第八章 化学与可持续发展 同步练习
一、单选题
1．生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是（ ）
A．可用于制药
B．可用于自来水消毒
C．NaOH固体可用作食品干燥剂
D．可在呼吸面具中作为供氧剂
2．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是（ ）
A．SO2 B．CO2
C．C2H4 D．苯、甲苯、醛类等有机物
3．2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是（ ）
A．可以用检验合成的淀粉
B．属于酸性氧化物，属于电解质
C．该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D．该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
4．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．铝热反应的能量变化可用图2表示
B．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
C．该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为
5．下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（ ）
A．NaCl B． C． D．
6．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和＋4价：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法错误的是（ ）
A．工业上金属铈一般应低温密封保存
B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来冶炼金属铈
C．工业上可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质
D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
7．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
A．电解熔融氯化铝制铝 B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁 D．电解熔融氯化钠制钠
8．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
9．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅
B．酸雨 值小于5.6，造成酸雨的主要成分是 、 、 等
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
10．2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是（ ）
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值
④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③
11．习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是（ ）
A．开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．发展生态农业，减少农药对自然的伤害
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生
12．下列关于化学与生产、生活的叙述错误的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．我国最早使用的合金是青铜，最广泛的合金是钢
C．PM2.5、PM10颗粒物在空气中含量少，对空气质量和能见度没影响
D．植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化过程
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
14．下列关于酸雨的叙述错误的是（ ）
A．pH<7的雨水是酸雨
B．煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一
C．酸雨会破坏土壤的肥力，使河流、湖泊、水源酸化
D．防治酸雨的最有效的方法是限制 和 的排放量
15．下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（ ）
选项 A B C D
用品 单晶硅 食盐 胃舒平 漂白粉
有效成分 Si NaCl Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 作光导纤维 作调味品 作胃酸药 作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
16．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是（ ）
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．石油的催化重整和煤的干馏均都可以得到芳香烃
C．反应①为加成反应
D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
17．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．用pH计测得某地区雨水水样pH为5.6，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷
C．鲲鹏920芯片是华为自主研发，全球第一款7nm的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅
D．石膏可用来调节水泥的硬化速度
18．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（ ）
A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
19．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
20．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是 （ ）
A．太阳能热水器代替燃气热水器 B．环保袋代替一次性塑料袋
C．自驾车代替骑自行车出行 D．节能灯代替白炽灯
二、综合题
21．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”，“不属于”) 胶体。
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断待测试样为 (填酸”、“碱”) 性，表示该试样酸碱性的c (H+)或c (OH-) = mol/L。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
ClO2- + NO+ = Cl- + NO3-+ ，
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a.Ca(OH)2
b.Na2CO3
c.CaCl2
d.NaHSO3
（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 化学方程式 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，其化学反应方程式为 。
22．海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）“浓缩”的目的是 (任答1条即可)。
（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为____(填选项字母)。
A．溴的氧化性较强 B．溴的熔点较低
C．溴的挥发性较强 D．溴在水中的溶解度较低
（3）上述流程中涉及的氧化还原反应有 个。
（4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
（5）根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。
实验步骤 试剂 预期除去的离子
步骤1
步骤2 ① ②
步骤3 ③
步骤4 ④
（6）制取晶体的“结晶”操作为 。
23．
（1）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中错误的是 (填字母代号，下同）。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 。
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，错误的是 。
A．回收利用废纸
B．回收利用易拉罐
C．填埋废旧电池
