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2024年湖南省高考化学重难点一轮模拟练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．物质结构决定物质性质。下列性质总异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 的沸点低于的沸点 晶体类型
B 与水互溶，难溶于水 分子间氢键
C 的沸点低于 分子间作用力
D 的熔点高于 离子半径
A．A B．B C．C D．D
2．一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是
A．放电时电极为负极 B．固体电解质含钠离子
C．充电时阳极反应式： D．转移时，区和区的质量差改变
3．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去锅炉水垢中的：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
4．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是
D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨
5．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．基态原子价层电子排布图：
C．和互为同位素
D．的VSEPR模型：
6．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 硫酸表现氧化性，表现还原性
B 向酸性溶液中滴加乙苯，溶液褪色 乙苯的苯环中含有碳碳双键
C Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 和生成AgI，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和
D 在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 氧化性：，和Cu发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子结构模型：
8．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的 D．的平衡常数
9．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A．放电时，正极电极反应为：+H2O-2e-=+2H+
B．放电时，转化为
C．充电时，通过交换膜从左室向右室迁移
D．充电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-
10．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是
A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B．2与3相连，电池反应为
C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D．1与2、2与3相连，b电极均为流出极
11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A．催化活性：①>② B．镍酸镧晶体的化学式为
C．周围紧邻的O有4个 D．和的最短距离为
12．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性：
C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
13．电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子间存在氢键 B．的熔、沸点比高
C．含中子数目为 D．制取转移的电子数目为
14．常温下，用0.5 mol/L NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol/L CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00 mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，Ksp(CaCO3)=3.5×10－9、Ka1(H2CO3)=4.4×10－7、Ka2(H2CO3)=4.5×10－11、100.8≈6.3]。
下列说法正确的是
A．从a点到b点，水的电离程度减小
B．从b点到c点，pH减小是因为发生反应：Ca2++=CaCO3↓+H+
C．c点溶液中：c()>c()>c(H2CO3)
D．d点溶液中c(Ca2+)·c()≈4.9×10－6
二、解答题
15．二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的 区，若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态简化电子排布式： 。
(2)羰基铁粉[]中铁元素的配位数是 ，配位原子为 。
(3)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，H、B、O和C的电负性由大到小的顺序为； ；空间构型为 。的键角比的 (填“大”或“小”)
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为 。
16．二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔为－59.5℃，沸为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）。
(1)已知：浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl，并出。则装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)制取时要控制温度在56～80℃，原因是 。
(3)B装置的作用是 。
(4)D装置的NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种为 （填化学式）。
(5)为测定某溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样，取 mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终，消耗标准溶液 mL。
已知：；
①由大苏打（）晶体配制250mL c 标准溶液，在下列图示中一定不需要的仪器为 （写出名称）。
②步骤1中量取溶液所用的仪器为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
③步骤３中判断达到滴定终的方法是 。
④原溶液的物质的量浓度为 （用含字母的代数式表示）。
17．用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、
(1)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①总反应： 。
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有 (写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为 。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82％。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95％。应用化学平衡移动原理解释原因 。
(2)利用甲烷与CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ． (主反应)
Ⅳ． (副反应)
①在恒压条件下，等物质的量的CH4和CO2发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线 (填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的 (列出计算式即可)。
(3)科学家研究将、与、联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ。常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。
