专项06 溶液
一、单选题
1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A.冰块 B.花生油 C.面粉 D.酒精
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
3.下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
4.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
5.下列说法正确的是（ ）
A.打开碳酸饮料瓶，有大量气泡逸出，是因为压强减小，气体的溶解度增大
B.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，这里的“氟”是氟离子
C.溶液中的溶质可以是一种或多种
D.将少量的植物油滴入水中，可形成溶液
6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D.将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
7.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A.用酒精除去附着在试管内壁的碘
B.用汽油除去衣服上的油污
C.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
D.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
8.在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ）
A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍
C.溶质质量分数变为原来的一半 D.溶液质量不变
9.下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B.洗涤剂去除油污属于溶解现象
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同
10.鱼类产生腥味的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于酒精，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理相似的是（ ）
A.用洗涤剂洗碗 B.用沐浴露洗澡
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用洗发水洗头发
11.溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
B.洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
C.生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液
D.通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
12.溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）
A.溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B.用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C.在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D.溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
13.康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ）
A.蔗糖溶液的下层比上层甜
B.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变
C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D.溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象
14.下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C.在温度不变时，增大压强可以增大 CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
15.下列说法正确的是（ ）
A.对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B.当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶剂质量一定减小
C.对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D.在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
16.根据图示实验，部分记录和溶解度数值如下，判断下列说法正确的是（ ）
氯化钠的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
C.c中溶液为不饱和溶液 D.常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
14.NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A.20℃时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl
B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变，降温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
15.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C.将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D.将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
16.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A.t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化
D.如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙
17.t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
C.若KNO3中混有少量的KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
18.运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4，和NaCl，两种物质的溶解度见下表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
A.盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高
B.固体X的质量为16.9g
C.溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液
D.溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁
19.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，可配制质量分数为30%的氯化钠溶液
C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
20.下图是A.B.c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.A.B.c三种物质中a的溶解度最大
B.t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C.等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D.t1℃时，A.c二者的溶液溶质质量分数相等
24.20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.①③中溶液的溶质质量分数不一定相等
B.②中所得溶液一定不饱和溶液
C.④中所得溶液的溶质质量分数为36%
D.若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解
25.下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
26.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是（ ）
A.t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B.从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
27.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B.用量筒量取水时俯视读数
C.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
D.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
【答案】B
28.用固体硝酸钾配制150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，下列选项中不会引起溶液中溶质质量分数偏小的是（ ）
A.硝酸钾晶体不纯 B.用量筒量取水时仰视读数
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
29.在配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致配得溶液中溶质质量分数偏小的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用量筒量取水时仰视读数；④装瓶时有液体洒落；⑤砝码生锈。其中正确的是（ ）
A.①②③④ B.只有①②③ C.只有②③⑤ D.只有②③
30.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.配制过程中出现了一处操作错误
B.溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D.若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
31.如果用15%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大
B.转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上
C.用量筒量取水时俯视读数
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
32.实验室中利用20%的氯化钠溶液配制50g6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.实验步骤是计算、量取、混匀等
B.量取20%的氯化钠溶液，仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
C.将烧杯清洗后未干燥会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
二、非选择题
33.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)从曲线可以判断，Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。
(2)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是____溶液。要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。
(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法_______(填“是”或“否”)正确。
(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是____溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。