④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是 (填字母代号）。
A．玻璃
B．陶瓷
②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 （填“锌”成“铜”）。
24．化学对环境和人类生活都会带来影响。
（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是 。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
（2）下列关于胶体的说法正确的是 (填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为 。
（4）将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入 ，若产生 ，则证明能透过半透膜。
25．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有 、 和离子交换法。
（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为 (填编号)。
a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管
（3）试剂1可选用 (填编号)。
a． b． c． d．NaOH
（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为 。
（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 ；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠可用于制药等，A不符合题意；
B．有强氧化性，可用于自来水消毒，B不符合题意；
C．NaOH有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳或水反应可生成氧气，所以可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 可用于制中和胃酸的药；
B.具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.与二氧化碳、水反应均能生成氢气。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2是燃烧煤炭或含硫的物质产生的，A不符合题意；
B．CO2燃烧化石燃料造成的，装修材料中不会产生，B不符合题意；
C．装修材料中不会产生乙烯，C不符合题意；
D．装修中使用黏合剂和油漆等，这些里面能够释放苯、甲苯、甲醛等有害气体，危害人的健康，D符合题意。
【分析】装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，I-不能检验淀粉，故A不符合题意；
B．CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，能为实现“碳中和”提供一种新思路，故C符合题意；
D．二氧化碳气体会造成温室效应，但造成酸雨的气体是SO2等气体，不能有效遏制酸雨的产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.淀粉遇碘单质变蓝；
B.二氧化碳属于非电解质；
D.该成果可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，但不能减少二氧化硫的排放。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则铝热反应的能量变化可用图2表示，故A不符合题意；
B．镁元素的金属性强于铝元素，则工业上不能利用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B符合题意；
C．铝热反应是放热反应，放出的热量能使反应生成的铁融化，实验时可观察到火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出的实验现象，故C不符合题意；
D．氧化铁与铝在高温条件下能发生铝热反应生成铁和氧化铝，常用于焊接铁轨，反应的化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.考察常见化学反应的能量变化情况；
B.掌握金属活动顺序，及铝热反应的原理；
C.记住铝热反应的现象有火星四射，纸漏斗被烧穿，漏斗下方有红热的熔融物流出；
D.知道铝热反应的应用有焊接钢轨、冶炼高熔点金属；
5．【答案】B
【解析】【解答】A．海水中的氯化物主要是NaCl，从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意；
B．制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利用无关，故B符合题意；
C．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水，与海水资源开发利用有关，故C不符合题意；
D．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，进一步提纯获得，与海水资源开发利用有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】海水中含有大量的NaCl、Mg2+和Br-。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．铈单质在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以一般应低温密封保存，故不符合题意；
B．热还原法适用于金属活动性顺序表中处于中间或金属活动性与之相当的金属，稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，遇水很快反应，故工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来冶炼金属铈，故不符合题意；
C．铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故符合题意；
D．金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和氢气，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】结合电解的原理，在水溶液中存在氢离子与氢氧根，电解氯化铈溶液不能得到金属铈。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A符合题意；
B.银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B不符合题意；
C.铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C不符合题意；
D.钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】不活泼的金属（如Ag、Hg等）用热分解法冶炼，较活泼的金属（如Fe、Cu等）用热还原法冶炼，活泼金属（如K、Ca、Na等）用电解法冶炼。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A符合题意；
B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B不符合题意；
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C不符合题意；
D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. NaHCO3受热分解能产生CO2气体。
B.CaO与污染性气体SO2能反应生成固态盐CaSO3。
C.硅是良好的半导体材料。
D.饱和氯水中存在反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，HClO具有漂白性，加入的NaHCO3与HCl反应，导致平衡向正方向移动，c(HClO)增大。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硅可以传递光信号，5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A不符合题意；
B．酸雨 值小于5.6，造成酸雨的主要成分是 、 等， 不会形成酸雨，主要是导致温室效应，B符合题意；
C．燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可减少废气中 的量，C不符合题意；
D．新能源汽车的推广与使用可以减少氮氧化合物的排放，因此有利于减少光化学烟雾的产生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硅是制取光导纤维的原材了，硅单质是制取芯片和太阳能电池板
B.二氧化碳不能产生酸雨，主要是二氧化硫和含氮氧化物
C.加入石灰石，主要是于二氧化硫反应最终变为硫酸钙起到固定的作用
D.光化学污染主要是含氮氧化物造成的，使用新能源可减少含氮氧化物
