高中化学2.1共价键（基础巩固）
一、选择题
1．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
2．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（ ）
A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
4．下列关于共价键的理解正确的是（ ）
A．σ键和π键电子形状的对称性相同
B．所有分子中都存在共价键
C．只有共价化合物中存在共价键
D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性
5．下列含有π键的化合物是（ ）
A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨
6．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．氯化氢 B．氯化镁 C．氮气 D．氢氧化钠
7．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是（ ）
A．乙烷与氯气在光照条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
8．下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（ ）
A． B． C．MgO D．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道与p轨道不能形成键
B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形
D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
10．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）
A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中
11．下列物质中，含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．NaOH
12．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏
13．下列分子中含π键的是（ ）
A．H2 B．C2H4 C．HCl D．Cl2
14．下列有关σ键和π键说法正确的是（ ）
A．所有的σ键的强度都比π键的大
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能
C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种
D．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称
15．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
化学键 N≡N O=O F－F H－F H－Cl H－Br H－I
键能/kJ mol-1 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7
A．熔沸点：HF＞HCl＞HBr B．稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．与H2的反应能力：F2＞O2＞N2 D．热分解温度：HCl＞HBr＞HI
16．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B．分子比稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为
17．多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是（ ）
①SiCl2②OF2 ③H2O ④BF3⑤CS2
A．⑤②③①④ B．③②⑤④① C．①④②⑤③ D．⑤④①③②
18．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ）
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
19．下列说法正确的是（ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
20．下列卤化氢分子中键长最短的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.NaCl是离子晶体，化学键是离子键；HCl是分子晶体，化学键是极性共价键，化学键类型不同，A错误；
B.NaOH是离子晶体，化学键是离子键和极性共价键；Na2O是离子晶体，化学键是离子键，化学键类型不完全相同，B错误；
C.H2和H2S同为分子晶体，H2的化学键是非极性共价键，而H2S的化学键是极性共价键，化学键类型不同，C错误；
D.NH3和H2O均为分子晶体，化学键均是极性共价键，化学键类型完全相同，D正确；
故答案为：D
【分析】本题考查了化学键的知识 ，比较简单。
2．【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键， 中含有5个单键，一个双键和一个三键，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为7、3，故选B；
故答案为：B。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
3．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】 σ键指原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键，π键指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，可以根据以下技巧判断：σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
①HCl只含σ键； ②H2O只含σ键； ③N2既有σ键又有π键 ；④H2O2只含σ键；⑤C2H4既有σ键又有π键；⑥C2H2既有σ键又有π键；
A.A错误；
B.B正确；
C.C错误；
D.D错误。
故答案为：B
【分析】σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键。
4．【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、σ键电子形状为轴对称， π键电子形状为镜面对称，故A错误；
B、不是所有分子中都存在共价键，如稀有气体不存在共价键，只存在分子间作用力，故B错误；
C、离子化合物中也可能含有共价键，如过氧化钠中含有O-O共价键，故C错误；
D、多原子分子的键角决定共价分子的立体结构，表明共价键具有方向性，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、σ键为球形，为轴对称图形，π键为纺锤形，为镜面对称；
B、稀有气体分子中不含共价键；
C、共价化合物中不存在离子键，离子化合物中可能存在共价键，
D、共价化合物的键角决定分子的立体结构，共价键有方向性。
5．【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类
【解析】【解答】A.N2只由一种元素组成的纯净物，为单质。其结构式为N≡N含有π键，A不符合题意。
B.H2O为两种元素组成的纯净物，属于化合物，其结构式为H－O－H，不含由π键，B不符合题意。
C.CO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；其结构式为O=C=O，含有π键，C符合题意。
D.石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，结合选项所给物质的结构式，确定其是否含有π键。
6．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．氮气是只含有共价键的非金属单质，故C不符合题意；
D．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化氢是共价化合物，只含共价键；
B.氯化镁为离子化合物，只含离子键；
C.氮气为单质，只含共价键；
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根离子中存在共价键。
7．【答案】C
【知识点】化学键；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】A．乙烷与氯气在光照条件下反应，氯原子取代乙烷分子中的H原子，C-H键发生断裂，故不选A；
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应消去反应生成乙烯，溴乙烷分子中断裂1个C-H键、1个C-Br键，故不选B；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，乙醇分子断裂O—H键，乙酸分子断裂C-O键，C-H键未发生断裂，故选C；
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应，硝基取代苯环上的1个H原子，C-H键发生断裂，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A、烷烃和卤素单质在光照条件下可以发生取代反应，氢原子可以被卤族原子取代；
B、卤代烃在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，卤族原子和氢原子可以断裂；