①已知700℃、催化条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性CO (填“>”“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是 。
18．ZnS可用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料。25℃时，实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性ZnS的流程如图所示：
已知：①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
物质
开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 8.2
②25℃时，、、。
请回答下列问题：
(1)“氧化除锰”阶段生成的离子方程式为 ；不能用代替的原因为 。
(2)“除铁”时需调节溶液的pH。调pH时Zn不能代替ZnO，原因是 。
(3)“沉锌”时若用代替可能导致的后果是 。
(4)理论计算说明，“沉锌”时用代替具有可行性，则用代替时，反应的平衡常数为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．和均为分子晶体，的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量大，A错误；
B．与水分子形成分子间氢键，而不能，B正确；
C．的相对分子质量比的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低，C正确；
D．，的离子键比的强，熔点高，D正确；
故选A。
2．D
【分析】电池放电时不断有生成，可知放电时a为负极，电极反应为：，固体电解质只允许阳离子通过，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：；充电时a为阴极，b为阳极，b极反应为：，据此分析；
【详解】A．根据分析，放电时电极为负极，A正确；
B．根据分析，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，B正确；
C．充电时b为阳极，b极反应为：，C正确；
D．放电转移时，从区移出，区移入，两区质量差改变，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：，故A错误；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：，故B错误；
C．用溶液除去锅炉水垢中的将硫酸钙转化为碳酸钙：，故C正确；
D．阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，发生在阴极，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．该分子有7个C，不饱和度为5，有1个氨基，有2×7+2-2×5+1=7个H，分子式为，故A错误；
B．分子中含有没有符合手性碳条件的碳原子，故B错误；
C．分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是，故C错误；
D．该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．基态O原子价层电子排布图：，B错误；
C．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；
D．水分子的VSEPR模型为，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体的化学方程式为：，硫酸只表现酸性，既表现氧化性，又表现还原性，A错误；
B．苯环能使烃基活化，苯环上的乙基能被酸性氧化，从而使酸性溶液褪色，不能证明苯环中含有碳碳双键，B错误；
C．体系中可生成极难溶的AgI，极大降低了Ag+浓度，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和 H2，C正确；
D．在溶液中加入铜粉，反应的化学方程式为：，可说明氧化性：，但反应不属于置换反应，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ，A正确；
B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，B错误；
C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为，C正确；
D．乙炔为直线形分子，分子结构模型：，D正确；
故选B。
8．D
【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确；
B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；
C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；
D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误；
故选D。
9．D
【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极。充电时，Rh/Cu是阴极。
【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误；
B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；
D．充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为+2H2O+2e-=+2OH-，故D正确；
选D。
10．B
【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析；
【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；
B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，B正确；
C．1与3相连，由于更难溶，转化为，a极为正极，转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；
D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．具有催化活性的是，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；
B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，=3个O，8=1个La，镍酸镧晶体的化学式为，故B正确；
C．由晶胞结构可知，在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；
D．由晶胞结构可知，和的最短距离为体对角线得一半，为，故D正确；
故选C。
12．A
【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。
【详解】A．CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误；
B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；
C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故C正确；
D．H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．O原子电负性较大，分子间存在氢键，故A正确；
B．和分子间都能形成氢键，但相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；
C．中含有2+16-8=10个中子，的物质的量为=0.1mol，含中子数目为，故C正确；
D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算的物质的量，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】a点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，c点溶液呈碱性，d点沉淀的量已经不再变化，但溶液仍为碱性，说明碳酸氢根离子的水解大于电离。
【详解】A．从a点到b点，NaHCO3溶液逐渐增多，促进水的电离，水的电离程度增大，A错误；