34.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
35.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
1
答案解析
一、单选题
1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A.冰块 B.花生油 C.面粉 D.酒精
【答案】D
【解析】A.冰块是水的固态形式，与水混合后属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
B.花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故不符合题意；
C.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故不符合题意；
D.酒精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。故选D。
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
【答案】D
【解析】A.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B.高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;
C.酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D.石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。故选D。
3.下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A.碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B.生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C.过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D.葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
4.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A.溶液是均一稳定的混合物，但是溶液不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B.若固体的溶解度随温度升高而降低，则饱和溶液降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C.固体和液体组成的溶液，液体是溶剂，碘酒是碘的酒精溶液，该溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如水，故错误；
故选C。
5.下列说法正确的是（ ）
A.打开碳酸饮料瓶，有大量气泡逸出，是因为压强减小，气体的溶解度增大
B.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，这里的“氟”是氟离子
C.溶液中的溶质可以是一种或多种
D.将少量的植物油滴入水中，可形成溶液
【答案】C
【解析】A.打开碳酸饮料瓶，瓶内气压减小，则气体的溶解度减小，可观察到有大量气泡逸出，该选项说法不正确；
B.含氟牙膏可以预防龋齿，这里的“氟”是指氟元素，该选项说法不正确；
C.溶液是指一种或几种物质均匀地分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，则溶质可以是一种或多种，该选项说法正确；
D.植物油不溶于水，该选项说法不正确。
故选C。
6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D.将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【解析】A.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，所溶解的溶质量在溶剂相同时达到最大值，所以同温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大，A正确；
B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如在20℃时，0.2 g氢氧化钙溶解在100 g水中形成的是饱和溶液，却是稀溶液，B错误；
C.对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；
D.对于溶解度随温度升高而增大的物质，采用升温的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，D错误。
故选：A
7.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A.用酒精除去附着在试管内壁的碘
B.用汽油除去衣服上的油污
C.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
D.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
【答案】D
【解析】A.碘能溶于酒精中，则可用酒精除去附着在试管内壁的碘；
B.汽油能溶解油污，则可用汽油除去衣服上的油污；
C.硝酸钾能溶于水，则用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾；
D.洗涤剂具有乳化作用，则能除去餐具上的油脂。
则只有D利用的是乳化原理，其余均利用的是溶解，
故选D。
8.在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ）
A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍
C.溶质质量分数变为原来的一半 D.溶液质量不变
【答案】C
【解析】A.在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意；
B.100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意；
C.加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意；
D.溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。
故选C。
9.下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B.洗涤剂去除油污属于溶解现象
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同
【答案】B
【解析】A.溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，该选项叙述正确；
B.洗涤剂具有乳化作用，则可用于去除油污，该选项叙述错误；
C.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项叙述正确；
D.碘几乎不溶于水，但溶于酒精，则说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同，该选项叙述正确。
故选B。
10.鱼类产生腥味的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于酒精，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理相似的是（ ）
A.用洗涤剂洗碗 B.用沐浴露洗澡
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用洗发水洗头发
【答案】C
【解析】甲胺易溶于酒精，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了，原理是溶解道理。
A.洗涤剂能使油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油可随液体流走，用洗涤剂洗碗利用的是乳化的原理，故A错误；
B.沐浴露能使皮肤表面油脂以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油脂可随液体流走，用沐浴露洗澡利用的是乳化的原理，故B错误；
C.汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，用汽油除去衣服上的油污原理是溶解道理，故C正确；
D.洗发水能使头发上的油污以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油污可随液体流走，用洗发水洗头发利用的是乳化的原理，故D错误。
故选：C。
11.溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
B.洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
C.生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液
D.通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
【答案】C
【解析】A.氯化钠的饱和溶液指的是一定温度下、一定量的溶剂中，不能再继续溶解氯化钠的溶液，故选项说法错误；
B.洗洁精清洗油污的原理洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
C.生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项说法正确；
D.搅拌能使某物质在水中溶解的更快，但不能改变一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大某物质的溶解度，故选项说法错误。
故选C。
12.溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）
A.溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B.用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C.在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D.溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
【答案】C
【解析】A.溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项A说法正确；
B.洗发液属于乳化剂，具有乳化作用，用洗发液洗除去头发上的油污属于乳化现象，故选项B说法正确；
C.在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故选项C说法不正确；
D.溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故选项D说法正确；
故选：C。
13.康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ）
A.蔗糖溶液的下层比上层甜
B.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变
C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D.溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象
【答案】B
【解析】A.溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，故选项说法错误；
B.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液浓度不变，故选项说法正确；
C.溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，故选项说法错误；
D.物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，故选项说法错误；
故选：B。
14.下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C.在温度不变时，增大压强可以增大 CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，故A正确；
B.若恒温下蒸发饱和溶液，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数不变，故B错误；
C.温度不变时，气体的溶解度随压强的升高而增大，增大压强可以增大 CO2在水中的溶解度，故C正确；
