高中化学同步练习：选择性必修二2.3分子结构与物质的性质（基础巩固）
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则
B．在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
D．基态铜原子的价电子排布图为
2．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
3．奥司他韦是目前治疗甲型流感常用药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1个该有机物含有2个手性碳原子
B．该有机物中的、均为杂化
C．该有机物最多能与反应
D．该有机物能发生氧化反应、加成反应和取代反应
4．下列物质中含有手性碳原子的是
A．CHClF2 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CHBrCl D．CH3CH2OH
5．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B．C919 成功商飞， 大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高
C．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
D．“液态太阳燃料”技术成功将 H2O 和 CO2 转化为甲醇等，H2O 和 CO2 都是直线型分子
6．含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
7．下列叙述正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性只与键的极性有关
8．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A，D，E，K）的吸收
C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
9．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解
B 护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液 葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水
C 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小
D 烟花燃放人员燃放焰火 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量
A．A B．B C．C D．D
10．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
11．明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程， 其中“煮楻足火”工序是指加入 石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外， 为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现 代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中不正确的是（ ）
A．纸的主要化学成分为纤维素， 纤维素属于多糖
B．纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的
C．纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳
D．推测木质素分子中可能含有酸性官能团
12．下列叙述与范德华力无关的是（ ）
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．氯化钠的熔点较高
C．干冰易升华，固体不易升华
D．熔、沸点高低：
13．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ）
A．原子间化学键的键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱
14．下列有机物沸点最高的是（ ）
A．HCHO B．异丁烷 C．新戊烷 D．正戊烷
15．下列化学用语或说法中正确的是（ ）
A．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
B．B原子由，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C．的VSEPR模型为
D．1个乙烯分子中有5个“”键和1个“”键
16．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高
B．小分子的醇可以和水以任意比互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．水分子高温下很稳定
17．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．水分子高温下也很稳定
B．NH3容易液化
C．甲醇极易溶于水
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
二、非选择题
18．回答下列问题：
（1） 的名称是： ，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有 种。
（2）氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是 。
19．氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个π键。
20．下列物质易溶于水的是 ，易溶于CCl4的是 。(均填编号)
①NH3 ②CH4 ③ ④HCl ⑤C2H4
⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S
21．
（1）Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4
只含有极性键的是 。
（2）只含有非极性键的是 。
（3）既有极性键又有非极性键的是 。
（4）只含有σ键的是 。
（5）既有σ键又有π键的是 。
（6）属于极性分子的是 。
（7）属于非极性分子的是 。
（8）Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填选项字母)。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
22．氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Bi的价电子排布图为 。