B．从b点到c点，pH减小是因为↓，由于浓度减小，导致的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，pH减小，B错误；
C．c点溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解大于电离，＞＞ ，C错误；
D．由题干图示信息可知，d点溶液中的pH=7.20，则有，D正确；
故选D。
15．(1) d [Ar]3d64s14p1
(2) 5 C
(3) O＞C＞H>B 三角锥形 小
(4) 32 2：1
【详解】（1）Fe为26号元素，位于周期表中第四周期第VⅢ族，为d区元素；基态Fe原子的核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，Fe的该激发态简化电子排布式[Ar]3d64s14p1；
（2）一个Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO分子形成5个配位键，铁元素的配位数是5；C、O都有孤对电子，O的电负性大，O比C给予电子对的能力弱，因此配位原子为C原子；
（3）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，中H显-1价，B显+3价，说明H的电负性大于B，H、B、O和C的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H>B；H3O+中中心原子的价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，则H3O+空间构型为三角锥形；中氧原子有1对孤电子对，中B原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，键角变小，故的键角比的小；
（4）由于金刚石的1个晶胞中含有8×+4×1+6×=8个碳原子，由于T-碳与金刚石晶胞之间的关系，故1个T-碳晶胞中含8×4=32个碳原子；由V=，由于T-碳的1个晶胞质量是1个金刚石晶胞的4倍，而其ρ为金刚石晶胞，故T-碳晶胞的体积为金刚石晶胞体积的8倍，故T-碳晶胞的棱长应为金刚石晶胞棱长的2倍，故比值为2：1。
16．(1)
(2)温度较低时产生速率较慢、温度较高时（超过95℃）易发生爆炸
(3)冷凝、收集生成的
(4)
(5) （普通）漏斗、圆底烧瓶 酸式 当滴加最后半滴（或一滴）标准溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由蓝色变为无色（或褪色），且半分钟内不恢复蓝色
【分析】装置A中浓溶液与稀硫酸加热反应放出出，通过B冷凝收集，C做安全瓶，防止倒吸，D中氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】（1）装置A中浓溶液与稀硫酸加热反应放出出，离子方程式为：；
（2）制取时要控制温度在56～80℃，原因是温度较低时产生速率较慢、温度较高时（超过95℃）易发生爆炸；
（3）根据分析，B装置的作用是冷凝、收集生成的；
（4）与NaOH溶液反应，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，生成氯元素化合价降低1，根据得失电子守恒，另一种产物中氯元素化合价升高1到+5，为；
（5）①由大苏打（）晶体配制250mL c 标准溶液，一定不需要的仪器为漏斗、圆底烧瓶；
②溶液具有强氧化性，故步骤1中量取溶液所用的仪器为酸式滴定管；
③步骤３中判断达到滴定终的方法是：当滴加最后半滴（或一滴）标准溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由蓝色变为无色（或褪色），且半分钟内不恢复蓝色；
④根据反应方程式，可得关系式：2~5I2~10，则原溶液的物质的量浓度为：=。
17．(1) +165kJ mol-1 适当减小压强或者升高升高温度，增大H2O(g)的浓度等 80% 加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高
(2) A
(3) ＞ 温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致变小
【详解】（1）①有盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得目标反应，即总反应，则总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=(206-41)kJ mol-1=+165kJ mol-1，故答案为：+165kJ mol-1；
②由上述分析可知，总反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有适当减小压强或者升高升高温度，增大H2O(g)的浓度等，故答案为：适当减小压强或者升高升高温度，增大H2O(g)的浓度等；
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH2O加热到830℃，假设达到平衡时CO的物质的量变化量为x，列出三段式：，平衡常数K===1，解得x=1.6，则平衡时CO的转化率=×100%=80%，故答案为：80%；
④在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%．若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%，若加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高，故答案为：加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高；
（2）①相同条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，发生的反应为：CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)(主反应)，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) (副反应)，因为CO2同时参与两个反应，故转化率更大，则表示CO2平衡转化率的是曲线A，故答案为：A；
②设达平衡时，消耗x kPa的CH4，列出三段式：，平衡后总压强为20-x+25-x+2x+2x=45+2x，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则有=1.8，解得x=18，则该反应的分压平衡常数Kp==(kPa)2，故答案为：；
（3）①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此反应正向移动，O2和CO发生了反应，则该条件下，还原性CO＞H2，故答案为：＞；
②随温度的升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致变小，故答案为：温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致变小。
18．(1) 的氧化性大于，不能氧化（合理即可）
(2)溶液中被Zn还原为，达不到除铁的目的（合理即可）
(3)溶液的碱性强，在ZnS中会混入杂质（合理即可）
(4)
【分析】含锌废液（主要成分为，含少量的、）中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，同时也降Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入ZnO调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加入(NH4)2S，将Zn2+转化为ZnS沉淀，以此解答。
【详解】（1）“氧化除锰”阶段ClO2将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，不能用代替的原因为：的氧化性大于，不能氧化（合理即可）。
（2）“除铁”时需调节溶液的pH。调pH时Zn不能代替ZnO，原因是：溶液中被Zn还原为，达不到除铁的目的（合理即可）。
（3）“沉锌”时若用代替可能导致的后果是：溶液的碱性强，在ZnS中会混入杂质（合理即可）。
（4）用代替时，化学方程式为：Zn2++2H++ZnS，该反应的平衡常数为K==。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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