8.1金属材料同步练习人教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．性质决定用途。下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．二氧化碳用于灭火 D．金刚石用于切割玻璃
2．下列通过证据得出的结论，错误的是
选项 结论 证据
A 1滴水约含个水分子 水分子体积很小
B 氧化汞能分解出氧气 氧化汞中含有氧分子
C 二氧化碳和一氧化碳性质相同 所含元素种类相同
D 用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕 黄铜比纯铜的硬度大
A．A B．B C．C D．D
3．某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 = LiMnO2。以下说法正确的是
A．LiMnO2为锂、锰、氧的合金 B．该反应中Mn的化合价发生了变化
C．LiMnO2为新型的氧化物 D．该反应属于化合反应
4．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中正确的是
A．银具有良好的导电性，常用于制电线
B．不锈钢硬度大，是一种常用的建筑材料
C．铝合金的密度比较小，强度较大，常用于制造飞机的材料
D．钛表面易形成致密的氧化物保护膜，可以抵抗海水腐蚀，常用于制作潜艇的材料
5．下列物质间比较的说法中不正确的是
A．熔点：武德合金小于铅(铅为武德合金成分之一) B．硬度：黄铜大于铜
C．铁元素的质量分数：Fe2O3＞生铁 D．爆炸都是化学变化
二、选择题
6．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价 B．碳元素的质量分数
C．含碳量 D．地壳中的元素含量
7．下列叙述正确的是
A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．合金都是由两种或多种金属熔合而成
C．门捷列夫发现了元素周期律 D．汽油着火，立即喷水灭火
8．下列实验方法正确的是
A．观察颜色区分黄金和黄铜
B．用点燃方法除去CO2中的CO
C．用量筒量取6.85mL蒸馏水
D．用水来区别NH4NO3和NaOH两种固体
9．下列物质用途，主要利用其化学性质的是
A．氮气作保护气 B．干冰用于人工降雨
C．石墨制铅笔芯 D．武德合金作保险丝
10．在反应2 MgCO22MgOC中，氧化剂是 …………………（ ）
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
11．下列有关金属性质的比较，正确的是 。
A．导电性：银＞铜
B．密度：铁＞铅
C．熔点：锡＞钨
D．硬度：铅＞铬
12．下列物质中属于纯净物的是
A．稀盐酸 B．冰水混合物 C．苹果醋 D．合金
13．下列有关资源和能源的说法中正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总质量的78%
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．地球上的水资源是丰富的，但是淡水资源却只约占不到全球水储量1%
D．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学物质有80多种
14．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D．钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的
15．下列过程中，主要发生了化学变化的是
A． 比较金属材料的硬度 B． 石油炼制
C． 活性炭吸附毒气 D． 面粉爆炸
三、综合应用题
16．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要的工程．艾依中化学兴趣小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了学习与探究。
【参观学习】小组同学通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
(1)城市生活垃圾可分为有害垃圾、厨余垃圾、 、其他垃圾。
(2)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
【提出问题】垃圾焚化产生的气体中是否含有、、CO呢？
【查阅资料】可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚化产生的气体成分。
(3)利用上述药品检验的化学反应方程式为 。
(4)溶液可用于检验CO，原理为，其中X的化学式为 。
(5)为检验气体成分，装置从左到右的接口顺序为a→ （填导管口字母）。
【反思评价】
(6)相较于用灼热的CuO来检验CO，本实验中检验CO方法的优点是 。
17．铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。
(1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。
A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大
C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑
(2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验：
①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。
②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。
(3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验：
编号 甲 乙 丙 丁
实验方案
实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象
①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。
②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。
③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。
18．金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整 。
(2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。
(3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是 ；B处V形管内可观察到的现象是 ；
(4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为 ；向滤渣中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是 (写化学式)；
(5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是 。
参考答案：
1．BD
2．BC
3．BD
4．CD
5．CD
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．A
12．B
13．B
14．D
15．D
16．(1)可回收垃圾
(2)颜色
(3)
(4)H2O
(5)b→c→f→g→d
(6)不需要加热，节约能源
17．(1)B
(2) CO+Cu2O2Cu+CO2 尾气处理，防止CO污染空气
(3) CO2，O2 丙 设样品中Cu2(OH)2CO3质量为x，则
x=11.1g
答：样品中Cu2(OH)2CO3质量为11.1g。
18．(1)
(2)导热
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊
(4) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 没有 Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
(5)10%
解：设废硫酸中溶质的质量是x
，x=9.8g
则废硫酸中溶质的质量分数为：
答：废硫酸中溶质的质量分数是10%。