（2）中和中键角较大的是 。
（3）氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为 。
（4）和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况
【解析】【解答】A、洪特规则规定基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，泡利原理规定每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反，A没有违反洪特规则，A错误；
B、Ag+失去电子提供空轨道，NH3存在孤电子对，提供孤对电子，B错误；
C、科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素，C正确；
D、铜为29号元素，其价层电子排布为3d104s1，则其价电子排布图为，D错误；
故答案为：C
【分析】A、洪特规则规定基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行；
B、阳离子可以提供空轨道，分子提供孤对电子；
C、光谱仪可以测定各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，不同元素的原子其发射光谱或吸收光谱不同；
D、铜原子的价电子排布3d104s1比3d94s2更加稳定，前者3d和4s为全充满和半充满状态。
2．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；高分子材料
【解析】【解答】A.杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B.储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D.煤油为烃的混合物，D项错误；
故答案为：D。
【分析】易错分析：一般燃料都为混合物，如汽油、柴油、煤油等，通过分馏方式从石油中获取的。
3．【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、由图可知，该化合物含有3个手性碳原子，故A选项错误；
B、形成双键的碳原子为sp2杂化，故B选项错误；
C、1mol该有机物最多能与1molH2反应，故C选项错误；
D、该有机物含有碳碳双键、醚键、氨基、醋基、酷胺基，能发生氧化反应加成反应、取代反应，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】考点：手性碳原子，是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。
4．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用
【解析】【解答】A．CHClF2的碳原子上连有2个F原子，不含手性碳原子，A项不符合题意；
B．CH3COOCH2CH3中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，酯基碳原子为不饱和碳原子，不含手性碳原子，B项不符合题意；
C．中带*的碳原子上连有4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，C项符合题意；
D．CH3CH2OH中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，不含手性碳原子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。
5．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A、单质硅是原子晶体，故A错误；
B、合金的熔点低于其组分金属，则铝锂合金的熔点比铝、锂都低，故B错误；
C、甲烷分子中只含C-H极性键，甲烷分子为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D、水分子中O原子上含有2个孤电子对，其空间构型为V形，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、硅为原子晶体；
B、合金的熔点低于其组分金属；
C、甲烷只含C-H键，正负电荷中心重合；
D、水为V形分子。
6．【答案】B
【知识点】化学键；极性键和非极性键
【解析】【解答】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】只含共价键的化合物为共价化合物，同种非金属原子间形成非极性键。
7．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，中含有非极性分子，但属于极性分子，A是错误的，不符合题意；
B.非极性分子中可能不含非极性键，如BF3为非极性分子，但是内部只有极性键，正电中心与负电中心重合，B选项是错误的，不符合题意；
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl等，C选项是正确的，符合题意；
D.分子的极性并不是只与键的极性有关，与正电中心和负电中心是否重合有关。D选项是错误的。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，所以具有一定的极性；而非极性分子正负电荷中心是重合的，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，不具有极性。
8．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；合金及其应用
【解析】【解答】A.钢铁为铁碳合金，属于金属材料，但不属于纯金属材料，A不符合题意；
B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收，B符合题意；
C.人造雪的主要成分是高吸水性树脂，干冰的主要成分是CO2，与人造雪的成分不同，C不符合题意；
D.臭氧为弱极性分子，因此其在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、钢铁属于铁碳合金；
B、油脂能促进脂溶性维生素的吸收；
C、干冰的成分为CO2；
D、根据相似相溶原理分析；
9．【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；相似相溶原理及其应用；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用
【解析】【解答】A、 电焊工焊接金属时用溶液除锈是因为氯化铵水解显酸性，产生的氢离子能与氧化铁反应，与其受热易分解无关，故A符合题意；
B、葡萄糖和水都是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂，因此葡萄糖易溶于水，故B不符合题意；