C、乙醇和乙酸的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，即羧酸断开-OH，醇断开羟基上的-H；
D、苯的硝化反应是取代反应，苯上的氢原子被硝基取代。
8．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质
【解析】【解答】A、CO2为共价化合物，熔融状态下不能导电，故A不符合题意；
B、SiO2为共价化合物，且不含非极性键，故B不符合题意；
C、MgO为离子化合物，但不含非极性键，故C不符合题意；
D、Na2O2为离子化合物，在熔融状态下能导电，且含有O-O非极性键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，熔融状态下能导电的物质应为离子化合物。
9．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、p轨道和p轨道可以通过“头碰头”的方式形成σ键，A错误；
B、π键绕键轴旋转，B正确；
C、BF3中N孤电子对数为0，周围连接3个原子，杂化轨道数为3，为sp2杂化，其空间结构为平面正三角形，空间构型并不是非极性共价键引起的，C错误；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂，则双键的键能应小于单键键能的2倍，D错误；
故答案为：B
【分析】A、σ键可以p轨道和p轨道形成；
B、双键不能旋转；
C、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂。
10．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.干冰和碘的升华克服的是范德华力，A选项符合题意；
B. NaBr 在水中电离克服的是离子键，在水中电离克服的是共价键，B选项不符合题意；
C.SiO2属于共价化合物，熔化时克服的是共价键，CaO属于离子化合物，熔化时克服的是离子键，C不符合题意；
D.将氯化氢溶在水中破坏了共价键，将乙醇溶解在水中破坏范德华力，D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查了分子间作用力与化学键的区别。
11．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；
C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；
D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。
12．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力
【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；
C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；
D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以 干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 ，D选项是正确的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。
13．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． H2含有σ键，故A不选；
B． C2H4含有C-H、C-Cσ键，同时两个碳原子间p电子形成π键，故B选；
C． HCl含有σ键，故C不选；
D． Cl2含有σ键，故D不选；
故答案为：B。
【分析】含有π键即含有双键或者三键。
14．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，故A不符合题意；
B． σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B符合题意；
C． σ键除s-sσ键和s-pσ键两种外，还有p-pσ键等，故C不符合题意；
D． σ键“头碰头”重叠为轴对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：对于单键可以旋转，双键或者三键无法旋转，所以则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
15．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、物质的熔沸点是物理性质，与键能大小无关，故A符合题意；
B、键能越大，物质越稳定，根据键能数据可知，稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B不符合题意；
C、键能：H-F>H-O>H-N，则稳定性：H-F>H-O>H-N，与氢气反应的能力： F2＞O2＞N2 ，故C不符合题意；
D、键能：H-Cl>H-Br>H-I，则热分解温度：HCl＞HBr＞HI，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、熔沸点与键能大小无关；
BCD、键能越大，物质越稳定，与氢气反应的难度越大，分解的温度越高。
16．【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．稀有气体为单原子分子，原子最外层为2或8电子稳定结构，一般难发生化学反应，与键能无关，A不符合题意；
B．碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键键能大于硅氢键，故分子比稳定，B符合题意；
C．氯气相对分子质量小于溴单质，分子间作用力小，熔沸点低，故氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，C不符合题意；
D．断键需要吸收能量，而不是放出能量， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀有气体最外层达到稳定结构，性质稳定；
B.键能越大物质越稳定；
C.对分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
D.断键吸收能量。
17．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】⑤CS2是直线型分子，键角是180°；④BF3是平面三角形分子，键角是120°；①SiCl2、②OF2、③H2O都是V形分子，①SiCl2中心原子上有1对孤电子对，②OF2和③H2O中心原子上有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，键角越小，因此三种微粒中，①SiCl2键角最大。对于②OF2、③H2O，由于元素的非金属性：F＞H，另外一种元素的非金属性越强，导致孤电子对对成键电子对的排斥作用增强，键角减小，键角：③＞②，因此三种物质键角关系为：①＞③＞②，则五种微粒的化学键的键角大小关系：⑤＞④＞①＞③＞②，合理选项是D。
【分析】根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数，然后判断分子或离子的空间构型，再判断键角。
18．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．C符合题意；
故答案为：C
【分析】结合NH3的空间结构进行分析。
19．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A.键长是成键两原子半径之和，不是两个成键的原子间的距离
B.键能越大，化学键就越稳定
C.含有极性键的分子一定不一定是极性分子 例如：甲烷
D.键能越大，表示该分子越稳定，此物质越不容易分解
故答案为：B
【分析】A.键长是指两个成键原子A和B的平均核间距离；
B.化合物之间的键能越大，说明化合物越稳定；
C.如果几个极性键组成的分子使得分子的正负中心重合，就是非极性分子；
D.键能越大，表示该分子越不容易分解。
20．【答案】A
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小由成键原子半径大小决定，卤素原子的半径大小顺序为F
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：40分
分值分布 客观题（占比） 40.0(100.0%)
主观题（占比） 0.0(0.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(100.0%)
主观题（占比） 0(0.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(100.0%) 40.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 离子化合物的结构特征与性质 6.0(15.0%) 1,6,12
2 酯化反应 2.0(5.0%) 7
3 分子间作用力 4.0(10.0%) 10,12
4 电解质与非电解质 2.0(5.0%) 8
5 共价键的形成及共价键的主要类型 22.0(55.0%) 1,2,4,8,9,10,11,12,13,14,19
6 取代反应 2.0(5.0%) 7
7 键能、键长、键角及其应用 14.0(35.0%) 9,15,16,17,18,19,20
8 物质的简单分类 4.0(10.0%) 5,11
9 化学键 16.0(40.0%) 1,2,3,4,5,6,7,20
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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