10．【答案】B
【解析】【解答】①、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故符合题意；
②、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故不符合题意；
③、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故符合题意；
④、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故符合题意；
⑤、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故符合题意；
⑥．用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】绿色化学的宗旨：低碳、不产生污染空气的尾气。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，A与题意不符；
B．发展生态农业，减少农药的使用，可减少对大气及水资源的污染，减少对自然的伤害，B与题意不符；
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，C符合题意；
D．减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)，符合节能减排和谐发展的主题，D与题意不符。
故答案为C。
【分析】牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固，要求人们节能减排，保护环境，因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，据此分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与水壶中的水垢发生反应产生可溶性物质而将水垢除去，A不符合题意；
B．由于铜的活动性比较弱，所以铜的冶炼及铜制品使用比较早，在商代就有了青铜器；铁是比较活泼的金属，铁制品使用比青铜器晚些，是春秋初在秦朝开始使用的，我国最早使用的合金是青铜，最广泛的合金是钢，B不符合题意；
C．PM2.5、PM10颗粒物只是地球大气成分中含量很少的一部分，但对空气质量和能见度等有重要的影响。PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，C符合题意；
D．植树造林、节能减排可以减少空气中CO2的含量，因而是实现碳中和的途径之一，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．利用强酸制弱酸；
B．活动性弱的金属应用早，活泼金属使用晚，铁合金使用广；
C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质；
D．减少空气中CO2的含量。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，是化学变化，故A不符合题意；
B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B不符合题意；
C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C符合题意；
D、天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C、燃煤加入氧化钙是脱硫，而温室气体是二氧化碳。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．正常雨水由于溶解有CO2，使得pH=5.6，故pH<5.6的雨水才是酸雨，A符合题意；
B．煤、石油的燃烧将产生SO2和机动车将产生NO、NO2等氮的氧化物，都将形成酸雨，故煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一，B不符合题意；
C．酸雨降入土壤中，会破坏土壤中的泥土胶体，从而破坏土壤的保肥能力即肥力，使河流、湖泊、水源酸化，C不符合题意；
D．由于 和 是形成酸雨的两大罪魁祸首，故防治酸雨的最有效的方法是限制 和 的排放量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】正常的雨水的pH是5.6，小于5.6的雨水叫酸雨，主要造成原因是由于煤石油和机动车的增加造成二氧化硫和二氧化氮的排放量增加，酸雨破坏土壤，造成土壤硬化，防止酸雨的形成主要可以通过减少二氧化硫和二氧化氮的排放
15．【答案】A
【解析】【解答】A．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，也可以用于制太阳能电池，不能作光导纤维，A符合题意；
B．食盐主要成分是NaCl，该物质具有咸味，对人无害，是一种常用的调味品，B不符合题意；
C．胃舒平主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与胃酸(HCl)发生反应，降低胃酸的浓度，本身对人无刺激性，因此可以作胃酸药，治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质因发生变性而失去其生理活性，故可用作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Si可以用作太阳能电池，不能用做光导纤维；
B．食盐可以用做调味品；
C．氧化铝可以中和胃酸；
D． Ca(ClO)2 与二氧化碳和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可作消毒剂。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.石油裂解可得到气态烃，如乙烯、甲烷等，选项正确，A不符合题意；
B.石油的催化重整可以得到芳香烃，煤的干馏也可得到芳香烃，选项正确，B不符合题意；
C.反应①中反应物中含有碳碳双键，生成物中不含有碳碳双键，且生成物只有一种，因此反应①为加成反应，选项正确，C不符合题意；
D.反应②中，生成物有两种，因此该反应中，原子利用率达不到100%，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.石油裂解可得到气态烃；
B.根据石油和煤的综合利用分析；
C.根据反应物和生成物的结构特点分析反应类型；
D.原子利用率达到100%，即反应物都转化为生成物；
17．【答案】A
【解析】【解答】A．酸雨的pH＜5.6，A符合题意；
B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，熔沸点高，硬度大，可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷，B不符合题意；
C．硅是常用的半导体材料，因此芯片的核心成分是晶体硅，C不符合题意；
D．当水泥与适量的水调和时，开始形成的是一种可塑性的浆体，具有可加工性，石膏可用来调节水泥的硬化速度，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.正常的雨水pH=5.6，因此小于5.6的是酸雨
B.碳化硅是原子晶体，熔点高，硬度大，因此可做高温陶瓷
C.单晶硅可制备电池板和芯片
D.石膏可以用来调节水泥硬化的速率
18．【答案】A
【解析】【解答】A．碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，A项符合题意；
B．采用氢燃料电池车，产物是水，无污染，光伏发电能源清洁，体现了“绿色出行"的理念，B项不符合题意；
C．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，C项不符合题意；
D．紫外线使蛋白质变性从而起到杀菌消毒，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.碳纤维属于新型无机非金属材料不是有机高分子材料
B.氢氧燃料电池可以解决能源问题
C.干冰可以降温且不会造成污染
D.紫外线能量较高，可以杀死蛋白质
19．【答案】D
【解析】【解答】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，A不符合题意；
B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，B不符合题意；
C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，C不符合题意；
D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、海水淡化的常用方法为蒸馏法或淡化膜法；
B、海水中不含钾单质；
C、海水制取食盐过程中为物理变化；
D、电解熔融NaCl可制得金属Na；
20．【答案】C
【解析】【解答】A．燃气热水器的燃料燃烧时，产生二氧化碳和水，若用太阳能热水器代替，则减少二氧化碳的排放，A不符合题意；
B．一次性塑料袋的使用会增加有机物的用量，用环保袋代替减少有机物的降解，B不符合题意；
C．自驾车的使用会增加汽油或天然气的燃烧量，会造成二氧化碳排放量的增加、会造成汽车尾气的排放，C符合题意；