C、降低温度，反应速率减小，因此将水果放在冰箱中保鲜，减慢水果腐烂速率，故C不符合题意；
D、焰色试验是电子从高能级向低能级跃迁时以光的形式放出能量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铵水解显酸性；
B、根据相似相溶原理分析；
C、降低温度，反应速率减小；
D、焰色试验是电子从高能级向低能级跃迁时放出能量。
10．【答案】C
【知识点】相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，
故答案为：C。
【分析】水是极性分子，极性物质易溶于水，判断选项中的极性分子即可。
11．【答案】C
【知识点】分子间作用力；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A、纸张的成分是纤维素，纤维素属于多糖，A错误；
B、纤维素中含有O、H两种元素，可以形成氢键，分子间存在范德华力，B错误；
C、碳的颜色为黑色，燃烧会生成二氧化碳，纸张燃烧后的灰白色部分主要是矿物性白粉，C正确；
D、石灰具有碱性，可以和酸性官能团发生反应，D错误；
故答案为：C
【分析】A、淀粉、纤维素都是多糖；
B、N、O、F三种原子可以和H形成氢键；
C、古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙，燃烧后为灰白色固体；
D、酸性官能团可以和碱发生反应。
12．【答案】B
【知识点】分子间作用力
【解析】【解答】A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固是因为气体分子间存在范德华力，故A不符合题意；
B．氯化钠的熔点较高是因为氯化钠是离子晶体，晶体中阴阳离子间存在晶格能较大的离子键，与范德华力无关，故B符合题意；
C．二氧化碳是结构对称的非极性分子，二氧化硫是结构不对称的极性分子，极性分子间的分子间作用力强于非极性分子，所以干冰易升华，二氧化硫固体不易升华，故C不符合题意；
D．乙烷和丁烷的结构相似，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以相对分子质量小的乙烷的沸点低于丁烷，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氯化钠熔点较高是因为氯化钠是离子晶体。
13．【答案】B
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】卤素单质从 F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高，B符合题意。
【分析】结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的熔、沸点越高。
14．【答案】D
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；烷烃
【解析】【解答】分子晶体的相对分子质量越大，则熔沸点越高，戊烷的相对分子质量比丁烷、HCHO大，所以戊烷的沸点比丁烷、HCHO高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高。
故答案为：D。
【分析】分子晶体的相对分子质量越大，则熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，据此分析。
15．【答案】C
【知识点】化学键；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质
【解析】【解答】A、 氨水中H2O中O原子与NH3分子中的H原子形成氢键，表示为，故A错误；
B、2p能级的三个轨道能量相同，因此 时，不能形成吸收光谱，故B错误；
C、中C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D、乙烯分子中，有1个sp2-sp2σ键，4个s-sp2σ键，1个p-pπ键，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、氨水中，水分子中的O原子与氨气中的H原子形成氢键；
B、2p能级轨道能量相同；
C、 的中心原子C原子的价层电子对数为3；
D、 乙烯分子中杂化轨道之间形成sp2-sp2σ键，氢原子与碳原子之间形成s-sp2σ键，未杂化的2p轨道形成π键。
16．【答案】D
【知识点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高，与氢键有关系，A项不符合题意；
B．由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B项不符合题意；
C．水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，C项不符合题意；
D．水分子高温下很稳定，是由于水中共价键键能大，与氢键没有关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨分子间形成氢键；
B.小分子醇与水分子间形成氢键；
C.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D.水分子的稳定性与共价键的键能有关，与氢键无关。
17．【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A. 水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，是氢和氧原子之间的化学键强，A符合题意 ；
B. NH3 容易液化可用氢键解释，B不符合题意 ；
C. 甲醇极易溶于水，可用氢键解释，C不符合题意 ；
D. 液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，可用氢键解释，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】形成氢键的物质，容易液化，极易溶于水。
18．【答案】（1）3，5-二甲基-3-乙基庚烷；2
（2）氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】(1) 的最长碳链有7个碳原子，根据烷烃命名规则，其名称是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若该有机物是由炔烃加成而来，则碳碳叁键位置的碳原子至少连接两个氢原子，符合要求的位置只在乙基中，故该炔烃可能的结构有： 、 ，同个碳原子上的两个乙基等效，共2种。
(2)三者都是分子晶体，氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力氯乙烷大于乙烷，沸点亦较高；乙醇存在分子间氢键，氯乙烷分子间没有氢键，乙醇的分子间作用力大于氯乙烷，沸点亦较高，故沸点：乙醇>氯乙烷>乙烷。
【分析】（1）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；