D.熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，故D正确。
故选B。
15.下列说法正确的是（ ）
A.对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B.当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶剂质量一定减小
C.对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D.在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
【答案】D
【解析】A.有的物质的溶解能力随温度的升高而增大，有的物质的溶解能力随温度的升高而减小，如氢氧化钙；所以饱和状态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能变成饱和溶液而析出晶体，例如氢氧化钙溶液，故选项错误；
B.饱和溶液析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量会变小，但溶剂质量不变；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量变小，溶剂质量也变小，因此剩余溶液中溶剂质量不一定减小，故选项错误；
C.不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度(有的物质的溶解能力随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，有的物质的溶解能力随温度的降低而较少，例如硝酸钾)，故选项错误；
D.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，所以有可能相等，有可能不相等，故选项正确；
故选D。
16.根据图示实验，部分记录和溶解度数值如下，判断下列说法正确的是（ ）
氯化钠的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
C.c中溶液为不饱和溶液 D.常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】B
【解析】A.20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以20g水中最多能溶解7.2g氯化钠，A中20g水中溶解5g氯化钠，是a的不饱和溶液，故A错误；
B.100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，所以100℃时20g水中最多溶解氯化钠7.96g，加热过程中b溶液中始终有固体剩余，所以b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，故B正确；
C.c中溶液是100℃时的氯化钠溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为39.8g，所以20g水中最多溶解氯化钠7.96g，题中共加入10g氯化钠，所以c中溶液为饱和溶液，故C错误；
D.氯化钠溶解度受温度影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。
故选：B。
14.NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A.20℃时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl
B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变，降温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，该选项说法正确；
B.40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法正确；
C.由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则用冷却海水的方法无法获取大量食盐，该选项说法不正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选C。
15.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B.T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C.将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D.将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A.由图可知，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T1℃时，将30g NH4HCO3固体加到50g水中只能够溶解11g NH4HCO3，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=，选项错误；
B.由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，选项错误；
C.由图可知，T4℃Na2CO3的溶解度为42g，T1℃ Na2CO3的溶解度为22g，则将142g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3晶体，选项错误；
D.由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确；
故选D。
16.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A.t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化
D.如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙
【答案】C
【解析】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。
A.由图示分析可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，但无法确定溶质质量的大小，故A错误；
B.由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出，故B错误；
C.丙的溶解度随温度的升高而减少，因此由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化，故C正确；
D.甲溶解度度受温度影响大，乙溶解度受温度影响较小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸发结晶提纯，故D错误；
故选C。
17.t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
C.若KNO3中混有少量的KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项A说法错误；
B.、比较不同物质的溶解度需要指明温度，当温度小于.t1℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故选项B说法错误；
C.、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项C说法错误；
D.、降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故选项D说法正确；
故选：D。
18.运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4，和NaCl，两种物质的溶解度见下表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
A.盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高 B.固体X的质量为16.9g
C.溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液 D.溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁
【答案】B
【解析】A 、物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高。A分析合理。
B.在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解且属于不饱和溶液，降温到0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，仍然是不饱和溶液，不会析出晶体；硫酸镁的溶解度变为22g，所以会析出晶体：30g﹣22g＝8g；即固体X的质量为8g。B分析不合理。
C.在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解，得到溶液a属于不饱和溶液。C分析合理。
D.因为硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体，所以硫酸镁的溶解度小于30g的温度是10℃﹣20℃；溶液b中的溶质有氯化钠和硫酸镁两种物质。D分析合理。
综上所述：选择B。
19.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，可配制质量分数为30%的氯化钠溶液
C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
【答案】C
【解析】A.比较溶解度，必须在相同温度下，故A不正确；
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，不能配制质量分数为30%的氯化钠溶液，故B不正确；
C.24℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，溶液组成不变，则硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故C正确；
D.10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾，故D不正确。故选C。
20.下图是A.B.c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.A.B.c三种物质中a的溶解度最大
B.t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C.等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D.t1℃时，A.c二者的溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误；
B.将t3℃时A.B.c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A.b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，A.b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c，正确；
C.等质量a和b的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，由于没有确定两种溶液的状态，不能确定晶体的析出质量，错误；
D.t1℃时，A.c二者的溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，错误。
故选B。
24.20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.①③中溶液的溶质质量分数不一定相等
B.②中所得溶液一定不饱和溶液
C.④中所得溶液的溶质质量分数为36%
D.若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解
【答案】B
【解析】A.①、③中有固体出现，都是20℃时的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B.依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，且④中溶质全部溶解，故④可能是恰好溶解，④则可能饱和，②一定不饱和，符合题意；
C.④中所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D.若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，混合后，溶液中溶质质量为27g+9g=36g，溶剂质量为：50g+50g=100g，烧杯④中溶质质量为18g，溶剂质量为50g，烧杯④中物质能全部溶解，故混合后，可观察到的现象是固体全部溶解，不符合题意。
