________ （写出一点即可）
23、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为 （填序号）。
①Zn和CuSO4 ②Fe和CuSO4 ③Fe和AgNO3 ④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A Mg、Cu、Ag B Mg、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是 （填离子符号）。
四、计算类题。
24、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______ 。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册
第四单元 金属 达标题（答案版）
一、选择题。
1、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
【答案】A
2、已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
【答案】D
3、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
【答案】B
4、金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（ ）
A. 生铁和钢都是含有碳的铁合金
B. 合金的硬度比成分金属大
C. 赤铁矿石的主要成分是Fe3O4
D. 回收废旧金属有利于保护金属资源
【答案】C
5、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度大、熔点高 B.导电、导热性良好
C.银白色固体 D.易与酸反应产生氢气
【答案】D
6、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．
向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
C．
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．
足量的镁、铁分别与等质量、同浓度的稀盐酸充分反应，则A是铁
【答案】C
7、下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
【答案】D
8、下列说法不正确的是（ ）
A．合金改变了原金属的组成和结构，性能更优良
B．金属的化学性质与金属原子的最外层电子有关
C．金属铝比铁更活泼，所以铝制品更容易被锈蚀
D．利用金属活动性顺序可以判断一种金属能否与稀盐酸反应
【答案】C
9、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（ ）
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
【答案】A
10、下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸铝
【答案】C
11、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
D．一定质量的红磷在密闭容器中充分燃烧
【答案】D
12、下列叙述错误的是（ ）
A．锰是非金属 B．锰具有导电性
C．锰钢是一种合金 D．锰钢属于金属材料
【答案】A
13、将一定量的金属M加入到含有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是（ ）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铝，可能含有M
②若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含二种
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝
④若滤液只含一种溶质，让渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：铝＞M＞铜＞银
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】A
14、下列有关说法正确的是（ ）
A. O2与血红蛋白的结合能力强于CO
B. “铝热剂”高温时发生反应8Al+3Fe2O3=9Fe+4Al2O3，此反应体现了Al的还原性
C. 将洁净的铁钉用食盐水浸湿后取出放在潮湿空气中，比直接放在潮湿的空气中生锈慢
D. 乙醇属于不可再生能源
【答案】B
15、有关金属的叙述,正确的是( )
A.硬币、不锈钢是合金材料,合金比各成分金属具有优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.镁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
【答案】A
16、用如图装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是（ ）
A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要温度达到着火点
B．热水的作用只是提供热量
C．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中
D．红磷燃烧，产生大量白烟
【答案】A
二、填空题。
17、金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和 ，从而防止其生锈。
（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为：
。
【答案】（1）A （2）水蒸气 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
18、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：
。
【答案】（1）铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀
（2）导电 （3）
19、家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了诸多化学知识，请解释下列问题。
（1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是______ （用化学方程式表示）。
（2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是______ 。
（3）菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤，是利用______ 。
【答案】4A1+3O2=2Al2O3 防止铁锅生锈 洗洁精的乳化作用
20、NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有________个，任写一个发生反应的化学方程式________ 。
【答案】5；CuCl2+Fe= FeCl2+Cu（合理即可）
21、某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证 Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是
（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
①A1、Fe、Cu ②Al、Cu、Fe ③Fe、A1、Cu
④Fe、Cu、A1 ⑤Cu、Fe、A1 ⑥Cu、Al、Fe
其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有 （填序号）
【答案】除去表面的氧化物 ④⑤/⑤④
三、实验与探究题。
22、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________ 。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________ 。
（3）实验Ⅰ的目的是________ 。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________ 。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________ （写出一点即可）
【答案】 (1) （2）与氧气和水接触
（3）探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响
（4）其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快
（5）3.0g、用1.2%醋酸溶液
(6) 加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）
23、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为 （填序号）。
①Zn和CuSO4 ②Fe和CuSO4 ③Fe和AgNO3 ④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A Mg、Cu、Ag B Mg、Cu C Cu、Ag D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是 （填离子符号）。
【答案】迅速产生大量气泡，放热 ② ABD
四、计算类题。
24、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______ 。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）温度；盐酸的浓度
（2）该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