（2）三者均为分子晶体，氯乙烷和乙烷的分子间均只存在分子间作用力，而乙醇分子间存在氢键。
19．【答案】4；N≡C﹣C≡N；4
【知识点】原子核外电子排布；含有氢键的物质
【解析】【解答】HF分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键（H-F…H-O、H-O…H-F），因此氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键；分子（CN）2中碳原子按sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是三键，其结构式为：N≡C-C≡N，碳氮三键中有两个π键，所以1个分子中含有4个π键。
【分析】N、O、F的氢化物可以形成氢键，当它们的氢化物混合时，相互之间又可以形成氢键；（CN）2必须是C、N原子间形成多个共用电子对，才能满足8电子稳定结构；
20．【答案】①④⑦⑧；②③⑤⑥
【知识点】极性分子和非极性分子
【解析】【解答】水为极性分子，是常见的无机溶剂， CCl4为非极性分子，且为有机溶剂； ①④⑦⑧均为无机物易溶于水
【分析】根据相似相溶原理，水分子是极性分子，那么几种物质中属于极性分子的易溶于水；四氯化碳是非极性分子，那么几种物质中非极性分子一溶于四氯化碳。
21．【答案】（1）①③
（2）②④
（3）⑤
（4）①②③
（5）④⑤
（6）①③
（7）②④⑤
（8）D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】Ⅰ. (1)由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③；
(2)由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④；
(3)既含有极性键又含有非极性键的是⑤；
(4)单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③；
(5)既含有σ键又含有π键的是④⑤；
(6) 分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，属于极性分子的是①③；
(7)分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，属于非极性分子的是②④⑤；
Ⅱ. σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，一个为π键；在三键中，一个为σ键，二个为π键；即可得COCl2 分子内含有3个σ键、1个π键；
故答案为：D。
【分析】1.判断极性键与非极性键方法：由不同种非金属元素形成的共价键是极性键；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键。
2.判断σ键和π键方法：单键为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为为一个σ键和两个π键。
22．【答案】（1）
（2）
（3）平面三角形
（4）Co
【解析】【解答】(1)Bi在元素周期表中位于第六周期第VA族，价电子排布式为6s26p3，价电子排布图为 。
(2)中As的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4+0=4，As采取sp3杂化，O-As-O键角为109°28′，中As的价层电子对数=3+(5+3-3×2)=3+1=4，As也采取sp3杂化，但中心原子As上有一孤电子对，孤电子对的排斥作用导致其O-As-O键角小于中的O-As-O。
(3)的中心原子N的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3+0=3，空间构型为平面三角形。
(4)第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子时吸收的最低能量。Co是金属元素，易失电子，相比于非金属元素N和O，第一电离能小。N的价电子排布式是2s22p3，2p上排布3个电子，是较稳定的半充满结构，其第一电离能比O大，所以这三种元素第一电离能由小到大的顺序为Co
（4）短周期中Be、Mg、N、P的原子结构处于全满或者半满，第一电离能异常的高，在判断时要特别注意。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 40.0(66.7%)
主观题（占比） 20.0(33.3%)
题量分布 客观题（占比） 18(81.8%)
主观题（占比） 4(18.2%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(77.3%) 34.0(56.7%)
非选择题 5(22.7%) 26.0(43.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 极性键和非极性键 15.0(25.0%) 5,6,7,21
2 有机化合物的命名 3.0(5.0%) 18
3 “手性分子”在生命科学等方面的应用 4.0(6.7%) 3,4
4 多糖的性质和用途 2.0(3.3%) 11
5 配合物的成键情况 8.0(13.3%) 1,2,22
6 化学反应速率的影响因素 2.0(3.3%) 9
7 盐类水解的应用 2.0(3.3%) 9
8 共价键的形成及共价键的主要类型 9.0(15.0%) 21
9 原子核外电子的跃迁及应用 2.0(3.3%) 9
10 含有氢键的物质 10.0(16.7%) 15,16,19
11 同分异构现象和同分异构体 3.0(5.0%) 18
12 原子核外电子排布 12.0(20.0%) 1,19,22
13 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 6.0(10.0%) 3,22
14 化学键 4.0(6.7%) 6,15
15 高分子材料 2.0(3.3%) 2
16 相似相溶原理及其应用 4.0(6.7%) 9,10
17 分子间作用力 4.0(6.7%) 11,12
18 烷烃 2.0(3.3%) 14
19 合金及其应用 4.0(6.7%) 5,8
20 判断简单分子或离子的构型 2.0(3.3%) 15
21 氢键的存在对物质性质的影响 7.0(11.7%) 16,17,18
22 极性分子和非极性分子 19.0(31.7%) 5,7,8,20,21
23 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 4.0(6.7%) 13,14
24 硅和二氧化硅 2.0(3.3%) 5
25 键能、键长、键角及其应用 4.0(6.7%) 22
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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