故选B。
25.下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
【答案】A
【解析】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应；设硫酸的质量为m，锌和铁的质量为x和y；锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
26.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是（ ）
A.t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B.从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】C
【解析】A.t3℃时，丙的溶解度为25g，则该温度下，丙的饱和溶液的质量分数为，该选项不正确；
B.由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，则从甲和乙的混合溶液中提纯甲，应采用蒸发结晶的方法，该选项不正确；
C.t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，即将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，则可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，该选项正确；
D.将甲、乙、丙的饱和溶液由t3℃降低到t2℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则它们仍为饱和溶液，丙溶解度随温度降低而增大，则丙溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而饱和溶液的质量分数=，t2℃时乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数关系为：乙>甲>丙，该选项不正确。
故选C。
27.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B.用量筒量取水时俯视读数
C.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
D.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
【答案】B
【解析】A.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误；
D.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选B。
28.用固体硝酸钾配制150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，下列选项中不会引起溶液中溶质质量分数偏小的是（ ）
A.硝酸钾晶体不纯 B.用量筒量取水时仰视读数
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】D
【解析】A.硝酸钾晶体不纯，硝酸钾质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
B.用量筒取水时仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，溶剂质量偏多，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故符合题意。
故选D。
29.在配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致配得溶液中溶质质量分数偏小的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用量筒量取水时仰视读数；④装瓶时有液体洒落；⑤砝码生锈。其中正确的是（ ）
A.①②③④ B.只有①②③ C.只有②③⑤ D.只有②③
【答案】D
【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
③用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
④溶液具有均一性，装瓶时有洒落，溶质质量分数不变，不符合题意；
⑤砝码生锈，会导致实际称量的氯化钠偏多，会造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
故只有②③会导致溶液中溶质质量分数偏小，故选D。
30.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.配制过程中出现了一处操作错误
B.溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D.若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A.用天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，图示操作错误；读取量筒的读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视，图示操作错误；则共两处错误，故选项说法错误；
B.配置50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液的步骤为：计算、称量和量取、溶解，故选项说法错误；
C.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
D.砝码生锈后质量会增加，用生锈的砝码称量出来的氯化钠质量会偏大，则会导致氯化钠的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选D。
31.如果用15%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大
B.转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上
C.用量筒量取水时俯视读数
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】B
【解析】A.量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大会导致配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故A错误；
B.转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上，会导致配制的6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C.用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，导致配制的6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故C错误；
D.溶液是均一稳定的混合物，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，无影响，故D错误；
故选B。
32.实验室中利用20%的氯化钠溶液配制50g6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.实验步骤是计算、量取、混匀等
B.量取20%的氯化钠溶液，仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
C.将烧杯清洗后未干燥会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
【答案】B
【解析】A.用浓溶液配制稀溶液，采用的方法是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A选项正确；
B.量取20%的氯化钠溶液，仰视量筒读数，量取的20%的氯化钠溶液偏多，溶质增多，会使配制溶液的溶质质量分数大于6%，故B选项错误；
C.将烧杯清洗后未干燥，里面有水，溶剂增多，配制溶液的溶质质量分数偏小，小于6%，故C选项正确；
D.量取用量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，因此实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故D选项正确。
故选B。
二、非选择题
33.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)从曲线可以判断，Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。
(2)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是____溶液。要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。
(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法_______(填“是”或“否”)正确。
(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是____溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。
【答案】(1) 碳酸钠 或Na2CO3 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大：当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3，的溶解度减小
(2) 碳酸氢钠 或NaHCO3 10 20
(3)否
(4) 碳酸钠或Na2CO3 冷却热饱和溶液
【解析】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g，碳酸氢钠的溶解度小于20g，所以Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是碳酸钠。
在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大：当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小。
（2）40℃降温到10℃℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出，但碳酸氢钠的溶解度受温度的影响小，故析出晶体较少的物质是碳酸氢钠。
要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质50g-40g=10g，或者设恒温蒸发水x，x=20g。
（3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数=，说法错误。
（4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，因为两个物质的溶解度差距大，所以可以采用的结晶方法是冷却热饱和溶液。
34.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
【答案】(1)丙
(2)80
(3)乙>甲>丙
(4)B
【解析】（1）由图示可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）由图示可知：t2℃时，甲的溶解度为60g，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解30g，形成溶液的质量=30g+50g=80g，因此所得溶液中溶液的质量是80g；
（3）由图示可知：降温后甲乙的溶解度降低，溶液仍为饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲。降温后丙的溶解度变大，所以丙的溶质质量分数不变，因t2℃丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙；
（4）在试管中装的是，℃时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析，说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故加入的是氢氧化钠。
35.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
(4)A.硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B.t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C.t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