D．节能灯会减少能源的消耗，起到节约能源的作用，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可。
21．【答案】（1）不属于
（2）酸；10-4
（3）3；4；4；OH-；3；4；2；H2O
（4）C+H2O(g) CO+H2；a、b
（5）N2+O2 2NO；2CO+2NO 2CO2+N2
【解析】【解答】（1）PM2.5的直径小于2.5×10－5m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
（2）根据电荷守恒得：c（H+）+c（K+）+c（（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），将表中数据代入得：c（H+）=10-4 mol/L，所以待测试样显酸性；
（3）N元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Cl元素化合价从+3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH- 3Cl- + 4NO3-+2H2O；
（4）①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，
故答案为：ab；
（5）①汽缸中生成NO化学方程式为N2+O2 2NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。
【分析】（1）根据胶体粒子的直径进行判断；
（3）根据氧化还原反应中得失电子总数相等以及元素守恒配平方程式即可；
（5）①氮气在电火花的作用下与氧气反应生成一氧化氮；
②一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。
22．【答案】（1）增大溴澳离子浓度，富集溴离子
（2）C
（3）3
（4）
（5）NaOH；；和过量的；
（6）蒸发结晶
【解析】【解答】(1)海水中溴离子浓度很小，“浓缩”的目的是增大溴离子浓度，富集溴离子。
(2)液溴易挥发，流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，
故答案为：C。
(3)根据以上分析可知上述流程中分别在“氧化”、“吸收塔”和“蒸馏塔”中涉及到3个氧化还原反应。
(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为。
(5)除杂过程步骤1加入，除去，步骤2加入，除去，步骤3加入，除去和过量的，过滤后步骤4加入，除去。
(6)氯化钠易溶于水，制取晶体的“结晶”操作为蒸发结晶。
【分析】海水提取溴的思路是浓缩海水，增大溴离子的浓度，在氧化得到溴；热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收，溴还原为溴离子，也是为了富集溴离子；再氧化得到溴单质；涉及的反应有、；
(5)粗盐的提纯，粗盐中有硫酸根离子、镁离子、钙离子，都转化为沉淀出去。
23．【答案】（1）C；A；C；A；B
（2）A；Fe-2e-=Fe2+；锌
【解析】【解答】（1）①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不正确；
B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不正确；
C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项正确，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项正确；
B. 在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项正确；
C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不正确，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不正确；
B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不正确；
C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项正确，本题选C；④ ，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2) ①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；
②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。
【分析】(1)吸烟会产生有毒气体，焦油、尼古丁及颗粒危害人体健康，N2、二氧化碳不属于室内空气污染；造成雾霾的首要因素是PM2.5，可以根据PM2.5来判断；处理垃圾首先应分类回收，最大限度减少浪费，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；回收标志；空气日报涉及的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等；
（2）①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器是玻璃制品；②钢铁的电化学腐蚀为铁失电子变为亚铁离子；牺牲阳极的阴极保护法，连上锌块。
24．【答案】（1）④
（2）b
（3）盐；56
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
【解析】【解答】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④不正确；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故
故答案为：④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a不正确；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c不正确；
故答案为：b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
【分析】（1） 燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染，减少燃煤对大气造成污染是减少二氧化硫的排放；
（2）a.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
b.根据分散剂不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶；
c.土壤胶体粒子带负电荷，说明能吸附正电荷，能吸附氮肥中的铵根；
（3） 由酸根离子和亚铁离子构成，属于盐；根据m=nM计算；
（4） 证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是检验烧杯水中是否含硫酸根离子。
25．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法
（2）cd
（3）bd
（4）
（5）；溴蒸气的浓度太低
【解析】【解答】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2 6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将Br-氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氯溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
（1）海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。故答案为：蒸馏法；电渗析法；
（2）操作1是从海水中获得粗盐，即让NaCl结晶析出，包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作；在实验室进行该系列操作时，需要进行蒸发操作、过滤操作，不需要进行分液和蒸馏，所以不需要的仪器为分液漏斗和冷凝管，故答案为：cd。故答案为：cd；
（3）加入试剂1，目的是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以需要加入碱，故可选用bd。故答案为：bd；
（4）工业上制取金属镁时，采用电解熔融的MgCl2的方法，化学方程式为。故答案为：；
（5）“吸收塔”内，SO2、H2O与Br2发生反应，生成HBr和H2SO4，化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子时，由于苦卤中Br-浓度小，生成的溴水的浓度小，产生溴蒸气的浓度也小，所以不能直接分离出溴蒸气的原因为：溴蒸气的浓度太低。故答案为：；溴蒸气的浓度太低。
【分析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法；
（2）蒸发需要玻璃棒、酒精灯，过滤需要玻璃棒、漏斗；
（3）试剂1提供氢氧根离子，可以是氢氧化钙或氢氧化钠；
（4）熔融氯化镁电解为镁和氯气；
（5）溴和二氧化硫、水反应生成硫酸和溴化氢。
